河南省洛陽市東苑中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省洛陽市東苑中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（

）

參考答案：D略2.容量瓶上需標有以下五項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A3..下列判斷錯誤的是()A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B．熔點：Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A略4.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是()A．常溫下鈉與氧氣反應生成氫氧化鈉B．加熱時鈉與氧氣反應生成氫氧化鈉C．氫氧化鈉是淡黃色固體D．鈉露置于空氣的過程中有氫氧化鈉生成參考答案：D5.下列方法不正確的是

（

）

A．容量瓶使用前要先檢查是否漏液

B．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl是電解質(zhì)

C．鈉在空氣中長時間放置，最終變?yōu)镹aOH

D．質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出CO2比Na2CO3多參考答案：C略6.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③點燃法鑒別甲烷和乙烯

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸鈉溶液鑒別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：A【詳解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故①正確；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鑒別，故②錯誤；

③甲烷燃燒有淡藍色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，有黑煙，現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確．④二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鑒別，故④錯誤；⑤碳酸鈉溶液和醋酸反應放出CO2，碳酸鈉和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鑒別，故⑤正確；故選A。7.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L C．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1

D．密度g/cm3參考答案：B8.有關(guān)化學用語正確的是(

)。A.乙烯的實驗式(最簡式):C2H4

B.乙酸乙脂

C.硝基笨

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH

參考答案：D略9.下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是(

)

A．16，32，46，60

B．16，30，42，56

C．16，28，40，52

D．16，30，58，72參考答案：D略10.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B發(fā)生的反應有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，則（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等，即為1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式可知酸堿產(chǎn)生的比值為1：3；（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時對于鋁與酸，鋁過量而對于堿，鋁不足堿過量，即甲中鋁過量，乙中堿過量，答案選B。11.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是(

)。A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【點睛】本題考查了化學鍵和化合物的關(guān)系。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵。注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點。12.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B13.如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．Cu與S反應生成Cu2S；B．Fe與S反應生成FeS；C．氮氣與氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，不生成CuS，故A錯誤；B．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，故B正確；C．氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應生成NO2，故C錯誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯誤．故選B．14.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：CD15.科學家在-100℃的低溫下合成了一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法不正確的是A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應C.X在常溫下不能穩(wěn)定存在D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少參考答案：A【分析】由烴X的結(jié)構(gòu)可知，X的分子式為C5H4，分子中有C=C鍵。【詳解】A．含C=C鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；

B．含C=C鍵，性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應，故B正確；C．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故C正確；

D．該烴的化學式為C5H4，烴分子中含氫量越高，完全燃燒消耗的氧氣越多，故等質(zhì)量燃燒時，CH4的耗氧量較多，故D正確；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）化學反應速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明

對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，

反應速率越快。

（2）我們最好選取實驗____（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的

反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是

。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol／L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。（2）在某溫度下容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2(g)＋BC(g)X(g)DH＝－QkJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n(X)0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3

①計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________________。②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。參考答案：(1)離子鍵、極性鍵(或共價鍵)

(2)①4L2/mol2

②ABD

(3)O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－解析：根據(jù)題意依次推出A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為氯元素；⑴A、C、D形成的化合物為NaOH，其所含化學鍵為離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；W是過氧化氫，其電子式為：；（2）①該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝=4L2/mol2；②甲和乙兩容器的平衡狀態(tài)為全等平衡，則有α1＋α2＝1，Q1＋Q2＝Q，P1＝P2，n2＝n1＝0.5mol；由于丙容器的起始量是甲的2倍，可將丙容器的體積擴大2倍(與甲同壓等效)，然后再恢復到原體積，則可得α3＞α1，P3＜2P1，n2＜1.0mol＜n3，Q3＞2Q1，綜上只有A、B、D項正確；（3）O2在正極上發(fā)生還原反應生成CO32－：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。點睛：本題考查化學與熱量、化學反應速率與化學平衡常數(shù)、等效平衡、電化學等。18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）：（1）寫出該烴的分子式_________________________。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體_________。（3）該烴的二氯取代物有多少種_________________。（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______。參考答案：（1）C6H6（2）無（3）3種（4）（各2分）試題分析：（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的化學式是C6H6。（2）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子中氫原子的種類只有1種，所以該烴的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體。（3）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該烴的二氯取代物有3種，其中相鄰的有2種，相對的有1種。（4）根據(jù)有機物的性質(zhì)可知，符合條件的有機物應該是苯，結(jié)構(gòu)簡式是。

19.（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化