河南省焦作市第二十七中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省焦作市第二十七中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC解析：A項根據(jù)簡單有機(jī)物命名可作出判斷；B項中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當(dāng)然也屬于有機(jī)物，故B錯；C項根據(jù)名稱可判斷正確；D項中⑥⑦屬于醛類物質(zhì)，含有—CHO，當(dāng)然含有氧元素，故D錯。

2.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：D略3.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B4.下列說法中不正確的是()A．我國歷史上使用最早的合金是青銅B．后母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略5.有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：參考答案：C6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A.分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

種B.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機(jī)物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項A錯誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項B錯誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項C錯誤；D、分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機(jī)物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意分別寫出同分異構(gòu)體，進(jìn)行對比分析。易錯點(diǎn)為選項C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。7.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()A..x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)

B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：BA、當(dāng)x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯誤；B、x=15時硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、x=20時，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有NH4＋、Al3＋，故C錯誤；D、當(dāng)x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞（Ba2+），故D錯誤。故答案選B8.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F、1moS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱ΔH為（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1參考答案：B9.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

（

）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1C（s）＋O2（g）===CO（g）ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH3S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH4

③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH52H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：答案：D11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA個氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3﹣C．常溫下，34gNH3含有6NA個N﹣H共價鍵D．1molFe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液體積未知；C.1個氨氣分子含有3個N﹣H鍵；D.1molFe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)二價鐵計算．解答：解：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol，含氧原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算NO3﹣，故B錯誤；C.34gNH3的物質(zhì)的量==2mol，含有6NA個N﹣H共價鍵，故C正確；D.1molFe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、弱電解質(zhì)存在電離平衡即可解答，題目難度不大．12.

參考答案：C13.化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略14.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是

(

)A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水參考答案：B略15.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法錯誤的是A.對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大D.對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：o

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。

(2)

用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。【提出假設(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:____________________________【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________【設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．（1）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）寫出X的電子式；（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

；（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

；（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，電解時裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

、

．

參考答案：（1）；（2）；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）3：2；（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，C的原子序數(shù)大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)，則D為Al；C、E可組成化合物M為NaCl，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，C的原子序數(shù)大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成溶于水呈強(qiáng)酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)，則D為Al；C、E可組成化合物M為NaCl，．（1）Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）X為NH3，其電子式為，故答案為：；（3）Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)中氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；（5）電解NaCl的飽和溶液，石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣，陽極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；電解時裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池。

（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

特性，使之能與鈉離子充分接觸。

（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的

制成（填編號，下同）。

A．MnO2

B．Ag

C．NaCl

D．Na2Mn5O10

E．AgCl

②a極的電極反應(yīng)式為

。

③電解液c可以是

。

A．純水

B．NaCl溶液

C．H2SO4溶液

D．CuCl2溶液

④當(dāng)生成1molFe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2

mol。

（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)圖分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]

KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；

②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

。參考答案：略19.隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=

，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是

。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①若MnFe2O4-x