人教版五四制九年級化學(xué)《酸和堿的中和反應(yīng)》考點精講

第10頁（共10頁）人教版五四制九年級化學(xué)《酸和堿的中和反應(yīng)》考點精講思維導(dǎo)圖二、考點精講考點一：中和反應(yīng)及其應(yīng)用知識梳理：知識梳理：1、中和反應(yīng)的實驗(稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng))：（1）實驗過程：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴無色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。（2）（2）實驗現(xiàn)象：溶液先變?yōu)榧t色，隨著鹽酸的滴入，最終變?yōu)闊o色，手摸燒杯感到發(fā)燙。（3）結(jié)論：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。2、中和反應(yīng)：（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；（2）實質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）。（3）常見的中和反應(yīng)：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長；（2）處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和；（3）用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)；（4）生活上：蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢。【知識點睛】1、中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因為非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)。2、檢測中和反應(yīng)是否在進行（或是否完全）的方法有：2、檢測中和反應(yīng)是否在進行（或是否完全）的方法有：（1）借助酸堿指示劑元素的變化來判斷；（2）用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進行時，反應(yīng)前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應(yīng)是否進行是最直接的方式；（3）用探測溫度的方法：中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等），所以可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應(yīng)的進行和完全；（4）可以通過實驗測定反應(yīng)物是否減少或是否產(chǎn)生了新物質(zhì)來進行判斷?！久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學(xué)反應(yīng)時的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查。特別是，對中和反應(yīng)的定義及其操作過程（包括判斷反應(yīng)是否進行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、前三個應(yīng)用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重?！揪v1】1．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。A中的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，故不屬于中和反應(yīng)；B中的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不屬于中和反應(yīng)；C中的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)；D中的反應(yīng)物是酸和鹽，故不屬于中和反應(yīng)。故選C。【精講2】如圖是氫氧化鈉與鹽酸完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 B．反應(yīng)結(jié)束后的溶液不能使紫色石蕊試液變色 C．該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH﹣結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有兩種微?！敬鸢浮緾【解析】A、該反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故選項說法正確。B、根據(jù)題意可知，該反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項說法正確。C、該反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH﹣結(jié)合生成H2O，故選項說法正確。D、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中有三種微粒分別是鈉離子、氯離子和水分子，故選項說法錯誤。故選：D?！揪v3】某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實驗時，進行了如下探究。I、探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由______色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。Ⅱ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分乙同學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和______【設(shè)計實驗】方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1向試管中加入少量碳酸鈉，再加入過量甲同學(xué)實驗后的無色溶液有______產(chǎn)生猜想（2）成立2用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上______3用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)______?！緦嶒炌卣埂繛榱蓑炞C猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的物質(zhì)是______（填選項）。A．Ba（NO3）2B．鋅粒C．CuD．鹽酸【答案】紅2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2OH2SO4氣泡pH小于7溶液由無色變紅色B【詳解】I、甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，氫氧化鉀溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅；稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2OⅡ、探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分{提出猜想}（1）實驗后最終溶液呈無色，酚酞試液遇到中性溶液或酸性溶液均呈無色，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)還可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。{設(shè)計實驗}1、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故填有氣泡產(chǎn)生；2、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH<7，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，pH小于7，,故填pH小于7；3、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸鉀和硫酸，用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉限與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象，過一會硫酸完全反應(yīng)，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變紅色，故填溶液由無色變紅色。{實驗拓展}硫酸鉀和硫酸都能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用硝酸鋇檢驗，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此可以用鋅粒檢驗，鹽酸和硫酸鉀或硫酸鉀和硫酸的混合物混合時，都無明顯現(xiàn)象，因此不能用鹽酸檢驗，故填B?！窘忸}方法點撥】【解題方法點撥】首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可?！靖櫨?】下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是（）A．生石灰用作食品干燥劑 B．用熟石灰和硫酸銅制波爾多液 C．用小蘇打做面點發(fā)酵劑 D．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多【答案】D【解析】A、生石灰用作食品干燥劑，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物是金屬氧化物和水，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項錯誤。B、用熟石灰和硫酸銅制波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)物是堿和鹽，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項錯誤。C、用小蘇打做面點發(fā)酵劑，小蘇打和酸反應(yīng)，反應(yīng)物是鹽和酸，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項錯誤。D、服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項正確。故選：D。【跟蹤練2】如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點表示的溶液能使酚酞溶液變紅 B．b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) C．c點表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl D．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅，故選項說法正確；B、b點時溶液的pH等于7，顯中性，b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確；C、c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確。D、由圖象可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，膠頭滴管中所取的溶液為稀鹽酸，故選項說法錯誤。故選：D?？键c二：溶液酸堿度的表示法——pH知識梳理：知識梳理：1、溶液的酸堿度：（1）概念：溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。（2）pH的范圍：0～14（3）溶液酸堿性與pH的關(guān)系：其中，pH<7的溶液呈酸性，pH越小酸性越強；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈堿性，pH越大堿性越強。（4）pH的測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。2、了解溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。（3）監(jiān)測雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略顯酸性，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。（3）監(jiān)測雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水略顯酸性，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。【知識點睛】用pH試紙測定溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕，否則可能會造成誤差；不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會污染試劑；用pH試紙測出的pH取整數(shù)?！久}方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關(guān)表達(dá)進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重?！揪v1】下表列出了生活中某些飲品在常溫下的pH范圍，其中酸性最強的是（）飲品名稱橙汁西瓜汁牛奶豆?jié){pH范圍3.0﹣4.05.3﹣6.26.3﹣6.67.4﹣7.9A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆?jié){【答案】A【解析】A、橙汁的pH范圍為3.0﹣4.0，小于7，顯酸性。B、西瓜汁的pH范圍為5.3﹣6.2，小于7，顯酸性。C、牛奶的pH范圍為6.3﹣6.6，小于7，顯酸性。D、豆?jié){的pH范圍為7.4﹣7.9，大于7，顯堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，橙汁的pH最小，酸性最強。故選：A?！揪v2】物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關(guān)。（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出離子，可以使紫色石蕊試液變色。（2）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH7。自然狀態(tài)下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發(fā)的生長；所以用洗發(fā)水洗發(fā)后，最好再使用護發(fā)素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護發(fā)素的pH7（選填“＞”、“＜”、“＝”）?！敬鸢浮浚?）氫；紅（2）＞；＜【解析】（1）酸性是因為物質(zhì)能電離出氫離子，可以使紫色石蕊試液變紅色；（2）酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈堿性，即pH大于7。自然狀態(tài)下頭皮表面呈弱酸性，有利于頭發(fā)的生長；所以用洗發(fā)水洗發(fā)后，最好再使用護發(fā)素，使頭皮保持弱酸性；由此推測護發(fā)素的pH小于7；【解題方法點撥】【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認(rèn)真地選擇或解答即可?！靖櫨?】圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是（）A．X是稀鹽酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z比X的酸性強【答案】D【解析】A、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，正確；B、水顯中性，pH＝7，正確；C、石灰水呈堿性，pH大于7，正確；D、Z的pH大于X的pH，因此Z比X的堿性強，錯誤。故選：D?！靖櫨?】生活中的化學(xué)物質(zhì)。小明同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如表所示：物質(zhì)石灰水雨水葡萄糖水檸檬汁食鹽水純堿水潔廁凈pH9.25.27.02.57.012.21.1（1）由上表判斷：①酸性最強的物質(zhì)是，能使無色酚酞試液變成紅色的物質(zhì)是。②正常雨水顯弱酸性。你認(rèn)為其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）廁所中的污垢主要有碳酸鈣、鐵銹及油污等，潔廁凈的主要成分是鹽酸