高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)11

2013新課程高中總復(fù)習(xí)（第1輪）化學(xué)福建專版1精選ppt第

講

1常見(jiàn)無(wú)機(jī)物氯、溴、碘及其化合物18第四單元2精選ppt熱點(diǎn)知識(shí)剖析鹵素是典型的非金屬元素，是高考中?？嫉膬?nèi)容之一。其主要熱點(diǎn)有氯氣及化合物的性質(zhì)，鹵素元素的相似性、遞變性和特殊性，鹵素與現(xiàn)代生產(chǎn)生活科技方面的廣泛聯(lián)系?？碱}與化學(xué)基本理論、其他元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算融為一體。在復(fù)習(xí)中一要抓氯氣的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法的主線，二要抓鹵素的相似性(與氯氣對(duì)比)、遞變性(同主族比較)的規(guī)律，三要抓氯溴碘單質(zhì)及其化合物的特殊性，四要抓物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論指導(dǎo)和生活實(shí)際中的應(yīng)用。3精選ppt基礎(chǔ)知識(shí)回顧一、氯氣的性質(zhì)1.通常情況下，氯氣是

色、有

氣味、密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)氧化劑。(1)跟金屬反應(yīng)(變價(jià)金屬均氧化至最高價(jià))2Na+Cl2=2NaCl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙)點(diǎn)燃Cu+Cl2=CuCl2(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙)點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙)點(diǎn)燃黃綠刺激性4精選ppt點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白色火焰，有白霧，工業(yè)制鹽酸；光照：會(huì)發(fā)生爆炸。(2)跟非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃或光照H2+Cl22HCl5精選ppt(3)跟水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，離子方程式：HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不穩(wěn)定易分解：

氯水保存方法：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。2HClO=2HCl+O2↑光照.

..

.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO6精選ppt主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理(4)跟堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7精選ppt(5)與還原性化合物反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2KI2=KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(6)與有機(jī)物反應(yīng)Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)光照CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(加成)8精選ppt二、氯氣的生產(chǎn)1.工業(yè)生產(chǎn)(1)原理：電解飽和食鹽水，化學(xué)方程式：(2)產(chǎn)物驗(yàn)證：與電源負(fù)極相連的鐵棒附近收集到的氣體為

。與電源正極相連的石墨棒附近收集到的氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，為

。向U形管中的溶液中滴加酚酞試液，溶液變

，證明有

.生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通電H2Cl2紅色堿9精選ppt氯氣的收集方法是向上排空氣或排飽和食鹽水；檢驗(yàn)方法是使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。除雜：實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2常含有HCl、H2O等雜質(zhì)，通常使混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，以除去HCl，再通過(guò)濃硫酸以除去H2O。尾氣處理：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)應(yīng)防止尾氣對(duì)空氣的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△10精選ppt實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置如下：11精選ppt三、溴、碘的提取及性質(zhì)1.溴、碘的提?。?）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人們稱為“海洋元素”，從海水中提取溴的一般過(guò)程為:（2）海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品，如海帶中提取。NaClCl2熱空氣或水蒸氣海水母液溴溶液吹出粗溴精制溴單質(zhì)水氯氣干海帶浸泡液氧化過(guò)濾提純碘單質(zhì)12精選ppt2.溴、碘的性質(zhì)(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶13精選ppt以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了三種單質(zhì)間的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?

。(2)化學(xué)性質(zhì)——單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2與KBr反應(yīng)：___________________Cl2與KI反應(yīng)：____________________Br2與KI反應(yīng)：____________________Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I214精選ppt重點(diǎn)知識(shí)歸納一、氯及其化合物15精選ppt1.氯氣、液氯和氯水的比較比較氯氣或液氯氯水組成成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-(少)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性(Cl2、HClO)的強(qiáng)氧化性、H+(酸性)等主要用途化工原料殺菌、消毒、漂白16精選ppt新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl-、OH-、ClO-。（1）反應(yīng)原理及成分Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO=H++ClO-,2HClO=2HCl+O2↑光（2）氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。17精選ppt成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2(1)強(qiáng)氧化性(2)加成反應(yīng)Cl2+Mg=MgCl2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+CH2=CH2CH2Cl—CH2ClH+強(qiáng)酸性2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO強(qiáng)氧化性漂白、殺菌、消毒Cl-沉淀反應(yīng)Ag++Cl-AgCl↓△18精選ppt從平衡的角度分析氯水性質(zhì)：①加可溶氯化物時(shí)，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法收集氯氣或除Cl2中HCl。②加濃HCl平衡左移制氯氣，加CaCO3或Na2CO3消耗H+，平衡右移，HClO濃度變大，增強(qiáng)漂白作用。③加入堿時(shí)，H+和HClO均減少，平衡右移，應(yīng)用于制漂白粉、漂白液或吸收多余Cl2防污染。④因光照HClO易分解，平衡右移，故氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中避光貯存，現(xiàn)用現(xiàn)制。19精選ppt二、鹵族元素鹵素原子最外層電子數(shù)均為7，最高價(jià)為+7價(jià)(氟除外)，負(fù)價(jià)為-1價(jià)，均能形成氣態(tài)氫化物(HX)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HXO4)為酸(F除外)。鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色加深，密度增大，熔沸點(diǎn)升高。從F→I隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，鹵素離子或氫化物的還原性增強(qiáng)。20精選ppt鹵素的特殊性：①單質(zhì)溴常溫下為紅棕色液體，極易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)常用水封，盛溴的試劑瓶不能用膠塞。②碘單質(zhì)為紫黑色固體，加熱易升華(用于分離)，遇淀粉變藍(lán)(用來(lái)檢驗(yàn))，碘的氧化性較其他鹵素單質(zhì)弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成FeI2。③F2在黑暗處就可與H2爆炸化合。④鹵離子在溶液中與銀離子生成的AgCl、AgBr、AgI分別為白色、淺黃色、黃色沉淀。21精選ppt（考查氯及其化合物的性質(zhì)）下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A.食鹽B.氯化亞鐵溶液C.氯水D.漂白粉D22精選ppt食鹽在空氣中不變質(zhì)，氯化亞鐵溶液中只是Fe2+被氧化為Fe3+，氯水中只是2HClO＝2HCl+O2↑，漂白粉在空氣中發(fā)生的反應(yīng)如下：光2HClO＝2HCl+O2↑。Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3、光方法指導(dǎo)：在復(fù)習(xí)氯及其化合物的性質(zhì)中，要注意從化合價(jià)的特征和變化規(guī)律上來(lái)掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。23精選ppt（考查鹵素的性質(zhì)）甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(

)A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-B24精選ppt在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I-，溶液顯橙色，證明甲中含Br-(溴水顯橙色)；再加丙溶液，無(wú)明顯變化，表明丙中不含I-。綜上所述，甲中含Br-，乙中含I-，丙中含Cl-。方法指導(dǎo)：利用非金屬置換反應(yīng)規(guī)律即非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液(或酸溶液)中把非金屬性弱的非金屬置換出來(lái)。如：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，Cl2+2I-＝2Cl-+I2和Br2+2I-＝2Br-+I2。25精選ppt（考查有關(guān)氯的計(jì)算問(wèn)題）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO-3的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為(

)A.21∶5

B.11∶3C.3∶1

D.4∶1D26精選ppt

Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1、0→+5，根據(jù)題目所給條件分析得ClO-和ClO-3的個(gè)數(shù)之比為1∶3，