中考化學(xué)計(jì)算題 專項(xiàng)練習(xí)

233233中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)現(xiàn)一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水樣放入燒杯中，然后加入水其分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取0g濾液，加入足量的硝酸銀液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g試求算結(jié)果精確到）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解）設(shè)10濾液含氯化鋇的質(zhì)量為BaCl+2AgNO====2AgCl↓+Ba(NO)208287x2.87g208：287===x：2.87gx==2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10g100%==20.8%（）12.5g樣品含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6gy==10.4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.4g/12.5g)×2%碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀KIO3的對(duì)分子質(zhì)量為用鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病算果保留一位小數(shù)）酸鉀中含碘成人每天約需，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽含碘20mg則成人每天需食用碘____________.g4442↑4442↑2、某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）行分析，甲、乙三位同學(xué)分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：燒杯+稀酸加入的鐵樣品充分反應(yīng)后，燒+剩余物

甲

乙

丙請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（）哪同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計(jì)算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)杯質(zhì)量為25.4g計(jì)算結(jié)果精確到）解）乙（）樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量150g+－158.7g==0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量也給分Fe+HSO==FeSO+H561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g)100%==93%y==22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/[158.7－25.4g－－8.4g)]×100%==17%答）乙同學(xué)所取用的稀硫酸鐵樣品恰好完全反應(yīng)。樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%、把4g粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：O2質(zhì)(質(zhì)(g)

第一次

第二次

第三次（1次實(shí)驗(yàn)中加反應(yīng)的的量的量與生成的的量比是_________.（2請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？（3在表中填寫(xiě)第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。222222、將10g不的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水水中，充分?jǐn)嚢?，待品中的氯化鎂全部溶解后過(guò)濾（濾液損失不計(jì)得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成白沉淀。求）品氧化鎂的質(zhì)量。（2反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)樣品中MgCl的量為x，生NaCl的質(zhì)量為yMgCl+2NaOH===Mg(OH)↓+2NaCl9558117x5.8gy95/58==x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7g溶的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%答）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（）應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%疏松癥”是由人體缺鈣引起的，服用鈣劑治。乳酸鈣（CaC6H10O6是種常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣一個(gè)成年缺鈣病人每天服用片酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計(jì)算算果保留整數(shù)）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來(lái)補(bǔ)鈣，每天少需喝多少毫升牛奶。和鋼都是鐵金中的含量在2.0%~4.3%之碳含量在之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的合金放入錐形瓶，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，好使鐵合金中的鐵完全反（碳不熔于稀硫酸合金中其他元素含量很低可忽略不計(jì)測(cè)得生成的積為4.00L（在條件下的密度為0.0880g/L根據(jù)計(jì)算回答算結(jié)果保留三位效數(shù)字）該鐵合金是生鐵還是鋼？反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22422442↑4（）：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為(H)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+HSO562x0.352gx=(56×該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(10.0g－9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金鋼（）：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+HSO4==FeSO+H↑1522y0.352gy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO的量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g＋9.856g－×100%=24.4%、將3.1克化鈉加到質(zhì)量為的中，完全反后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%溶液該溶液中加入克鹽酸者好完全反應(yīng)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：求：（）m的所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為oC時(shí)飽和溶液少要蒸發(fā)掉多少克？（oC時(shí)氧化鈉的溶解度克）.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%8分）解）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH質(zhì)量為xNaO+HO==2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：x=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成NaCl質(zhì)量為aHCl+NaOH===NaCl36.54058.550g·y4.0ga36.5：40=50g·：4.0gy=7.3%（）：58.5=4.0g：a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水可得到20NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g－－b)=36/100b=52.9g答）m為21.9g）鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（）蒸發(fā)52.9g水、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答以下問(wèn)題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：成份表:化鈉≥鈣（以Ca計(jì)%碘（以I計(jì)）（1包裝標(biāo)簽上鈣含量是指_（單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種（2為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在庭廚房里可選用的物質(zhì)是（3為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量，取這種鹽溶于水加入足量鹽酸，生二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分.（）元素；（）（或水（）：設(shè)產(chǎn)生0.132g二化所需CaCO的量為CaCO+2HCl===CaCl+O+CO10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa元質(zhì)量：0.3g×(40/100)=0.12gCa元質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%10向盛有碳?xì)溻c固體的燒杯中，入硫溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m與反應(yīng)間（）關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為應(yīng)的化學(xué)方程式：↑回答下列問(wèn)題：（1當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所需的時(shí)間約（2當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量_________（3反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分為多少？11療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（度近似為3氯鈉溶液500mL的這種生理鹽水中含氯化________g，水________g。若以每分鐘50滴20滴約為1mL的速率給病人靜脈輸液500mL約需_分輸完。12我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅銅銅和鋅合金，它可用來(lái)造機(jī)器器零件及日用品為測(cè)定某黃銅樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)黃銅加入到50g稀酸中恰完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。試求：（1）該銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+HSO==ZnSO+H↑65982xy0.1g(1)65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為10g－3.25g=6.75樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g)×100%=67.5%（）98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4.9g/50g)100%=9.8%答）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量數(shù)為67.5%（）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%、一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g鈣若每天從食物中得到，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[C6H11O72Ca]的量分?jǐn)?shù)為85%鈣片_________g留兩位小數(shù)）14為了對(duì)海水中的氯化物（假設(shè)以計(jì)）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題：甲

乙

丙所去海水樣品的質(zhì)量/加入AgNo3溶的質(zhì)量/反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)/g兩溶液恰好完全反應(yīng)的__________實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？乙解：設(shè)海中含氯化鈉的質(zhì)為xNaCl+===AgCl↓+NaNO58.5143.5x1.435gx=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.585g/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17%15把10g酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2KClO=====2KCl+3O↑24596x2.4g245：96=x：2.4gx=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6125%16臺(tái)蘋(píng)果”享譽(yù)全國(guó)。波爾多液是煙臺(tái)果農(nóng)常用的一種果樹(shù)殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了畝園，準(zhǔn)備為果樹(shù)噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍(lán)礬（·5H2O㎏，每畝地需要用㎏1%硫酸銅溶液來(lái)配制波爾多液。請(qǐng)你計(jì)算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要已礬中的量分?jǐn)?shù)為）17化是大氣污染物之一的境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（）一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)為測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入一定量的含碘（）的溶液，再加入2—3滴粉溶液（淀粉遇I2變藍(lán)色過(guò)氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2H2SO42HI實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L通計(jì)算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別。18常下將含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入有稀酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，可得到不和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需純的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是同學(xué)用質(zhì)量比為：1的酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)收集氧氣后試管固體殘余物的質(zhì)量

充分加熱會(huì)試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量

該同學(xué)最多能收回多少克二氧化錳？精確到20實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制6二化碳，至少需要含雜質(zhì)20%雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？21將不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液。求：樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。22年世界衛(wèi)生織把鋁列為食品污染源之一人日的攝入量控制在0.004g以。若在1Kg米食品中加入明礬（明礬的化式為KAl（）2·12H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為474回答下列問(wèn)題：(1)人食物中攝入的鋁指的是（填字母。A鋁元素B鋁單質(zhì)C。鋁合金D只有明礬(2)明中各元素的質(zhì)量比K：AlOH；鋁素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果精確到0.1%(3)如果某人一天吃了100上米面食品，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明攝入的鋁的量是否超安全攝入量？23某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式如下2NaOH＋Ｏ＝aSO3Ｈ2Ｏ用aＨ溶液吸收1000L已去２的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g已知此時(shí)空氣的密度約為／，求：（）被吸收的ＳＯ２的量。發(fā)生反應(yīng)的ＮaＨ的質(zhì)量。空氣中ＳＯ２的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到.１％24將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25一質(zhì)量10%A溶和一定質(zhì)量10%CaCl2溶恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：↓（已配平）（1質(zhì)必定含有的金屬元素_和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差。（2出沉淀B加入足量稀鹽酸B逐溶解，收集到無(wú)色無(wú)氣味的氣體4.4g。濾出B后得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26配制的用生理鹽水，需氯化_________g，蒸餾水。27煅燒含碳酸鈣80%石灰石生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？28把100g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需水________g，釋溶液的質(zhì)量_。29取22.2g石石樣品，放盛有126g稀鹽酸的燒杯中石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)________g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30燃燒含硫的煤和鞭炮都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒硫能生成多少克二氧化硫氣體？31將6.9gK2CO3放50g水完全溶解后，加入（2溶，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+Ca（NO3+２ＮＯ３。計(jì)算：（）生成沉淀的質(zhì)量。（）過(guò)濾后，得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)算果精確到0.1）32在防治非典型肺炎的工作中，過(guò)氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強(qiáng)氧化能力種病原微生物殺滅。工業(yè)品過(guò)氧乙酸原液通常是15％過(guò)氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3用時(shí)，通常取20mL原液，加自來(lái)水釋至1000mL，攪均勻，即配制成1000mL(密度約１g/cm3用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過(guò)氧乙酸溶液。過(guò)乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過(guò)氧乙酸多少克？配制成的1000mL過(guò)乙酸溶液中，過(guò)乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？33今年春天，非典型肺炎在我國(guó)部分地區(qū)造成的疫情形勢(shì)非常嚴(yán)重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過(guò)氧乙酸對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，已知過(guò)氧乙酸的化學(xué)式2H4O3（）過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量________，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)_________。（２）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧乙酸溶（密度為3配溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)為的消毒液（密度為315L需要的過(guò)氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？34把15g不硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水入水配成溶液。過(guò)濾，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成白沉淀。試計(jì)算后果保留二位小數(shù)）（１）10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35過(guò)氧乙酸是一種殺菌能力較強(qiáng)的消毒劑，過(guò)氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開(kāi)展以來(lái)，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%過(guò)氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的的過(guò)氧乙酸溶液時(shí)需20%過(guò)氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對(duì)過(guò)氧乙酸的有關(guān)介紹，說(shuō)說(shuō)在使用它的過(guò)程中應(yīng)注意什?全國(guó)中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)答案（4分）33.7（6分解）濾中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2+2AgNO3====2AgCl↓x：287===x：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×（2設(shè)12.5g樣中含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g－：樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×2%分）解）乙（2設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量+9g－用甲、丙組數(shù)據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4==FeSO4H2xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25.4g－－×100%==17%答）同所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%分）：：2（或32：32：：或3：：6）（2共分）設(shè)樣品中MgCl2的量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y↓x5.8gy95/58==x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5g溶的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為－5.8g)==10%答）樣中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（2反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分）：：：m(H)：m(O)=40×12：1：1611=10：：5（2解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×(x×0.104g)/100mL=0.2g××分）：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g↑2x0.352gx=(56×該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(－×100%=1.44%介于0.03%~2.0%間，該鐵合金是鋼（2解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4==FeSO4+H2↑yy=(152×FeSO4的量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g＋9.856g－×分）解）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH質(zhì)量為xx：80=3.1gx4g/(3.1g+m)=16%（2設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成的量aHCl+NaOH·4.0ga：40=50g·y：（3：58.5=4.0g：a設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的后得到20C時(shí)的和5.85g/(50g+25g－5.85gb)=36/100b=52.9g答）為）酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（）需蒸發(fā)水、（5分）元素；（2）醋（或水（3解：設(shè)產(chǎn)生二化碳所需CaCO3的量xCaCO3++CO244gx0.132g元素質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g)×100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%分）設(shè)完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3+H2SO42CO2x6.6g142/88=x/6.6g（Na2SO4溶液－w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分）4.5;495.5;分解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y+↑98xy銅的質(zhì)量為－樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g)×100%=67.5%（2稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4.9g/50g)答）黃樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分）分）（2解：設(shè)海水中含氯化鈉的質(zhì)量為+AgNO3===AgCl↓NaNO3x.435g×則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×答：海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是分解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=====2KCl+↑96x2.4g：：(6.125g/10g)×答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。16分解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：㎏8%+10㎏果園需硫酸銅的質(zhì)量為：㎏×5=7.5㎏因?yàn)椹K>7.5㎏所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17分解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIx1.27mm：：x=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為3由于33<0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別是二級(jí)18分）解：設(shè)混合物中的量為x，反應(yīng)后生成質(zhì)量為根據(jù)題意，反應(yīng)后生成的量為+185.5g－200K2CO3+2HCl===ＫＣl＋ＨＯ＋ＣＯ2↑149xy4.4g：：x=13.8g：：y=14.9g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＋(18.9g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１０％19分實(shí)操作中損少量氧氣。解原混合物中MnO2質(zhì)為xKClO3質(zhì)量為↑3x6.92x245/3x==149/(6.92g－答：最多可回收的氧化錳。20分解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)２０％的石灰石的質(zhì)量為，則：↑+H2O44－20%)m66.0g：(1－：答：要制取二化碳，至少需要含雜質(zhì)的石灰石２１分解：設(shè)樣品中CuCl2的量為x，溶中含NaOH質(zhì)量為y×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaClxy1.17(1)135：x=117：樣品中CuCl2的量分?jǐn)?shù)為：×：：y=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為－所以NaOH溶的質(zhì)量為8g+46.8g=54.8g（其他正確答案也可以）22分）（或鋁元素）39：：32024;(2g/