高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第3課時(shí))教案高二化學(xué)教案

【第三章水溶液中的離子均衡】之小船創(chuàng)作第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))一、教材剖析本節(jié)課選自人教版《化學(xué)（選修4）化學(xué)反響原理》第三章第一節(jié),本章是上一章化學(xué)均衡理論的延長(zhǎng)和擴(kuò)展。第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》的課標(biāo)要求主假如認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)均衡理論描繪電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相聯(lián)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的重點(diǎn)。在詳細(xì)的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的連接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性，以化學(xué)均衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)能力和技術(shù)培育。二、學(xué)情剖析知識(shí)基礎(chǔ)在初中和必修1教材中，學(xué)生已學(xué)過(guò)相關(guān)酸、堿、鹽及電離知識(shí)，同時(shí)經(jīng)過(guò)對(duì)本教材第二章《化學(xué)均衡》理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生也廣泛擁有了研究的知識(shí)背景。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰W(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作達(dá)成實(shí)驗(yàn)研究；具備必定的察看、剖析、懷疑和表達(dá)能力。認(rèn)貼心理已經(jīng)習(xí)慣了新教材的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，已具備必定的化學(xué)思想基礎(chǔ)和基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)。三、教課目的知識(shí)目標(biāo)1）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究，使學(xué)生理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的看法。2）在思慮與溝通中學(xué)會(huì)鑒別強(qiáng)弱電解質(zhì)。3）經(jīng)過(guò)合作學(xué)習(xí)掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)。能力目標(biāo)1）經(jīng)過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與剖析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，成立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法。2）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)培育學(xué)生的著手能力。感情、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)（1）浸透由現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)的辨證看法。（2）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、著手操作、合作溝通等方式，培育同學(xué)們的研究意識(shí)、合作精神和學(xué)習(xí)方法。四、教課方法采納合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)研究學(xué)習(xí)的方法五、教課重點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)差別電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式的書(shū)寫(xiě)六、教課難點(diǎn)理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)差別七、教課程序設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引入】圖片展現(xiàn)：潔廁靈和老陳醋【溫故知新】電解質(zhì)和非電解質(zhì)

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖【思慮】鹽酸和醋酸屬于哪一類物質(zhì)？引出電解質(zhì)【思慮與議論】解決學(xué)生易出1.什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？錯(cuò)的問(wèn)題以下物質(zhì)：Cu、NaCl固體、熔融NaOH、CO2、查漏補(bǔ)缺K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、Cl2、H2O、H2SO4、【展現(xiàn)】學(xué)習(xí)目標(biāo)【板書(shū)】§3-1弱電解質(zhì)的電

鹽酸、酒精、MgO、NH3中哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)哪些既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

明確學(xué)習(xí)任務(wù)離學(xué)生閱讀培育學(xué)生的合【指引】鹽酸和醋酸是常有作研究精神和的電解質(zhì)溶液，將它們分為能力，同時(shí)培強(qiáng)酸和弱酸的最根本的差別養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言是什么？【思慮研究】要判斷0.1mol/L的HCl溶液和表達(dá)能力。3+0.1mol/L的CHCOOH溶液中H濃度能否相等，能夠采納哪些方法?【演示實(shí)驗(yàn)】導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)法【指導(dǎo)點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)【板書(shū)】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【展現(xiàn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)的看法【指引】HCl溶液的導(dǎo)電性是否必定比CH3COOH溶液強(qiáng)？【概括】強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較【思慮指引】怎樣表示電解

【分組議論】互相溝通實(shí)驗(yàn)方法，以后以小組為單位進(jìn)行報(bào)告。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究進(jìn)行學(xué)習(xí)，培察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，概括實(shí)驗(yàn)結(jié)論養(yǎng)實(shí)驗(yàn)的著手能力和合作精神?！痉纸M實(shí)驗(yàn)】開(kāi)朗金真實(shí)驗(yàn)法和pH測(cè)定法報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，概括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié)】同樣濃度時(shí)：c(H+):HCl＞CH3COOH電解質(zhì)的電離程度有差別【思慮并回答】常有的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿辨證的看問(wèn)題【理解】強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)差別在于電離程度【思慮并回答】培育學(xué)生比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不必定比弱電解質(zhì)較、概括能力溶液強(qiáng)?！痉€(wěn)固練習(xí)】1.2學(xué)生達(dá)成教案中的表格，小組溝通，進(jìn)行報(bào)告質(zhì)在溶液中的電離過(guò)程？【展現(xiàn)】一些電解質(zhì)電離方程式【板書(shū)】二、電離方程式的學(xué)生依據(jù)所給電離方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)規(guī)律總結(jié)。書(shū)寫(xiě)【練習(xí)】達(dá)成教案中的電離方程式【展現(xiàn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則六名學(xué)生板演其余學(xué)生糾錯(cuò)并解說(shuō)【講堂檢測(cè)】【講堂小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生達(dá)成【學(xué)生小結(jié)】本節(jié)課收獲了什么?【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)差別在于（）A.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B.同樣濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱不一樣C.在水溶液里電解質(zhì)能否完整電離為離子D.能否都能在水溶液中導(dǎo)電2.以下對(duì)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完整電離

培育學(xué)生的歸納和總結(jié)能力表現(xiàn)合作學(xué)習(xí)在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力衰的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)濃度不一樣時(shí)，導(dǎo)電能力也不一樣純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3.在醋酸（CHCOOH）的以下性質(zhì)中，能夠證明它是弱電解質(zhì)的是（）3A.1mol/L的醋酸溶液中+）約為1×10－2c（Hmol/L醋酸能與水以隨意比率互溶C.1mol/L的醋酸溶液10mL恰巧與10m