2022年浙江省杭高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如

下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H。=1mol,容器體積為1L)。下列分析不強(qiáng)硬的是()

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHVO

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：pi>p2>P3

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=,

16

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO-.SO32-

C.水電離的c(OH-)=lxl()-i3moi.L-i的溶液中:父、CF、CH3coeT、Cu2+

+3+

D.O.lmolir的K2s04溶液:Na,Al.CL、N03-

3、已知某酸HA的電離常數(shù)V2.OX10吃用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液的pH=4

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A-)>c(Na)>c(H*)=c(OH')

C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

D.c點(diǎn)c(A')+c(H+)=c(Na+)+c(OH)

4、用0.1mo卜L-lNaOH溶液滴定40mL().lmol?LrH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

pH

14

—2

6.....................................Z

9.8第二反應(yīng)

C(SOJ-)MHSOO)

7.I8終點(diǎn)

4.29

C

(6

H

5立菱一反應(yīng)終不

S5)=武凡80廠

2(W^X：

020406080100

MNaOH溶液)/mL

A.K.2(H2s03)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

2-++

D.圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

5、干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價(jià)鍵

C.分子的大小D.分子的化學(xué)性質(zhì)

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca"、Cu"、Br\CF

B.能使酚酸變紅的溶液中:K*、Na*、C(V-、A102-

2

C.c(C10-)=lmol?L的溶液中：Fe\Al"、N03\C

2

D.K"/c(OH")=O.Imol?1/的溶液中:NH；、Mg\S0?\CH3COO-

7、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是()

ACH3-CH-CH3bZKCHZOH

OH

CHs

I

C.CHOHD.CHC-CH：OH

I

H

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,與Cl?在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為N.

9、中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是

KX

金屬0有機(jī)電解及溶液中氣電9

a

A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時(shí)，Li,由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Li202-2eW)2+2Li*

10、磺酰氯(SO2a2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2。3易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用

Sth和CL在活性炭作用下制備SO2cL(SO2+CI2,SO2c12)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說法不正

確的是

一無水CM.

J1沼液

''c

:彳____i)[

a

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2c12水解

D.a中冰鹽水有助于SO2a2液化，提高SCh和CL的轉(zhuǎn)化率.

11、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NO0,完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?50周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號(hào)元素0g位于第七周期。族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減小(不包括0族)

D.1IIB族元素種類最多

13、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A除去苯中混有的苯酚加入適量的溟水充分反應(yīng)后過濾

B檢驗(yàn)Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氧化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2\Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗(yàn)SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNCh酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

14、對下列化學(xué)用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為CH2

B.電子式V"既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型"既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

15、某同學(xué)向S(h和Cb的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)

驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

序號(hào)

/濕潤的淀粉KI試紙4部有碗水的試紙

廠溶液

0BaCh

D

實(shí)驗(yàn)操作

y

加熱in熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是

A.①說明CL被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2+h+2H2O==H2SO4+2HI

C.③中若將BaCh溶液換成Ba(NCh)2溶液，也能說明S(h被Cb氧化為SC^-

D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

16、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.Ch>AKH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

CIIXILXaOII

I

CTIjG

(A)Clhoil命交換

已知：

I.D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH餐交換）R,CCCRa+R20H

（DA的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）B-C的反應(yīng)類型______;

（3）關(guān)于H的說法正確的是（）

A.分子式為C15H16O2

B,呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImoIH與濃漠水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，?八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式.

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（00）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3一％嘲3）CHJCHS

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是o

18、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

⑥回

回答下列問題：

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為才、匕°7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種一(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：。

19、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+O2B2sos+Q,Q>0已知SO,熔點(diǎn)是16.6C,沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制

備SO,固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是(填編號(hào))。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

(3)裝置F的作用是?

(4)由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO,。為了證明含有S。？可以將該氣體通入(填

下列編號(hào)，下同）、證明含有SO3可以將該氣體通入0

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到。

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下:

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸饋，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸儲(chǔ)，低溫

蒸出乙酸。當(dāng)溫度超過140℃時(shí)，直接接收210-213C的饋分，最終通過蒸館得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/力溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題:

(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是一

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是o

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是.

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的一(選填“上口倒出”或“下口放出

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%。

21、用硼鎂礦(Mg2B2O5?H2O,含F(xiàn)ezCh雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

同答下列問題：

(1)沉淀的主要成分為(填化學(xué)式)。

⑵寫出生成Na2B4O5(OH)4-8H2O的化學(xué)方程式.

(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是。

(4)已知:

CH,OHCH,OHCH,OHCH,OH

I'I'I'I-

CHOH+H,BO,^=^CHO\+2H,0CHO、+NaOH5=^CHO\+H,0

IIBOH'IBOHIBONa'

Z

CH,OilCH2OCH,O/CH,。/

實(shí)驗(yàn)室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分

溶解并冷卻，滴入1?2滴酚酣試液，然后用0.2()00moll-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②該硼酸樣品的純度為%(保留1位小數(shù))。

⑸電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

b%Na()H溶液

a%Na()H溶液

M室產(chǎn)品室原料室N室

①b膜為交換膜(填“陰離子”或“陽離子，')。理論上每生成lmolH3BO3,兩極室共生成L氣體(標(biāo)準(zhǔn)

狀況）。

②N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a%b%（^w>,,^w<,,）?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)：

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AHVO,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p?p2Vp3,因此壓強(qiáng)pi<p2Vp3,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

)

c(C?HsOH0.25—

平衡中數(shù)K-r（C凡）C（H。一cc八八一9C壩止確；

0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間：a>b,D項(xiàng)

正確；

答案選B。

2、D

【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe*Fe3+與「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)F+與SCN-能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.Cl(r具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，CKT與SO3?-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-|3mol-L-',該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

ClhCOO-不能大量共存，C不符合題意；

D.O.lmoHTi的K2s04溶液，溶液中的Na+、Al3+,Cl、NO3?能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-'3mobL-1,這個(gè)溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。

3、C

【解析】

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0\則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是亞石而再〃0〃￡=2*1()7加4〃，因此a

點(diǎn)溶液的pH<4,A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=1^7；——可知c(HA)/c(A-)=5,C正確；

c(HA)

D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知《人-)+(:(0段)=<;(^+)+<:(11+),1)錯(cuò)誤，答案選C。

4、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s04溶液，由于H2s(h是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SCh2-)時(shí)，此時(shí)pH=7.19,即c(H+)=10。/9mo"，則H2sCh的

Ka2=,_=C(H+),所以H2s03的Ka2=lX10-7.I9,Ka2(H2s(h)的數(shù)量級為UP*,故A正確；

CCHSO^J

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2so3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh?一會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中c(OH-)>c(HSOj),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中C(HSO3，)=C(SO32)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3，)+2c(SO3'),由于

2

C(HSO3)=C(SO3),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(Oir),故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

5、A

【解析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒變，故B錯(cuò)誤；

C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯(cuò)誤；

D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6^B

【解析】

A、含C/+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚猷變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKT)=lmoH/的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯(cuò)誤；D、)=01mol?L”的溶液呈酸性,貝IJ

CH3COO?不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

7、D

【解析】

A.2-丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

D.CH<CH("I含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

|

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

8、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCJh,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH』與CL在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤;

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2,NCh會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9、D

【解析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽離

子經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯(cuò)誤；

B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)，Li+由負(fù)極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，錯(cuò)誤；

+

D、充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e===O2T+2Li,故D正確。

10、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Ck,不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2c12易液化，能提高SO2和C12的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

11、C

【解析】

根據(jù)14moi/LHNCh為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為；|=0.3mol,14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,

118.7g/mol

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,貝！J標(biāo)準(zhǔn)狀況下NCh的物質(zhì)的量為型上O-=L2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=l.2mo【x(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

c(NO3-)=42m1二12mol=]0mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

12、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號(hào)元素Og一共有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，所以位于第七周期。族，故B正確；

C.第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點(diǎn)增大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镮IIB族中含有鋤系和軻系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

13、C

【解析】

A.苯酚與浸水生成的三溟苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)漠，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵氟化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SO4',最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；

D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

14、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確；

B.電子式.g：H表示羥基，［：Q：H］表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3”CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2cH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以心不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。

15、C

【解析】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明沒有氯氣，則CL被完全消耗，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧

化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+L+2出。==H2so4+2HL②中試紙褪色，選項(xiàng)B正確；C.

硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成Ba(NCh)2溶液，不能說明SCh被CL氧化為SO/-,選

項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,硝酸根

離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCL溶液換成Ba(NO02溶液，不能說明S(h被CL氧化為

16、B

【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【詳解】

A.CL中。元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NCh和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0CHCI

2CHOH

+2NdOH理&2

17、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)ADi+2NdCl

CHCI

2CH2OH

CHO

2CHJCHCHJ

小-◎方*18ICu/Ag,O2,△

OH

【解析】

CHjClCH20HciijCii,

根據(jù)流程圖，鹵代危A(I)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為I，C(J“|)在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成

CH20H60co

CH2CI

D與甲醇發(fā)生酯交換生成D的分子式為C3H4O3,核磁共振氫譜只有一組峰，因此D據(jù)此

分析解答⑴~(6)；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CHbCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。

【詳解】

CH?CI

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為I,名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為1,2-二氯乙烷;

CHzCl

CH；OHciijCii,o

(2)B為I，C為,B與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng);

CHiOHdiaca

CTI,

(3)H為u。。-A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為CisHnXh,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

C1?j

酸性，但含有2個(gè)苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)中含有一卜，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，ImolH與濃濱水取代所得有機(jī)物中最多含

有4個(gè)漠原子，酚羥基和漠原子均能消耗NaOH,且濱原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol

7*>_/Br

最多消耗10moi氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

Br也^Br

CHOH

(4)A-B是鹵代點(diǎn)的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I+2NM5H旦/'|2+2NaCI,故答案為

CH2CICH2OH

CHzClCH20H

+2NaOHI+2NaCI；

CHzClCH20H

Cl"_

⑸最常見的聚碳酸酯是用H與光氣(一?聚合得到，“。0-；-?。1與.?一發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

CI—C—CI\-y?CI—C-Ci

Clh

CHjoCHzo

葉0-。-《-?_0_亡卜1,故答案為葉o-QY-Q-oYM；

CH2CH2

111,

(6汨(“。0-1-。。")的不飽和度=8,H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①有蔡環(huán)(0Q)結(jié)構(gòu)，不飽和度=7,

CII,

②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1,因此其余均為

飽和結(jié)構(gòu)，③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上，兩個(gè)乙基在一個(gè)環(huán)上有.00.00'8、：8,種情

況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3,CJhCHBrCIh水解生成CH3cHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得至U丙酮，因此L為CH3CHOHCH3,反應(yīng)③的條件為Cu/Ag,。2,△，故答案為CH3cHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【點(diǎn)睛】

Br

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)D的判斷，要注意H與溟水的取代產(chǎn)物為“。on,與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成

Br

NaC

^ciit_/□iMa

和濱化鈉。

NaCd"心0Nd

18、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、酸鍵C13H14O3CI2加成反應(yīng)

COOHBr

+HBr12BrCHz-JCH八HC—0-CH-COOH

*0^+8內(nèi)人\四^0^a2

CH3CHa

PhjP-CH

2a

。於瞪O°Wittig反應(yīng)

【解析】

A(HOY^)與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HO

CH,OH)；B氧化生成C

(H。~)；C生成D()；D與人發(fā)生取代反應(yīng)生成E(,期『(T、)

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(Cl),據(jù)此

/O

分析。

【詳解】

（1）C為—CHO,命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）;

答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）

(2)F為,F中含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為Ci3Hl4O3CI2;

答案：Cl3Hl403cl2

（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

HO-GX+B9CKT/O^OXC^+HBr；

答案：加成反應(yīng)HO+B"--+HBR

BrBr

I

（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為HC—CH—CH—CH.,、HC—<?H—CHCH?、

2I2

COOHCOOH

BrBrBrBIr

I|I

一

HjC—CH—CH—CH,,H?'—CHLCHN—CH2'H2C—CH—CH2—CHS>

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrCOOHBrCOOH

B1r

H,C-CH-€H-CH>HaC-CH-CHr、FLG-C—CH-COOH、HC—(jH—CH：、Hr(HLJCHa、

3-CH2|22|

CH.,

COOHCOOHCH3CH3

BrCOOH

H,C—CH—CHCOOH共12種;其中iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH：-C—CH,、

CHa