高中化學(xué)《硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《硫酸的性質(zhì)》教課方案一、教材剖析本節(jié)是人教版高中化學(xué)新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第四節(jié)《氨硝酸硫酸》的內(nèi)容?！读蛩岬男再|(zhì)》是該節(jié)的第二課時(shí)，也是元素化合物知識(shí)的重要構(gòu)成部分，是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)。教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物以后，經(jīng)過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面能夠形成完好的金屬、非金屬及其化合物知識(shí)系統(tǒng)，另一方面擁有穩(wěn)固離子反響、氧化復(fù)原反響等基礎(chǔ)知識(shí)的作用，在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識(shí)和研究方法，為元素族觀點(diǎn)的形成、元生性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反響及其能量變化累積感性認(rèn)識(shí)的資料。二、學(xué)情剖析本節(jié)要點(diǎn)介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸有很大的差異。在學(xué)習(xí)上一節(jié)內(nèi)容硫和氮的氧化物時(shí)對(duì)課本內(nèi)容進(jìn)行了整合將銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)提早到考證二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，可是在這一節(jié)沒有從氧化復(fù)原的角度剖析這個(gè)化學(xué)反響方程式，比方濃硫酸的強(qiáng)氧化性表此刻+6價(jià)的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反響生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表此刻氫離子上，與開朗的金屬反響放出氫氣。所以，在此應(yīng)慢慢指引學(xué)生加以理解并予以差異。高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒識(shí)物質(zhì)的能力，所以關(guān)于濃硫酸與碳的反響，能夠讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒識(shí)產(chǎn)物。這樣，不單能夠穩(wěn)固知識(shí)，還能夠鍛煉學(xué)生的邏輯思想，培育其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、教課目的1、知識(shí)與技術(shù)：（1）掌握硫酸的特征（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）；復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響的觀點(diǎn)，深入理解物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性。（2）經(jīng)過本節(jié)課學(xué)習(xí)后，能概括總結(jié)出硫酸性質(zhì)以及它們?cè)谏a(chǎn)生活中的應(yīng)用。2、過程與方法：1）經(jīng)過濃硫酸與銅反響的演示實(shí)驗(yàn)，提升學(xué)生察看、剖析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。（2）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，對(duì)照濃、稀硫酸的性質(zhì)，掌握“對(duì)照”的學(xué)習(xí)方法。3、感情態(tài)度價(jià)值觀：1）經(jīng)過濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)照，領(lǐng)會(huì)內(nèi)因與外因、量變與質(zhì)變、現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)的辯證法關(guān)系。培育學(xué)生的辨證思想能力及科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法。2）經(jīng)過對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的商討，提升實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。四、教課要點(diǎn)和難點(diǎn)要點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性；難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。五、教法學(xué)法做好實(shí)驗(yàn)，充散發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能。實(shí)驗(yàn)→察看→剖析是本節(jié)教課的重要手段和方法。通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指引學(xué)生仔細(xì)察看、剖析實(shí)驗(yàn)，概括性質(zhì)，在教課過程中，為獲??；優(yōu)秀的實(shí)驗(yàn)成效，教師要明的確驗(yàn)?zāi)康?，明的確驗(yàn)察看的要點(diǎn)，指引學(xué)生經(jīng)過察看、思慮、議論、剖析、概括等抽象思想，進(jìn)行推理和綜合剖析。1六、教課過程設(shè)計(jì)教課環(huán)節(jié)教課程序復(fù)習(xí)舊知【思慮與溝通】1、硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強(qiáng)酸，它們?cè)谧R(shí)、創(chuàng)建構(gòu)成上有什么特色，有什么相像的性質(zhì)？情形2、這類特色與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示?！綪PT】酸的通性稀硫酸鹽酸硝酸離子方程H2SO4=2H++SO42－－－HCl=H++ClHNO3=H++NO3式指示紫色石蕊變紅劑與堿H+－2+OH==HO反響與堿CuO+2H+==Cu2++H2O性氧化物反響與鹽CO32－+2H+==CO2↑+H2O反響與金Fe+2H+==Fe2+232）+H↑（HNO不產(chǎn)生H屬反應(yīng)3【過渡引入新課】實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反響制取氫氣時(shí)，常常用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，為何？稀硫酸主要表現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？硫酸的濃度不同，會(huì)不會(huì)惹起性質(zhì)上的差異？實(shí)驗(yàn)1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）研究2、用木棒沾取濃硫酸(木棒變黑)3、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由藍(lán)色變成白色）思慮石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這類現(xiàn)象表現(xiàn)濃硫酸溝通何種特征？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？拓展在膽礬晶體由藍(lán)色變成白色的過程中，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。石蕊提升試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它漸漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃HSO酸性和脫水性的表現(xiàn)。24思慮吸水性和脫水性有何差異？溝通知識(shí)【板書】吸水性：是指汲取物質(zhì)中原來就有的濕存水（或水蒸氣）整理脫水性：是指將化合物（主假如有機(jī)物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1（即按水的構(gòu)成比率）脫去。濃硫酸的腐化性就緣于它的脫水性。板書：2.特征（1）吸水性（2）脫水性

設(shè)計(jì)企圖復(fù)習(xí)酸的通性，并經(jīng)過對(duì)照學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)。創(chuàng)建情形，引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的踴躍性與主動(dòng)性。察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2學(xué)生討【演示實(shí)驗(yàn)】蔗糖炭化：將必定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。論，教師小結(jié)學(xué)生思慮溝通

【學(xué)生察看現(xiàn)象】①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；③聞一聞?dòng)写碳ば詺馕?。【教師啟迪】解說現(xiàn)象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的構(gòu)成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。【板書】1、硫酸的特征：吸水性、脫水性【思慮與溝通】1、蔗糖的分子式為C12H22O11，蔗糖分子中含水分子嗎？2、“黑面包”松散多孔是因?yàn)檎崽翘炕闪藲怏w使其膨脹。那么這類刺激性氣體（現(xiàn)象③）是什么氣體？是怎么形成的呢？【過渡】我們先往返想一下銅與濃硫酸的反響？

指引學(xué)生探究現(xiàn)象產(chǎn)生的原由，從實(shí)質(zhì)掌握知識(shí)。指引學(xué)生在實(shí)驗(yàn)研究中培育察看、剖析能力。學(xué)生概括，教師總結(jié)，由“教”變“導(dǎo)”。溫故知新，聯(lián)系實(shí)質(zhì)，靈巧學(xué)習(xí)知識(shí)。Cu+2H2O4(濃)CuSO4+O2↑+2HO1、氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物各是何物？2、反響物的物質(zhì)的量之比，復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少？3、濃硫酸的作用是什么？硫酸的濃度降低，反響能否會(huì)持續(xù)？議論溝通回答上述問題結(jié)論濃硫酸的復(fù)原產(chǎn)物一般為：二氧化硫【學(xué)生議論】依據(jù)銅與濃硫酸反響，推測(cè)濃H2SO4與C反響的產(chǎn)物?！景鍟浚?）與非金屬反響

經(jīng)過比較學(xué)習(xí)，指引學(xué)生穩(wěn)固和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)剖析未知現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O【發(fā)問】依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家猜想“黑面包【實(shí)驗(yàn)】濃H2SO4與C穩(wěn)固已學(xué)氧反響?；瘡?fù)原知【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，考證碳和濃硫酸反響的產(chǎn)物，將以下識(shí)，培育學(xué)的儀器選擇適合的連結(jié)方式能夠查驗(yàn)出三種氣體生類比學(xué)習(xí)的能力。3經(jīng)過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)讓學(xué)生明白二氧化硫與二氧化碳混淆氣體的查驗(yàn)，水的查驗(yàn)方法?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】如將無水硫酸銅放在品紅2的后邊會(huì)有什么結(jié)果？如將澄清石灰水放在無水硫酸銅以后會(huì)有什么結(jié)果？如將澄清石灰水放在最后會(huì)有什么結(jié)果？【從氧化復(fù)原的角度剖析該反響】硫元素的化合價(jià)降低，被復(fù)原，作氧化劑；C元素的化合價(jià)高升，被氧化，作復(fù)原劑。概括總結(jié)【過渡】經(jīng)過上述兩個(gè)反響我們能夠看出濃硫酸與非金屬反響表現(xiàn)出學(xué)生回答并強(qiáng)氧化性，那么與金屬呢？稀H2SO4擁有酸的通性，稀H2SO4可否和書寫方程式銅反響？為何？那么，濃H2SO4可否與銅反響呢？思慮上述反響中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子惹起?稀H2SO4能否分組議論并溝通擁有氧化性?二者對(duì)比有何差異?回答：。小結(jié)濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，可是因?yàn)闈舛炔煌瑫r(shí)24概括整理本HSO存在的方式不同樣，量變?nèi)瞧鹳|(zhì)變，致使性質(zhì)的差異。濃節(jié)的知識(shí)H2SO的氧化性由其分子中S(+6)(最高價(jià))惹起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)。本課時(shí)要點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸擁有酸的通性，濃硫酸擁有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特征。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)要點(diǎn)發(fā)問濃硫酸能否也能與鐵和鋁反響呢？將鐵片和鋁片投入到冷的濃硫酸中，察看現(xiàn)象；在加熱察看現(xiàn)象。演示實(shí)驗(yàn)為何比銅開朗的鐵和鋁與濃硫酸作用沒有顯然？指引學(xué)生因?yàn)闈饬蛩釗碛袕?qiáng)氧化性，使某些金屬如鐵和鋁等表面發(fā)生“鈍化的得出結(jié)“阻擋進(jìn)一步反響發(fā)生，而加熱后鐵、鋁仍可與濃硫酸反響。論：小結(jié):濃硫酸的性質(zhì)41、擁有酸的通性2、特征：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性穩(wěn)固練習(xí)穩(wěn)固濃硫酸的性質(zhì)七、板書設(shè)計(jì)濃硫酸的性質(zhì)一、稀硫酸擁有酸的通性：H242＋2H＋SO====SO4二、濃硫酸的特征：1）吸水性2）脫水性3）強(qiáng)氧化性C+2HSO（濃）CO↑+2SO↑+2H2O2422八、教課反省《濃硫酸的性質(zhì)》這節(jié)課就是一節(jié)以學(xué)生為主體的實(shí)驗(yàn)研究式新課，在這節(jié)課中，我采納提出問題—形成猜想—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案—概括總結(jié)的思路