高考化學(xué)易錯(cuò)題-氮及其化合物練習(xí)題附答案

高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-氮及其化合物練習(xí)題附答案一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1．硝酸是常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO32M+2NO2個(gè)+O2個(gè)，加熱3.40gMNO3，生成NO2和02折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_。將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_(kāi)_?，F(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6molHN03溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(S.T.P)。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為—。如原混合物中有0.0lmolCu,貝9其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_(kāi)_。有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，HNO3被還原成NO,待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升___？加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式___?！敬鸢浮?085.824L0.0259：50.448LCu(NO3)2?6H2O【解析】【分析】根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關(guān)系式計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算生成的一氧化氮的體積；根據(jù)氮原子守恒確定未反應(yīng)硝酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸根的物質(zhì)的量和硝酸銅的關(guān)系式計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，從而計(jì)算出氧化亞銅和氧化銅的質(zhì)量之比；根據(jù)n=cV計(jì)算氫離子和硝酸根的物質(zhì)的量，由于鐵過(guò)量，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，以不足量的物質(zhì)計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積；根據(jù)原子守恒，氣體體積列方程計(jì)算硝酸銅和硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計(jì)算結(jié)晶水系數(shù)，從而確定化學(xué)式。【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672ml氣體的物質(zhì)的量是0.03mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol，所以硝酸鹽的物質(zhì)的量是0.02mol,貝V硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是170，故M的相對(duì)原子質(zhì)量是170—62=108；32.64g銅的物質(zhì)的量是0.51mol,失去1.02mol電子轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅離子，氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=0.5、3x+y=1.02,解得x=0.26mol,所以NO的體積是5.824L；硝酸的物質(zhì)的量是0.06mol,被還原的硝酸是O.OImol,所以根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸銅的物質(zhì)的量是(0.06mol—0.01mol)=2=0.025mol。根據(jù)銅原子守恒可知，銅原子的物質(zhì)的量是0.025mol,Cu2O與Cu在反應(yīng)中均是失去2個(gè)電子，二者的物質(zhì)的量之和是0.015mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量是0.005mol,所以氧化銅的物質(zhì)的量是0.005mol,貝VCu2O與CuO的質(zhì)量比為144:80=9:5。n(H+)=0.01LX4mol/LX2+0.01LX2mol/L=0.1mol,n(N03-)=0.01LX2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O，0.02mol硝酸根完全反應(yīng)，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量為0.08mol<0.1mol,故氫離子過(guò)量，硝酸根不足，生成的一氧化氮為0.02mol,則標(biāo)況下，一氧化氮的體積為0.448L。二氧化氮、氧氣和水的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)硝酸銅和硝酸銀受熱分解方程式可知，硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比為4：1，被水完全吸收，硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比小于4：1,即氣體與水反應(yīng)剩余1.68L氧氣；設(shè)原混合物中硝酸銅的物質(zhì)的量為xmol,硝酸銀為ymol,即80x+108y=48.4,0.25y=0.075，即x=0.2mol,y=0.3mol。根據(jù)銅原子守恒可知，結(jié)晶水的物質(zhì)的量110.2g-0.3molx170g/mol-0.2molx188g/mol=18g/mol=1.2mol,即硝酸銅與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：6,硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式Cu(NO3)2?6H2O。2.在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：TOC\o"1-5"\h\z開(kāi)始階段,觀察到的現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是。⑶若6.4g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是。實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是(用化學(xué)方程式表示)。工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮裤~片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個(gè)+4H2O0.325mol、，和換腥牝河4HNO3(濃)4NO2個(gè)+O2個(gè)+2H2O4NH3+5O2.4NO+6H2O【解析】【分析】開(kāi)始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,據(jù)此解答；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢,但硝酸根離子有剩余,若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和NO的混合氣體，根據(jù)Cu、N原子守恒計(jì)算整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量；濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；氨催化氧化生成一氧化氮和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻块_(kāi)始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2個(gè)+2H2O,生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2個(gè)+2巧0；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個(gè)+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N0個(gè)+4H2O；6.4g銅的物質(zhì)的量為O.lmol,反應(yīng)生成硝酸銅，結(jié)合硝酸根離子0.2mol,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合氣體，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.125mol,貝V整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.125mol=0.325mol,故答案為0.325mol；⑷濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解，4HNO3(濃)%；汛4NO2個(gè)+02個(gè)+2巧0,因此實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2個(gè)+O2個(gè)+2H2O；(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2.4NO+6H2O,故答案為：4NH3+5O2.4NO+6H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了銅與硝酸的反應(yīng)。解答本題需要注意，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)生成物不同。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中的計(jì)算，要注意利用守恒法解答。3．研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)(20°C)現(xiàn)象1?過(guò)量銅粉、2mL0.5mol?L-iHNO3無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色口?過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol?L-iHNO36mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2),溶液幾乎無(wú)色I(xiàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是。⑵研究口中的氧化劑甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和口證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出no3-也能被還原，依據(jù)是，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶TOC\o"1-5"\h\z液中含有nh4+，其實(shí)驗(yàn)操作是。補(bǔ)全口中N03-被還原為NH的過(guò)程：N03-+e-+=NH4++H2O34342⑶研究影響產(chǎn)生h2的因素實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象皿?過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol?L-iHNO3、40°C3.4mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液略帶黃色I(xiàn)V?過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol?L-iHNO3、60°C2.6mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），黃色溶液V?過(guò)量鐵粉、2mL3mol?L-1HNO3、20°C無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液TOC\o"1-5"\h\z資料：Fe［（NO）］2+在溶液中呈棕色。對(duì)比口、皿、IV,溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是。V中無(wú)色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和。⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素?！敬鸢浮縉O硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體810H+3相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但no3-的還原速率增大的更多h2金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度、溫度【解析】【分析】⑴I中無(wú)色氣體NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。⑵①依據(jù)I和口硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中生成NO,因此可得NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)不正確。NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，證明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。根據(jù)化合價(jià)降低得到電子配平得到。⑶④根據(jù)現(xiàn)象和溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)和幾個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象得出答案?！驹斀狻竣臝中產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則為NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；故答案為：NO。⑵①依據(jù)I和口硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出，故認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出。

元素的最高級(jí)具有氧化性，故no3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，推測(cè)出no3-也能被還原；證實(shí)該溶液中含有NH4+的方法為：取口中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,故答案為：NO3-中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性；取口中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。N03-被還原為NH4+的反應(yīng)為：N03-+8e-+10H+=NH4++3H2O，故答案為：8；10H+；3。⑶④根據(jù)現(xiàn)象可得，口、皿生成氫氣，IV生成有NO,因?yàn)橄嗤瑮l件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但no3-的還原速率增大的更多，故答案為：相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但no3-的還原速率增大的更多。⑤V中無(wú)色氣體是混合氣體，根據(jù)元素分析，則一定含有遇空氣變紅棕色的NO氣體和h2,故答案為:h2。⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度、溫度。亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有(填“氧化”或“還原”)性。亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。取樣品，加稀硫酸，若觀察到(填現(xiàn)象)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。取樣品，加溶液(填試劑名稱(chēng))，酸化后溶液變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg?kg-i時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是傾序NaNO：/mg*kg1NaNO：/mg*kg1時(shí)間齊I。①常溫■②冷藏密封?③冷譴齊密討?hù)~(yú)塘中亞硝酸鈉濃度過(guò)高，魚(yú)不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(CIO2)處理亞硝酸鈉,Cio2被還原為C1-,反應(yīng)的離子方程式為;若有3molCio2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是?！敬鸢浮窟€原溶液產(chǎn)生氣泡淀粉碘化鉀溶液③①②2ClO+5NO-+2OH-=2Cl-+5NO-+HO15mol2232【解析】【分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)，分析時(shí)可從其+3價(jià)的化合價(jià)出發(fā)，+3價(jià)可升可降使其既能當(dāng)氧化劑又能當(dāng)還原劑，此外亞硝酸還是一個(gè)弱酸?！驹斀狻咳粢舛究蓪⒀t蛋白中的Fe3+重新還原為Fe2+，因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性；①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到N2O3，N2O3不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生NO和NO?，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)即可證明；據(jù)圖可以看出若要達(dá)到1mg/kg的量，冷藏不密封用時(shí)最長(zhǎng)，冷藏密封用時(shí)最短，因此保存時(shí)間由長(zhǎng)到短為③①②；(4)二氧化氯當(dāng)氧化劑，亞硝酸鈉當(dāng)還原劑，離子方程式為：2ClO+5NO-+2OH-=2Cl-+5NO-+HO；ClO在反應(yīng)中由+4價(jià)降低到-1價(jià)，因此每22322個(gè)ClO2得5個(gè)電子，3molClO2在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移15mol電子。5．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SO2-、Cl-、SO/-、HCO-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)3433驗(yàn)：取少量待測(cè)液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。取少量待測(cè)液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是TOC\o"1-5"\h\z；尚不能確定的離子是。寫(xiě)出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。寫(xiě)出⑤中沉淀溶解的離子方程式：。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na+—般用焰色反應(yīng)即可確定，此實(shí)驗(yàn)做之前要用清洗鉑絲?！敬鸢浮縈g2+、Al3+、NO-、SO2-Fe2+、Ba2+、SO2-、HCO-Na+、Cl-3Cu+8H++34332NO-===3Cw++2N0f+4H0Al(OH)+0H-===AlO-+2HO稀鹽酸32322【解析】【分析】無(wú)色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不能共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識(shí)加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o(wú)色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒(méi)有SO32-、HCO3-;②待測(cè)液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明原溶液中一定含有no3-；取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42-，故一定沒(méi)有Ba2+；由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說(shuō)明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，無(wú)法證明原溶液中是否存在Cl-；由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無(wú)色，不會(huì)參與上述反應(yīng)，所以無(wú)法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、N03-、SO42-；肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、SO,-、HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、Cl-；答案為：Mg2+、Al3+、N03-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；⑵②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO,離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個(gè)+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個(gè)+4H2O。⑶⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應(yīng)來(lái)確定，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，實(shí)驗(yàn)之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。6．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：若A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：A_；D_。若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__?！敬鸢浮縉H4+H2OHS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】⑴若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D,C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D,則A為NH+，B為OH-，C為NH3，D為H2O,據(jù)此432填空；⑵若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS-，B為OH-，C為S2-，D為H2O,據(jù)此填空；【詳解】⑴據(jù)分析A為NH+，B為OH-,C為NH3，D為H.O；432答案為：nh4+；h2o；⑵據(jù)分析A為HS-,B為OH-,C為S2-,D為H2O,則HS-與OH-在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+HO27.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1?18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的化學(xué)式為_(kāi)；F的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉ON三N硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個(gè)+4H2O3CuO+2NH3加熱3Cu+N2+3H2O2Cu2++2CI-+SO2+2H2O=2CuC2+4H++SO42-【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu,則C為CuO,B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu,生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO,則A為O2，D為NO,G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCI2,J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCI，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣庞梢陨戏治隹芍狣為NO,F為N2，結(jié)構(gòu)式為N三N；02與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成N02，溶于水生成硝酸，因此02與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個(gè)+4也0；B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu,反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH3加熱3Cu+N2+3H2O；SO2還原CuCI2生成CuCI的離子方程式為2Cu2++2C1-+SO2+2H2O=2CuC1^+4H++SO42-o8.實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過(guò)程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。囚■回■回呀回若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。D的化學(xué)式是；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境。若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A的化學(xué)式是；C的化學(xué)式是。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是—，該反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨NH3NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2H2O屬于【解析】【分析】若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則其為二氧化硫。由B可推出C,進(jìn)而推出D；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。若C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。由C可逆推出A。由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并可分析該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。【詳解】(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無(wú)色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。D的化學(xué)式是H2SO4；答案為：H2SO4；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。答案為：酸雨；(2)若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。A的化學(xué)式是NH3;C的化學(xué)式是NO2。答案為：NH3；NO2；由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2個(gè)+2H2O，在該反應(yīng)中，Cu、N兩元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2個(gè)+2H2O；屬于。9.如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：ATD：___；GTE：___；FTG：。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮縉H4HCO3（或（NH4）2CO3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2N0個(gè)+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4CI+Ca（OH）2^=CaCI2+2NH3個(gè)+2H2O【解析】【分析】和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說(shuō)明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為nh4hco3（或（nh4）2C03）,故答案為nh4hco3（或（nh4）2C03）。⑵①ATD是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na202＋2C02=2Na2C03＋02。GTE是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（N03）2+2N0個(gè)+4巧0,故答案為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（N03）2+2N0個(gè)+4巧0。FTG是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2+H2O=2HNO3+N0,故答案為：3NO2+H20=2HN03＋N0。⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C,其化學(xué)方程式：2NH4CI+Ca（0H）2^^CaCI2+2NH3個(gè)+2H20，故答案為：2NH4CI+Ca（0H）2^^CaCI2+2NH3個(gè)+2苗0。A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的化學(xué)式為Y的化學(xué)式為E的化學(xué)式為_(kāi)_。Y與氧化銅反應(yīng)，每生成ImolB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和乙這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCI2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__?！猄02【答案】也NHNO2NH+3Cu^^N,+3Cu+3H,O6NO+4NH5N+6H,023322322有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀解析】【分析】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO,C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié),X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解【詳解】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO,C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié),X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；⑴由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,則：3(2-a)=2x3，解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和乙這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO_5N2+6H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鎖沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCI2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：加熱I：2KNO32KNO2+O2個(gè)加熱II:2Cu(NO3)22CuO+4NO2個(gè)+02個(gè)加熱III:2AgNO32Ag+2NO2個(gè)+02個(gè)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為1吸收前的三(忽略氧氣在水中的溶解)6若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為，若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為。【答案】AgNO3KNO3、Cu(NO3)2；KNO3；Cu(NO3)2；AgNO3【解析】【分析】(1)①二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會(huì)完全轉(zhuǎn)化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧化氮可以和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；②根據(jù)極限假設(shè)法，假設(shè)是一種物質(zhì)，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分?jǐn)?shù)，1然后根據(jù)剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的三來(lái)判斷情況；6【詳解】(1)①硝酸鉀分解產(chǎn)生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會(huì)完全轉(zhuǎn)化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會(huì)符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)水11充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的匸要大，另一種物質(zhì)的則小于三66，根據(jù)①分析，符合條件的物質(zhì)組合為：kno3和Cu(no3)2或KNO3、Cu(no3)2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu(NO3)2或KNO3、Cu(NO3)2和AgNO3；A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫(xiě)出C的化學(xué)式：—；寫(xiě)出A的電子式___；寫(xiě)出CTD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式—?！敬鸢浮縉O。?二N:3N0+H0=2HN0+N02223【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO,C為N02，D為HNO3?！驹斀狻緾是紅棕色氣體，為no2,；故答案為：no2；N2中N原子最外層為5個(gè)電子，兩個(gè)N原子間形成三個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘N；故答案為：NN；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,CTD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：3NO2+H2O—2HNO3+NO。鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A,已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。T蘭割I(lǐng)冊(cè)H晉H滸細(xì)嘗霽—卜蘭贊澗⑴寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\zA；C；D。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②?！敬鸢浮縈g3N2NH3Mg(OH)2Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4ClMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2&+2NaCI,NH4CI+NaOH^^NaCI+H2O+NH3個(gè)【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A,即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)上面分析得出A、C、D的化學(xué)式：A為Mg3N2;C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。⑵①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2+8HCI=3MgCI2+2NH4CI，故答案為:Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Clo②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2d+2NaCI,氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4CI+NaOH匕NaCI+H2O+NH3個(gè)，故答案為：MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2&+2NaCI，NH4CI+NaOH、'NaCI+H2O+NH3個(gè)。14．如圖所示：HD14．如圖所示：HDA圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X，C，F(xiàn)，Go寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①②【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+催化劑50,4NO+6H,O2△2【解析】【分析】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為C02，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B