人教版高中化學(xué)（必修1）全冊教學(xué)案

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與能力

復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能

力。

2.過程與方法

通過小組討論、親自實(shí)踐讓學(xué)生體驗(yàn)注意實(shí)驗(yàn)安全的必要性。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識，讓學(xué)生體會到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全

對做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。

重點(diǎn)難點(diǎn)

增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識

教學(xué)過程

K引入新課》闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對■學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要

性。

K提問》在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問題是要注意的？

K學(xué)生思考并交流》制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三

個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽

視了，容易引起什么后果？

［學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解》在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問題：

1.無論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鏡子、藥匙或紙槽

取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。

2.加熱固體時(shí)試管U要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若

只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？

3.用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體

則應(yīng)要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？

4.不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒

精，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。

5.點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣,

待驗(yàn)得氫氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。

6.稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨Ｔ诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中我們還將會遇到濃硫

酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？

K過渡》通過前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我

們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。

1學(xué)生活動1閱讀第4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”。

K教師講述》除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的

操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來

越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問題。

E課后作業(yè)》閱讀教材第??節(jié)內(nèi)容，思考過濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸播實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)

的安全注意事項(xiàng)。

補(bǔ)充習(xí)題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

B.用酒精燈給試管加熱時(shí)、要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C.為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

D.為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B.少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

3.下圖是用濃H2sCU和HCOOH制備CO還原FezCh并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

制備的方程式為H2S4

COHCOOH^0>COt+H2OO

⑵加熱還原FC2O3之前首先要做檢驗(yàn)；然后還要做試驗(yàn),

檢驗(yàn)是否被趕凈；

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是;D中所

放物質(zhì)為CuCl-N%溶液，它的作用是.

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與能力

通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌

握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

2.過程與方法

通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)

慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。

重點(diǎn)難點(diǎn)

過濾和蒸發(fā)的操作

教學(xué)過程

R引入新課】闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌

握四個(gè)基本操作，我們先來學(xué)習(xí)兩個(gè)。

K教師講解】前面一節(jié)課已經(jīng)就實(shí)驗(yàn)安全問題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)

行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動手吧！

K學(xué)生活動》動手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1,過程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和

糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。

k提問并討論》實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴過濾時(shí)的“一貼二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；

⑶蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩

余的水分，或用小火烘干；

⑷攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用用煙鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

K小結(jié)】就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價(jià)和小結(jié)。

1提問并討論》通過以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？

《學(xué)生活動】完成實(shí)驗(yàn)1-2,閱讀教材第6頁“資料卡片”，交流初中學(xué)過哪些物質(zhì)檢

驗(yàn)的方法。

⑴H2的檢驗(yàn)、⑵的檢驗(yàn)、⑶CC>2的檢驗(yàn)、⑷CCV-的檢驗(yàn)、（5）Ci?+的檢驗(yàn)、⑹酸和堿

的檢驗(yàn)等。

K思考與交流》如要除去其中的雜質(zhì)SO42-、Mg2\Ca2+,結(jié)合教材第7頁的“資料卡

片”上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？

1.確定試劑：SO4?一選用BaCk（為什么不用硝酸鋼？）除去，Mg?+選用NaOH（為什

么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2+選用Na2co3除去。

2.排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這

就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba?+應(yīng)用CCV-除去，過量的CO32-和0丁應(yīng)

用FT（鹽酸）除去。所以Na2c必須在BaCk后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH

的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？）

K小結(jié)》粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除

要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問

題。

K思考與交流21.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一

樣嗎？

過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。

2.若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？

若兩種固體一種易溶于水、另種不溶于水（如CaC03和NaCl的混合物），則可用溶

解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、

另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSCU和BaC03的混合物），則可采用加酸溶解、過

濾（洗滌）、加Na2c。3沉淀、過濾（洗滌）的方法；……

K布置作業(yè)》書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾,

錯(cuò)誤的操作有（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是

（）

A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

3.為了除去粗鹽中的Ca?+、Mg2\SCV一及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)

操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2cCh溶液，⑤加過量BaCb

溶液。正確的操作順序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④0@

4.欲使CuS04?5比0、NH4cl和Si。2的混合物分離開來，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）

A.升華溶解過濾結(jié)晶B.溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶

C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D.溶解過濾蒸儲蒸發(fā)

5.除去KC1溶液中的S（V-離子，俵次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

6.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請簡要寫出操作步驟：。

⑵提取鉀鹽

過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過程：①

固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其

正確操作順序?yàn)椤?/p>

⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根

檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有。

⑷問題討論

①從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃

棒，分別說明在三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：。

過濾時(shí)：。

蒸發(fā)時(shí)：。

②通過實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

參考答案

1.A2.B3.CD4.A5.BaCl2［或Ba(0H)2］、K2co3、HC1

6.⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸(或稀硫酸)

澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，

防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存

在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中山其他物質(zhì)變化而來。其他合理答案也可。

第3課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與能力

學(xué)習(xí)并掌握蒸儲、萃取操作的基礎(chǔ)知識和基本技能。

2.過程與方法

通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)

慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。

重點(diǎn)難點(diǎn)

蒸儲和萃取的操作

教學(xué)過程

K引入新課》上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個(gè)基本操作，本節(jié)課再來學(xué)習(xí)另

外兩個(gè)。

K介紹》簡要介紹下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器——蒸譙燒瓶、冷凝管和分液漏

斗——的構(gòu)造和功能。

《學(xué)生活動］動手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-3,過程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和

糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。

R提問并討論』實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴蒸儲裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；

⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）：

⑶溫度計(jì)水銀球的位置：蒸儲燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y定的是蒸汽溫度：

⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分：

⑸利用蒸播法對混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）

的液體。

K小結(jié)》就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價(jià)和小結(jié)。

k過渡?兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸播的方法分離外，

還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離。

R學(xué)生活動』動手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-4,過程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。

K提問并討論』實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記；

⑵下層液體從分液漏斗下面流出來，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來；

⑶利用萃取法對混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體

中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。

k小結(jié)》就教師巡視過程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評價(jià)和小結(jié)。

1問題與討論11.剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經(jīng)徹底

分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？

蒸發(fā)（蒸儲）

2.什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑

更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從

點(diǎn)水中萃取出碘）

3.學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？

K講解1蒸儲和萃取都可以對兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對象不同，我

們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇不同

的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來的學(xué)習(xí)過程中逐步遇到。

R布置作業(yè)』書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液,

再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法

是（）

A.常壓蒸儲

B.減壓蒸儲

C.加生石灰常壓蒸餌

D.加壓蒸播

2.右圖中的①、②、③、④分別是幾種

常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際

操作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。

請根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用

范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪?種或幾種相匹配?

①與、②與、③與、④與O

3.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，根

據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

________________________________________________________________________________________O

（2）A儀器的名稱是，B儀器

的名稱是o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量

___________________，其作用是

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

3、學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒

子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算

4、通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件

5、在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問

題的能力

6、通過學(xué)習(xí)，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性

重點(diǎn)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

教學(xué)過程

K引入》思考并討論：

1、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具

有可操作性？(以化學(xué)教材的紙為例，請學(xué)生認(rèn)真測量)

2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？

3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含

多少水分子？

K講解》顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來，為此,

國際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣個(gè)物理量(n),其單位為摩爾(mol),簡稱為摩。

K閱讀』P12資料卡片

K過渡》那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？

K活動D參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。

K設(shè)問》科學(xué)家選擇了6.02XI()23這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？

大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02X1()23個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子

質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。所以我們就把含有約6.02X1()23個(gè)粒子集體計(jì)量為Im。1,也就是說1

mol任何粒子所含粒子數(shù)約為6.02X1()23個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原

子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。

2

K舉例UImolFes1molO2>1molNa*、1molSO4>2molH2O

指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表

Zj,'*O

K講解邪可伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對6.02X1023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn),

故用其名字來表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02X1()23m°『叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表

示。

K歸納》歸納得出公式：粒子數(shù)N=n?NA

K練習(xí)』5molH2s中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？

K設(shè)問11mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02X麓23個(gè)，而Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以

克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。化學(xué)上把單位物質(zhì)的量的物

質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M,常用單位為g/mol。舉例說明。

K歸納》舉例、歸納，得出公式：m=n?M

R練習(xí)工做P13“學(xué)與問”

K小結(jié)D小結(jié)所講內(nèi)容，解決K引入』中的第3個(gè)問題

K活動》學(xué)生在小組內(nèi)互相提問，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。

補(bǔ)充習(xí)題

1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是()

A、lmolKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01X1()23個(gè)CO2

2、Ch、HC1、O2、CO2各5g,按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：

3、2.71gNa2SO4?10H20中含有Na*和S0T的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多少？

4、質(zhì)量相等的SO2和SO3,物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比

為，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為。

5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原

子相等？

6、下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g

(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g

(3)1mol氮的質(zhì)量為28g

(4)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(5)Imol物質(zhì)中含有6.02XI()23個(gè)微粒。

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間

的相互關(guān)系

2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計(jì)算

邏輯思維能力

3、初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

4、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程

5、通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理

的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的

重點(diǎn)難點(diǎn)

氣體摩爾體積的概念及其簡單計(jì)算

教學(xué)過程

R引入》通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，Imol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，Imol粒

子的質(zhì)量往往不同。那么Imol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計(jì)算來證明。

K活動H學(xué)生對數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。

K小結(jié)D數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對比異同，觀察規(guī)律。

K討論》組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素

及主要因素。

（此時(shí)教師可以通過模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）

K結(jié)論』在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要山物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子

之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成

物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

K小結(jié)》物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的

主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，Imol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的

體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的

距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？）,不同氣體在相同的溫度和

壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近

似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，

這就是著名的阿伏加德羅定律。

K講解W氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界

條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm

表示，單位為L/mol,那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦

隨之改變。如在0℃、101kPa時(shí)，Vm=22.4L/mol；在25℃、101kPa時(shí)，Vm=24.8L/mol,

K歸納》歸納得出公式：氣體體積V=n?Vm

K小結(jié)》指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體枳之間的相互關(guān)

系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評價(jià)，在討論和交流中再

次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。

補(bǔ)充習(xí)題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4gH2s和0.1molHBr氣體。

(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多？

(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝？

(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少？

(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多？多多少？

(5)其中含S和Br各多少克？

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH4⑵3.01X1()23個(gè)HQ分子(3)13.6gH2S,下列對這

三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量B、體積

C、質(zhì)量___________________D、氫原子數(shù)

5、N2>82、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：II：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為;

物質(zhì)的量之比為;同溫同壓下體積比為o

第3課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的

計(jì)算

2、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會容量瓶的使用方法和

技能。

3、初步學(xué)會對比分析的學(xué)習(xí)方法

4、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會反思、評價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)

探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力

5、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念

的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。

6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的

樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。

7、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的

方法。

重點(diǎn)難點(diǎn)

物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

教學(xué)過程

K引入》濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)

與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。

K問題D如何配制100g20%的？如何從該溶液中取出含O.lmolNaCl的溶液？

K講解》顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對于

溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多

少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量.

K問題D根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？

K討論了學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比

K講解》為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這

在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度

K閱讀》P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。

K練習(xí)』

1、Imol/LNaOH溶液的含義是什么？

2、將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

3、100mLImol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL,

此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是lmol/L嗎？為什么?

4、將lOgNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L嗎？

K過渡》物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。

因此，我們要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

K講解D由于有些實(shí)驗(yàn)對溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟,

還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造

成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，

我們在實(shí)驗(yàn)過程中要從這兩個(gè)方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餌水為原料

配制100mLl.OOmol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。

K活動2分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，選出

最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案

K討論、探究》（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）

1、在什么儀器中配制出100mL溶液？

K活動》學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述

K問題U如何理解上面的容量、溫度和刻度線？

K結(jié)論》應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制

K討論、探究』

2、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳？

3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？

K錄像U配制溶液全過程

K小結(jié)』請學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)

K思考W下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

1、引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外

2、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施

3、定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出

4、用于溶解的小燒杯未洗滌

K問題U如果將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？

K活動U學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸儲水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容

量瓶的使用、定容、視線等）

K交流反思》由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩ε渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)

的體會。

1、你覺得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？

2、你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？

3、你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？

補(bǔ)充習(xí)題

1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？

2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體—g?

②將稱好氫氧化鈉固體放入—中加—蒸播水將其溶解，待—后，將溶液沿—移入

—mL的容量瓶中。

③用少量蒸儲水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否

則會使溶液的濃度偏—（低或高）。

④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線一時(shí)，改用一小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加

水超過刻度線，會造成溶液濃度偏—，應(yīng)該—。

⑤最后蓋好瓶蓋—，將配好的溶液移入—中并貼好標(biāo)簽

3、計(jì)算lmol/L氯化鋼溶液中各離子的濃度。

4、用CuSO#5H2。配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（）

A、取25gCuSO4-5H2O溶于1L水中

B、將CUSOT5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C、將25gCuSO4-5H2O溶于水制成1L溶液

D、將12.5gCuSO4-5H2O溶于500mL水中

5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2s。4溶液？

（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cn?）、蒸儲水

（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。

*6、1L水吸收448LHC1氣體（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可得密度為1.19g/cn?的濃

鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的?種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體

的分類方法：”交叉分類法”和“樹狀分類法；

2.能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；

3.知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；

重點(diǎn)難點(diǎn)

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法；

教學(xué)過程

［思考與交流］

圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員

在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅

速挑出自己所需要的商品？

［思考與交流］

1.請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。

2.請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進(jìn)行分類的目的和意義。

［歸納與整理］

1.在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一

反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡

單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以

通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

［思考與交流］

對于純凈物Na2c從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什

么鹽？

［歸納與整理］

第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、簡單分類法及其應(yīng)用

1.化學(xué)物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

Na2c鈉鹽

Na2S0.,鉀鹽

K2S0(\硫酸鹽

K2CO3碳酸鹽

［歸納與整理］

1.將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2.在認(rèn)識事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就

是這種思想的體現(xiàn)。

3.對同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。

［思考與交流］

1.對于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2.對于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？

［歸納與整理］

⑵

樹I化學(xué)翼闌狀分類

___________________艮費(fèi)所含物質(zhì)的種類數(shù)）

法,1,

：方短據(jù)組成元素的種類數(shù)）

：JT-

塞I化的I

I咫黑?

蠢甌血扃曲由］

［實(shí)踐與探究］

1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。

2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。

提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類，化合物也可以分為無

機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。

［思考與交流］

1.在初中我們學(xué)習(xí)過四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化

學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？

［歸納與整理］

2.化學(xué)反應(yīng)的分類:

'置換反應(yīng)］

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別＜

.復(fù)分解反應(yīng)

彳上合反應(yīng)＞四種基本反應(yīng)類型

根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少＜

化學(xué)反應(yīng)分解反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或失(氧氧化俱反靠應(yīng)

［思考與交流］

初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的

態(tài)度對待對已學(xué)知識?

［實(shí)踐與探究］

1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪兒類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化

學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2.查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說明分類法對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。

［歸納與整理］

1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)

物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2.在認(rèn)識事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和

樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。

［回顧與總結(jié)］

一、簡單分類法及其應(yīng)用

1.化學(xué)物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

(2)樹狀分類法

2.化學(xué)反應(yīng)的分類

補(bǔ)充習(xí)題

1.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機(jī)物反應(yīng)基本類型中的()

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

2.下列物質(zhì)是化合物的是()

A.分析純鹽酸B.氧氣C.黑火藥D.干冰

3.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物

質(zhì)不屬于氧化物的是()

A.HQB.NH3C.NaHD.H2S0.,

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解分散系的含義和分類；

2.知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；

3.能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；

4.通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界

的奇妙與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識與能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)

膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)過程

［思考與交流］

1.^量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？

將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？

2.我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什

么物質(zhì)里的？

［歸納與整理］

二、分散系及其分類

1.分散系及其分類

⑴分散系：?種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分

散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。

［思考與交流］

按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？

并舉例。

［歸納與整理］

分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下:

分散質(zhì)分散劑實(shí)例

氣氣空氣

液氣云、霧

固氣煙灰塵

氣液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液糖水、油漆

氣固泡沫塑料

液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)

固固有色玻璃、合金

［思考與交流］

1.按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進(jìn)行分類嗎？

2.不同的分散系有什么區(qū)別？

［實(shí)驗(yàn)與探究］

1.取三個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸儲水、25mLCuSOi溶液和25mL泥水。將燒杯

中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2ml.FeCL飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅

褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)：,膠體，并與CuSO」溶液和泥水比較。

2.將盛有CuSOi溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射

燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.將Fe(OH)：,膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

［歸納與整理］

1.當(dāng)光束通過Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO,溶液

時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來的方

向而分散傳播)形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的?種常用物

理方法。

2.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子

比較大。

3.三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

均一、透明、不均一、不透明、

外觀多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性

穩(wěn)定不穩(wěn)定

分直徑<lnmlnm-100nm>100nm

散組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體

質(zhì)

能否透

粒能能不能

過濾紙

子

典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水

［思考與交流］

1.能舉出日常生活中的一些丁達(dá)爾效應(yīng)在嗎？

2.通過剛才的學(xué)習(xí)，你對膠體有哪些認(rèn)識？

［歸納與整理］

膠體：分散質(zhì)粒子在lnm~100nm之間的分散系。

膠體的木質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在lnm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。

膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)

［閱讀與拓展］

了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運(yùn)動，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。

［思考與交流］

隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些

呢？

［閱讀與拓展］

納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)

的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動力。

［回顧與總結(jié)］

1.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類

2.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型.

分散系溶液膠體濁液

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定

分直徑<lnmInm-lOOnm>100nm

散組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體

質(zhì)

粒能否透過濾紙能能不能

子

典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水

3.膠體的性質(zhì):

丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。

4.納米技術(shù)與膠體

補(bǔ)充習(xí)題

1.將某溶液逐滴加入到Fe（0H）3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是

（）

A.2moi/LHzSO,溶液B.2moi/LNaOH溶液

C.2mol/LMgS0i溶液D.硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷）

2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B.在河流入?？谝仔纬缮持?/p>

C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子的大小

C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定

4.觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象的正確方法是()

A.觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行

B.將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方

C.觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)

D.膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直

5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(l~100nm,InmGO'm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得

納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是

()

A溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

6.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()

A.膠粒直徑小于InmB.膠粒作布朗運(yùn)動

C.膠粒帶有電荷D.膠粒不能通過半透膜

7.在下列橫線上填寫合適的分離方法:

淀粉液中含有泥沙____________________

KNOs晶體中含有少量食鹽.

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的

電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。

2.通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

3.體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫

教學(xué)過程：

許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必

要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。

［實(shí)驗(yàn)與探究］

如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān)，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證下

表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在下表中：

物銅石氯固氯溶無酒蔗固蔗溶氫鉀氫鉀硫溶

化化氧固氧溶

質(zhì)片墨鈉體鈉液水精糖體糖液化體化液酸液

類別

能導(dǎo)

否電

［思考與交流］

1.上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？

2.電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

［歸納與整理］

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)

2、酸、堿、鹽是電解質(zhì)

［思考與交流］

銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

S03的水溶液能導(dǎo)電，S03是電解質(zhì)嗎？

［歸納與整理］

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不?定是電解質(zhì)

④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)

⑤非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)

［思考與交流］

以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？

［歸納與整理］

3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程

4、電離方程式的書寫

［實(shí)踐與探究］

用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離

HC1

HNO3

H2so4

NaOH

Ba(OH)2

NaCl

KNO3

MgCl2

［思考與交流］

1.根據(jù)HC1、HNCh、H2sO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

2.能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？

［歸納與整理］

5、酸、堿、鹽

電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸

電離時(shí)生成的陰離子全部是0H一的化合物叫做堿

電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽

［思考與交流］

1.NaHS04溶液能電離出H+和Na+,NaHSCl,屬于酸嗎？

2.怎樣認(rèn)識水溶液中的氯離子？怎么表示？

［回顧與總結(jié)］

本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的

角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

補(bǔ)充練習(xí)

1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是)

A.三氧化硫B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋼

2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）

2+-+2-+

A.Ca（OH）2=Ca+OHB.NaOH=Na+O+H

C.HC1=H++CFD.K2so4=2K++S（V一

3、下列敘述正確的是（）

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒

C