高三書本基礎(chǔ)知識匯總

高三書本基礎(chǔ)知識匯總《化學(xué)1》專題11.化學(xué)家常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進行分類。年德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到了尿素。尿素的合成說明在一定的條件下，無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物。同時也揭開了人工合成有機物的序幕。3.當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。4.固體可分為晶體和非晶態(tài)物質(zhì)。晶體具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點。石蠟、玻璃等物質(zhì)屬于非晶態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔點，一般也不具備規(guī)則的幾何外形。5.蒸餾法可以分離沸點相差較大的互溶的液體混合物，也可以除去水等液體中難揮發(fā)的雜質(zhì)6.在實驗室中可以用紙層析法分離某些混合物，特別是分離微量物質(zhì)。7.元素分析儀可確定物質(zhì)中含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；紅外光譜儀可確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團8.研究證實，原子由質(zhì)子、中子、電子等微粒構(gòu)成，這些微粒中還包含著更小的微粒9.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，科學(xué)家在實驗研究的基礎(chǔ)之上，采用模型化的方法，運用推理、假設(shè)和論證的科學(xué)方法，逐步揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。10.原子結(jié)構(gòu)演變的順序為：實心球模型（道爾頓原子學(xué)說）、葡萄干面包式模型（湯姆生發(fā)現(xiàn)電子）、帶核行星模型（盧瑟福a粒子散射實驗）、軌道模型（波爾引入量子論觀點，提出軌道概念）、現(xiàn)代的電子云模型11.同位素在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用最為活躍，它主要用于顯像、診斷、治療、研究。C-14可用于考古斷代，I-125可用于治療腫瘤。某些同位素的放射性會對環(huán)境以及人體健康產(chǎn)生危害，應(yīng)科學(xué)地使用同位素《化學(xué)1》專題212.加碘鹽中加入的通常是KIO3，地球上的溴元素99%以上都蘊藏在大海中，所以溴被稱為海洋元素13.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣；后來英國化學(xué)家戴維為氯元素命名。14.在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用。常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)。15.氯堿工業(yè)是指以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，是目前化學(xué)工業(yè)重要支柱之一。16.氯氣能溶解于水，常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣。1體積水約能溶解40體積SO2，1體積水約能溶解500體積HCl，1體積水約能溶解700體積NH317.工業(yè)上是以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉。漂白粉的主要成分是Ca(ClO）2和CaCl2在通常情況下是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，它在水中的殺菌、消毒能力比等量的氯氣強，也比氯氣更安全。19.工業(yè)上常用海帶來制取碘，在制備過程中加入氧化劑氯氣后采用過濾的方法得到粗碘。工業(yè)上提取溴，通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，然后鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，再精制得到高純度的溴單質(zhì)。世紀(jì)初，英國科學(xué)家戴維在實驗室中首次制得了金屬鈉，不久又制得了鎂。21.過氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。22.金屬鈉除了可以用來制備一些鈉的化合物外，還可以用于從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)。23.鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑。充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場照明。24.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，因為其水溶液呈堿性，所以熱的純堿溶液可以除去物體表面的油污。純堿是一種重要的化工原料，可用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)。25.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是烘焙糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。也可用于治療胃酸過多的一種藥劑。但不可用于胃潰瘍患者治療胃酸過多。26.侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的飽和溶液中，析出溶解度小的碳酸氫鈉，過濾得到碳酸氫鈉，再加熱分解生成碳酸鈉。侯氏制堿法是指碳酸鈉。27.從海水中提取鎂的過程是：將石灰乳加入海水沉淀池中，得到Mg(OH)2；將Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得六水合氯化鎂晶體；將六水合氯化鎂晶體在干燥的HCl氣體中加熱分解，得到氯化鎂；最后電解熔融的氯化鎂得到鎂。28.鎂合金的密度小，但硬度和強度都比較大，因被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件等。鎂還可以用于制造信號彈和煙火。氧化鎂的熔點高達2800攝氏度，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料?！痘瘜W(xué)1》專題3元素是地殼中含量最多的金屬元素；在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。30.氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2054攝氏度，常用于制造耐火材料。剛玉的主要成分是ɑ-氧化鋁，硬度僅次于金剛石。紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉；藍寶石是含有少量鐵和鈦元素的剛玉。31.在工業(yè)生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6),使氧化鋁熔融溫度降低，減少能量消耗。32.明礬是一種復(fù)鹽（由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽），化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O,是一種常見的凈水劑。33.鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。根據(jù)這一性質(zhì)，可通過一定的方法來增加鋁表面的氧化膜的厚度，以加強對鋁制品的保護34.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品。氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕。35.工業(yè)上煉鐵是在煉鐵高爐中進行的，原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等。煉鐵高爐中熔化的爐渣的密度比鐵水小。36.生鐵中含碳2%~%,將生鐵進一步煉制，就得到含碳%~2%鋼37.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦（主要成分是CuFeS2）的方法獲得粗銅（%~%）。粗銅須電解精煉后才能得到精銅（%~%），精銅才能用于電氣工業(yè)。38.生物煉銅是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細菌，利用空氣中的氧氣氧化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的CuSO4。生物煉銅的優(yōu)點是成本低，污染小，反應(yīng)條件簡單，含量很低的礦石也能被利用。39.工業(yè)上常用銅與FeCl3溶液的反應(yīng)來制作印刷電路板。40.鐵的化合物應(yīng)用廣泛。氧化鐵可以制成防銹油漆；氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑；大多數(shù)磁性材料都含有鐵的化合物；我國開發(fā)的納米級材料之一的是透明氧化鐵系列顏料具有無毒、高透明度、高著色力等優(yōu)點。41.游泳池常用硫酸銅作池水消毒劑；稀的硫酸銅還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類的皮膚病和鰓病。42.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是建筑行業(yè)常用的一種粘合劑；在水玻璃中浸泡過的木材、紡織品既能耐腐蝕又不易著火。43.水泥是粘土（主要成分鋁硅酸鹽）、石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中高溫煅燒后，再加入石膏，磨成細粉而成。玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得，其組成一般為Na2O?CaO?6SiO2石英玻璃的成分是二氧化硅44.分子篩是具有多孔結(jié)構(gòu)能篩分分子的硅酸鹽，常用于分離提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑的載體。45.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅。二氧化硅可制作光學(xué)鏡片、石英坩堝、石英玻璃、還可制光導(dǎo)纖維。晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，常用作集成電路?！痘瘜W(xué)1》專題446.在工業(yè)上，SO2可用于漂白紙漿以及草帽等編織物。其原理是與有色物質(zhì)發(fā)生非氧化還原還原反應(yīng)、化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱或時間久了無色物質(zhì)會分解，又恢復(fù)原來的顏色。47.大氣中SO2主要來自含硫燃料的燃燒，所以要對含硫燃料進行脫硫處理。SO2、NO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。CO2不是形成酸雨的原因。48.將熟石膏（2CaSO4?H2O）與水混合成糊狀后很快會凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏(CaSO4?2H2O),利用這一性質(zhì)，常用來制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶。49.硫酸鋇也稱為重晶石，是制取其他鋇鹽的原料；因其不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。硫酸鋇還可作白色顏料，并可作高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。50.綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅的原料。51.自然界中硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽等形式存在。在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在著游離態(tài)硫。52.實驗室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞。53.空氣中含量最多的氣體是氮氣。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氮氣和氫氣合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。、P、K是植物生成的所必需的元素。氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下可轉(zhuǎn)化為NO。55.常溫下，NO為無色、無味的有毒氣體（與CO相似）；極少量的NO會促進血管擴張，防止血栓的形成。56.氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和汽車等交通工具的廣泛使用，將大量的氮氧化物排放到空氣中，不僅能形成酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧是指在日光的照射下，NO2與氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。57.氨氣在加壓下易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度急劇降低，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑。58.常見的銨鹽有硫酸銨（俗稱硫銨，又稱肥田粉），氯化銨（俗稱氯銨），碳酸氫銨（俗稱碳銨），硝酸銨（俗稱硝銨）。銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，應(yīng)避免將銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。59.氮肥除了銨態(tài)氮肥外，還有硝態(tài)氮肥和尿素。氮氣分子的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，大氣中只有少量的氮氣通過生物固氮，自然固氮和工業(yè)固氮等方式，從游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)進入土壤和海洋。60.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色。硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。61.膠體的應(yīng)用P14《化學(xué)2》專題11.元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。2.根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測其主要性質(zhì)。3.在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等）；在過渡元素（副族和VIII族元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑（如廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如用于制造飛機和火箭的鈦、鉬等元素）年，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，列出了第一張元素周期表。5.鑭系元素和釔元素通常稱為稀土元素，他們的化學(xué)性質(zhì)十分相似，多共生在同一礦物中。稀土元素在地殼中分布稀少，但應(yīng)用廣泛。我國的儲量約占世界總儲量的80%6.在冰晶體中，水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多，水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，所以相同溫度下冰的密度比水小。7.碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、富勒烯（包括C60、C70和單層或多層的納米碳管）8.金剛石晶體無色透明、有光澤、十分堅硬、可做裝飾品；金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。9.石墨為灰黑色、質(zhì)地柔軟、能導(dǎo)電、可做潤滑劑和電極等；石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間以共價鍵結(jié)合，每一層內(nèi)碳原子排列成平面六邊形，一個一個平面六邊形列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層間碳原子間存在分子間作用力。是由60個碳原子形成的封閉籠狀分子。11.自然界90%的臭氧集中在大氣平流層，臭氧層能使地球上的生物免受紫外線的傷害。一般認(rèn)為氟利烴的大量使用和噴氣式飛機、火箭、導(dǎo)彈將大量廢氣排放到高空，加速了臭氧的分解。12.臭氧在通常狀況下是淡藍色的氣體，有魚腥味，氧化性極強。射線衍射儀可以用來研究晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。14.液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)。通常只有那些分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質(zhì)，才易形成液晶態(tài)。《化學(xué)2》專題215.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。16.過量的碘化鉀溶液與少量的氯化鐵溶液充分反應(yīng)，萃取分離碘單質(zhì)后，向溶液中滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變成血紅色，說明該反應(yīng)沒有進行到底，有一定的限度。17.拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。共價鍵的鍵能越大，該共價鍵越牢固。18.燃料燃燒需要研究的課題有如何提高燃料利用率；將化學(xué)燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料，減少污染；開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源19.參加電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量20.電解在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如對某些器件進行電鍍；用電解法制備Na、Mg、Al、F2等活潑的金屬和非金屬。21.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)。地球上最基本的能源是太陽能。大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用。22.直接利用太陽能的方式基本上有四種：1.光——熱轉(zhuǎn)換（目前技術(shù)最成熟、成本最低、應(yīng)用最廣）；2.光——電轉(zhuǎn)化，包括光——熱——電轉(zhuǎn)換以及光——電直接轉(zhuǎn)換（其原理是利用光電效應(yīng)，基本裝置是太陽能電池）；3.光——化學(xué)能轉(zhuǎn)換，如利用芒硝晶體取暖；4.光——生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，本質(zhì)上就是光——化學(xué)能的轉(zhuǎn)換23.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量。農(nóng)業(yè)廢棄物（如植物的秸稈、枝葉）、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等這些物質(zhì)中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能。24.在我國推廣建造沼氣池，不僅能有效利用生物質(zhì)能、還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料，也能改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生。25.乙醇可以直接作為燃料，也可和汽油混合后作發(fā)動機燃料26.目前我國大多數(shù)城市對生活垃圾的處理還是采用填埋方式，發(fā)達國家處理垃圾的主要方式是焚燒。27.氫能源的應(yīng)用首先要解決兩個問題，一是水制備氫氣的能耗，二是氫氣的貯存和運輸。對于第一個問題，科學(xué)家正在研究在光催化劑存在下，利用太陽能來分解水制取氫氣或利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣。對于第二個問題，可以研究貯氫合金加以解決。貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑。貯氫金屬并不是簡單的吸附氫氣，而是通過化學(xué)方法貯存氫氣。在一定的溫度、壓力條件下，貯氫金屬吸氫，形成氫化物；改變條件（如升高溫度或降低壓力），發(fā)生逆反應(yīng)，在釋放出氫氣?！痘瘜W(xué)2》專題328.石油的組成元素主要是碳和氫，同時還有少量的硫、氧、氮等。石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)烴，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)烴。29.煤是由有機物和無機物所組成的復(fù)雜的混合物。煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，還含有少量的硫、磷、氮等。30.甲醇是有毒的液體，可以單獨或與汽油混合作為汽車發(fā)動機燃料。31.石油的分餾得到的各個餾分都是混合物，其產(chǎn)品依次是石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油等；石油的分餾是物理變化。32.催化裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。目前生成乙烯的主要方法是石油的裂解。33.煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，都屬于化學(xué)變化。煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其發(fā)生復(fù)雜的變化，得到焦?fàn)t氣、煤焦油、粗氨水、焦炭等。從煤焦油中利用分餾的方法可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機物。34.苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊的共價鍵?？梢酝ㄟ^以下實驗事實說明：1.不能是酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色2.苯的二氯代物有3種或鄰位二氯代物只有一種3.分子呈平面正六邊形。35.向溴水加入正己烷，在光照下振蕩后靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上下兩層液體幾乎無色。36.體積分?jǐn)?shù)為75%乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒。52°白酒是指每100毫升酒中含有乙醇52毫升。37.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒、標(biāo)本的防腐，不能用來浸泡食品；是制造酚醛樹脂的原料；對人體有害，裝修時要注意防止裝修材料中揮發(fā)出的甲醛氣體的污染。38.醋是常見的調(diào)味品，食醋中約含有3%~5%的乙酸。羧酸的官能團是羧基，羧基不能發(fā)生水解反應(yīng)。39.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，也是重要的化工原料，可以制造肥皂和油漆等。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)。40.在熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會發(fā)生改變并發(fā)生凝聚，失去生理功能，即蛋白質(zhì)的變性，這屬于化學(xué)變化，不可逆的過程。41.乙烯能一步反應(yīng)合成乙醛或環(huán)氧乙烷，乙烯也能一步反應(yīng)合成乙酸。42.三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠，它們都是合成有機高分子《化學(xué)2》專題4世紀(jì)初，化學(xué)學(xué)科建立了以道爾頓原子論、分子結(jié)構(gòu)和原子價鍵理論為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論；發(fā)現(xiàn)了元素周期律；提出了質(zhì)量作用定律，奠定了化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)基礎(chǔ)；人工合成尿素，徹底動搖了生命力論，使得有機化學(xué)得到迅猛發(fā)展。44.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)。45.人類在研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種層次的觀測儀器先后得到了使用。人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱。年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，他提出電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物是酸，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物是酸。電離學(xué)說適用的范圍是水溶液。年，又有化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論，該理論在水溶液、非水溶液、無水條件下都適用。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的都是堿。若某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，該物質(zhì)就是酸堿兩性物質(zhì)。48.常見合成纖維有滌綸、尼龍（錦綸）、丙綸、維綸、氯綸等。其中滌綸主要是由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的。丙綸即聚丙烯，單體是__________________;鏈節(jié)是___________;n是_________;__________固定的熔點。49.碳纖維屬于無機非金屬材料，其強度是鋼鐵的10倍。50.燃煤煙氣脫硫方法有很多，如石灰石-石膏法，氨水法。在這兩種方法中SO2都被氧化，得到副產(chǎn)品石膏和硫酸銨。51.為了減少汽車尾氣的污染，可采取以下措施，如加裝尾氣處理裝置；用新型無害的汽油添加劑代替能產(chǎn)生污染的四乙基鉛抗震劑；使用甲醇、乙醇、天然氣代替部分或全部燃油；開發(fā)氫能源作動力的汽車。與環(huán)氧丙烷在催化劑的作用下可生成一種可降解高分子化合物53.綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望原料無污染、原子利用率100%54.煤的液化有兩種途徑?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》專題一1.由于反應(yīng)熱與溫度、壓強、反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)等因素有關(guān)，在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)、反應(yīng)溫度和壓強。2.在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)表示。3.化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因是化學(xué)健的斷裂和形成4.人體所需的能量主要依靠三大營養(yǎng)物質(zhì)——糖類、脂肪、蛋白質(zhì)來提供。糖類中只有單糖能直接給人體提供能量。5.中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液迅速倒盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度。年俄國化學(xué)家蓋斯總結(jié)出了蓋斯定律。該定律表明，一個反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。運用蓋斯定律可以方便地計算出某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)速率很慢的反應(yīng)；有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)；通常條件不易直接進行的反應(yīng)。7.在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值。物質(zhì)完全燃燒是指物質(zhì)中含有的N元素轉(zhuǎn)化氮氣，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，C元素轉(zhuǎn)化為CO28.研制出性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)的溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果。9.原電池由兩個半電池組成；半電池包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個隔離的半電池通過鹽橋連接起來。原電池工作時，鹽橋中的陰陽離子分別進入半電池的電解質(zhì)溶液中，維持電荷平衡。半電池的電解質(zhì)溶液中的離子不能進入鹽橋。10.普通的鋅錳干電池是最早進入市場的實用電池，目前正在被比能量大的堿性鋅錳電池代替。電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。11.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源。燃料電池的氧化劑和還原劑不是全部儲藏在電池內(nèi)，而是在工作時不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率。12.鉛蓄電池是最常見的二次電池。其缺點是比能量低，廢棄電池污染環(huán)境。鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2,負極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。13.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬或非金屬材料的表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。電鍍的主要目的之一是增強材料的抗腐蝕能力，也有許多電鍍是為了美觀或增加表面硬度。14.鐵制品的生銹、鋁制品表面的白斑、銅制品表面產(chǎn)生銅綠這都屬于金屬的腐蝕。一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，腐蝕速率也大得多。防止金屬銹蝕最常用的方法是在金屬的表面覆蓋保護層。15.馬口鐵（鍍錫）在鍍層受損時比白鐵皮（鍍鋅）鍍層受損時鐵更易腐蝕16.利用原電池原理保護金屬的一種方法是犧牲陽極的陰極保護法。此法常用于保護海輪外殼及石油管道。外加電流的陰極保護法主要用于防止土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備的腐蝕。17.防止金屬的腐蝕也可采用改變金屬的組成或結(jié)構(gòu)的方法，如在金屬中添加其他元素形成耐腐蝕合金等。18.可以利用金屬的腐蝕來防腐。如鐵在NaOH和NaNO2的混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化物，也可以防止鋼鐵腐蝕?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》專題二19.化學(xué)反應(yīng)速率可以通過實驗測定，可以觀測體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如測一定時間內(nèi)、一定溫度、壓強下產(chǎn)生氣體的體積；對于有顏色的物質(zhì)可用分光光度計采用比色法測定不同反應(yīng)時刻溶液的顏色的深淺。20.在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，稱為活化分子?；罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差稱為活化能。年，法國科學(xué)家勒夏特列總結(jié)出了化學(xué)平衡移動原理，即改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》專題三

22.在水溶液中，分子或離