高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第四章第三節(jié) 硫的氧化物與硫酸 新課標(biāo)（廣東專用）

第三節(jié)硫的氧化物與硫酸

點(diǎn)面導(dǎo)圖精選ppt考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)SO2、H2SO4的主要性質(zhì)及應(yīng)用；(2)SO2對(duì)環(huán)境的影響。題型以填空題為主，難度為中檔題。預(yù)測(cè)2013年將會(huì)以生產(chǎn)、生活環(huán)保方面涉及的硫的化合物為背景，在SO2的漂白性、還原性和濃H2SO4的三大特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)方面進(jìn)行命題，為此，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)加強(qiáng)這些方面落實(shí)。精選ppt一、硫及其氧化物1．硫的存在和性質(zhì)(1)存在①游離態(tài)：存在于_____________附近或地殼的巖層里。火山噴口精選ppt (2)物理性質(zhì) 硫單質(zhì)俗稱：______，顏色狀態(tài)：___________，溶解性：水中___溶，酒精中____溶，CS2中____溶。

硫黃黃色晶體不微易精選ppt精選ppt2．二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用 (1)物理性質(zhì) 通常狀況下，二氧化硫是一種____色、有_________氣味的有毒氣體，密度比空氣_____，易液化，____溶于水。

無(wú)刺激性大易精選ppt精選ppt3．SO3的性質(zhì) SO3的熔點(diǎn)_______，沸點(diǎn)_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為_(kāi)_____。 SO3是一種______氧化物，具有酸性氧化物的通性，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： _______________________________________， _______________________________________。16.8℃44.8℃固體酸性SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O精選ppt含硫化石金屬礦物酸雨5.6脫硫精選ppt1．(想一想)有兩瓶分別經(jīng)過(guò)Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別它們？ 【答案】分別取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加熱，恢復(fù)紅色的溶液為SO2漂白，不恢復(fù)紅色溶液的為Cl2漂白。

精選ppt精選ppt精選ppt3.(判一判)下列說(shuō)法是否正確(填“√”或“×”) (1)硫與空氣反應(yīng)可生成SO2，故在自然界中只存在化合態(tài)的硫 () (2)硫在過(guò)量的O2中燃燒可生成SO3 () (3)用澄清石灰水可以鑒別CO2和SO2 () (4)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若將SO2通入氯水后溶液的漂白性增強(qiáng)了 () (5)SO2是一種污染氣體，可形成酸雨 () 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√精選ppt二、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1．物理性質(zhì) 色、態(tài)_____________；揮發(fā)性：________；有強(qiáng)吸水性：溶于水時(shí)_______大量的熱。

無(wú)色油狀液體難揮發(fā)放出精選ppt精選ppt4．(寫一寫)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)稀H2SO4溶解Fe2O3：______________________________。 (2)稀H2SO4與Zn反應(yīng)：______________________________。 (3)稀H2SO4與NaHCO3反應(yīng)：_________________________。 (4)稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：_________________________。精選ppt5．(選一選)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是________。 ①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，表現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng) ③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 ④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成 ⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體精選ppt ⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除SO2、水蒸氣外還有H2 ⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) ⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2 【答案】①④⑥

精選ppt二氧化硫與二氧化碳的比較和鑒別

1.SO2與CO2的比較SO2CO2物理性質(zhì)相同點(diǎn)無(wú)色氣體，密度都大于空氣，溶于水不同點(diǎn)刺激性氣味，易液化無(wú)味化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)與H2OSO2＋H2OH2SO3(不穩(wěn)定)CO2＋H2OH2CO3(不穩(wěn)定)精選ppt精選ppt2.CO2與SO2的鑒別及檢驗(yàn) (1)CO2與SO2的鑒別 ①利用SO2的刺激性氣味。 ②利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。 ③利用SO2的還原性，用高錳酸鉀酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鑒別。 注意：不能用澄清石灰水鑒別CO2、SO2。精選ppt (2)SO2、CO2共存時(shí)二者的檢驗(yàn)方法 證明混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)精選ppt (2012·湛江二中質(zhì)檢)為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： (1)實(shí)驗(yàn)：稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用________(選填序號(hào))。 a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液精選ppt ②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式為：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)提出猜想：分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有其他氣體并作如下猜想： 猜想一：Y氣體中可能含有H2； 猜想二：________________________________________； 猜想三：________________________________________。精選ppt (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想：為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略)。 ①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳→_______→_______→F→_______→_______→F(填字母)。 ②裝置B中試劑的作用是_____________________________。 ③猜想一的理由是_________________(用化學(xué)方程式表示)。 ④如果猜想一成立，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是______________。精選ppt精選ppt (3)SO2、CO2共存時(shí)檢驗(yàn)方法思路： 先驗(yàn)SO2→吸收SO2→驗(yàn)SO2除盡→驗(yàn)CO2 H2檢驗(yàn)的方法思路： 干燥H2→熱CuO→驗(yàn)H2O 【答案】(1)d50% (2)猜想二：Y氣體中可能含有CO2猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2 (3)①B→C→F→E→D②檢驗(yàn)SO2是否除盡③Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

④E中固體由黑變紅，D中固體由白變藍(lán)色精選ppt1．(2012·廣東質(zhì)檢題組合)下列現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是________。 ①能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 ②能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2 ③將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，說(shuō)明SO2具有漂白性 ④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成說(shuō)明通入的氣體為SO2 ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說(shuō)明通入的氣體為SO2 ⑥Cl2和SO2通入品紅溶液都褪色，但褪色原理不同精選ppt 【解析】

①項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，①錯(cuò)； ②項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的氣體，還可能是Cl2、O3等，②錯(cuò)； ③項(xiàng)，酚酞的NaOH溶液呈紅色是因?yàn)槿芤撼蕢A性，通入SO2后與堿反應(yīng)生成鹽，而紅色消失，不是SO2的漂白性，③錯(cuò)； ④項(xiàng)，通入溴水褪色，說(shuō)明氣體具有還原性，氣體被氧化，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說(shuō)明氣體被氧化為SO，可以說(shuō)明通入的氣體為SO2，④正確；精選ppt ⑤項(xiàng)，SO2、CO2與堿反應(yīng)都生成與BaCl2(或CaCl2)溶液形成白色沉淀的物質(zhì)，⑤錯(cuò)； ⑥Cl2通入品紅溶液褪色，是Cl2與H2O反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性物質(zhì)HClO，HClO氧化品紅為無(wú)色，而SO2通入品紅褪色是SO2與品紅化合為無(wú)色，原理不同，⑥正確。 【答案】

④⑥精選ppt1.的檢驗(yàn)

精選ppt精選ppt精選ppt (1)濃硫酸中主要存在H2SO4分子，氧化性主要是H2SO4中硫表現(xiàn)。 (2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而無(wú)強(qiáng)氧化性，但電離產(chǎn)生的H＋具有氧化性，只能氧化比較活潑的金屬(如Zn等)而發(fā)生置換反應(yīng)，稀硫酸的還原產(chǎn)物為氫氣。精選ppt (2012·深圳中學(xué)一模)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種； Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。精選ppt【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步驟②_________________________________含有Fe3＋驗(yàn)證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入下圖裝置含有兩種氣體精選ppt 【問(wèn)題討論】 有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：___________________________________________________。精選ppt 【精講精析】熱濃硫酸與鐵反應(yīng)，硫酸濃時(shí)生成SO2、Fe3＋，硫酸稀時(shí)生成H2，F(xiàn)e2＋還可能發(fā)生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，F(xiàn)e2＋、SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而Fe3＋、H2不能使酸性KMnO4溶液褪色。 【答案】【提出猜想】SO2、H2精選ppt 【實(shí)驗(yàn)探究】猜想Ⅰ：步驟①：溶液紫紅色褪去含有Fe2＋ 步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色 猜想Ⅱ：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問(wèn)題討論】該觀點(diǎn)不正確。若溶液含有Fe3＋則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋精選ppt【答案】B精選ppt1．－2價(jià)硫元素只有還原性，0價(jià)、＋4價(jià)硫元素既有氧化性又有還原性，＋6價(jià)硫元素只有氧化性。硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化

精選ppt2．當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即相鄰規(guī)則。

精選ppt3．相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)4．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化精選ppt (雙選)A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)，則下列說(shuō)法正確的是() A．E的濃溶液可以使紙張變黑 B．C既有氧化性又有還原性 C．C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為點(diǎn)燃 D．E與Cu反應(yīng)時(shí)與濃度無(wú)關(guān)精選ppt 【精講精析】固體單質(zhì)兩次與O2反應(yīng)生成的D，再與H2O反應(yīng)生成的E與不活潑金屬反應(yīng)，說(shuō)明E為氧化性酸，氧化性酸可能為HNO3和濃H2SO4，又因?yàn)锳為固態(tài)單質(zhì)，說(shuō)明A為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，B為H2S。 A項(xiàng)，濃H2SO4具有脫水性，使紙張中的H、O按2∶1的比脫去；B項(xiàng)，SO2中硫?yàn)椋?價(jià)處于中間價(jià)態(tài)；C項(xiàng)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3需催化劑、加熱條件，不是點(diǎn)燃；D項(xiàng)，E的稀溶液與Cu不反應(yīng)。 【答案】AB精選ppt【答案】B

3．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是() A．硅B．硫C．銅D．鋁精選ppt熱點(diǎn)探究——常見(jiàn)漂白劑的比較漂白類型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色素化合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見(jiàn)漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化備注加熱褪色溶液又恢復(fù)原色氯水使酸堿指示劑褪色，不使MnO、Cu2＋、Fe3＋等褪色精選ppt SO2使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔裕琒O2使紫色KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色，不能一概認(rèn)為褪色的原因都是由于SO2的漂白性。精選ppt 為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，某同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)： a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色； b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色； c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能； d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。精選ppt 請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明SO2與Cl2的漂白原理相同與不同之處。 (1)相同之處：SO2和Cl2本身都沒(méi)有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物________和________。 (2)不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。精選ppt 【精講精析】實(shí)驗(yàn)a，說(shuō)明干燥的SO2和Cl2均無(wú)漂白性；實(shí)驗(yàn)b，說(shuō)明在水的參與下SO2、Cl2具有漂白性；實(shí)驗(yàn)c，說(shuō)明HClO的漂白穩(wěn)定，SO2的漂白不穩(wěn)定；實(shí)驗(yàn)d，說(shuō)明SO2的漂白對(duì)象較少，而HClO的漂白對(duì)象較多，能使指示劑褪色。 【答案】(1)H2SO3HClO(2)化合氧化還原精選ppt 某同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)。 (1)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)________相等。 (2)O3漂白速度較H2O2快的主要原因是_________________； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________ ___________________________________________________。精選ppt 【解析】O3、H2O2、Cl2的漂白原理均是利用其強(qiáng)氧化性，利用得電子能力，根據(jù)消耗的物質(zhì)的量說(shuō)明得電子的多少，根據(jù)褪色時(shí)間說(shuō)明得電子的能力即漂白能力。 【答案】(1)得電子數(shù)目 (2)氧化性O(shè)3>H2O2 Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO濃度較小

精選ppt精選ppt (6)使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 (福建高考) (7)將水加入濃H2SO4中得到稀H2SO4，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 (廣東高考)【答案】(1)(2)(5)(6)

精選ppt2．(2011·海南高考)下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是() A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 【解析】A項(xiàng)NaHCO3和Al(OH)3均與稀H2SO4反應(yīng)，只生成CO2氣體，無(wú)沉淀生成；B項(xiàng)BaCl2與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無(wú)氣體生成；C項(xiàng)KClO3和K2SO4與稀H2SO4不反應(yīng)；D項(xiàng)Na2SO3和BaCO3與稀H2SO4反應(yīng)，生成SO2和CO2氣體以及BaSO4沉淀。 【答案】D精選ppt3．(2011·山東高考節(jié)選)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。 【答案】CS2或熱的堿液精選ppt高考題組二SO2、濃H2SO4的性質(zhì)探究4．(2011·山東高考)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選，供選擇的試劑：SO2、CO2、Na2CO