河南省濮陽市鄉(xiāng)第三職業(yè)高級中學高二化學月考試題含解析

河南省濮陽市鄉(xiāng)第三職業(yè)高級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是

A．分子中含有羥基

B．分子中含有羧基C．分子中含有氨基

D．該物質的分子式為C3H6O3參考答案：C略2.為了避免電解質溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是A．加水稀釋 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加熱參考答案：B略3.(雙選)下列有關氯水參與的反應的現(xiàn)象或方程式正確的是A．將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色B．將氯水滴加到FeCl2溶液中：

FeCl2+Cl2=FeCl3C．AgNO3溶液滴加到氯水中，會產(chǎn)生白色沉淀D．在氯水中滴加少量NaHCO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象參考答案：AC4.某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略5.下列敘述正確的是（

）A．H2O的摩爾質量為18gB．16克CH4含有的分子數(shù)為6.02×1023C．常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+為1mol參考答案：B略6.生活中的一些問題常涉及化學知識。下列敘述中，正確的是A．奶制品的非法添加物三聚氰胺(市場上稱“蛋白精”)是一種有毒蛋白質B．我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D．酒廠可用工業(yè)酒精勾兌白酒參考答案：B7.．氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為

B．NaCl是強電解質C．工業(yè)上把電解熔融氯化鈉稱之為氯堿工業(yè)D．用侯氏制堿法制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應參考答案：B略8.對于鋅﹣銅﹣稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5g

②鋅片增重32.5g

③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．設當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

轉移電子65g

2g

2molx

y

1molx=32.5g

y=1g故選A．9.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(

)

A.甲苯

B．硝基苯

C．2—甲基丙烯

D．2—甲基丙烷參考答案：D略10.下列化學式只表示一種純凈物的是（

）

A．C3H7Cl

B．C4H10

C．CH2Br2

D．C參考答案：C略11.下面一些報道中，你認為科學的是A．疏通煤氣管道時，充入氬氣引起爆炸B．新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO2使一老漢窒息而死C．有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖衣服D．本飲料純天然，絕對不含化學物質參考答案：C12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是

(

)A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：D略13.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-

C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-參考答案：B14.2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是A．ν(A)=0.7mol·L-1·min-1

B．ν(B)=0.3mol·L-1·min-1C．ν(C)=0.9mol·L-1·min-1

D．ν(D)=1.1mol·L-1·min-1參考答案：A15.下列敘述中，正確的是（）A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸與中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同種堿溶液的物質的量不同C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中c（OH﹣）增大，導電能力增強參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

分析：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質的量與醋酸的物質的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；D．飽和溶液的濃度與溫度有關．解答：解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正確；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質的量與醋酸的物質的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸與100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物質的量相等，都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質的量相等，故B錯誤；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導電性變化不大，故C錯誤；D．飽和溶液的濃度與溫度有關，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH﹣）不變，導電能力不變，故D錯誤．故選A．點評：本題考查弱電解質的電離及溶液pH的有關計算、溶液的導電性等，題目難度不大，注意把握影響飽和溶液濃度的因素二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取⑸為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱質量為17.2g。（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；（2）求產(chǎn)生的氣體在標準狀況時的體積；（3）求原混合物中的SiO2的質量。參考答案：（1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3（2）4.48L（3）6g18.將1.4g純鐵粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反應停止后，生成的硝酸鹽的成分什么？其質量是多少？被還原的硝酸質量又是多少參考答案：巧解

守恒法①由由題可知：介于1：4和3：8之間，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2②設Fe(NO3)3的物質的量為x，F(xiàn)e(NO3)2的物質的量為y,由Fe元素守恒和NO3―守恒可得：解得∴Fe(NO3)3質量為：0.01mol×242g/mol=2.42g

Fe(NO3)3質量為：0.015mol×180g/mol=2.7g③被還原的HNO3為：

19.448mL