人教版高一化學(xué)必修一2富集在海水中的元素-氯導(dǎo)學(xué)案,答案不全

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1,掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，會寫氯氣與金屬、非金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式。2,了解氯氣的實驗室制法（包括試劑、反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置、收集方法）。【學(xué)習(xí)重、難點】：氯氣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)要求】上課前請完成“一、預(yù)習(xí)自學(xué)”。一、【預(yù)習(xí)自學(xué)】（一）、Cl2的物理性質(zhì)：請閱讀課本P82“科學(xué)史話”，完成填空。1、顏色： 色、刺激性氣味、有毒的氣體。（正確聞Cl2的方法：）2、密度：比空氣（p1/p2=MJM2）3、溶解度：。（課本P84第3行）4、氯氣熔點-1010°C，沸點-34.6°C，所以氯氣是易液化的氣體。思考：氯水與液氯是同一種物質(zhì)嗎？（二）、Cl2的實驗室制法:1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+ClJ+2H202、請指出上述反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目。3、反應(yīng)裝置圖:和數(shù)目。3、反應(yīng)裝置圖:嶼口用容液吸收耍余氯氣Cl2用 干燥，收集方法：。也可以用排飽和食鹽水的方法收集。尾氣處理的方法是 。［資料卡片］:（1）反應(yīng)物中的鹽酸一定要用濃鹽酸，鹽酸一旦變稀，反應(yīng)將不再進行。（2）氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替，如KMnO4、KC1O3等。思考：集氣瓶與洗氣瓶的區(qū)別？（三）、C12的化學(xué)性質(zhì)：1、請閱讀課本P82完成：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，易電子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故氯元素的非金屬性很強，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出很強的氧化性。氯在自然界中以態(tài)存在，主要以的形式存在于中。2、C12與金屬的反應(yīng)：（課前請先完成方程式，反應(yīng)現(xiàn)象待課上解決，下同）與Na反應(yīng)方程式：；（注意注明反應(yīng)條件）現(xiàn)象： 與Fe反應(yīng)方程式： ；（注意注明反應(yīng)條件）現(xiàn)象： 與Cu反應(yīng)方程式：；（注意注明反應(yīng)條件）現(xiàn)象： 思考：為什么液氯可以保存在鋼瓶中？【小結(jié)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常 ，具有很強的 性，在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應(yīng)，且與Cu、Fe等變價金屬反應(yīng)時，均生成 價金屬氯化物。3、C12與非金屬的反應(yīng)：［實驗4-3］：操作現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿Cl2的集氣瓶中。（對比：H2在空氣中燃燒的現(xiàn)象： ）H2、Cl/混合后光照。小組討論完成：（1）為什么H2在Cl2中能安靜燃燒，而在混合后光照會爆炸？工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸又應(yīng)該采取哪種反應(yīng)條件呢？（2）通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？是否所有燃燒都要有氧氣參加？（3）“點燃”和“燃燒”有何區(qū)別?4、C12與還原性鹽類的反應(yīng)：（1）C12、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性C12>Br2>I2，C12能把Br2從澳化物中置換出來，其余依次類推。請據(jù)此寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。將C12分別通入KBr溶液和KI溶液中： ， 將澳水滴入KI溶液中： 思考：為什么可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗C12？（2）將C12通入FeC12溶液中：方程式：，現(xiàn)象：（3）C12與Na2s03溶液的反應(yīng)：請完成方程式（未配平）：__C12+__Na2SO3+=__Na2s04+__HC1（除去廢水中的氯）（四）、氯離子（C1-）的檢驗：［實驗4-6］在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀HNO3,觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNOs溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2c。3溶液自來水蒸儲水思考：檢驗C1-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢?【資料卡片】：請閱讀課本P86［科學(xué)視野］——成鹽元素（鹵素）1、鹵素：F、Cl、Br、I、At。最處電子層都是7個電子。是典型的非金屬元素，具有氧化性。2、單質(zhì)的氧化性強弱：F2>C12>Br2>I23、應(yīng)用：AgI——人工降雨，AgBr——感光材料，KIO3——加碘鹽。二、【課堂檢測】1、2005年3月19日，京瀘高速公路淮安段。一輛載有35噸的槽罐車與一輛貨車相撞，發(fā)生液氯泄露事故，事故發(fā)生后采取的措施不正確的是：（）A.群眾向高處轉(zhuǎn)移A.群眾向高處轉(zhuǎn)移B.用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻C.向液氯中噴灑NaOH溶液2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（A.氯水C.向液氯中噴灑NaOH溶液2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（A.氯水B.鹽酸C.液氯3、下列說法正確的是：）D.漂白粉（ ）A.氯氣以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯C12有毒，Cl-也有毒，Cl、C12和Cl-都是黃綠色0.1mo1Fe與C12充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比Fe的質(zhì)量增加了7.1gD.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的固體CuCl2TOC\o"1-5"\h\z4、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl5、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液. D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙6、使體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl垸全轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl,若消耗AgNO3體積相同，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液物質(zhì)的量濃度之比 （ ）A.6:3:2 B.3:2:1 C.1:2:3D.1:1:17、向FeCl2溶液中滴入氯水的離子方程式 8、請你驗證某固體試劑是NaCl和Na2sO4的混合物。限選實驗試劑：稀H2sO4、稀HNO3、稀HCl、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。實驗儀器：中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的儀器實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：現(xiàn)象：結(jié)論：證明有Na+步驟2：取少量固體于大試管中，加適量的蒸餾水完全溶解，現(xiàn)象：證明：有SO42-步驟3：現(xiàn)象：結(jié)論：答案：1、B 2、C 3、D 4、B 5、D6、A4

8、答案:實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 I步驟1:用潔凈的柏絲蘸取少量的待測固體，在酒精燈上灼燒（1分）火焰呈黃色（1分）證明有Na+步驟2：取少量固體于大試管中,加適量的蒸儲水完全溶解，滴加適量的硝酸，滴加幾滴硝酸鋼溶液（1分）有白色沉淀（1分）證明有so/-步驟3：繼續(xù)往（2）的試管中滴加硝酸鋼至無新的沉淀生成,靜置，往上層清液中滴加AgNC>3溶液（2分）加硝酸銀溶液又生成白色沉淀證明有C1-結(jié)合步驟1和2,證明該固體中含有NaQ和Na2sO4（2分）7、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（①②③④一同?氫氧化鈉溶液③）卜JKI淀粉溶液②〉姓<-NaBr溶液中\(zhòng)kcio34ezi±3PHCl（濃）A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色9、若含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合加熱，充分反應(yīng)后生成氯氣在標(biāo)況下（填“大于”、“等于”或“小于”）22.4L，其主要原因有① ②答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ClJ小于①反應(yīng)中HCl消耗同時生成水，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)生成Cl2 ②加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失

10、實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(II)所示。試回答：/中反應(yīng)的離子方浦式也，2)D中的贊應(yīng)開始前(1(需排除裝置中的空氣哂馨采取的方法是(3)(1(需排除裝置中的空氣哂馨采取的方法是(4)裝置(I)的主要缺點是 (5)裝置(II)的主要缺點是如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是答