河南省洛陽市第三十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省洛陽市第三十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法錯誤的是（

）A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.實驗過程中剩余的鈉應(yīng)當(dāng)放回原試劑瓶C.配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D.不慎將酒精燈打倒著火時可用濕抹布蓋滅參考答案：CA、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，最大程度減小對眼睛的傷害，故A正確；B、鈉屬于易燃物品，實驗過程中剩余的鈉應(yīng)當(dāng)放回原試劑瓶，故B正確；C、量筒不能用來稀釋濃硫酸，故C錯誤；D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，自來水不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅或沙子蓋來，故D正確；故選C。2.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液參考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－濃度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－濃度是2mol·L－1，故C正確。3.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（

）選項目

的分離方法原

理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點相差較大

參考答案：D【分析】A.乙醇與水互溶,不能作萃取劑；

B.汽油和四氯化碳互溶；

C.二者的溶解度受溫度影響不同；

D.二者互溶,但沸點不同?！驹斀狻緼.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的碘，故A錯誤；

B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法分離,故B錯誤；

C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離，故C錯誤；

D.二者互溶，但沸點不同，則蒸餾可除去乙醇中的水,故D正確；

綜上所述，本題選D。4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①過濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D5.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X參考答案：C略6.100℃時，兩種烴蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯參考答案：A7.將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液快速褪色

B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀

D．生成淺黃色沉淀參考答案：C解析：等體積的SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不會褪色，同時由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。8.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（

）

A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D9.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有：

①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.元素周期表有七個橫行即7個周期，十六個縱行即十六個族參考答案：C【詳解】A.第一周期的元素從氫開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項錯誤；B.氦元素的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項錯誤；C.第二、三周期元素種類均為8，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個，C項正確；D.元素周期表有七個橫行即7個周期，十八個縱行，第8、9、10縱行稱為VIII族，其余每一縱行叫一族，D項錯誤；答案選C?！军c睛】注意，H是1號元素，為第IA族，但不是堿金屬元素。

11.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷．下列說法不正確的是（）A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑C．河蝦中含有的五價砷，沒有毒性D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】由信息可知，維生素C可將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，維生素C作還原劑，五價砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．【解答】解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，所以五價砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故B正確；C．河蝦中含有砷元素為五價砷，是無毒的，能食用，三價砷有毒，故C正確；D．五價砷是無毒的，三價砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價為+3，故D錯誤．故選D．12.．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

參考答案：D略13.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原參考答案：D【分析】反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低。注意為歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！军c睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低到碘化亞銅。14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D.Z的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析。【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。15.下列敘述正確的是A．250C、101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升B．同質(zhì)量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子數(shù)相同C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能不是1摩爾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

甲

乙

丙

?。?）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）乙裝置的作用是

，丁裝置的作用是

。

（3）該興趣小組用100mL12mol·L-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（請寫出必要的計算過程）（4）已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即隨著反應(yīng)的進(jìn)行有熱量放出，導(dǎo)致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：_____

參考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯氣中混有的氯化氫，吸收Cl2防止污染空氣（3）7.15g（4）將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）配制的溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）10.6g(4分)

（2）C(Na2CO3)=0.5mol/L(4分)18.由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．參考答案：

略19.（9分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分