河南省洛陽市師范學(xué)院附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省洛陽市師范學(xué)院附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A.制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B.將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C.將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D.欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱參考答案：D分析：A.需要水浴加熱；B.應(yīng)該用液溴；C.溫度應(yīng)該是170℃；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中。詳解：A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確。答案選D。2.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略3.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

（）A．C3H4

B．C2H6

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：A略4.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在．該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有一種物質(zhì)不溶于水，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題．【解答】解：A．NaHCO3、Al（OH）3都與鹽酸反應(yīng)，硫酸足量時沒有固體剩余，故A錯誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B錯誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3，能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故C正確；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，故D錯誤．故選C．5.下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B.實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率C.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解D.a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸參考答案：D【詳解】A、揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，A正確；B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，則實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率，B正確；C、制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，C正確；D、濃硫酸的密度大，稀釋放熱，故配制混合液時先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，D錯誤；答案選D．6.下列過程的評價正確的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性參考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-或Ag+，故A錯誤；Cl－與Ag+生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀，故B正確；某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，故C錯誤；某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，故D錯誤。7.（不定項）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．金屬性：N>Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M>Y>NC．簡單離子半徑：Q>N>X

D．原子序數(shù)：Z>LI>X>Y參考答案：BD8.將和充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時，混合氣體為8．5L，則其中含的體積(氣體體積均在相同狀況下測定)是

A．0．25L

B．0.5L

C．3．3L

D．4．4L

參考答案：B9.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾

B．萃取

C．滲析

D．蒸餾參考答案：D略10.“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：B.水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC.制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3參考答案：C【詳解】A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；因此合理選項是C。

11.下列說法正確的是（

）A.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量B.摩爾既是物質(zhì)的量的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的量的質(zhì)量單位C.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)D.物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量參考答案：DA、如果用g作單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，A錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤；C、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)該是12g12C中含有的碳原子數(shù)，C錯誤；D、物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NAC.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NAD.將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計算，選項A錯誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)為NA，選項B錯誤；C、甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項D錯誤。答案選C。13.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和．金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)．【解答】解：A、鈉原子有11個電子，Na+核外電子總數(shù)為10，鋰原子有3個電子，Li+核外電子總數(shù)為2，故A錯誤．B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數(shù)是14，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO2中核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O中核外電子總數(shù)是10，鋁原子有13個電子，Al3+核外電子總數(shù)為10，故C正確；D、氮原子的有7個電子，氧原子有8個電子，NO核外電子總數(shù)是15，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數(shù)是14，故D錯誤；故選：C．14.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是()A．通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B．放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D．通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O參考答案：C略15.已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.1QKJB.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%C.某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD.某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1參考答案：B【詳解】A.SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應(yīng)生成0.2molSO3，根據(jù)題干信息，此時放出的熱量為0.1QKJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯誤；B.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，此時生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應(yīng)掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C.某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時的SO2、O2物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯誤；D.當(dāng)0.2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3時，此時SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤，故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca（OH）2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：（1）寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式

。（2）說明③方法制取氨氣的原理：

，為什么此法不加熱？

。（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置

（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：

。（4）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是

（填字母）。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉參考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水，反應(yīng)的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案為：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨氣的原理：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出，因為反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，所以不需要加熱。故答案為：濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）NH4Cl濃溶液中加生石灰制備氨氣，反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)。故答案為：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A正確；B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；C．氨水和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C正確；D．干燥管有防倒吸作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D錯誤；故選：D。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（

）5-2．寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3．寫也實驗①中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4．寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學(xué)方程式；參考答案：18.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，