河南省漯河市第四中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省漯河市第四中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。下列分析推理不正確的是（

）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（標準狀況）2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．加入混合物9.2g時鹽酸過量C．15.7g混合物未與鹽酸完全反應D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A．硬鋁

B．黃金C．鋼鐵

D．青銅參考答案：B3.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2(標準狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.4mol·L—1

B.3mol·L—1

C.2mol·L—1

D.1mol·L—1參考答案：C試題分析：解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應后的溶液中以Fe2+形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故選C．4.設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中正確的是（）A．1molCl2與足量NaOH反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB．1mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nAC．常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nAD．0.1mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1nA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；B、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、溶液體積不明確．解答：A、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1nA，故A錯誤；B、反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1molNa反應后失去1mol電子，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)小于3nA，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中鈉離子的個數(shù)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．5.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1參考答案：C【考點】化學方程式的有關計算．【分析】假設硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積分別為xL、yL、zL，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)方程式列式計算．【解答】解：假設硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，完全沉淀相同體積的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的濃度分別為xL、yL、z/L，溶液濃度均為amol/L，根據(jù)Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故選：C．【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、離子方程式的有關計算，明確發(fā)生的離子反應是解題關鍵．6.下列圖標中警示腐蝕性物品的是（

）參考答案：C試題分析：A、該標志代表爆炸品，A錯誤；B、該標志代表劇毒品，B錯誤；C、該標志代表腐蝕品，C正確；D、該標志代表放射性物品，D錯誤；答案選C。【名師點晴】常用危險化學品按其主要危險特性分為8類，分別是爆炸品、易燃氣體、易燃液體、易燃固體和自燃物品、氧化劑、有毒品、放射性物品、腐蝕品等，要求能看懂圖中形狀代表的含義。7.下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應C．乙烯在空氣中燃燒D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A8.下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應的是A.苯環(huán)已烷B.乙酸乙酸乙酯C.乙烯乙醇D.乙醇乙醛參考答案：B略9.下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D解析：A項錯誤，體積未知；B項錯誤中，狀態(tài)未定，氨氣的量不一定是1mol；C項錯誤，根據(jù)電荷守恒，c(K＋)一定大于c(Cl－)；D項正確，溫度一定且二者均為飽和溶液，所以溶液組成相同。10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB.化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NAC.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略12.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略13.由、、與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（

）A．2種

B．5種

C．6種

D．9種參考答案：B略14.下列關于摩爾的敘述正確的是(

)A.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

B.表示物質(zhì)數(shù)量的單位C.表示物質(zhì)的量的單位

D.既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位參考答案：C15.VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.125m/28Vmol·L-1

B.125m/9Vmol·L-1C.125m/56Vmol·L-1

D.125m/18Vmol·L-1參考答案：A【詳解】mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol，根據(jù)化學式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設計方案不嚴密，因為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點睛：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，把握流程中的化學反應及混合物分離提純的常用方法為解答的關鍵。本題的易錯點為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（填化學符號）（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學式:__________，________。（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式______________，__________，化學鍵類型_____________________。（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________?；瘜W性質(zhì)最穩(wěn)定的是_________，氫化物中最穩(wěn)定的是_____________。參考答案：(1)CO

CO2

(2)

O=C=O

極性共價鍵

(3)HClO4

NaOH

Al

Ar

HF解析：根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以推知①是C，③是O；

(1)碳和氧元素之間可以形成化合物有一氧化碳和二氧化碳，化學式分別為CO、CO2；

(2)碳元素的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳是碳原子和氧原子間通過共價雙鍵形成的共價化合物，電子式為：，結構式為：O═C═O，含有極性共價鍵；

(3)同周期元素，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以在短周期元素中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，鋁元素可以形成兩性氫氧化物氫氧化鋁；Ar為0族元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，氟元素非金屬性最強，HF是最穩(wěn)定的氫化物。18.含0.4molFeCl3的溶液中，含

molCl﹣，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量

0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：1.2；＜【分析】1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，和1mol的鐵離子，而氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子微弱的水解，由此分析解答【解答】解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯離子，所以含0.4molFeCl3的溶液中，含1.2molCl﹣，和0.4mol的鐵離子，由于鐵離子的水解，所以鐵離子的物質(zhì)的量小于0.4mol，故答案為：1.2；＜．【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算、氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致濃度減少，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的計算能力和分析能力．19.Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是________。（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_________L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩