河南省洛陽市麻屯中學高一化學月考試卷含解析

河南省洛陽市麻屯中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是

(

)A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略2.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選A．3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B4.物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然（

）A．體積相同

B.均為22.4L

C.原子數(shù)相同

D.分子數(shù)相同參考答案：D略5.反應A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，在四種不同物質(zhì)表示反應速率分別如下，其中反應速率最大的是A．V(A)=0.15mol/(L?min)

B．V(B)=0.6mol/(L?min)C．V(C)=0.04mol/(L?s)

D．V(D)=0.01mol/(L?s)參考答案：C6.下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物質(zhì)

B.用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，能達到保鮮的目的

C.金屬鋰是最輕的金屬，且活動性強，是制造電池的理想物質(zhì)

D.含氮、磷的大量污水任意排放是造成水華、赤潮等水體污染的重要原因參考答案：A略7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：A略8.近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬

B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D．能與硝酸反應生成硝酸鹽參考答案：C略9.下列實驗問題的處理方法中，正確的是（）A.實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀的蒸發(fā)B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度C.實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用水撲滅參考答案：B10.只用一種試劑就能鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液，這種試劑是(

)A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液

C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是：

A．還原性強弱：F－>Cl－>I－

B．原子半徑大小：Se>S>O

C．堿性強弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A12.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應，反應中S為還原劑，S與氫氣反應中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤。13.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：A14.在2L的密閉容器進行某化學反應，反應物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2．0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)A的化學反應速率為A.0.6mol/（L·s） B.1.2mol/（L·s）C.0.3mol/（L·min） D.12mol/（L·min）參考答案：D【詳解】3s內(nèi)A的化學反應速率為==0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)，故答案為D。

15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32－、SO42－B．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）

。參考答案：（1）干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色。（2）NaOH；（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是

（填化學式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。參考答案：略18.(8分)(1)用化學方程式解釋“溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”

；(2)實驗室制取的化學方程式

；

檢驗收集滿了的方法是

(3)工業(yè)上將氯氣通人石灰乳制取漂白粉的化學方程式為

。參考答案：(1)(2)；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變藍，則說明收集滿了(其它合理答案也給分)．(3)19.寫出下列反應的離子方程式。(1)醋酸鈉溶液與鹽酸溶液反應_______________________________；(2)碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液反應________________________________；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。參考答案：(1)CH3COO－+H+=CH3COOH

(2)HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(3)2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O【詳解】(1)向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉，離子方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH，故答案為：CH3COO-+H+=CH3COOH；(2)碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶