滴定過(guò)程中微粒濃度關(guān)系的討論

酸堿滴定過(guò)程中微粒濃度關(guān)系的討論理解、掌握備考：（1）重在：解釋和應(yīng)用（2）重視：從問(wèn)題到問(wèn)題的解決

（解題的思路和方法——基于對(duì)問(wèn)題本質(zhì)的理解）學(xué)生的薄弱點(diǎn):（1）習(xí)慣從復(fù)分解反應(yīng)的角度（物質(zhì)層面）認(rèn)識(shí)溶

液的反應(yīng)，將過(guò)程簡(jiǎn)單化（2）分析混合溶液中的多平衡體系時(shí)強(qiáng)弱不明，主

次不清，思維無(wú)序，沒(méi)有形成解決復(fù)雜問(wèn)題的

思路和方法（3）沒(méi)有“守恒”的意識(shí)或者機(jī)械的運(yùn)用“守恒”

來(lái)解決問(wèn)題酸堿滴定過(guò)程中微粒濃度關(guān)系的討論（以1課時(shí)為例）1.復(fù)雜的平衡體系2.宏觀與微觀結(jié)合3.定性與定量結(jié)合4.數(shù)形結(jié)合加入NaOH溶液體積/mL剩余HX溶液體積/mL過(guò)量NaOH溶液體積/mL所得溶液的pH0.0020.00——2.910.0010.00——4.718.002.00——5.719.800.20——6.719.880.12——7.019.980.02——7.720.000.00——8.720.02——0.029.720.20——0.2010.722.00——2.0011.7表10.1000mol·L-1的NaOH

滴定20.00mL0.1000mol·L-1

的HX（指示劑為酚酞）圖20.1000mol·L-1

NaOH

溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1

CH3COOH

溶液的滴定曲線(xiàn)繪制滴定曲線(xiàn)（數(shù)形結(jié)合）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（恰好完全反應(yīng)）溶液中性點(diǎn)（pH=7）滴定起始點(diǎn)ABC滴定階段溶質(zhì)主要平衡溶液中離子濃度順序1.A點(diǎn)滴定起點(diǎn)2.AB段3.B點(diǎn)pH=74.BC段5.C點(diǎn)恰好反應(yīng)6.C點(diǎn)后討論溶液中各種微粒濃度的大小關(guān)系討論：表格的填寫(xiě)方式1.橫填還是豎填？2.點(diǎn)（簡(jiǎn)單）→段（復(fù)雜）3.A、C（單一溶質(zhì)：簡(jiǎn)單）滴定階段溶質(zhì)主要平衡溶液中離子濃度順序1.A點(diǎn)滴定起點(diǎn)2.AB段3.B點(diǎn)pH=74.BC段5.C點(diǎn)恰好反應(yīng)6.C點(diǎn)后CH3COOH電離平衡c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

CH3COONaCH3COOH電離平衡和水解平衡相互作用c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

CH3COONaCH3COOHCH3COONaCH3COONaCH3COOHCH3COONaNaOH電離平衡和水解平衡相互作用電離平衡和水解平衡相互作用水解平衡水解平衡c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

c(CH3COO-)?c(CH3COOH)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c

(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)討論溶液中各種粒子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)?c(CH3COOH)?>總結(jié)：先反應(yīng)（強(qiáng)）再平衡（弱）再排序（守恒）I判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，確定溶質(zhì)的種類(lèi)【例】濃度均為0.2mol/L的NaOH、醋酸HAc溶液按體積比1:2混合，所得溶液呈酸性。NaOH+HAc=NaAc+H2O，且酸過(guò)量1倍，溶質(zhì)：NaAc/HAc（什么？），兩者濃度均為0.1mol/L（多少？）II分析溶液中存在的平衡，確定微粒的種類(lèi)溶質(zhì)：①NaAc=Na++Ac-

②Ac-+H2OHAc+OH-

③HAcH++Ac-溶劑：④H2OH++

OH-III分析微粒的主次主

>>

次>>IV比較同一層次微粒的濃度大小c(Na+)、c(Ac-)、c(HAc)>>c(H+)、c(OH-)c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L∵①完全，②③弱∴c(Na+)=0.1mol/Lc(Ac-)、c(HAc)≈0.1mol/L∵pH<7（宏觀現(xiàn)象）∴③>②（程度）c(Ac-)>c(Na+)>c(HAc)c(H+)>c(OH-)

V綜合分析，得出結(jié)果c(Ac-)>c(Na+)>c(HAc)>>c(H+)>c(OH-)分析問(wèn)題的程序：1.判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，確定溶質(zhì)的種類(lèi)2.分析溶液中存在的平衡，確定微粒的種類(lèi)3.分析微粒的主次4.比較同一層次微粒的濃度大小5.綜合分析，得出結(jié)果滴定起始點(diǎn)A點(diǎn):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1000mol·L-1C點(diǎn)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0500mol·L-1用0.1000mol·L-1的NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1

的CH3COOH（指示劑為酚酞），假定滴定后溶液體積等于滴定所用溶液體積的和?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)（恰