河南省鄭州市新鄭實驗中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析

河南省鄭州市新鄭實驗中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能獲得成功的是①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙烯③在電石中加水制取乙炔

④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④參考答案：C2.在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4－、Ag＋、Cl－

B．Cu2＋、NO3－、Na＋、OH－C．Ba2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D3.有機物M的結構簡式如右圖,下列敘述正確的是A．1molM與氫氧化鈉溶液反應完全，消耗3molNaOHB．M不能與碳酸鈉溶液反應C．M既能與乙酸反應，又能與乙醇反應

D．1molM分別與Na和NaHCO3完全反應時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：C略4.市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子地池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO2放電充電2Li0.85NiO2

下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－＝Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li＋向負極移動參考答案：D略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(

)

A.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gB.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NAC.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA參考答案：B略6.下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是

A．2SO2+O22SO3

B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3

D．H++OH-H2O參考答案：D7.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略8.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述不正確的是A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強酸性B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿。D．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

參考答案：D略9.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鎂表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Mg＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛龋篈gCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：C10.下列實驗操作方法正確的是A.欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B.使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C.欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D.欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定參考答案：C試題分析：A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用溴水洗氣，不能選用酸性KMnO4溶液，會引入二氧化碳雜質(zhì)，故A錯誤；B．提純粗苯甲酸可以選用重結晶的方法，故B錯誤；C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，使KMnO4溶液褪色為甲苯，不褪色的為苯，故C正確；D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻，需要先加入稀硝酸中和氫氧化鈉，再滴加AgNO3溶液，故D錯誤；故選C。11.已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大C．斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量D．該反應熱△H=+（a﹣b）kJ/mol參考答案：D考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，能量變化為（a﹣b）；B、催化劑只改變反應速率，不影響反應熱大??；C、斷裂化學鍵吸收能量；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和；解答：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ熱量，不是生成2分子AB，故A錯誤；B、催化劑不影響反應熱的大小，故B錯誤；C、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故C錯誤；D、反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，注意反應熱△H=反應物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．12.有一分子式為C5H10N2O3的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸X，則X的分子式為（

）A．C3H7NO2

B．C3H8NO3

C．C3H7N2O2

D．C3H8NO3參考答案：A試題解析：：二肽水解的方程式是C5H10N2O5＋H2OC2H5NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式為C3H7NO2。故答案A。13.已知某碳氫化合物A的分子中有6個碳原子，每個碳原子都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它3個碳原子相連，形成2個90o的碳一碳一碳鍵角和1個60o的碳一碳一碳鍵角,以此推斷A的化學式為

A．C6H6

B．C6H8

C．C6H10

D．C6H12參考答案：A14.下列說法正確的是：A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應得到的有機生成物B、由烴經(jīng)一步反應得到的有機生成物是烴的衍生物C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素

D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素參考答案：C略15.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．苯和汽油

D．水和硝基苯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是

。(3)反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH2===CH2＋HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉化關系如下圖所示。（1）B中官能團是G的結構簡式是。（2）⑤、⑦的反應類型分別是：、。（3）寫出D的同分異構體的結構簡式：，。（4）寫出反應⑥的化學方程式：______________________________________。（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1∶2反應生成H的化學方程式：_______________________________________________________________________。參考答案：(1)碳碳雙鍵、氯原(2)加成氧化（各1分共2分）(3)HCOOCH3CH2(OH)CHO

（各2分共4分）(4)2CH3—CH2—OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（2分）(5)CH2(OH)CH2(OH)＋2CH3COOH

CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O(3分略18.保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲。我國農(nóng)業(yè)因現(xiàn)遭受酸雨而造成的損失高達20億元之多。為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)?，F(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

⑴分析數(shù)據(jù)，說明雨水樣品的pH變化的原因(用化學方程式表示)：__________________⑵向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應的總化學方程式為

。⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa(OH)2溶液。請計算：①該雨水中共溶解SO2的體積是mL（標準狀況）。②若生成沉淀物的質(zhì)量為6.60g，則沉淀物的組成為（填寫化學式）。參考答案：2H2SO3

+

O2＝2H2SO4

2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

672

BaSO3、BaSO4略19.已知下列反應能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2(過量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Na2CO3+C6H5OH(過量)=NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強的是

、最弱的是

。

A、H2SO3

B、H2CO3

C、Al(OH)3

D、C6H5OH

E、NaHCO3

F、NaHSO3(2)下列化合物在水中結合H+能力最強的是

、最弱的是

。A、NaHSO3

B、NaHCO3

C、Al(OH)3