綜合實驗題知識

綜合實驗題1、現(xiàn)用U型管（用硬質(zhì)玻璃管彎制）、干燥管、酒精燈、膠塞和玻璃導(dǎo)管等儀器設(shè)計右圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性，方法是_________________________________。

②打開活塞A，從U型長管一端注入稀硫酸，一直注到______________為止。

③關(guān)閉活塞A，用酒精燈在U型管短管一側(cè)加熱，當(dāng)觀察到______________________現(xiàn)象時，立即停止加熱。

（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：

①可在U型管短管上方處觀察到_________色氣體產(chǎn)生。若銅絲和稀硝酸均未完全反應(yīng)，在____________時反應(yīng)也可自行停止。

②反應(yīng)自行停止后，如果慢慢打開活塞A，可立即觀察到_____________________。

以上現(xiàn)象說明_____________________________________。

2、

要分離一氧化碳、二氧化碳并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計如右圖裝置,其中a、b是玻璃活塞。

⑴甲容器中盛______溶液；乙容器中盛_____溶液；丙容器中盛_______溶液。

⑵實驗時關(guān)閉_____(a、b)，打開______(a、b)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，這樣得到的氣體是__________________。

⑶當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉___，打開_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，這樣得到的氣體是______________。

3、取wg含有雜質(zhì)（雜質(zhì)受熱不分解）的NH4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收。回答：

（1）選用的裝置是（用A、B、C……回答），連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫）：接；接；接。

（2）E裝置中所盛藥品的名稱是，其作用是。

（3）若選用B裝置，連接時b口進氣還是C口進氣，其原因是。

（4）若收集到氨氣VmL（標(biāo)況），氨水的濃度為amol·L－1，則碳酸銨的純度為%（設(shè)NH4HCO3全部分解）。

4、用下圖所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷。在曲頸曾甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷的通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)見表。熔點/℃沸點/℃三氯化磷－12276五氯化磷148200℃分解

（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應(yīng)該裝入的試劑分別是：ab

（2）（填儀器對應(yīng)的字母）儀器需要加熱。

（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入。

（4）三氯化磷遇到水蒸汽強烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，C可以裝入下列物質(zhì)中的（填字母）。

A堿石灰B濃硫酸C無水氯化鈣

（5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使燒瓶d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應(yīng)在燒瓶的底部放少量。

（6）實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是。

（7）為防止氯氣污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體最好用（填字母）進行凈化處理。

（A）NaOH溶液（B）Ca(OH)2溶液（C）飽和食鹽水

5、如下圖為合成某物質(zhì)的裝置圖.實驗時：①將D中燒瓶取下，打開活塞a、b，將分液漏斗中蒸餾水(足量)逐滴滴下；②當(dāng)彎管c有純凈氣體冒出時，在尖嘴處點燃氣體，然后迅速將燒瓶D按裝置圖裝好，并塞緊橡皮塞，關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈.

回答：

(1)裝置A、B的作用是.

(2)D燒瓶塞緊后將看到哪些現(xiàn)象：.

(3)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)F中的現(xiàn)象原因是

6、如下圖所示裝置是某種氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可加熱）。

請回答下列問題：

（1）上圖用來制取氣體X是。

A、NO

B、NO2

C、SO2

D、NH3

（2）所選試劑a是，b是，裝置B的作用是

。

（3）用所用的試劑發(fā)生反應(yīng)生成X時，離子方程式是。

（4）在反應(yīng)剛開始時A中的主要現(xiàn)象是。

7、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為_____________________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________。一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。

（3）裝置D的作用是________________________________________。

8、在加熱的條件下用NH3還原CuO可以制得純凈的N2和活性銅粉(途徑I)；用該活性銅粉與空氣反應(yīng)又可制得較純凈的N2(途徑Ⅱ)，上述方法因Cu與CuO的循環(huán)使用，且制出的N2可基本滿足要求，故倍受人們關(guān)注。下圖給出了按I和Ⅱ制N2必需的幾種實驗儀器，其他必要的儀器和鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等儀器均未列出。請按下列要求填寫空白：

(1)按途徑I制N2是用濃氨水做原料至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左至右的順序列出儀器序號)。

(2)按途徑Ⅱ制N2時，至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左至右的順序?qū)懗鰞x器序號及接口順序)。

(3)用途徑I制N2，按你所選定的儀器組裝的裝置中，實驗時需要加熱的儀器序號是。

(4)用途徑Ⅱ制N2，原料氣空氣是向儀器中加入

而送入反應(yīng)器的。

(5)寫出按途徑I在儀器A中所發(fā)生的化學(xué)方程式

9、某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。

2SO2＋O2＝2SO3ΔH＝－196.6kJ/mol

可供選用的裝置有：

AB

CD

可供選用的藥品有：

①水②MnO2③KClO3固體④稀硫酸⑤銅片⑥濃硫酸⑦30%H2O2⑧Na2SO3

請回答下列問題：

㈠從上圖中選擇適當(dāng)儀器及藥品，制備O2和SO2。用其編號填入下表（有幾中制法就填幾種，不一定填滿）制取O2制取SO2裝置編號藥品編號裝置編號藥品編號㈡該學(xué)生用下圖裝置制備SO3

(1)在實驗中，當(dāng)B中催化劑V2O5紅熱時應(yīng)移去酒精燈，其主要原因是

(2)從裝置B中導(dǎo)出的氣體是原因是

(3)裝置D中干燥管的作用是

(4)實驗時在C裝置U形管的右邊有白霧生成，改進的辦法是

10、如圖(尚有部分物品未畫出)，有一容器為300mL的注射器與蒸餾燒瓶(500mL)相連，向燒瓶中加入0.384g銅片和18mL2.5mol/L的稀HNO3溶液，并立即用鋁箔包住的橡皮塞封住燒瓶口，試回答：

(1)橡皮塞用錫箔封住的原因是

。

(2)欲加快銅與硝酸的反應(yīng)速率，可采用多種不同的措施，若采用化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是

A、蒸餾水

B、無水醋酸鈉

C、加入1mL濃H2SO4D、AgNO3溶液

(3)當(dāng)銅與硝酸反應(yīng)停止后，被還原的硝酸的物質(zhì)的為

mol

(4)充分反應(yīng)后，在反應(yīng)過程可觀察到的現(xiàn)象主要有：

①銅

（填“有剩余”或“全部溶解”）。

②

；

③

；

④；

(5)反應(yīng)停止后，氣體與液體間充分反應(yīng)，若忽略液體體積變化，最終溶液中的NO3－的物質(zhì)的量濃度與開始時相比(不變、變大，變小)

11、在75℃左右，用HgSO4做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝____________，其作用是

______________________________________________________________________。

（2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱_________________________________。將HgO加放F中的振作方法是___________________________________。

（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。

A.0℃～50℃B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D.50℃～100℃

E.

0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是______

__________________________________________________________________。

12、在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計了如下圖所示的裝置[Ⅰ]。并設(shè)想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種簡易裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達到同樣的目的。

試回答：

(1)若用[Ⅰ]取氯氣，b瓶加入的液體一般為______________。在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是__________________________檢查的簡單方法是_________________________

(2)裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是：____________________________

13、工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合，生成三氧化硫;三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計出來的。見下圖：

1、寫出二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)的方程式：

2、請寫出上圖甲乙丙丁裝置的作用

3、寫出在催化劑表面所發(fā)生的反應(yīng)的方程式：

4、在乙反應(yīng)器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制與估計的？

5、學(xué)生為了比較探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述裝置進行模擬實驗。若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：

如果要科學(xué)地準(zhǔn)確地進行探究濃硫酸與水吸收三氧化硫的效果，應(yīng)該如何操作？

6、處理尾氣的方法有：

14、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm3-濃鹽酸，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇空氣發(fā)出強烈的白色煙霧，它屬于危險品，制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進行的。HCl(g)SO3→HSO3Cl。在實驗室里制取氯磺酸可用下列的儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去)：

用到的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98.3％的濃硫酸③發(fā)煙硫酸④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，其后在干HCl氣氛中將氯磺酸分離出來。

(1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品：

A的aBCF

(2)A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中的液體，發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體，這是因為

(3)實驗過程中何時需要加熱應(yīng)在哪件裝置下用酒精燈加熱(填代碼字母)

(4)如若不加F裝置可能發(fā)生的現(xiàn)象是

有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式為

(5)在F之后還應(yīng)加什么裝置其作用是

15、氨的催化氧化制硝酸的關(guān)鍵步驟是用氧氣來氧化氨氣制取二氧化氮。請用以下提供的儀器及試劑(所提供的儀器和試劑有多余的)，設(shè)計組裝一套實驗裝置，以鉑為催化劑用氧氣氧化氨氣制取二氧化氮。

(1)應(yīng)選用的儀器是：________________(填儀器下邊的甲、乙、丙…等符號)

(2)用玻管和膠管(未畫出)連接上述儀器，這些儀器的接口的連接順序是(a、b、c

…等填寫）：a接______，________接_______，_______接________，______接________，_______接_______，…

(3)庚裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：_______________________________

___________________________________________________________________。

(4)寫出獲得甲裝置中的氧氣的任意兩種制取方法(用兩個反應(yīng)方程式來表示)：

_________________________________________________________________；

_________________________________________________________________。

16、制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物。常壓下，它有一定的沸點

(78.17℃)，這個沸點既低于水的(100℃)也低于純乙醇的沸點(78.3℃)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達到95.6%尚含有4.4%的水.如果要得到含量較高的乙醇，在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中，把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作.見圖1).回流之后再蒸餾，可得99.5%的乙醇，通常稱為無水乙醇.如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95%)，則還要用金屬鈉進行處理，借以除去最后微量的水份.

實驗步驟取干燥的250ml園底燒瓶一只，加入95%乙酵100ml和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜.在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖1)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖2)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5ml餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積，計算回收率.

請回答:

(1)

為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?

(2)

為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?

(3)

無水氯化鈣常用做吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經(jīng)過濾，進行本實驗制取乙醇是否可行，為什么?

(4)

一般用干燥劑干燥有機物時，在蒸餾前應(yīng)先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?

(5)

為什么最初蒸出的5ml餾出液另外收集，它的純度是否已達99.5%?

17、“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中，下述兩個實驗均為“套管實驗”，請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

實驗一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有。

（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是。

（3）通過該實驗可以得出的結(jié)論是。

實驗二：在氨氣的噴泉實驗中，將圓底燒瓶集滿氨氣的操作很麻煩。請設(shè)計一個簡單的操作方法，只用一支試管（如圖乙），選用下列藥品：A.氯化銨固體，B.氫氧化鈉固體，C.濃氨水，D.濃硫酸，E.濕潤的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗的氨氣。

（4）所用的試劑為。

（5）請簡述所設(shè)計的操作及判定集滿氨氣的現(xiàn)象：。

（6）產(chǎn)生氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（7）將上述兩個實驗與普通實驗相比較，“套管實驗”明顯具備的優(yōu)點是。

18、按如圖裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷。①按圖連接儀器裝置，并檢查裝置的氣密性；②氣密性良好，再向燒瓶中加入少量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸混合液至恰好浸沒導(dǎo)管C出口；③將A裝置中的純鐵絲小心地向下插入液體中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩地對錐形瓶加熱10min。據(jù)此填寫和回答下列要求：

（1）寫出本題制取溴苯和溴乙烷的兩個化學(xué)方程式、

。

（2）將鐵絲小心地向下插入A燒瓶內(nèi)液體中，觀察到的現(xiàn)象是。

（3）長導(dǎo)氣管a的作用是，導(dǎo)管b的作用是。

（4）U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底，其作用是。

（5）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)的現(xiàn)象是；分離出溴乙烷所用到的主要儀器的名稱是。

19、提供下列試劑：①蒸餾水、②用硝酸酸化的AgNO3溶液、③熟石灰、④淀粉、⑤肥皂水、⑥食醋、⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等的糊狀物）、⑧NaCl、⑨Na2CO3。某同學(xué)準(zhǔn)備進行下列實驗：a．制NaOH

b．制Cl2并驗證其漂白性c．制CO2氣體d．制硬脂酸e．進行淀粉的水解實驗并檢驗其水解產(chǎn)物

（1）由于缺少試劑而不能進行的實驗是（不考慮電解）（填代號）。

（2）該同學(xué)為制備NH3，先從廢干電池中制備NH4Cl。為此，他設(shè)想將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)和灼燒濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體。他的設(shè)想是否合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

。

（3）該同學(xué)在做除去淀粉溶液中的氯化鈉的實驗時，他用一枚鴨蛋自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口。他即將進行的實驗操作的名稱是

；要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

。

（4）另有同學(xué)設(shè)計了實驗室制取CO2的如下四種實驗原理和裝置：

你認為其中最適合本題所提供的條件的實驗原理與裝置是；理由是

。

（5）由于實驗（2）中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。

①你設(shè)計的方案是

②請運用化學(xué)原理對你的方案予以解釋

。

20、實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO：

H2C2O4H2OCO↑CO2↑

現(xiàn)進行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗，有關(guān)裝置圖如下所示：

試回答：

（1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序

為（用接口處字母編號表示）_______________________________。

（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是______________________。

（3）如果實驗效果達到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為__________________________；G裝置的作用為________________________。

（4）若測知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請將求算Cu的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達式（5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質(zhì)量較精確？

______。

21、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末．有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題：

（l）裝置的連接順序是：（a）接（）(

)接（）；（b）接（）

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為___________；D中應(yīng)選用的液體為_________；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（3）第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是___________；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：______________________

________________________________________________________________。

22、已知NH3與CuO在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

3CuO2NH3=N23Cu3H2O

某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組要證明如圖16-1-A裝置中產(chǎn)生的氣體成分。請從下圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（各裝置可以重復(fù)使用）完成下列各個問題：

（1）正確的排列序號為__________________________。

（2）D中盛裝____________試劑，作用是___________________。

（3）C裝置需使用二次，它的第一次作用是______________，第二次作用是___________。

（4）B裝置的作用是________________。

23、濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2C2O4CO2↑CO↑H2O

有人利用這個反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計了如圖所示的裝置。其中A和F中各盛有濃硫酸，B中盛有乙二酸，D中盛有氫氧化鈉濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末。

I．（1）D裝置的作用是_____________________________________。

（2）E裝置的作用是____________________________________。

（3）I裝置的作用是____________________________________。

II．甲同學(xué)用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗。所得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號鐵的氧化物的質(zhì)量/g生成鐵的質(zhì)量/g14.002.8128.007.62310.007.01412.008.42514.009.81616.0011.22718.0012.63820.0014.03（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在下面坐標(biāo)圖中依

次描出相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)的點。

（2）從圖上可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，故舍去。請分析造成此

種結(jié)果的原因主要可能是______________________或____________________________。

（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為______g（保留小數(shù)點后一位）。

（4）如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以

求出所生成的鐵的質(zhì)量為_________________（保留小數(shù)點后一位）。請將你所用方法在

上圖中畫出。

（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后認為：只要認真進行兩次實驗，就可回答上述

問題。請用甲同學(xué)的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)據(jù)方法寫出丙同學(xué)的分析過程。

（6）丁同學(xué)看了上述分析過程后，認為只要一組準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題。他是怎樣

分析的？

24、由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料為，其電極反應(yīng)式為．

(2)電解液d可以是，則白色沉淀在電極上生成；也可以是，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)

A、純水B、NaCl溶液C、NaOH溶液D、CuCl2溶液

(3)液體c為苯，其作用是；在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是．

(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是·

A、改用稀硫酸做電解液B、適當(dāng)增大電源電壓

C、適當(dāng)縮小兩電極間距離D、適當(dāng)降低電解液溫度

(5)若d改為Na2SＯ4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為一—．

25、我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中內(nèi)外?！昂钍现茐A法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NaCl(飽和)NH3CO2H2O=NaHCO3↓NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計了如下一套實驗裝置

實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

（1）選用最合適的試劑的名稱A；D

（2）本實驗具體操作過程中，應(yīng)先通氣體，再通氣體；

原因是

（3）指出該裝置的至少兩處錯誤

（4）在改進裝置后，該同學(xué)進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26g，則其產(chǎn)率為；該同學(xué)針對其實驗結(jié)果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是

（5）在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中

哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？

26、（2005廣州調(diào)研）高一教材有一演示實驗，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一，有氧氣生成，第二，。

Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是：

；

用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是：

。

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。

請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）

試劑：；

現(xiàn)象：。

（4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應(yīng)選用上圖裝置中的

（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積）（填序號），理由是

。

②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

27、已知實驗室制取乙炔時?；煊蠬2S等雜質(zhì)氣體，下圖是甲、乙兩學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，其目的是測定CaC2試樣的純度。其右邊反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別為Ⅰ和Ⅱ所示。

試回答：（1）實驗室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

（2）裝置Ⅰ、Ⅱ檢查氣密性方法中的不同之處是：____________。

（3）A瓶的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）為了減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流，通常用____________代替水，其理由是____________________________________。

（5）裝置Ⅰ的主要缺點是____________________________________。

（6）若選用裝置Ⅱ來完成實驗，則應(yīng)采取的措施是：①________________________；②____________________________________。

（7）裝置Ⅰ和Ⅲ均有缺點，能否改用啟普發(fā)生器______（填“能”或“不能”），其原因是______________________________。

（8）若稱取agCaC2，反應(yīng)完成后，B處溴水增重bg，則CaC2的純度為____________。

28、三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3·6H2O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b