2023年軍隊文職（化學）必背典型題庫600題（附詳解）

PAGEPAGE2562023年軍隊文職（化學）必背典型題庫600題（附詳解）一、單選題1.下列分子為直線構型的為（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之間均為不等性雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。2.核酸是由（）聚合而成，而（）是由磷酸基和核苷所組成，核苷則由（）和（）組成。A、氨基酸；核苷酸；戊糖；堿基B、賴氨酸；脫氧核糖核苷酸；戊糖；堿基C、核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基D、脫氧核糖核苷酸；核苷酸；戊糖；堿基答案：C解析：本題考查核苷酸的組成。核苷酸是核糖的結構單元，核苷酸又是由磷酸基和核苷所組成，戊糖和堿基又組成了核苷。3.下列元素電負性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、B＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對角線位置的元素Be、Al性質相似，電負性近似相等。4.某反應進行20min時，反應完成20%；反應進行40min時，反應完成40%，則此反應的反應級數為（）。A、0B、1C、2D、3答案：A解析：只有零級反應，反應物濃度與時間成線性關系。反應完成率：即反應的完成率與時間成正比。5.關于反應級數下列說法正確的是（）A、反應級數不一定是正整數B、反應級數不會小于零C、反應級數等于反應分子數D、反應級數都可以通過實驗確定答案：A6.灰錫和白錫是錫單質的兩種不同晶型。標準狀態(tài)下，溫度低于291K時，灰錫較穩(wěn)定；反之，白錫較穩(wěn)定，則反應為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當溫度升高時，反應向生成白錫的方向進行，所以為放熱反應。7.影響任意一個化學反應的標準平衡常數值的因素為：（）。A、催化劑B、溫度C、壓力答案：B8.A、96.32kJ·mol－1B、87.68kJ·mol－1C、99.23kJ·mol－1D、101.52kJ·mol－1答案：C解析：9.A、0.1mol/L的HAcB、C、純水D、答案：A10.A、AB、BC、CD、D答案：B11.關于風能概述正確的是（）A、風能是清潔的可再生能源B、風能的利用只用來發(fā)電C、風力發(fā)電的時候風速越大越好D、風力發(fā)電具有穩(wěn)定性答案：A12.由MnO2制備K2MnO4，應選擇的試劑是（）。A、王水B、NaOH＋NaNO3C、KOH＋KClO3D、H2O2答案：C解析：酸性條件下K2MnO4易發(fā)生歧化反應，由MnO2制備K2MnO4應在堿性條件下進行，因而不能選擇王水作氧化劑；H2O2在堿性條件下氧化性差；MnO2與NaOH＋NaNO3固相熔融反應產物為Na2MnO4，不是目標產物。13.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：14.將1L4mol/L氨水和1L2mol/L鹽酸溶液混合，混合后OH-礦離子濃度為:A、1mol/LB、2mol/LC、8.0X10-6mol/LD、1.8X10-5mol/L答案：D解析：提示：KbNH3*H2O=1.8X10-5，混合后為NH3*H2O-NH4Cl的堿性緩沖溶液，=Kb*C堿/C鹽。15.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：16.同一族過渡元素，從上到下，氧化態(tài)的變化（）。A、趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài)B、趨向于形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C、先升高而后降低D、沒有一定規(guī)律答案：A17.A.A、升高溫度，使v(逆)增大，v(正)減小，將導致平衡向左移動B、加入催化劑，同等程度加快正、逆反應的速率，加速達到平衡C、增加壓力，使pD、pB增大，v(正)增大，而平衡左移答案：C18.下列化合物中哪一個不具有芳香性（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：按照休克爾規(guī)則，雖然C的π電子數＝14符合4n＋2規(guī)則，但由于環(huán)內氫的斥力使環(huán)不能共平面。19.A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、鹽酸答案：C解析：20.下列說法錯誤的是()。A、金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕答案：C解析：因為金屬在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕。21.某元素基態(tài)原子的電子構型為，它在周期表中的位置是（）。A.S區(qū)，ⅡAB.S區(qū)，VAC.d區(qū)，ⅡBD.d區(qū)，ⅦBA、等性sp3雜化B、等性sp2雜化C、非等性sp3雜化D、sp雜化答案：D解析：AB兩項，基態(tài)原子的4s軌道全滿，3d軌道半滿，說明一定為副族元素。再由核外電子數推得該原子處于ⅦB族，Mn原子。22.己三烯與lmol溴加成，最不易形成的產物是：（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：考慮反應中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項，為1，6－加成產物；B項，為1，2－加成產物；D項，1，4－加成產物。ABD項，產物生成過程中，生成的中間體碳正離子與兩個碳碳雙鍵共軛，而生成C的反應中間體碳正離子只能與一個碳碳雙鍵共軛，穩(wěn)定性較差，故其最不易生成。23.已知反應，當反應達到平衡后，欲使反應向右進行，可采取的方法是：A、升溫，升壓B、升溫，減壓C、降溫，升壓D、降溫，升壓答案：C解析：提示：此反應為氣體分子數減小的反應，升壓，反應向右進行；反應的△rHm放熱反應，降溫，反應向右進行。24.哪種說法不是描述原子核外電子運動的現代觀點（）。A、電子有波動性，要用波函數描述它的運動狀態(tài)B、電子以一定的固定軌道繞核運動C、電子有一定的徑向幾率分布D、電子在不同的方向上出現的幾率密度不同答案：B解析：電子在不同的方向上出現的幾率密度不同，不具有固定軌道。25.下列化合物熔點高低順序為（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：26.下列哪一過程主要克服分子間力（）。A、食鹽溶解于水中B、SiO2熔化C、將鐵塊碾壓成鐵板D、碘升華答案：D解析：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。固態(tài)時碘分子由于分子間的作用力聚集在一起，氣態(tài)時分子間的作用力變弱，碘升華由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是克服分子間作用力而產生。27.氣態(tài)CCl4的空間構型是（）。A、正四面體B、八面體C、平面三角形D、平面四方型答案：A解析：CCl4采取sp3等性雜化，空間構型為正四面體形。28.為增加固一液多相系統(tǒng)的反應速率，下列哪一項措施是無效的()。A、攪拌B、提高液相的濃度C、增加固相粉碎度D、增加液相體積答案：D解析：發(fā)生在固-液多相體系中的反應的速率僅取決于固-液相界面上固相和液相的濃度。29.A、-0.521VB、0.521VC、-1.042VD、1.042V答案：B30.己二胺和己二酸縮合得到的產物是()。A、尼龍66B、環(huán)氧樹脂C、丁腈橡膠D、尼龍6答案：A解析：見高分子合成材料的組成。31.在HPLC法中，為改變色譜柱選擇性，下列哪種操作效果最佳？（）A、降低進樣量B、改變流動相的種類和配比C、改變柱溫D、改變色譜柱的長度答案：B解析：改變流動相的種類和配比對溶質的保留值和分離選擇性有顯著影響。32.含有雜質的Fe在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應是()。A、B、C、D、答案：B33.對于反應2A＋3B＝3D，下列反應速率表達式正確的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：由反應式可知，每進行1mol的反應，根據化學計量系數需要消耗2mol的A和3mol的B，因此答案選A。34.下列6組量子數均可表示一個2p電子：（1）2，1，0，＋1/2（2）2，1，0，－1/2（3）2，1，1，＋1/2（4）2，1，1，－1/2（5）2，1，－1，＋1/2（6）2，1，－1，－1/2。氮原子中的各P電子，其量子數組合是（）。A、1，2，3B、1，3，5或2，4，6C、4，5，6D、2，4，5答案：B解析：洪特規(guī)則，優(yōu)先以自旋相同的方向單獨占據能量相同的軌道。35.有一較低沸程烷烴同系物樣品的分離應選以下哪種條件好？（）A、非極性固定液B、極性固定液C、高柱溫D、低液載比答案：A解析：烷烴同系物是非極性化合物，應選非極性固定液。36.下列各物質分子間只存在色散力的是()。A、B、C、D、HCl答案：A37.封閉系統(tǒng)經過一循環(huán)過程后，其（）。A、Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B、Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC、Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D、Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0答案：C解析：因為H、U為狀態(tài)函數，經過一循環(huán)過程后，其ΔH＝0，ΔU＝0。因為ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。因為題中并未指明過程的變化途徑，Q、W均為非狀態(tài)函數，其值與變化途徑有關，無法確定。38.下列各組量子數，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC兩項，ms的取值只有＋1/2和－1/2兩個。B項，l取0時，m不能?。?。39.聚酰胺樹脂中含有下列哪種結構？A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：聚酰胺樹脂是具有許多重復的酰氨基的高聚物的總稱。40.為處理灑落在地上的汞，可采用的試劑為（）。A、HNO3B、Na2SC、S粉D、NaOH答案：C解析：汞與硫粉反應生成HgS沉淀。41.A、B、C、D、答案：B解析：42.在滴定分析中，滴定劑的濃度與被測物質的濃度（）。A、必須相等B、必須均在0.1mol·L^－1左右C、最好大致相當D、需要相差10倍以上答案：C解析：滴定分析中，滴定劑的濃度一般與被測物質濃度近；且二者必須控制在一定范圍內，若濃度過小，將使突躍小，終點不明顯；若濃度過大，終點誤差大；不易控制終點，且造成浪費。43.在一定壓力下，液體在沸點溫度下沸騰氣化，下列物理量中數值增加的是（）。A、系統(tǒng)的熵B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數D、該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，熵值增加。BCD三項，在一定的溫度和壓力下，為定值。44.下列電子構型中，()不屬于原子的基態(tài)。A、B、C、D、答案：B解析：根據軌道近似能級圖，A是正確的，C、D滿足了半滿、全滿也是正確的，B的4s軌道沒有填滿，電子填充到能級較高的3d軌道上，屬于激發(fā)態(tài)。45.下列元素中，電負性最小的是（）A、NB、ClC、OD、S答案：D解析：同周期元素，隨著原子序數增加電負性增大；同族元素，隨著電子層數增加電負性減小。46.ds區(qū)元素包括()。A.錒系元素A、非金屬元素B、ⅢB-ⅦB元素C、ⅠD、ⅡB元素答案：D47.A、4，4-二甲基-2戊醇B、2，2-二甲基-4戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基戊醇D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案：A解析：分子中的特征官能團是羥基，應從靠近羥基的位置開始將主鏈上的碳原子編號，所以，正確的命名是4，4-二甲基-2戊醇。48.下列分子中哪一個具有最小的鍵角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O與H成鍵都會有孤對電子的存在，其對鍵角的大小都有影響，而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對的影響而偏離電子對，使其鍵角最小。49.用雜化軌道理論推測下列分子的空間構型，其中為正四面體的是()。A、B、C、D、答案：A解析：雜化軌道數目取決于參加雜化的軌道數，即一個原子中能量相近的n個原子軌道，可以而且只能形成n個雜化軌道，SiH4中Si采取等性的sp3雜化，形成正四面體結構；BC兩項中的中心原子采取不等性sp3雜化，為四面體結構；D項中B采取sp2雜化，形成平面三角形結構。50.A、B、C、D、答案：B解析：51.氣-液色譜柱中，與分離度無關的因素是（）。A、增加柱長B、改用更靈敏的檢測器C、調節(jié)流速D、改變固定液的化學性質答案：B解析：檢測器的靈敏度不影響分離度。52.下列反應中屬于加成反應的是()。A、B、C、D、答案：A解析：B項為取代反應，C項為消去反應，D項為氧化反應。53.下列分子或離子中，偶極矩為零的是（）。A、PCl3B、CO2C、SO2D、NO2答案：B解析：CO2是直線型對稱分子，屬于非極性分子，非極性分子的偶極矩為0，所以選B。54.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為（）。A、校正曲線法B、兩次測量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關系：。由于K′既不能準確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為兩次測量法。55.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代烴，此烷烴是（）A、AB、BC、CD、D答案：D56.以下各化合物按堿性增強的順序排列為（）。a．CH3CH＝CH－b．CH3CH2CH2－c．CH3C≡C－A、a＞c＞bB、a＞b＞cC、b＞a＞cD、b＞c＞a答案：C解析：碳負離子越不穩(wěn)定，則堿性越強。雙鍵碳為sp^2雜化，叁鍵碳為sp雜化，而飽和碳為sp^3雜化，雜化軌道中含s成分越多，則吸引電子能力越強，其碳負離子越穩(wěn)定，堿性越弱。57.乙醇的部分緩慢氧化生成（）。A、丙酮B、醋酸C、丙酸D、乙醛答案：D解析：本題考查乙醇的性質，伯醇氧化生成醛，醛能進一步氧化生成羧酸。若氧化劑的氧化性不是很強，一般先被氧化為醛，再進一步氧化為酸。題目中提到緩慢氧化，故生成醛。故正確答案為D。58.A、2.38B、5.06C、4.75D、5.25答案：C解析：59.在相同溫度下：則Kp2等于（）。A、Kp1×Kp3B、（Kp3）2/Kp1C、2×Kp1×Kp2D、Kp2/Kp1答案：B解析：60.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：61.下列分子中不能形成氫鍵的是（）。A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、H2S答案：D解析：氫鍵的形成必須具備兩個條件：①分子中有一個極性的X－H鍵作為氫鍵給予體。X原子的電負性要大，使得氫原子帶部分正電荷。②分子中有一個具有孤電子對、電負性較大、半徑較小的Y原子，或具有電子給予體性質的集團，作為氫鍵的接受體。62.下列化合物或離子中有芳香性的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。A、B與D項不共平面，排除。故正確答案為C。63.組成蛋白質的氨基酸有多少種？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本題考查組成蛋白質的氨基酸的種類。組成蛋白質的氨基酸有20種。64.已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質量分數為7%，其中碳(C)的質量分數是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A65.A、正反應的ΔH＜0，且a＋b＞g＋dB、正反應的ΔH＜0，且a＋b＝g＋dC、正反應的ΔH＞0，且a＋b＞g＋dD、正反應的ΔH＞0，且a＋b＝g＋d答案：B解析：溫度升高，生成物G的含量（w）降低，由勒夏特列原理得正反應為放熱反應，ΔH＜0；壓強升高，生成物G的含量（w）不變，則反應前后系統(tǒng)體積不變，反應式兩邊氣體系數的代數和相等。66.關于鎳氫電池錯誤的是（）A、動力鎳氫電池可以應用在電動自行車、摩托車等很多領域B、儲氫合金的實用化導致了鎳氫電池的誕生C、鎳氫電池具有能量密度高、充放電速度快、質量輕、壽命長、無污染等特點D、鎳氫電池安全性能不如鋰離子電池。答案：D67.下列化合物中酸性最強的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：酚羥基具有酸性，當苯環(huán)上連有吸電子基團時，酸性增強，吸電子基團越多，酸性越強。硝基是強的吸電子基團，甲基是弱地給電子基團，甲氧基是強的給電子基團。68.A、AB、BC、CD、D答案：A69.NH3的氧化反應為放熱反應，按下式進行：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）。此反應（）；降低反應溫度后，此反應的（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：70.下列物質使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機物、含有醛基的有機物可使溴水褪色。71.下列物質中，與Cu^2＋不能發(fā)生氧化還原反應的是（）。A、KIB、FeC、K4[Fe（CN）6]D、Zn答案：C解析：KI與Cu^2＋反應生成CuI白色沉淀；Fe和Zn與Cu^2＋反應均生成Cu單質。72.試樣在1000℃灼燒后所失去的重量就是灼燒減量。灼燒減量主要包括（）。A、二氧化碳B、化合水C、少量硫、氟、氯和有機質D、以上三種答案：D解析：灼燒過程中，揮發(fā)除去的物質包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和有機質等。揮發(fā)成分的損失與溫度的灼燒回時間有密切關系。73.正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C74.某放熱反應正反應活化能是15kJ/mol，逆反應的活化能是：A、-15kJ/molB、大于15kJ./molC、小于15kJ/molD、無法判斷答案：B解析：提示：化學反應的熱效應ΔH與正、逆反應活化能的關系為ΔH=ε正-ε逆且放熱反應的ΔH0。75.A、增大反應物的濃度B、升高溫度C、采用催化劑D、以上都不行答案：B解析：76.電極相同、電解質也相同的兩個半電池，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動勢是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：77.下列物質中堿性最強的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同價態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一元素不同價態(tài)氧化物的水合物，依價態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。78.在乙醇中的溶解度最大的是（）。A、FeCl2B、FeCl3C、CoCl2D、NiCl2答案：B解析：Fe^3＋的極化能力強，Cl^－有一定的變形性，FeCl3基本是共價化合物，在有機溶劑中有較大的溶解度，易溶于乙醇。79.下列不是維持DNA二級結構的作用力的是（）。A、氫鍵B、疏水作用力C、堿基堆積力D、醚鍵答案：D解析：醚鍵是一種常見的化學鍵。80.A、B、增加Ag+的濃度C、加大鋅電極面積D、增加Ag電極的面積答案：B81.A、①③B、②④C、①④D、③⑤答案：C82.下列反應不屬于鏈式聚合的是（）。A、陰離子聚合B、陽離子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：鏈式聚合按鏈活性中心的不同，可分為自由基聚合、陽離子聚合、陰離子聚合和配位聚合四種類型。83.純液體在沸點時氣化，該過程中增高的量是（）。A、蒸氣壓B、溫度C、熵D、吉布斯自由能答案：C解析：純液體在沸點時氣化，混亂度增加，其熵增高，蒸汽壓、溫度和吉布斯自由能均不變。84.已知反應欲使反應向右進行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應為體積減小的放熱反應，低溫高壓可以促使平衡向右移動。85.下列離子中具有18+2電子構型的是：A、Fe3+B、Zn2+C、Pb2+D、Ca2+答案：C解析：提示：一般離子具有18+2電子構型的元素是p區(qū)元素。86.下列分子中，中心原子不是采用sp^3d雜化軌道成鍵的是（）。A、XeF2B、ClF3C、SF4D、IF5答案：D解析：87.催化劑可加快反應速率的原因，下列敘述正確的是：A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示：催化劑之所以加快反應的速率，是因為它改變了反應的歷程，降低了反應的活化能，增加了活化分子百分數。88.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。89.關于鹽橋敘述錯誤的是()。A、電子通過鹽橋流動B、鹽橋中的電解質可以中和兩個半電池中的過剩電荷C、可維持氧化還原反應進行D、鹽橋中的電解質不參加電池反應答案：D解析：鹽橋通常是裝有瓊膠的飽和氯化鉀溶液的U形管，其作用是保持電中性和構成閉合回路。原電池反應時溶液中的離子得失電子，使得半電池中正電荷或負電荷偏多，鹽橋中的離子擴散到兩個半電池中，起到中和作用；同時在鹽橋中產生電流，構成閉合回路，保證原電池反應的進行，即維持氧化還原反應的進行；鹽橋中的電解質參與了電池反應。90.苯乙烯與丁二烯反應后的產物是()。A、合成纖維B、丁苯橡膠C、合成樹脂D、聚苯乙烯答案：B解析：丁苯橡膠是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。91.下列物質中只需要克服色散力就能沸騰的是（）。A、H2OB、Br2（l）C、NH3（l）D、CHCl3（l）答案：B解析：任何一個分子，由于電子的運動和原子核的振動而產生瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導臨近分子產生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為定向力，極性分子和非極性分子之間以及極性分子相互之間都存在誘導力。H2O、NH3和CHCl3都是極性分子，都存在取向力、誘導力和色散力，只有Br2分子之間只存在色散力。92.下列化合物中，不為白顏色的是（）。A、CuSO4B、CuIC、CuCND、CuCl2答案：D解析：CuCl2為棕黃色。93.六亞甲基四胺的pKb＝8.85，用其配制的緩沖溶液的范圍是（）。A、7.85～9.85B、4.15～6.15C、8.85～10.85D、5.15～6.15答案：B解析：14－8.85＝5.15，用六次甲基四胺＋HCl來構成緩沖溶液時，PH緩沖范圍在4.15～6.15之間較合理。94.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關系中正確的是哪一個？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質。其溶解度與溶度積之間的關系分別為：95.A、O2的壓強降低，N2和He的壓強增加B、N2的壓強增加，O2和He的壓強降低C、N2的壓強不變，總壓比混合前的總壓低D、O2、N2和He的壓強均降低答案：D解析：96.下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：電離能的大小主要取決于原子的核電核數、原子半徑和電子構型。在同一周期中，從左至右隨著核電核數的增多和原子半徑的減小，原子核對外層電子的引力增加，電離能呈遞增趨勢。同一主族從上向下一方面核電核數增大，核對電子吸引力增大；另一方面，電子層數增加，原子半徑增大，電子離核遠，原子核對外層電子引力減小，將導致元素的第一電離能減少。這是一般規(guī)律，但有反?，F象。例如Be的電離能就比B的大，Mg的電離能就比Al的大。97.A、AB、BC、CD、D答案：A98.已知某一元弱酸的濃度為0.010mol/L，pH=4.55，則其電離常數為：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D解析：99.如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應（）。A、是發(fā)熱反應B、是吸熱反應C、是放熱反應D、處于平衡狀態(tài)答案：D100.下列說法不正確的是()。A、離子晶體在熔融時能導電B、離子晶體的水溶液能導電C、離子晶體中，晶格能越大通常熔點越高，硬度越大D、離子晶體中離子的電荷數越多，核間距越大，晶格能越大答案：D解析：離子晶體的結點上排列的粒子是正、負離子，熔融或水溶狀態(tài)能導電；熔、沸點的高低與晶格能有關，晶格能越大，熔、沸點越高；晶格能正比于離子電荷，反比于核間距。101.A、AB、BC、CD、D答案：B102.已知在一定溫度下反應的平衡常數K為：A、0.038B、4.2C、0.026D、0.24答案：D解析：提示：根據多重平衡規(guī)則求出K與K1、K2的關系。103.下列說法中哪一個是正確的？A、凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵B、取向力僅存在于極性分子之間C、HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl為離子晶體D、酸性由強到弱的順序為:H2SO4>HClO4>H2SO3答案：B解析：解：A錯誤。氫鍵形成的條件是：氫原子與電負性大、半徑小有孤對電子的原子形成強極性共價鍵后，還能吸引另一電負性較大的原子中的孤對電子而形成氫鍵。符合該條件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氫化合物中的均存在氫鍵。B正確。只有極性分子之間才有取向力。當然極性分子之間除存在取向力外，還存在色散力和誘導力。某些含氫的極性分子中，還可能有氫鍵，如HF、H2O。C錯誤。只有電負性大的非金屬原子(如ⅦA族元素的原子)和電負性小的金屬原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物時，以離子鍵結合，其晶體為離子晶體。H與Cl均為非金屬元素，它們以共價鍵結合形成共價型化合物，其晶體為分子晶體。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解離成H+和Cl-。D錯誤。根據鮑林規(guī)則：含氧酸中不與氫結合的氧原子數(n)越大，酸性越強。所以酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SO3。所以正確答案為B。104.下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、Cl-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示：原子失去電子時，首先失去最外層電子，然后進一步失去次外層上的d電子。105.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：106.A、B、C、D、答案：A107.下列有關反應速率常數k的各種敘述，不正確的是（）。A、速率常數k值與反應物的本性、反應溫度等有關B、速率常數k是各反應物單位濃度時的反應速率C、反應物起始濃度愈大，速率常數k值愈大D、同一反應，如用不同濃度單位表示時，速率常數k值不同答案：C解析：反應速率常數k僅與溫度有關。108.下列說法中，不正確的是（）。A、焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量B、焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量C、焓是體系狀態(tài)函數D、焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等答案：A解析：焓是熱力學系統(tǒng)中的能量參數。109.在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋。此過程（）。A、ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B、ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C、ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D、ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案：D解析：硫酸溶解在水中時，該過程是自發(fā)進行ΔrGm＜0，放熱ΔrHm＜0，同時形成大量水合離子，ΔrSm＞0。110.下列異構體中哪個最穩(wěn)定？（）A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D項的兩個甲基可同時位于e鍵，這樣的構象較穩(wěn)定。111.下列說法中正確的是哪一個?A、原子軌道是電子運動的軌跡B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數C、主量子數為3時，有3s、3p、3d三個軌道D、s軌道繞核旋轉時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：解：A錯誤。電子質量極小且?guī)ж撾姾?，在原子那樣小的體積內以極大的速度運動時，不可能測出它的運動軌跡。B正確。在量子力學中，用波函數來表示核外電子的運動狀態(tài)，波函數也叫原子軌道。C錯誤。主量子數為3時，有3s、3P、3d三個亞層，共9個軌道。D錯誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。正確答案應為B。112.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C113.有反應:，此反應的標準平衡常數表達式應是：A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：純固體、純液體的濃度不寫入平衡常數表達式中；反應式中物質前的計量數是平衡常數表達式中濃度的指數。114.下面是日常生活、生產中的一些活動，其中不會對環(huán)境造成污染的是（）。①噴灑農藥②植物的光合作用③工業(yè)排放廢氣④動植物呼吸A、①②B、①③C、①④D、②④答案：D解析：①大量使用農藥會污染水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；③工業(yè)排放的廢氣會污染空氣；④動、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染。A.①大量使用農藥會污染水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；故A錯誤；B.①大量使用農藥會污染水體和土壤；③工業(yè)排放的廢氣會污染空氣；故B錯誤；C.①大量使用農藥會污染水體和土壤；④動、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染，故C錯誤；D.②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；④動、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染。故本題選D。115.反應。欲提高CO的產率，應采取的措施為（）。A、增加總壓力B、加入催化劑C、提高溫度D、降低溫度答案：C解析：欲提高CO的產率，則應使反應向正向移動。催化劑只能加快反應速率不能影響反應平衡。，吸熱反應，可以通過提高溫度的方式使平衡正向移動。116.下列化合物中，不能發(fā)生碘仿反應的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：117.反應達平衡后，在恒溫、恒壓條件下向反應器內加入一定量的惰性氣體，則平衡（）。A、正向移動B、逆向移動C、不移動D、無法確定答案：B解析：恒壓條件下加入一定量的惰性氣體，相當于減小各氣體物質的分壓。為熵減小的反應，分壓減小，平衡向逆向移動。118.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關系式是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉變，熵值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自由能減小。119.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：120.元素S的燃燒熱（標準狀態(tài)下）與下列哪一個的標準生成焓相等？（）A、SO（g）B、SO2（g）C、SO3（g）D、H2SO4（l）答案：B解析：燃燒熱是指單位物質的量的某物質完全氧化（燃燒）時的熱效應；完全氧化是指該物質分子中的組成元素都被氧化成最穩(wěn)定的高價氧化物，如有機物中的C、H、S、N等元素完全氧化的產物通常分別指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根據定義，標態(tài)下反應S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的熱效應即為元素S的燃燒熱，同時也是SO2（g）的標準生成焓。121.基元反應在定溫、定容條件下進行，初始壓力P（A）＝81.04kPa，p（B）＝60.78kPa。當反應進行至P（C）＝20.2kPa時，反應速率大約為初始速率的（）。A、1/6B、1/16C、1/24D、1/48答案：A解析：122.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B、第一電離能可能Y小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的D、答案：C解析：由題中條件得X、Y同周期，且電負性X＞Y，因為同一周期電負性逐漸增加，則X的非金屬性強于Y的，故X最高價含氧酸的酸性強于Y的。故選C。123.某氣體反應在密閉容器中建立了化學平衡，如果溫度不變但體積縮小了一半，則平衡常數為原來的多少？A、3倍B、1/2C、2倍D、不變答案：D解析：提示：平衡常數是溫度的函數。124.下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是（）。A、px－pyB、px－pxC、s－pxD、s－pz答案：A解析：由于原子軌道在空間有一定取向，除了s軌道呈球形對稱之外，p、d、f軌道在空間都有一定的伸展方向。在形成共價鍵時，除了s軌道和s軌道之間可以在任何方向上都能達到最大程度的重疊外，p、d、f原子軌道的重疊，只有沿著一定的方向才能發(fā)生最大程度的重疊。當兩個原子都含有成單的s和px，py，pz電子，且當它們沿x軸接近時，能形成共價鍵的原子軌道有：s－s、px－s、px－px、py－py、pz－pz。125.A、B、C、D、無法確定答案：B126.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫(H)的質量分數為7%，則碳(C)的質量分數是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：127.下列說法不正確的是（）。A、碰撞理論認為，在反應物的碰撞中只有極少數碰撞才是有效的B、碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過渡態(tài)理論認為，反應物分子轉化成生成物分子的過程中要經過一個中間過渡態(tài)D、過渡態(tài)理論認為，活化配合物與反應物分子之間的勢能差為正反應活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。128.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH-CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。在該條件下，下列烯烴分別氧化后，產物中可能有乙醛的是()。A、B、C、D、答案：A解析：根據斷鍵規(guī)律。129.將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：130.零族元素中原子序數增加電離能隨之減小，這符合于下列哪一條一般規(guī)律？（）A、原子量增加致使電離能減小B、核電荷增加致使電離能減小C、原子半徑增加致使電離能減小D、元素的金屬性增加致使電離能減小答案：C解析：元素的電離能是指原子為失去電子克服核電荷吸引而消耗的能量，它的大小反映了原子失電子的難易程度，其大小主要決定于原子的有效核電荷、原子半徑以及核外電子層結構。對于零族元素，由上至下電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增加，使得外層的電子越容易失去，因此電離能逐漸減小。131.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：132.A、AB、BC、CD、D答案：D133.1mol理想氣體（1）經定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結論中何者正確？（）A、AB、BC、CD、D答案：D134.從下表列出元素的六個電離能（eV）數據，斷定該元素最有可能的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：B解析：電離前四個電子的能量比較相近，從電離第五個電子開始，能量大大增加。135.A、正向自發(fā)B、逆向自發(fā)C、處于平衡態(tài)D、不能確定答案：A136.下列化合物與硝酸銀乙醇反應，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、CH3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：鹵代烷與硝酸銀作用生成鹵化銀沉淀，發(fā)生親核取代反應。不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，芐鹵、叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。故正確答案為D。137.下列化合物中不能進行縮聚反應的是：A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示：由一種或多種單體縮合成髙聚物，同時析出其他低分子物質的反應為縮聚反應。發(fā)生縮聚反應的單體必須含有兩個以上(包括兩個)官能團。138.A、B、C、D、答案：A解析：139.A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特規(guī)則D、洪特規(guī)則特例答案：A140.下列有關鹵素的敘述不正確的是（）。A、溴可由氯化氧化劑制得B、鹵素單質都可由電解熔融鹵化物得到C、碘單質是最強的還原劑D、單質氯是最強的氧化劑答案：D解析：單質氟是最強的氧化劑，故選D。141.A、B、C、D、答案：A142.已知某反應速率常數k的單位是L·mol－1·S－1，則此反應的級數為（）。A、0B、1C、2D、3答案：C解析：n級反應的反應速率常數單位為。通過計算可得，此反應的級數為2級。143.在氨水中，溶入氯化銨后，則（）。A、氨水的解離（電離）常數減小B、氨水的解離常數增大C、氨水的解離度減小D、氨水的解離度增大答案：C解析：氨水的解離方程：，氯化銨的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解離向逆反應方向移動，故氨水的解離度減小。144.不會影響反應速率常數k的因素是()。A、反應溫度B、改變反應物濃度C、反應物的活化能D、加催化劑答案：B解析：速率常數值與溫度、催化劑等因素有關，而與濃度無關。升高溫度，速率常數增大，加入正催化劑，速率常數增大。由于正催化劑改變了反應機理降低了活化能，因而提高了反應速率。145.在氣相色譜分離中，首先流出色譜柱的組分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系數大的D、相對揮發(fā)度小的答案：B解析：保留值是表示試樣中各組分在色譜柱中的滯留時間的數值，保留值越小的，越先出峰。146.A、AB、BC、CD、D答案：D解析：標準平衡常數只與氣體或液態(tài)離子的原料或產物有關，與固態(tài)或液態(tài)原料或者產物無關。147.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：148.A、3種B、4種C、5種D、6種答案：B149.下列羰基化合物發(fā)生親核加成反應的速率為（）。A、a＞d＞c＞bB、a＞d＞b＞cC、d＞a＞c＞bD、d＞a＞b＞c答案：A解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應時，由平面型結構變成四面體結構，空阻是重要的影響因素。另外，羰基碳缺電子程度高容易受到親核試劑的進攻。一般，空阻大、給電子或芳香取代基團使反應活性降低，因此總體上醛的反應活性大于酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反應活性高。故a＞d＞c＞b150.下列各組物質在一定條件下反應，可以制得比較純凈的1,2-二氯乙烷的是A、乙烯通入濃鹽酸中B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與鹵化氫氣體混合答案：C解析：提示：乙烯與氯氣混合，可以發(fā)生加成反應C2H4+Cl2=CH2Cl-CH2Cl。151.下列各組離子對中，能用NaOH溶液分離的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：152.可以用作GC流動相的氣體是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空氣答案：C解析：氣相色譜常用的載氣是N2、Ar、H2、He。153.向原電池的負極中加入NaCl，則原電池電動勢的變化是：A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A解析：提示：負極氧化反應：Ag+Cl-=AgCl+e正極還原反應：Ag++e=Ag電池反應為：Ag++Cl-=AgCl由于負極中加入NaCl，Cl-濃度增加，則負極電極電勢減小，正極電極電勢不變，則電池的電動勢增大。154.A、B、C、D、答案：C解析：155.在氣相色譜中，定性參數是（）。A、保留時間B、峰高C、峰面積D、半峰寬答案：A解析：A項，保留時間是定性參數；BC兩項，峰高和峰面積是定量參數；D項，半峰寬是柱效參數。156.A、隨溫度升高而增大B、隨溫度升高而減小C、D、答案：B解析：對于放熱反應，升高溫度時反應向逆反應方向進行，壓力平衡常數Kp隨溫度升高而減小，對于確定的反應方程式，平衡常數只與溫度有關，與反應物的分壓無關。157.A、該元素單質是導體B、該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C、該元素的氧化物的水合物顯堿性D、該元素的最高化合價呈+5價答案：D158.離子交換色譜適用于分離（）。A、非電解質B、電解質C、小分子有機物D、大分子有機物答案：B解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術的結合來測定溶液中陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質通常都可以用離子交換色譜法進行分離。159.A、四；ⅧB、五；VBC、三；VAD、六；ⅢB答案：A解析：根據題意，該原子的價層電子排布式為3d64s2。因為周期數等于電子層數，等于最高主量子數，所以元素位于第四周期；電子填充在d亞層，所以它屬于副族元素，而族數等于[(n-1)d+ns]電子層上的電子數，即6+2=8，故元素位于Ⅷ族。160.已知反應為二級反應。下列操作會使反應速率常數改變的是（）。A、減小體系的壓力B、在反應體系中加入大量的NO2C、在反應體系中加入N2D、降低反應溫度答案：D解析：反應速率常數的大小與濃度無關，因而減小體系的壓力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改變反應速率常數。但反應速率常數與溫度有關，改變溫度則反應速率常數發(fā)生變化。161.分析寬沸程多組分混合物，多采用（）。A、氣相色譜法B、液相色譜法C、毛細管氣相色譜法D、程序升溫氣相色譜法答案：D解析：氣相色譜分析中，對于寬沸程多組分混合物，使用恒柱溫分析，低沸點組分會很快流出，峰形窄，易重疊；高沸點組分流出會很慢，峰形扁平，拖尾。對于這類寬沸程多組分混合物，應采用程序升溫技術，即柱溫按預定的升溫速度隨時間呈線性或非線性增加，混合物中各組分在其最優(yōu)柱溫（保留溫度）下依次流出色譜柱，采用足夠低的初始溫度，低沸點組分最早流出，隨著柱溫增加，高沸點組分也能較快地流出，從而得到良好的峰形。162.從高分子化合物的塑性分類，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于（）高聚物；酚醛樹脂、脲醛樹脂等體型分子屬于（）高聚物。A、熱塑性；熱固性B、熱固性；熱塑性C、熱塑性；熱塑性D、熱固性；熱固性答案：A解析：常見的聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于熱塑性高聚物，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于熱固性高聚物。163.下列物質中，熱穩(wěn)定性最差的是（）。A、Na2CO3B、CaCO3C、BaCO3D、PbCO3答案：D解析：陽離子極化作用越大，熱穩(wěn)定性就越差。164.蛋白質含量最豐富的一組是（）。A、蔗糖、谷類、豆類、植物根莖B、瘦肉、魚、奶、蛋、豆類C、植物油、動物油、奶油、蛋黃D、新鮮蔬菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯；B正確；植物油、動物油、奶油富含油脂，故C錯；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯。165.已知0.151V，試判斷下列還原劑的還原性由強到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+B、I-、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I-、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I-、Cu答案：C解析：提示：φΘ值越小，表示電對中還原態(tài)的還原能力越強。166.溫度升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應是吸熱反應）：（）A、降低B、增大C、恒定D、無法確定答案：B167.氣-液色譜可以通過（）改變柱子的選擇性。A、改變載氣的種類和流速B、改變載體的種類和粒度C、改變固定相的種類或柱溫D、改變固定相的涂漬量答案：C解析：試樣組分在載氣與固定相兩相中分配從而達到分離的效果，因此色譜柱的選擇性取決于固定相的選擇性。同時，柱溫直接影響分離效能。168.下面的化合物進行硝化反應的速度順序是（）。A、（3）＞（4）＞（2）＞（1）B、（3）＞（2）＞（4）＞（1）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（4）＞（3）＞（1）＞（2）答案：A解析：給電子基的給電子能力越強，苯環(huán)上的硝化反應越快；吸電子基的吸電子能力越強，硝化反應越慢。給電子能力：—OC2H5＞—Cl＞—CHO＞—NO2169.下列物質按熔點增高順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：D解析：170.下列反應中，熵增加最多的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：A項，氣體分子數由多變少，是熵減小的反應；C項，固相反應，熵變很??；D項，氣體分子數不變，反應的熵變很小。171.下列化合物按沸點高低排序為（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、b＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質的沸點的重要因素，分子間力越大，物質的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。172.把乙酸乙酯還原為乙醇的還原劑是（）。A、Na/二甲苯B、Na/EtOHC、Mg-HgD、Zn-Hg/HCl答案：B解析：在酸或堿性條件下，酯水解成相應的酸和醇，水解趨于完全。B項，生成氫氧化鈉，提供了堿性環(huán)境。173.一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層電子數可能為（）。A、8B、18C、8～18D、18～32答案：C解析：根據鮑林原子軌道近似能級圖中的軌道填充次序，從第四層開始電子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。若第五層只有2個電子，則第四層電子數在8～18個之間。174.下列說法正確的是（）。A、中心原子采取sp^3雜化的分子幾何構型都是正四面體B、AB4型分子都是非極性分子C、極性分子之間只存在取向力D、所有正面體分子都是非極性分子答案：D解析：A項：中心原子采取sp^3雜化的分子幾何構型都是四面體，不一定為正四面體；B項：AB4型分子若為sp^3雜化，則為非極性分子；C項，極性分子之間不僅存在取向力，還存在色散力，誘導力等；D項：正面體分子中正負電荷中心重合，不存在永久分子偶極矩，因而為非極性分子。175.A、B、C、D、答案：D解析：176.A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：177.A、6和8B、16和8C、12和9D、11和6答案：D178.下列物理量，屬于狀態(tài)函數的為（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：狀態(tài)函數表征和確定體系狀態(tài)的宏觀性質。狀態(tài)函數的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與中間變化過程無關。179.烷基取代的苯與鹵素在光照下反應，鹵素主要進攻（）。A、苯環(huán)上的碳原子B、苯環(huán)的α-碳原子C、苯環(huán)的β-碳原子D、叔碳原子答案：B解析：與苯環(huán)直接相連的支鏈碳原子上的氫原子易被鹵素取代，故正確答案為B。180.A、B、C、D、答案：C181.A、B、C、D、答案：B182.在前四周期的36種元素中，原子最外層未成對電子數與其電子層數相等的元素有（）。A、6種B、5種C、4種D、3種答案：C解析：183.反應的平均速率，在下面的表示方法中不正確的是?A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：反應速率通常由單位時間內反應物或生成物的變化量來表示。184.天然橡膠的化學組成是：A、聚異戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺答案：A解析：提示：天然橡膠是由異戊二烯互相結合起來而成的高聚物。185.一封閉系統(tǒng)，經歷一系列變化，最終又回到初始狀態(tài)，則下列關系肯定正確的是（）。A、Q＝0、W≠0、＝0、△H＝0B、Q≠0、W＝0、△U＝0、△H＝QC、Q＝－W、△U＝Q＋W、△H＝0D、Q≠－W、△U＝Q＋W、△H＝0答案：C解析：△U＝Q＋W，U和H為狀態(tài)函數，系統(tǒng)狀態(tài)一定時，狀態(tài)函數不發(fā)生變化，所以△U和△H均為0。186.常溫下塑料處于（），橡膠處于（）。A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)答案：A解析：塑料的玻璃化溫度tg高于常溫，常溫下處于玻璃態(tài)，橡膠的tg低于常溫，常溫下處于高彈態(tài)。187.下列物質熔點變化順序中，不正確的是()。A、NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB、C、LiF＞NaCl＞KBr＞CsID、答案：B解析：對于離子晶體，半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高，在電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點越高，同一周期自左向右半徑逐漸減少，同一主族自上而下半徑逐漸增大。188.下列離子中，極化率最大的是（）。A、K＋B、Rb＋C、Br－D、I－答案：D解析：負離子的極化率一般比正離子的極化率大。負離子帶電荷愈多的，則極化率較大。離子半徑越大，則極化率越大。189.A、1×10^－1B、1×10^－2C、1×10^－3D、1×10^－4答案：B解析：190.當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則（）A、焓總是不變B、熱力學能總是增加C、焓總是增加D、熱力學能總是減少答案：D191.下列各對物質，水解能力對比，正確的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D192.下列敘述錯誤的是（）。A、溫度變化相同時，活化能較大的反應，速率常數變化也較大B、低溫區(qū)溫度改變對速率的影響比高溫區(qū)大C、相同的溫度變化，對級數較高的反應速率影響較大D、溫度一定時，活化能較大的反應速率常數較小答案：C解析：根據阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時，活化能較大的反應，速率常數變化也較大；在低溫區(qū)內溫度的改變對速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定時，活化能較大的反應，其速率常數較小。根據阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對反應速率的影響與反應級數無關，因此答案選C。193.A、AB、BC、CD、D答案：A解析：194.下列敘述正確的是()。A、元素的原子半徑愈大，其電離能愈大B、元素的原子半徑愈大，其電子親合能也愈大C、電離能愈小的元素，其金屬性也愈強D、電子親合能愈小的元素，其非金屬性愈強答案：C195.碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高B、分子間作用力小，蒸氣壓高C、分子間作用力大，蒸氣壓低D、分子間作用力小，蒸氣壓低答案：B解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結合，故熔點和沸點較低；I2晶體三相點下的壓力高于一個標準大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。196.在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是（）。A、強酸強堿可直接配制成標準溶液B、使滴定突躍盡量大C、加快滴定反應速度D、使滴定曲線比較美觀答案：B解析：滴定突躍范圍大，有利于滴定觀察及提高結果準確性。197.下列分子靠近時，分子間存在誘導作用的是（）。A、CO2和BCl3B、BF3和SiF4C、CH4和CHCl3D、HCl和H2S答案：D解析：誘導力是指由于誘導偶極而產生的分子間相互作用。A項中的CO2，B項中的SiF4，C項中的CH4都是非極性分子，分子間不存在誘導作用。D項中HCl和H2S都是極性分子，分子間存在誘導作用。198.反應CaO（s）＋H2O（l）→Ca（OH）2（s）為一放熱反應，并且此反應的ΔS＜0，由此可判斷該反應（）。A、任何溫度下均可自發(fā)地進行B、任何溫度下都不能自發(fā)進行C、高溫下可自發(fā)進行D、低溫下可自發(fā)進行答案：D解析：由該反應為放熱反應，知ΔH＜0，又ΔS＜0，則根據ΔG＝ΔH－TΔS可判斷，在低溫某一溫度下，可使得ΔG＜0，即反應自發(fā)進行。199.相同溫度下，的飽和蒸汽壓高低順序為（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：分子間作用力以色散力為主?；瘜W性質相似的同系物，摩爾質量越大，分子變形性越大，分子間作用力越強，相同溫度下蒸汽壓越低；的蒸汽壓低于分子間存在著分子間的氫鍵，故其蒸汽壓反常的低。200.下列化合物的顏色肯定與d-d躍遷無關的是（）。A、CrCl3·6H2OB、MnSO4·H2OC、K2MnO4D、K2Cr2O7答案：D解析：201.A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A202.下列化合物中，沸點最高的是（）。A、H2SeB、H2SC、H2OD、D2O答案：D解析：H2O分子含有H—O…H氫鍵，與同族H2Se和H2S分子相比，其熔沸點、熔化熱和蒸發(fā)熱都異常的高，而重水由于O的質量數較高，沸點比水高。203.工業(yè)上制取SO2可采用下列方法中的（）。A、焙燒FeS2B、H2S在空氣中燃燒C、亞硫酸鈉與鹽酸反應D、濃硫酸與金屬銅反應答案：A解析：焙燒FeS2的化學反應方程式為：204.關于原子軌道的描述，下列各點中正確的是（）。A、原子軌道是電子的運動軌跡B、某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數C、原子軌道表示電子在空間各點出現的幾率D、原子軌道表示電子在空間各點出現的幾率密度答案：B解析：量子力學中，把原子中單電子波函數稱為原子軌道函數，即為原子軌道，是指電子的一種空間遠動狀態(tài)，或是電子在核外運動的某個空間范圍。205.在比色法中，顯色反應的顯色劑選擇原則錯誤的是（）。A、顯色反應產物的ε值愈大愈好B、顯色劑的ε值愈大愈好C、顯色劑的ε值愈小愈好D、顯色反應產物和顯色劑在同一光波下的ε值相差愈大愈好答案：B解析：在比色法中，顯色反應的顯色劑選擇原則是：①被測物與生成的有色物有確定的定量關系；②生成的有色物應有足夠的穩(wěn)定性；③顯色反應產物和顯色劑吸收峰的位置應有顯著的差別或在同一光波下的ε值相差足夠大；④顯色反應產物的ε足夠大；⑤顯色反應的選擇性要高。206.對環(huán)境危害最大的是（）A、白色垃圾B、電子廢棄物C、有害垃圾D、放射性固體廢棄物答案：D207.量子數n=4，l=2，m=0的原子軌道數目是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示：一組允許的量子數n、l、m取值對應一個合理的波函數，即可以確定一個原子軌道。208.將3-己炔轉化成反式3-己烯的反應條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。209.A、B、C、D、答案：B210.A、AB、BC、CD、D答案：C211.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：212.中心原子以等性雜化軌道成鍵的化合物為（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：213.在多電子原子中，具有下列各組量子數的電子中能量最高的是（）。A、3，2，＋1，1/2B、2，1，＋1，－1/2C、3，1，0，－1/2D、3，1，－1，－1/2答案：A解析：主量子n越大，能量E越高，多電子原子中電子的能量由l和n共同決定，n相同，l不同的原子軌道，角量子數l越大，其能量越大。故選A項。214.A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程答案：C215.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：水楊酸中的H原子不止4種，所以核磁共振譜有不止4個峰，A錯；環(huán)已醇中沒有酚羥基，不能跟三氯化鐵發(fā)生顯色反應，B錯；水楊酸與溴水反應是鄰對位發(fā)生反應，C正確；1mol水楊酸環(huán)已酯只能跟2mol氫氧化鈉反應，D錯。216.在298K時，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若溫度升高，則有下列中何種變化？A、正反應速率增大，逆反應速率減小B、正反應速率增大，逆反應速率增大C、正反應速率減小，逆反應速率增大D、正反應速率減小，逆反應速率減小答案：B解析：提示：無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高時由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數均增加。因此反應速率也都增加。217.A、AB、BC、CD、D答案：A218.下列是單體的概念的是（）。A、指帶有某種官能團并具有聚合能力的低分子化合物B、指單體參與聚合反應后在分子鏈中所形成的化學結構C、指分子鏈上由化學鍵重復連接而成的化學結構相同的最小單元D、指由許多化學組成和結構相同的結構單元通過共價鍵重復連接而成的高分子化合物答案：A解析：B項為結構單元的概念；C項為重復單元的概念；D項為聚合物的概念219.在紫外-可見分光光度法測定中，使用參比溶液的作用是（）。A、調節(jié)儀器透光率的零點B、吸收入射光中測定所需要的光波C、調節(jié)入射光的光強度D、消除試劑等非測定物質對入射光吸收的影響答案：D解析：在配制被測組分分光光度法測定溶液時，常加入的反應試劑、緩沖溶液、溶劑等都可能對入射光產生吸收，因為物質對光的吸收具有加和性。因此，在紫外-可見分光光度法測定中，必須選擇一種合適的溶液作為參比溶液，以消除試劑等非測定物質對入射光吸收的影響。220.下列試劑中不能與FeCl3溶液反應的是（）。A、FeB、CuC、KID、SnCl4答案：D解析：Fe、Cu、KI分別與FeCl3溶液發(fā)生反應的方程式為：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2221.下列氫氧化物中堿性最強的是()。A、B、C、D、答案：A解析：222.A→B＋C是吸熱的可逆基元反應，正反應的活化能為E（正），逆反應的活化能為E（逆），則E（正）和E（逆）的關系為（）。D.三種都可能A、AB、BC、CD、D答案：B解析：正反應的活化能與逆反應的活化能之差表示化學反應的摩爾反應熱，即ΔrHm＝Eα正－Eα逆。該反應是吸熱反應，故ΔrHm＞0，即E（正）＞E（逆）。223.下列化合物中SN1和SN2都比較容易的是（）。A、PhCH2BrB、PhCHBrC、PhCOCH2BrD、答案：A解析：SNl反應要求脫去溴離子后的碳正離子比較穩(wěn)定，而SN2反應要求取代時空間位阻較小，PhCH2Br這兩方面都滿足。224.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶劑中，最難發(fā)生水解反應的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D項分子剛性最強，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應，又不易發(fā)生SN2取代反應。225.由Cr2O3為原料制備鉻酸鹽，應選用的試劑是（）。A、H2O2B、Cl2C、濃HNO3D、KOH（s）和KClO3（s）答案：D解析：在堿性或中性環(huán)境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故選D項。226.風能是屬于（）的轉化形式。A、太陽能B、潮汐能C、生物質能D、其他能源答案：A227.速率常數k是（）。A、無量綱的參數B、量綱為mol·dm^－3·s^－1的參數C、量綱為mol^2·dm^－3·s^－1的參數D、量綱不定的參數答案：D解析：化學反應的級數不同，那么化學反應速率的量綱也不同，n級反應的量綱遵循公式228.ABS樹脂是下列()物質的共聚物。A、丙烯腈、乙烯B、丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯C、丙烯腈、1，3-丁二烯D、乙烯腈、苯答案：B解析：ABS樹脂是指丙烯腈—苯乙烯—丁二烯共聚物，ABS是AcrylonitrileButadieneStyrene的首字母縮寫，是一種強度高、韌性好、易于加工成型的熱塑型高分子材料。229.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷答案：C解析：230.在恒溫下僅增加反應物濃度，化學反應速率加快的原因是（）。A、化學反應速率常數增大B、反應物的活化分子百分數增加C、反應的活化能下降D、反應物的活化分子數目增加答案：D解析：A項，恒溫下，反應速率常數k與反應物濃度無關。BC兩項，不使用催化劑，不會影響活化能，活化分子數不改變。D項，增加反應物濃度，增大單位體積內分子總數，從而增大活化分子總數目，增加反應物分子間有效碰撞。231.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直線形，鍵角為180°；BF3是平面三角形，鍵角為120°；CH4為正四面體，鍵角為109°28′；NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P－H鍵長比N－H鍵長大，這樣導致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使H－P－H鍵角更小，即PH3的鍵角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。232.若發(fā)現第120號元素，則可能推測它一定在()。A、第八周期；第IA族B、第七周期；第ⅣA族C、第八周期；第ⅡA族D、第八周期；第ⅣB族答案：C解析：120號元素的核外電子分布為2、8、18、32、32、18、8、2，周期數等于電子層數8，族數等于最外層電子數2。233.升高溫度可以增加反應速率，主要是因為（）。A、增加了分子總數B、增加了活化分子百分數C、降低了反應的活化能D、促使反應向吸熱方向移動答案：B解析：升高溫度，可以使更多的分子獲得能量，成為活化分子，從而增加了活化分子百分數，增加反應速率。234.A、AB、BC、CD、D答案：D235.A、1/6倍B、1/8倍C、8倍D、1/4倍答案：B236.在氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度（）。A、應該不低于試樣中沸點最高組分的沸點B、應該不低于試樣中沸點最低組分的沸點C、應該超過固定液的熔點D、不應該超過固定液的熔點答案：C解析：AB兩項，柱溫一般低于組分的沸點；D項，柱溫超過固定液的熔點才能保證固定液以液態(tài)存在。237.一定溫度下，化學反應的越負，反應的標準平衡常數（），活化能越小，反應的速率常數（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越小；越小D、越??；越大答案：B解析：238.下列元素，第一電離能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結構，故第一電離能最大。239.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A、聚異戊二烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚酰胺答案：B解析：塑料是在玻璃態(tài)下使用，Tg為其工作溫度的上限，故對通用塑料而言，要求其Tg較高，而為易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即兩者差值越小越好。A項，Tg過低，常溫下是高彈態(tài)，具有橡膠特性；B項，符合條件，且耐熱性好，使用范圍廣。C項，質輕、保暖，可作合成纖維原料；D項，具有韌性，耐磨、耐震、耐熱，可作為工程塑料。240.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A241.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，且其水解產物也能發(fā)生銀鏡反應的糖類是（）A、葡萄糖B、麥芽糖C、蔗糖D、淀粉答案：B242.下列親核試劑親核性最強的是（）。A、CH3NH2B、CH3NHCH2CH3C、—NHD、NH3答案：C解析：親核試劑是指帶負電荷或孤對電子的試劑，親核性指對親電子原子的進攻的能力，堿性越大親核性越強?；鶊F越不飽和，吸電子能力越強，故正確答案為C。243.A、B、C、D、答案：D解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個電子后，整個第3層成為最外層，所以D項正確。244.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）。A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應B、煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔能源C、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D、利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程答案：D解析：A項，聚乙烯塑料中沒有雙鍵，不會發(fā)生加成反應，所以聚乙烯材料的老化不是由于發(fā)生了加成反應；B項，煤的氣化和液化不是物理變化，是化學變化；C項，碳纖維屬于無機高分子材料。245.苯乙烯與丁二烯反應后的產物是：A、丁苯橡膠B、聚苯乙浠C、合成纖維D、合成樹脂答案：A解析：提示：丁二烯類橡膠中丁二烯與不同單體聚合成不同的合成橡膠。246.A、正反應速率增大，逆反應速率減小B、正反應速率減小，逆反應速率增大C、正反應速率增大，逆反應速率增大D、正反應速率減小，逆反應速率減小答案：C247.pz波函數角度分布的形狀是：A、雙球形B、球形C、四瓣梅花形D、橄欖形答案：A解析：提示：s、P、d波函數角度分布的形狀分別為球形、雙球形、四瓣梅花形等。248.下列物質中，酸性最強的是()。A、B、C、D、答案：C解析：249.A、－896.3kJ·mol^－1B、＋937.4kJ·mol^－1C、－309.5kJ·mol^－1D、＋742.6kJ·mol^－1答案：A解析：250.下列化合物中，熔點最高的是（）。A、MgOB、BaOC、BeOD、NaF答案：A解析：根據玻恩-朗德公式，離子電荷數越大，半徑越小，晶格能就越大，晶體也越穩(wěn)定，則熔點就越高。251.A、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力答案：C解析：對于吸熱反應，升高溫度，反應向右移動；對于放熱反應，升高溫度，反應向左移動。對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應向體積減小的方向進行；減小壓強，反應向體積增大的方向進行。平衡反應ΔH＜0，反應為放熱反應，∑V＜0。252.A、B、C、D、答案：C253.下列晶體中，融化時只需要克服色散力的是()。A、KB、C、SiCD、答案：D254.下列化合物與水反應放出HCl的是（）A、AB、BC、CD、D答案：C255.A、B、C、D、答案：C256.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：257.下列化合物分別與HCN反應，（）的活性最大。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：羰基碳缺電子程度越高，其親電性越強，越易發(fā)生親核加成反應。Cl為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。258.A、B、C、D、答案：C解析：259.下列物質中，標準摩爾生成焓為零的是（）。A、N2（l）B、Na（g）C、紅磷（s）D、Hg（1）答案：D解析：標準摩爾生成焓，指在標準狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下時，由元素最穩(wěn)定的單質生成生成1mol純化合物時的反應焓變。A項中，N2最穩(wěn)定狀態(tài)是氣態(tài)，Na最穩(wěn)定狀態(tài)是固態(tài)；磷最穩(wěn)定的狀態(tài)是黑磷。260.A、B、C、D、答案：C261.32號元素最外層的電子構型為：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32號元素有32個電子，其電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。262.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4個電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當原子失去3個電子后，角量子數為2的亞層為3d，3d處于半充滿即3d5。所以該元素為第四