高中化學-高三二輪復習 電化學及其應用教學設計學情分析教材分析課后反思

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高考化學二輪專題沖刺《電化學及應用》復習學設計復目〗一知目：1、從氧化還原的角度理解化學與電能之間的相互轉(zhuǎn)化；2、用對比的方法，加深理解原池和電解池的工作原理；3、掌握電極反應式的書寫方法4、能順利應用電化學知識來綜解題。二過與法運用歸納總結(jié)、討論釋疑、對比學習等多種學習方法。三情態(tài)與值目：1、通過合作學習讓學生體驗學的成功感、培養(yǎng)學生合作學習的意識；2、通過實驗探究讓學生感受化的無窮魅力，在學習過程中培養(yǎng)科學、嚴謹?shù)膽B(tài)度。3、通過復習，激發(fā)學生學習化的興趣，贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，樹立辯證唯物主義的世界觀。4、讓學生樹立為人類文明和社進步而努力學習化學的責任感和使命感。〖習難〗教學重點：通過近幾年的高考試題再現(xiàn)原電池和電解池概念、反應原理、構(gòu)成及應用；認識化學能與電能轉(zhuǎn)化對現(xiàn)代化學的重大意義！教學難點：通過對近幾年原電池和電解池高考試題的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能與電能之間相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。〖體學計按照問題線索和知識線索來展開復習活動氧化還原的角度比的方法認識電化學工作原理從極發(fā)生反應類型角度過得失電子場所將原電池和電解池統(tǒng)一起來建立電化學工作原理模型；在電極反應書寫過程中總結(jié)出電極反應書寫的思維模型。問線：哪類反應可以實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化？——借助什么樣的裝置實現(xiàn)化學能與電能相互轉(zhuǎn)化？——裝置中的帶電粒子是如何運動的？——電極上的反應是如何進行的？—1

—如何進行的電極反應式書寫？三主對的識索反應原理——反應裝置構(gòu)成條件——帶電粒子運動規(guī)律——電極反應式的書寫?！蓟恿曔^程〗主活主

教學過程主一原池電池判

歸整1、通過反應原來題一

原電池

電解池

對比學生回顧原電池池原電池

反應原理

1、反應原理

判斷應的自發(fā)與否及反應過程的能量轉(zhuǎn)化等知識一步的深電解池

自發(fā)進行氧化還原反應可以設計不能自發(fā)氧化還原反應只能設計_________2、裝置構(gòu)成條件：

入研究奠定知識基礎(chǔ)。2、引導學生從反的判

原電池

電解池

應的自發(fā)性與能量轉(zhuǎn)化方式的不斷

構(gòu)成條件原電池的兩個電極：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【考練12014廣卷某學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為，他均為Cu則)A．極逐漸溶解B電極Ⅰ發(fā)生還原反應

同深入理解原電池和電解池的反應原理構(gòu)條件。3、用對比的方法讓學生總結(jié)出原電池與電解池構(gòu)成條件的不同。主

教學過

程

歸總活C電流方向：電ⅣA→極ⅠD．極的電極反應：Cu

＋2e能提：_________________________________________.2

（1xCoO2（1xCoO2主二電電的斷知整）

4、根據(jù)氧化還原主題活動二

的方法解決原電池和電解池中兩極判斷及粒子移動問題。5、通過分析圖表讓學生形成得電子場所與失電子場所的概念?！究季殹?2014津理綜6,6分已知鋰子電池的總反應為LixC+Li

）2

；鋰硫電池的總反應2電池電極的判斷主

為2Li+SLiS有上述兩種電池說法正確的()A.鋰子池放電,向極遷移B.硫電池充電鋰電極發(fā)生還原反應C.論上兩種電池的比能量相同D.右表用鋰離子電池給鋰硫電池充電活

教學

過

程

歸總主題三電

能提____________________________________________________________________________________________主三電電反式書【考練3】按列要求完成下列各題，并寫出相應的電極反應和電解質(zhì)溶液中的全反應方程式：(1)CHOHO—KOH溶32負極：；正極：；全反應：___________________________________________.(2)HOH——HSO溶液25224負極：；正極：；全反應：___________________________________________.(3)——NaOH溶組成的原電池負極：；3

6、是本節(jié)的重點學生對電極反應式和電池反應方程式的書寫出得失電子的還原反應與氧化反應分別發(fā)生在得失電子的場所電化學中我們把這樣的場所統(tǒng)稱為陰極與陽極過跟著電

272742池的電極反應式的書寫

正極：；全反應：___________________________________________.(4)——HNO溶3負極：；正極：；全反應：___________________________________________.(5)設計完成Cu+2Fe3+22該反應，并畫出裝置圖。a極：；正極：；全反應：___________________________________________.b陰_；陽極全反應___________________________________________.

子走的方法找出電路中帶電粒子的運動方向。7、總結(jié)出書寫電極反應的思維模型得失電子場所再由電極材料和電解質(zhì)溶液來判斷誰得失電子得多少-產(chǎn)裝置圖a

裝置圖：

物是誰。(6)把堿工業(yè)的惰性電極換成Fe做電極。負極：；正極：；全反應：___________________________________________.還可能發(fā)生的化學反應方程式為：_____________________________________________,

8、強調(diào)氧化還原反應的離子放電順序及守恒律在這里的應用。主

_____________________________________________.活

教

學

過

程主題三電池的

能提：電電反式書方______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.【考練】(2014綜,30,16分離子液體是一種室溫熔融鹽為水體系。由有機陽離子Al-和AlCl-組的離子液體作電解液時可鋼制品上電鋁。(1)鋼制品應接電源____極已電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反陰極電極反應式____________________________________________________。改用AlCl水液3作電解液則極產(chǎn)物為_?！究季?2014福理,11,6分某原電池裝置如圖所,電池總反應為2Ag+Cl。下列法正確的()A.正反為-Ag+Cl-B.電時交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.用NaCl溶代替鹽酸則池反應隨之改變D.當路轉(zhuǎn)移0.01mole-時交膜左側(cè)溶液中約減少mol離4

8先定池再定極再寫電極反應式;還要介質(zhì)與放電生成的離子能否大量;若是水電離出來的H或OH在電極放電此電極反應式可以寫H或OH放，也可以寫成HO放電以根據(jù)題目所給的總方程式，與中一極式相減即得另一電極反應式。

電極反應式的書寫

電學通解思：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.電學的通常解題思路先是抓好核心問題順解題思路是抓好四池抓好四極。歸

納

整

合知識線方法線學科思想課后作：、落實好課堂所講的高考試題。、預習下一專題的導學案。

10、學生從知識法科想方面總結(jié)生養(yǎng)成善于總結(jié)的習慣科的學習方法高三化二輪《電化及其應》專題復習情分析1模塊的學習是在學生已進二輪復習沖刺階段已經(jīng)初步掌握了一定的電化學基礎(chǔ)知識復了氧化還原反應的知得了氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移樣有利于學生理解原電池池的電子轉(zhuǎn)移問題塊學習是在復習了物質(zhì)的量的計算以后，所以對電化學的有關(guān)計算應該比較容易入手由于相隔時間比較長可避免的會出現(xiàn)遺忘的情況，所以及時復習還是相當有必要的。5

2、因為學生在復習了電化學的模塊內(nèi)容以后，根據(jù)個體認知上的差異，不可避免地出現(xiàn)知識理解上的死角會對復習電化學內(nèi)容形成致命的障礙此們在這一階段來進行知識的整合與高考題的探究就顯得尤為重要了！3、學生在電化學這一模塊知識，學習的重點實通過高考題的探究，進一步深挖、強化、落實理并掌握原電池電解池理中的易錯常錯點過教師創(chuàng)設問題情境學進行試題探究幫助學生自主建構(gòu)電化知識體系深理解和應用電化學知識的能力提高學生審題能力、設計能力、思維能力。高三化二輪《電化及其化物》復習專效果分此練習題都是近幾年的高考題，均為選擇題，較為基礎(chǔ)，一般學生都應得9分上，共有人參練習，雖然是當復習后立即讓學生體驗練習，但由于是限時強化做題，只有人全，人對9個題對個題2人對題，我分析了一下錯題原因，有些是由于粗心大意造成如題仔細或識點落實不到位，或做題沒有深度思考率下結(jié)論等造成的失分。平時做題時要養(yǎng)成工整規(guī)范的答題習慣，防止因不規(guī)范答題而失分，更不能因為書寫失誤造成無謂的失分。通過有效的課堂練習反饋于學生掌握較好部分而過即可握不好的部分，還是要細致的復習落實努做重點突破整好完整的知識體系多經(jīng)典的練習，盡量在高考的過程中無學生碰什么樣形式的考查題目能順利應戰(zhàn)解答正確而不出現(xiàn)任何問題。高化二《化及應》習題一〖模內(nèi)教內(nèi)概〗1、電化學部分在教材中的地位作用

教分電化學是中學化學重要基本理論之一涉及到電化學的理論知識與素化合物知識、氧化還原反應等密切相關(guān)占重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)復習了化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置——原電池解池學生將形成一個將氧化還原反應能量轉(zhuǎn)換元化合物知識、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡，6

對培養(yǎng)學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律的提高有很大的作用2、本模塊主要內(nèi)容包括原電池、化學電源、電解池、金屬的電化學腐蝕與防護四部分內(nèi)容。對于原電池、電解池來說，首先要掌握：（1）原電池、電解池的工作原、構(gòu)成條件；（2）電極判斷、電極反應和電反應書寫；（3）電極產(chǎn)物、PH值、子的濃度等有關(guān)計算；（4）金屬的腐蝕防護3、重點難點教學重點：通過近幾年的高考試題再現(xiàn)原電池和電解池概念、反應原理、構(gòu)成及應用；認識化學能與電能轉(zhuǎn)化對現(xiàn)代化學的重大意義！教學難點：通過對近幾年原電池和電解池高考試題的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能與電能之間相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。二〖模內(nèi)地和用“化學反應原理塊要是面將來學習理工科專業(yè)的學生模承擔著為選修本模塊學生提供較為完整和系統(tǒng)的化學反應原理知識學生理解和運用電化學奠定基礎(chǔ)化學是研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置，它們的應用非常廣泛，如電解、電鍍、電冶金、電池制造等過學生提供大體現(xiàn)化學反應原理對社會發(fā)展貢獻的實例深學生對電化學反應所遵循規(guī)律的了解利于學生增強探索電化學反應原理的興趣高習的社會責任感，同時樹立學習和研究化學的遠大志向。三〖模復目分〗1、知識目標：（1）從氧化還原的角度理解化能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化；（2）用對比的方法，加深理解電池和電解池的工作原理；（3）掌握電極反應式的書寫方；（4）能順利應用電化學知識來合解題。2、過程與方法：運用歸納總結(jié)、討論釋疑、對比學習等多種學習方法。3、情感態(tài)度與價值觀目標：（1）通過合作學習讓學生體驗習的成功感、培養(yǎng)學生合作學習的意識；7

（2）通過實驗探究讓學生感受學的無窮魅力，在學習過程中培養(yǎng)科學、嚴謹?shù)膽B(tài)度。（3復學學習化的興趣化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，樹立辯證唯物主義的世界觀。（4）讓學生樹立為人類文明和會進步而努力學習化學的責任感和使命感。（5在習電池的基礎(chǔ)上學利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法提高環(huán)保意識和節(jié)能意識。（6通學習化學電源和電池人類的應用發(fā)學生學習的積極性提學生社會責任感和公民意識。高三化二輪《電化及其應》復習隨堂習題(1)(2013·北高考)鋼鐵發(fā)生氧腐蝕時，鐵作負極被氧化Fe-3e-====Fe。()北京考水中的鋼閘連接電源的負極的是外加電流的陰極保護法)(3)(2013·江高考)電解法精銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極()(4)(2012·福)Cu(CuSO)通過鹽橋構(gòu)成的原電池裝置中，電極發(fā)生氧化反應。(5)(2012·海南高考)肼NH)—氣燃料電池是一種堿性電,該池放電,負極的反應式為NH-4e-====4H+N↑

()(6)(2012·高)電解NaCl溶得到22.4H標準狀，理論上需轉(zhuǎn)移N個電子()(7)(2012·高考)以CuSO溶為解質(zhì)溶液進行粗(含Al、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的解精煉，溶液中的Cu

向陽極移動()(8)(2012·海高考)鋅與稀硫反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅()(9)（2013北京高考）用石墨電電解CuCl液（見右圖列析正確的是（）A端直流電源的負極B．通電使CuCl發(fā)電離C．陽極上發(fā)生的反應Cu=CuD．通電一段時間后，在陰極附觀察到黃綠色氣體(10)（2013上理）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有K及淀溶液，中間用陰離子交換膜8

隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后藍色逐漸變淺。已知:3I+6OH+5I+3HO,下列說法不正確是（）A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2HO+2e==HB．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含IO

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學程式KI+3HO==KIO+3HD．如果用陽離子交換膜代替陰子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變。高三化二輪《電化及其應》專題復習后反思高考電化學的命題考察除了繼續(xù)加強基本知識考查的基礎(chǔ)上，更加注重了高考試題題材的生活化、生產(chǎn)化、實用化、情景化、高科技化，都是以新型的化學電源作為載體，同時也加強了不同化學知識間的相互滲透與融合課標所倡導的提高國民科學素養(yǎng)與探究、創(chuàng)新靈活解決實際問題的能力為相符信今后的高考中電化學命題將會以更新穎的形式和題材出現(xiàn)的。電化學是高考的熱點幾乎每年都考其試題形式靈活多樣可以以選擇題或填空題或?qū)嶒烆}的形式出現(xiàn)。本課設計精巧，密度大，卻不失緊促，不顯慌亂，條理清晰，注重把握電化學自身特點的同時，以氧化還原反應為突破口，揭示了電化學的精髓，為了不讓本課上得太“傳統(tǒng)我避免一言堂式的“穿串了環(huán)環(huán)相扣的練習題，為學生提供了豐富思維情境。同時注重發(fā)揮學生的學習主動性、積極性，充分的讓學生參與到課堂教學中來，并有所收獲。我認為教學的核心在于“喚醒、激發(fā)、鼓勵用了“先學后教，以學定教是希望能夠?qū)崿F(xiàn)學生的快速成長己在這堂課的教學實施過程中堅決底的貫“先學后教，以學定教”的理念。本堂課學生總體上吸收效果好多數(shù)的學生加上課后復習消化練習能基本上掌握優(yōu)學生則不但能掌握電化學的分析方法和思想精髓從課獲取列表對比法這一重要的學習方法，能體會到處理電化學問題的方法。9

高三化二輪《電化及其應》復習專題〖模教目對分〗《必修課《修模塊學習要標標準》求1舉說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用。

《選修課標標準》體驗化學能與電

《選修模塊學習要求》《考考綱要求》1了解原電池工作原理，1化原能正確書寫原電池的正、的度理