2022年中考化學復習之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）：化學變化與化學反應類型（含答案）

2022年中考化學復習之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）:化學變化與化學反

應類型（15題）

一.選擇題（共15小題）

1.（2011?西城區(qū)二模）下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的

是（）

體

固

中

鈣

元

素

的

質

里

分

數

50

A.3時間am高溫煨燒一定質量的碳酸鈣

溶

液

的

質

里

g

B.0稀鹽酸的質里W向一定量鐵粉中加入稀鹽酸

C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液

■

質

溶

質

里

分

數

。

D.3加入硝酸淵的質里￡向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體

2.（2020?鳳凰縣模擬）某同學向圖實驗裝置中通入氣體X.若關閉活塞A,澄清石灰水變

渾濁;若打開活塞A,澄清石灰水不變渾濁.則氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）

ABcD

XCO2HC1CO2HC1

YNaOH濃硫酸濃硫酸Na2co3

A.AB.BC.CD.D

3.（2012?呼和浩特）三甲基一氯硅烷【（CH3）3SiCl］是一種生產有機硅化合物的原料，遇

明火會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，三甲基

一氯硅烷與水接觸可產生霧狀鹽酸.則下列說法錯誤的是（）

A.保存三甲基一氯硅烷時應密封防水

B.三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液pH一定小于7

C.撲滅三甲基一氯硅烷引發(fā)著火，應使用二氧化碳或干粉滅火劑

D.三甲基一氯硅烷由碳、氫、硅、氯四種原子構成

4.（2011?漂陽市模擬）下列實驗的現象和結論不合理的是（）

A.AB.BC.CD.D

5.（2009?宿遷）鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩

圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的類型或主要實驗現象。下列說法中錯誤的

是（）

CaiOH）：CaCO：

\CuC.2I\HC.I

A.a處產生白色物質B.b處生成藍色沉淀

C.c處發(fā)生復分解反應D.d處產生氣泡

6.（2022?南崗區(qū)校級開學）下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型

都正確的是（）

A.干粉滅火器的反應原理：Na2co3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2t復分解反應

B.制取氯化鉀：KNO3+NaCI=NaNO3+KCl復分解反應

C.用胃舒乳［Mg（OH2）］治療胃酸過多：Mg（OH）2+2HC1—MgC12+H2O復分

解反應

D.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2—Ca（HCO3）化合反應

7.（2021秋?淳安縣期中）在一定條件下，反應物的溶質質量分數越大，反應的速度越快。

現在用100克溶質質量分數為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應減慢而又

不改變生成氫氣的總量，可以向該硫酸溶液中加入適量的（）

A.氫氧化鎂B.氯化鋼溶液C.碳酸鈉溶液D.稀鹽酸

8.（2021秋?霍邱縣月考）我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDS）,能

利用太陽光分解水，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

oH原子

6*尸?。原予

反小巴吃年

-rrrr般f匕M

依匕MCQDs

A.反應前后催化劑的化學性質不變

B.反應n屬于分解反應

催化劑

C.反應n為2H2。2光照2H2O+O2t

D.該反應前后原子的數目減少

9.（2021?新洲區(qū)模擬）工業(yè)生產中，金屬的冶煉多采用熱還原法。為測定某樣品中三氧化

鴇的質量分數，我校課外小組的同學根據此原理，采用如圖所示裝置進行實驗。

樣品的質量為13.0g,己知三氧化鋁能被氫氣還原成金屬單質，樣品中的雜質不參與反應,

三氧化鴇完全反應，C中干燥劑足量，吸收完全。小組同學經過規(guī)范的實驗操作后得到

兩組數據:

實驗前實驗后

B裝置的質量（g）45.543.1

C裝置的質量（g）100.5103.3

對于該實驗有以下幾種說法：

①裝置A和裝置B中發(fā)生的反應均為置換反應；

②實驗前應先向裝置中通入氫氣，防止加熱時產生爆炸；

③反應前后裝置B減少的質量為生成水的質量；

④樣品中三氧化鋁的質量分數約為89.2%；

⑤利用實驗前后裝置B的總質量進行計算，得到的結果更準確；

⑥若B中的三氧化鴇沒有完全反應，對測定結果沒有影響。

以上說法中，正確的是（）

A.①②③⑤B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

10.（2015?西寧）甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如下。根

據示意圖得出下列結論正確的是（）

）一氫原子

■一氧原子

^^一碳原子

A.反應前后分子和原子種類都不變

B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C.該反應屬于復分解反應

D.該反應的化學方程式中生成物的化學計量數之比為1：3

11.（2022?古田縣校級模擬）為探究影響化學反應速度的因素，使用等量的同種鈣片和同體

積、同濃度的白醋開展四組實驗，產生的二氧化碳的濃度隨時間變化的關系如圖所示。

選取CO2的濃度從0-8%為研究對象，實驗結果的分析錯誤的是（）

①、③為研磨成粉末狀鈣片

②、④為片狀鈣片

A.對比①③，溫度越高，反應速率越快

B.對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢

C.對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快

D.溫度和反應物接觸面積都會影響化學反應速度

12.（2021?江岸區(qū)校級模擬）初中化學中概念比較多，準確理解化學概念是學好化學的關鍵。

下列說法正確的是（）

①分子可分，原子不可分

②含一種元素的物質可能是混合物

③化學變化中包含物理變化

④有氧氣參加的反應都屬于氧化反應

⑤氫氧化鈉固體溶于水，溫度升高屬于放熱反應

⑥分解反應一定有單質生成

A.②④⑤B.②③④C.③⑤⑥D.①③④⑤

13.（2021秋?昌圖縣期末）比較、推斷是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實

推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）

序號化學反應事實影響因素

A碳在常溫下不與氧氣反應，點燃或高溫條件下能反應溫度

B碳完全燃燒時生成二氧化碳，不完全燃燒時生成一氧化碳反應物濃度

C雙氧水在常溫下分解很緩慢，加入二氧化鐳迅速產生氣泡催化劑

D粉末狀大理石與鹽酸反應比塊狀大理石與鹽酸反應更劇烈反應物接觸面積

A.AB.BC.CD.D

14.（2021秋?漂陽市期末）有甲、乙、丙、丁四種物質（甲、丙的相對分子質量之比為1：

16）,在一密閉容器內反應測得反應過程中U、t2時刻各物質的質量分數（3）如圖所示,

下列說法中，正確的是（）

A.乙是該反應的催化劑

B.該反應屬于化合反應

C.該反應中，甲、丙的化學計量數之比為1：2

D.某時刻，若3甲為21%,則3丁為12%

15.下列說法正確的是（）

①酸和堿中都含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸或堿

②我們把pH小于5.6的降雨稱為酸雨

③書寫化學方程式時，生成物中有氣體生成就必須注明“t”符號

④有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應

⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現象，有發(fā)光、放熱現象的變化一定是燃燒

⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子

⑦實驗室制取氧氣和實驗室制取二氧化碳不可能使用同一套裝置

A.②④⑥B.①②⑥C.③④⑤D.①③⑦

2022年中考化學復習之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）:化學變化與化學反

應類型（15題）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2011?西城區(qū)二模）下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的

是（）

固

體

4

中

鈣

元

素

的

質

里

分

數,-

。

A.：時間am高溫煨燒一定質量的碳酸鈣

溶

液

的

質

里

g

B.0稀鹽酸的質里?向一定量鐵粉中加入稀鹽酸

C.向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液

溶質

質

里

分

額

。

D.3加入硝酸潭的質里W向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體

【考點】元素在化學變化過程中的特點；質量守恒定律及其應用：溶質的質量分數、溶

解性和溶解度的關系；溶液的酸堿性與pH的關系.

【專題】壓軸實驗題；利用圖像，進行分析計算；化學用語和質量守恒定律；溶液、濁

液與溶解度.

【分析】A、高溫煨燒碳酸鈣時生成二氧化碳氣體

B、向一定量鐵粉中加入稀鹽酸時，會發(fā)生化學反應；

C、稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；

D、同一溫度下，飽和溶液的溶質質量分數最大.

【解答】解：A、高溫燃燒碳酸鈣時生成二氧化碳氣體，固體質量減少了，反應停止后,

固體質量不再改變，鈣元素的質量分數增加，且起點不是零，后來質量分數不在變化。

故A正確；

B、向一定量鐵粉中加入稀鹽酸時，會發(fā)生化學反應，固體鐵不存在了，但是由于生成了

氯化亞鐵溶液，所以溶液質量增加了，反應停止后，由于是加入的鹽酸，導致溶液質量

繼續(xù)增加。故B不正確；

C、向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，pH值不斷增大，

但是不會等于加入的堿的pH值，而應該略小、故C不正確；

D、開始時是接近飽和的硝酸鉀溶液，所以溶質質量分數不能是0,故D不正確。

故選：Ao

【點評】本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據化學反應的事實及反應的

現象進行，關鍵是對各選項中的反應分析透徹，并能對圖象有所認識.

2.（2020?鳳凰縣模擬）某同學向圖實驗裝置中通入氣體X.若關閉活塞A,澄清石灰水變

渾濁;若打開活塞A,澄清石灰水不變渾濁.則氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）

ABcD

XCO2HC1CO2HC1

YNaOH濃硫酸濃硫酸Na2c03

澄

清

石

灰

水

A.AB.BC.CD.D

【考點】反應現象和本質的聯系.

【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題.

【分析】根據題干提供的信息進行分析，關閉活塞A,則X通過Y后能使石灰水變渾濁,

說明X與Y接觸后有二氧化碳；打開活塞A,則X直接進入試管中，沒有二氧化碳.

【解答】解：A、若X是二氧化碳，Y是氫氧化鈉，關閉活塞A,則二氧化碳會與氫氧

化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳被消耗，不會使石灰水變渾濁，打開活塞A,則二氧化

碳直接進入試管中，會使石灰水變渾濁，故A錯誤；

B、若B是氯化氫，Y是濃硫酸，關閉活塞A,氯化氫通過濃硫酸后不與濃硫酸反應，

進入石灰水不會使石灰水變渾濁，打開活塞A,則氯化氫直接進入試管中，不會使石灰

水變渾濁，故B錯誤；

C、若X是二氧化碳，Y是濃硫酸，關閉活塞A,二氧化碳通過濃硫酸后不與濃硫酸反

應，進入石灰水會使石灰水變渾濁，打開活塞A,則二氧化碳直接進入試管中，會使石

灰水變渾濁，故C錯誤；

D、若X是氯化氫，Y是碳酸鈉，關閉活塞A,氯化氫通過碳酸鈉與碳酸鈉反應生成二

氧化碳，進入石灰水會使石灰水變渾濁，打開活塞A,則氯化氫直接進入試管中，不會

使石灰水變渾濁，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據實驗現象進行確定物質的種

類.

3.（2012?呼和浩特）三甲基一氯硅烷【（CH3）3SiCl］是一種生產有機硅化合物的原料，遇

明火會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，三甲基

一氯硅烷與水接觸可產生霧狀鹽酸.則下列說法錯誤的是（）

A.保存三甲基一氯硅烷時應密封防水

B.三甲基一氯硅烷溶于水，所得溶液pH一定小于7

C.撲滅三甲基一氯硅烷引發(fā)著火，應使用二氧化碳或干粉滅火劑

D.三甲基一氯硅烷由碳、氫、硅、氯四種原子構成

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用；幾種常用的滅火器；溶液的酸堿性與pH的

關系.

【專題】壓軸實驗題；物質的變化與性質.

【分析】解答本題的關鍵是要從題干中所給信息考慮，注意審題把握題目與題干中信息

的聯系.

【解答】解：A、三甲基一氯硅烷與水接觸可產生霧狀鹽酸，所以保存三甲基一氯硅烷時

應密封防水，故A說法正確；

B、三甲基一氯硅烷與水接觸可產生霧狀鹽酸，鹽酸屬于酸，所以所得溶液pH一定小于

7,故B說法正確；

C、由于三甲基一氯硅烷與水接觸可產生霧狀鹽酸，所以不能用水滅火，撲滅三甲基一氯

硅烷引發(fā)著火，應使用二氧化碳或干粉滅火劑，故C說法正確；

D、三甲基一氯硅烷分子由碳、氫、硅、氯四種原子構成。故D說法錯誤。

故選：D。

【點評】解答本題關鍵是要從題干中提取有用信息.

4.（2011?漂陽市模擬）下列實驗的現象和結論不合理的是（）

A.AB.BC.CD.D

【考點】反應現象和本質的聯系.

【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題.

【分析】A、試管中放出的氣泡快，說明催化劑的效果明顯；

B、兩種物質相互刻畫時，劃痕明顯的物質的硬度小；

C、顯堿性的物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

D、硫酸鈉溶液不是重金屬鹽，不能使蛋白質變性，但是能使蛋白質凝聚.

【解答】解：A、左試管中放出的氣泡快，說明二氧化錦的催化效果比氧化銅好；

B、銅和黃銅相互刻畫時，銅片上有劃痕，說明銅的硬度比黃銅??；

C、鍍態(tài)氮肥能和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

D、硫酸鈉溶液不是重金屬鹽，不能使蛋白質變性，但是能使蛋白質凝聚。

故選：D。

【點評】本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再

根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途.

5.（2009?宿遷）鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩

圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的類型或主要實驗現象。下列說法中錯誤的

是（）

Ca(OH)：

沃/c

A.a處產生白色物質B.b處生成藍色沉淀

C.c處發(fā)生復分解反應D.d處產生氣泡

【考點】反應現象和本質的聯系；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽

的化學性質.

【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題.

【分析】A、鐵和氯化銅反應能生成淺綠色氯化亞鐵溶液和紅色的銅；

B、氫氧化鈣和氯化銅反應能生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣；

C、氫氧化鈣和鹽酸反應能生成鹽氯化鈣和水，屬于復分解反應；

D、碳酸鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳。

【解答】解：A、a處不能產生白色物質。實驗現象應該是：溶液變成淺綠色，有紅色物

質生成。錯誤；

B、氫氧化鈣和氯化銅反應生成了藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣，所以b處生能成藍色沉淀

氫氧化銅。正確；

C、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，c處

發(fā)生的是復分解反應。正確；

D、碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以d處能夠產生氣泡。正確。

故選：A。

【點評】解答本題要充分理解各種物質之間相互作用時的實驗現象，特別是要注意顏色、

沉淀、是否有氣體生成等方面的實驗現象。

6.（2022?南崗區(qū)校級開學）下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型

都正確的是（）

A.干粉滅火器的反應原理：Na2co3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2t復分解反應

B.制取氯化鉀：KNO3+NaCl=NaNO3+KCl復分解反應

C.用胃舒乳［Mg（OH2）］治療胃酸過多：Mg（OH）2+2HC1—MgC12+H2O復分

解反應

D.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）化合反應

【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是

否正確；是否配平；反應條件是否正確；t和I的標注是否正確。若化學方程式書寫正

確，再根據反應特征確定基本的反應類型（化合、分解、置換、復分解）。

【解答】解：A.干粉滅火器的反應原理是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，

△

正確的化學方程式為2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2t,故A錯誤；

B.KNO3和NaCl不能發(fā)生反應，因為沒有水或氣體或沉淀生成，故B錯誤；

C.胃酸的主要成分是鹽酸，Mg（OH）2+2HC1—MgC12+2H2O,故C錯誤；

D.硫酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，化學方程式書寫正確，符合“多變一”的

特點，屬于化合反應，故D正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，

再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號；掌握四種基本反應類型的特征是

正確解答本題的關鍵。

7.（2021秋?淳安縣期中）在一定條件下，反應物的溶質質量分數越大，反應的速度越快。

現在用100克溶質質量分數為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應減慢而又

不改變生成氫氣的總量，可以向該硫酸溶液中加入適量的（）

A.氫氧化鎂B.氯化鋼溶液C.碳酸鈉溶液D.稀鹽酸

【考點】酸的化學性質.

【專題】常見的酸酸的通性.

【分析】根據所選物質不能消耗硫酸，不能和鋅反應生成氫氣，然后結合題中的選項進

行分析。

【解答】解：A、氫氧化鎂溶液能和硫酸反應，影響生氣氫氣的質量，故錯誤；

B、氯化釧能與硫酸反應，生成的鹽酸，氫離子總量不變，能與鋅反應生成氫氣并且總不

變，但是會使酸溶液濃度變小，使反應減慢，故正確；

C、碳酸鈉能和硫酸反應，造成硫酸的損耗，最后得到氫氣會減少甚至沒有，故錯誤；

D、加入鹽酸時，鹽酸能和鋅反應生成氫氣，影響生成氫氣的質量，故錯誤。

故選：Bo

【點評】本題主要考查了信息處理能力以及如何判斷物質之間能否反應的問題。

8.（2021秋?霍邱縣月考）我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDS）,能

利用太陽光分解水，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

o”原子

■ofr

伍，匕以

傳化EC.X侑化用CQD、

A.反應前后催化劑的化學性質不變

B.反應n屬于分解反應

催化劑

C.反應n為2H202光照2H2O+O2t

D.該反應前后原子的數目減少

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；催化劑的特點與催化作用.

【專題】化學反應模擬圖型.

【分析】A、根據催化劑的特點分析：

B、根據反應的特點分析反應的類型；

C、根據反應寫出方程式；

D、根據微粒的變化分析分子、原子的變化等。

【解答】解：A、由催化劑的特點可知，反應前后催化劑的化學性質不變，故A說法正

確;

B、反應H由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，故B說法正確;

催化劑

C、由物質的變化和反應的條件可知，反應n為2H2。2光照2H20+02t,故C說

法正確；

D、由微粒的變化可知，該反應前后原子的數目不變，故D說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過

微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答

此類題的關鍵。

9.（2021?新洲區(qū)模擬）工業(yè)生產中，金屬的冶煉多采用熱還原法。為測定某樣品中三氧化

鴇的質量分數，我校課外小組的同學根據此原理，采用如圖所示裝置進行實驗。

樣品的質量為13.0g,己知三氧化鋁能被氫氣還原成金屬單質，樣品中的雜質不參與反應,

三氧化鴇完全反應，C中干燥劑足量，吸收完全。小組同學經過規(guī)范的實驗操作后得到

兩組數據：

實驗前實驗后

B裝置的質量（g）45.543.1

C裝置的質量（g）100.5103.3

對于該實驗有以下幾種說法：

①裝置A和裝置B中發(fā)生的反應均為置換反應；

②實驗前應先向裝置中通入氫氣，防止加熱時產生爆炸；

③反應前后裝置B減少的質量為生成水的質量；

④樣品中三氧化鴇的質量分數約為89.2%；

⑤利用實驗前后裝置B的總質量進行計算，得到的結果更準確;

⑥若B中的三氧化鋁沒有完全反應，對測定結果沒有影響。

以上說法中，正確的是（）

A.①②③⑤B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

【考點】氫氣的化學性質與燃燒實驗：氫氣的制取和檢驗.

【專題】氧氣、氫氣的性質與用途.

【分析】根據實驗過程中所發(fā)生的化學反應、氫氣沒有干燥、裝置B中玻璃管減少的質

量以及裝置C增重的質量來分析解答。

【解答】解：①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、WO3+3H2W+3H20,二者

均屬于一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應，故

正確;

②氫氣具有可燃性，所以在加熱前，要先向將裝置內通入氫氣，為了排凈裝置內的空氣,

以免加熱時發(fā)生爆炸，故正確;

③反應前后裝置B減少的質量為生成的水中氧元素的質量，故錯誤;

④設參加反應的W03的質量為x,貝IJ：

fa]inn

WO3+3H2W+3H2O固體質量減少

232184232-184=48

x45.5g-43.1g=2.4g

232x

482.4g

解得：x=11.6g

11.6g

樣品中，W03的質量分數：OgX100%Q89.2%,故正確:

⑤因為氫氣沒有干燥，所以若用裝置C增重的質量來計算樣品的純度不準確，所以利用

實驗前后裝置B的總質量進行計算，得到的結果更準確，故正確；

⑥測定某樣品中三氧化鴇的質量分數，B中的WO3必須完全反應，故錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度較大，屬于綜合性實驗題，理清實驗思路，根據實驗目的分析組合裝

置中各個裝置的作用是解答本題的關鍵。本題④中，判斷以哪組數據為標準可能會出錯,

一定注意C裝置也可以吸收空氣中的水蒸氣。

10.（2015?西寧）甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如下。根

據示意圖得出下列結論正確的是（）

）一氫原子

■一氧原子

^^一碳原子

反應前反應后

A.反應前后分子和原子種類都不變

B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C.該反應屬于復分解反應

D.該反應的化學方程式中生成物的化學計量數之比為1：3

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定.

【專題】化學反應模擬圖型.

【分析】根據反應的微觀示意圖分析，反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣,

一定案件

反應的化學方程式為CH4+H2O比水計C0+3H2,據此分析解答即可。

【解答】解：由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反

應的化學方程式為：CH4+H2。一正條件C0+3H2。

A、由微觀反應示意圖以及分子結構模型可知，反應后分子種類發(fā)生改變，故A錯誤；

B、由分子結構模型可知，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故B錯誤；

C、該反應的生成物是一種化合物與一種單質，因此該反應不屬于復分解反應，故C錯

誤；

D、由化學方程式可知，該反應的化學方程式中生成物CO和H2的化學計量數之比為1：

3,故D正確。

故選：D。

【點評】解答本題比較簡便的方法是根據微觀示意圖寫出反應的化學方程式，根據方程

式的意義分析解答。

11.（2022?古田縣校級模擬）為探究影響化學反應速度的因素，使用等量的同種鈣片和同體

積、同濃度的白醋開展四組實驗，產生的二氧化碳的濃度隨時間變化的關系如圖所示。

選取CO2的濃度從0-8%為研究對象，實驗結果的分析錯誤的是（）

①、③為研磨成粉末狀鈣片

②、④為片狀鈣片

A.對比①③，溫度越高，反應速率越快

B.對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢

C.對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快

D.溫度和反應物接觸面積都會影響化學反應速度

【考點】鹽的化學性質.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】根據控制變量法結合圖象中的信息進行分析。

【解答】解：A、從圖象對比①③可看出，①③其他條件相同，只有溫度不同，在相

同時間內，①生成二氧化碳的濃度大于③生成二氧化碳的濃度，由此說明溫度越高，反

應速率越快，故A正確；

B、從圖象對比②③可看出，鈣片的形狀不同，溫度不同，因此無法比較，故B錯誤;

C、從圖象對比③④可看出，③④其他條件相同，只有鈣片的形狀不同，在相同時間

內，③生成二氧化碳的濃度大于④生成二氧化碳的濃度，由此說明反應物接觸面積越大,

反應速率越快，故C正確；

D、從整個圖象可看出，溫度和反應物接觸面積都會影響化學反應速度，故D正確。

故選：B,

【點評】本題主要考查了控制變量法進行實驗探究，探究影響化學反應速率的因素，難

度不大。

12.（2021?江岸區(qū)校級模擬）初中化學中概念比較多，準確理解化學概念是學好化學的關鍵。

下列說法正確的是（）

①分子可分，原子不可分

②含一種元素的物質可能是混合物

③化學變化中包含物理變化

④有氧氣參加的反應都屬于氧化反應

⑤氫氧化鈉固體溶于水，溫度升高屬于放熱反應

⑥分解反應一定有單質生成

A.②④⑤B.②③④C.③⑤⑥D.①③④⑤

【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；純凈物和混合物的概念；分子和原子的區(qū)別和聯系；

化學變化的基本特征；物理變化的特點；分解反應及其應用；氧化反應.

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的變化與性質；化學反應的基本類型

和能量變化；物質的分類.

【分析】①根據化學反應實質分析；

②根據混合物的概念分析；

③根據化學變化與物理變化的關系分析；

④根據氧化反應的概念分析；

⑤根據物質溶于水的熱效應分析；

⑥根據分解反應的給你分析。

【解答】解：①在化學變化中分子可分，原子不可分，采用其他手段，也能將原子分割，

錯誤；

②含一種元素的物質可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合物中含有一種元素，正確;

③化學變化中一定包含物理變化，正確；

④物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，正確；

⑤氫氧化鈉固體溶于水屬于物理變化，不是化學反應，錯誤；

⑥分解反應不一定有單質生成，如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種化合物,

錯誤。

故選：Bo

【點評】本題涉及范圍廣泛，但難度較小，屬于基本概念和理論的簡單應用。

13.（2021秋?昌圖縣期末）比較、推斷是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實

推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）

序號化學反應事實影響因素

A碳在常溫下不與氧氣反應，點燃或高溫條件下能反應溫度

B碳完全燃燒時生成二氧化碳，不完全燃燒時生成一氧化碳反應物濃度

C雙氧水在常溫下分解很緩慢，加入二氧化鐳迅速產生氣泡催化劑

D粉末狀大理石與鹽酸反應比塊狀大理石與鹽酸反應更劇烈反應物接觸面積

A.AB.BC.CD.D

【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素.

【專題】科學探究.

【分析】根據實驗變量推斷影響化學反應因素的影響。

【解答】解：A、兩組實驗中，不同的變量就是反應溫度，因此探究影響化學反應的因素

為溫度，選項A正確；

B、碳完全燃燒與不完全燃燒是說碳與氧氣的用量比例，因此探究反應物用量比例對化學

反應的影響，選項B錯誤；

C、兩組實驗中一個有催化劑，一個沒有，探究催化劑對化學反應的影響，選項C正確；

D、粉末狀比塊狀大理石與稀鹽酸的接觸面積大，更利于反應進行，探究反應物接觸面積

對化學反應的影響，選項D正確；

故選：B。

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

14.（2021秋?漂陽市期末）有甲、乙、丙、丁四種物質（甲、丙的相對分子質量之比為1：

16）,在一密閉容器內反應測得反應過程中U、t2時刻各物質的質量分數（3）如圖所示，

下列說法中，正確的是（）

A.乙是該反應的催化劑

B.該反應屬于化合反應

C.該反應中，甲、丙的化學計量數之比為1：2

D.某時刻，若3甲為21%,則3丁為12%

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定.

【專題】化學用語和質量守恒定律.

【分析】反應后質量分數增加的屬于生成物，反應后質量分數減少的屬于反應物，反應

后質量分數不變可能屬于催化劑，進行分析判斷。

【解答】解：由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增加

了19%-17%=2%,故甲是生成物；乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可

能沒有參加反應；反應后丙的質量分數增加了41%-25%=16%,故是生成物；丁的質量

分數減少了48%-30%=18%,是反應物。

A、乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

B、該反應中丁是反應物，甲、丙是生成物，屬于分解反應，故選項說法錯誤。

C、甲、丙的相對分子質量之比為1：16.該反應中甲、丙的質量比是2%：16%=1：8,

故該反應方程式中丁和甲的計量數之比為2：1,故選項說法錯誤。

D、反應中甲和丁的質量比為2%：18%=1：9,某時刻，若3甲為21%時，21%-17%

=4%,則3「為48%-36%=12%,故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據（反

應后質量分數增加的屬于生成物、質量分數減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。

15.下列說法正確的是（）

①酸和堿中都含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸或堿

②我們把pH小于5.6的降雨稱為酸雨

③書寫化學方程式時，生成物中有氣體生成就必須注明“t”符號

④有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應

⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現象，有發(fā)光、放熱現象的變化一定是燃燒

⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子

⑦實驗室制取氧氣和實驗室制取二氧化碳不可能使用同一套裝置

A.②④⑥B.①②⑥C.③④⑤D.①③⑦

【考點】酸雨的產生、危害及防治；氧化物、酸、堿和鹽的概念；原子的定義與構成；

書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；燃燒與燃燒的條件：氧氣的制取裝置；二

氧化碳的實驗室制法.

【專題】化學與能源；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；

物質的分類；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

【分析】①根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時

產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，進行分析判斷。

②根據酸雨的pH為5.6進行分析判斷。

③根據化學方程式的書寫方法，進行分析判斷。

④根據置換反應的特地點分析。

⑤根據燃燒的特征進行分析判斷。

⑥根據不顯電性的粒子的種類進行分析判斷。

⑦根據制取氣體的原理來分析。

【解答】解：①酸和堿中都含氫元素，但含氫元素的化合物不一定是酸或堿，如水，故

選項說法錯誤。

②正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項說法正確。

③書寫化學方程式時，生成物中有氣體生成不一定注明"f”符號，若反應物中有氣體，

則不需要注明“t”符號，故選項說法錯誤.

④有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，過氧化氫分解生成了水和氧氣，不是

置換反應，故選項說法正確。

⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現象，但有發(fā)光、放熱現象的變化不一定是燃燒，如燈泡發(fā)

光、放熱，故選項說法錯誤。

⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中

子等，故選項說法正確。

⑦實驗室制取氧氣和實驗室制取二氧化碳可使用同一套裝置，即用過氧化氫在二氧化缽

的催化作用下制取氧氣、用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，故選項說法錯

誤。

故②④⑥說法正確。

故選：A。

【點評】本題難度不大，掌握酸雨的范疇、酸和堿的特征、置換反應的特征、燃燒的特

征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

考點卡片

1.實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素

【知識點的認識】該探究是為了研究物質變化的條件和影響物質變化的因素，而進行的實驗

探究.這里所要探究的物質變化的條件主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等；

而影響物質變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強、攪拌、物質的形狀或接觸

面積等）.并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學變化.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗探究題，讓學生進行實驗設計，或者探

究分析，歸納總結出物質變化的條件和影響物質變化的因素.中考重點是：對于物理變化的

考查主要有氧氣的工業(yè)制法、物質的溶解及三態(tài)變化等等；對于化學變化的考查主要有常見

氣體的反應原理、燃燒與滅火、酸堿鹽及氧化物之間反應等等.

【解題方法點撥】思考解答這類題目時，可以利用控制變量法，通過設計對照實驗（即控制

其它條件相同時，一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素，另一個實驗不使用或者不滿足）,

來進行實驗探究之.并且，一般都按照如下的思路來思考分析、設計實驗、推斷解答.對

于物理變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有降溫、加熱、加壓、攪拌、物質的形

狀或接觸面積等等.例如，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣時，首先要將空氣在低溫條

件下加壓，使空氣液化，然后蒸發(fā)；并且，為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓貯

存在藍色鋼瓶中.再如，物質的溶解時，不但要考慮物質的形狀、水的溫度，還要考慮攪拌

等影響因素.對于化學變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有點燃、加熱、催化

劑、通電、高溫、高壓以及是否攪拌、反應物的濃度、形狀或接觸面積等等.例如，控制其

它條件相同時，使用催化劑，會改變化學反應速率（初中階段一般是指加快）.再如，控制

其它條件相同時，使用玻璃棒攪拌，會使化學反應速率加快.

2.氧氣的制取裝置

氧氣的制取裝置

【知識點的認識】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置.它包括發(fā)生裝置和收

集裝置兩部分.其中，發(fā)生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝

置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置.具體如圖所示：

另外，還需要注意的有:

1.在“固體加熱型”的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精

燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導出，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可.

2.在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；同理可知，瓶內的導

管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可.

3.用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡

連續(xù)、均勻冒出時，再把導管口放在瓶口內開始收集；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收

集，因為此時的氧氣中混有空氣.當瓶內收集滿氧氣（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用

毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可.

4.用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微

延長一點（以防瓶內的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大

的氣體進入瓶內）；否則，會使收集的氧氣的純度不高.不過，這樣收集的氧氣的純度確實

不如用排水法收集的高，但是比較干燥.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設實驗、問題情景，讓學生來探究氧氣的制取

裝置及其注意事項等.命題的方式可能是組裝裝置，也可能是選配或者選擇裝置，還可能是

評價裝置等等.題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題，不過以實驗探究題為主.中考的

重點是根據題意和給出的實驗裝置圖，讓學生來選配或者選擇裝置，以及評價裝置或者推斷

氧氣的制取原理和性質等等.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、

密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等.然后，根據氧氣的實

驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣的發(fā)生裝置（用固體及固體混合物加熱反應的原理

時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應的原理時，選用固液常溫型的裝置）；

根據氧氣不易溶于水，且與水不反應的性質，可選用排水法收集的裝置；根據氧氣的密度比

空氣的大，且不與空氣的成分反應的性質，可選用向上排空氣法收集的裝置.

另外，根據常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關的裝置，或

者評價給出的裝置中的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等.當然，有時還會根據給出的制

取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性質、儀器的名稱以及實驗注意事項等等.

3.催化劑的特點與催化作用

催化劑的特點與催化作用

【知識點的認識】催化劑的特點概括起來說有三個：

1.“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變。

2.“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化

鐳是催化劑，或者催化劑是二氧化鎰等；而應該表達為：二氧化鋅是過氧化氫（或氯酸鉀）

分解的催化劑。

3.“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應中，二

氧化鈦、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑

在化學反應中所起作用（即能改變化學反應的速率）。它包括加快和減慢化學反應的速率兩

種情況。

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，或者是直接命題設問，讓

學生閱讀、思考后，根據所學來分析、解答有關催化劑的實際問題。并且，經常與“影響化

學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識,

聯系起來命題。題型有選擇題、填空題、實驗探究題。中考重點是考查學生對有關催化劑及

催化作用的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等。

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變

化的因素”等方面的知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結合所學的相

關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。

4.二氧化碳的實驗室制法

二氧化碳的實驗室制法

【知識點的認識】二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石。其主要成分都是

碳酸鈣）反應來制取。其反應原理是CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H20.其制取裝置如圖所

示：

具體操作步驟和注意事項分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置；要小心，不可用力太大,

切不可將反應器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導管稍微露出橡皮塞即可）一查（檢查裝

置的氣密性；詳見4K：檢查裝置的氣密性）一加（加入固體藥品；詳見48：固體藥品的取

用）一倒（倒入液體藥品；可參見49：液體藥品的取用，但是還要注意長頸漏斗的下端要

浸在液面下）一定（用鐵架臺固定儀器裝置，固定時從試管的底部插入，夾在其中上部，先

用捏住鐵夾，再旋動鐵夾上的螺絲，但不可用力過猛；當用錐形瓶作反應器時，此步可省）

一收集（用向上排空氣法；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）。

還有，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該

氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集

滿二氧化碳。

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設實驗、問題情景或圖表信息，讓學生來探究

實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置、操作步驟及其注意事項，以及二氧化碳的檢驗和驗

滿等。命題的方式可能是選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、二氧化碳

的檢驗和驗滿等，可能是將實驗室制取二氧化碳的實驗步驟打亂順序后讓學生重排，也可能

是給出制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖讓學生來評價之，還可能是根據制取二氧化碳的實

驗裝置的示意圖來推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的

意外情況來反推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等等。題型主

要有選擇題、填空題、實驗探究題。中考的重點是根據題意或給出的實驗示意圖，讓學生來

選擇或填寫實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗操作步驟，以及二氧化碳的檢驗和驗滿，

畫出、分析、評價實驗室制取二氧化碳的實驗裝置的示意圖（或部分裝置的示意圖），以及

據此推斷制取二氧化碳的反應原理或提出改進方案，或者是根據實驗過程中的意外情況來反

推二氧化碳的性質、實驗步驟和注意點中的錯誤，以及改進方案等。

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步

驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標號a、b等）的名稱、注意事項等等。然后，根

據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地探

究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，或者畫出、選

配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等。

另外，有時根據實驗室制取二氧化碳的裝置示意圖或實驗步驟來推斷制取的反應原理、回答

常見儀器的名稱和有關操作的理論依據（即有關操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；

有時還會根據實驗室制取二氧化碳的過程中發(fā)生的意外情況來推斷二氧化碳的有關性質、操

作注意事項及改進方案等。

5.溶解時的吸熱或放熱現象

溶解時的吸熱或放熱現象

【知識點的認識】溶解時的吸熱或放熱現象是指物質在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和

放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現象.具體來說，是這樣的.物質溶解的過程

包含有以下兩個過程：

一個過程是物質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質的分子

（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量.

并且，不同的溶質，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導致在物質的溶解過程

中，伴隨著溫度的變化，同時表現為吸熱或放熱現象.其具體變化情況如圖所示：

氯化鈉硝酸鐵氫氧化鈉

溶液溶液溶液

共有如下三種：

1.當溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外,

氧化鈣放在水中發(fā)生反應放熱，也會使溫度升高），表現為放熱現象.

2.當溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現為既不吸熱,

也不放熱的現象.

3.溶解時放出的熱量（吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸鉉等），表現為吸熱現象.

【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查物質的溶

解現象、溶解所導致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現象；還考查學生對與之相關的實際

問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與物質的溶解、溶解現象與溶解

原理、常見的溶劑等聯系起來考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題和實

驗探究題.中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時

的吸熱或放熱現象的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對

溶解時所導致的溫度的變化，進行科學地探究是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；

并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱

量多.特別是記住哪些典型的物質，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外