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文檔簡介
高三化學(xué)教學(xué)復(fù)習(xí)思考
正確理解高考
掌握主干知識
發(fā)展學(xué)科能力
促進專業(yè)發(fā)展精選ppt(一)
正確理解高考精選ppt一高考選拔人才的三個標準
1具有扎實的學(xué)科基礎(chǔ)知識。人的創(chuàng)造力首先來自于完整的學(xué)科知識體系,然后才是某種方法。
2具有良好的思維素質(zhì)。思維的系統(tǒng)性、思維的綜合性、思維的創(chuàng)造性。
3具有批判意識和實踐技能。批判意識、實踐技能是學(xué)習(xí)潛質(zhì)和創(chuàng)造力的主要體現(xiàn)。精選ppt二高考命題基本原則1準確把握知識能力標準2保持試卷結(jié)構(gòu)的合理性3確保試題內(nèi)容的科學(xué)性4注意試題編制的規(guī)范性5體現(xiàn)試題素材的公平性精選ppt三試題評價的基本思路1知識體系考查遵循教學(xué)大綱和考試說明.2注重考查教學(xué)中需要培養(yǎng)學(xué)科能力結(jié)構(gòu).3對試卷中各類典型試題客觀準確的分析.4高考命題與新課程改革的思路趨于一致.精選ppt(二)
掌握主干知識精選ppt理解考試大綱的知識要求了解:對所學(xué)知識有初步認識,能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、直接使用。理解:領(lǐng)會知識含義,能夠正確判斷、解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。綜合運用:能夠運用所學(xué)知識,
進行類推、計算、論證具體問題。精選ppt高中化學(xué)教學(xué)
----教材章節(jié)精選ppt高一化學(xué)共七章一、化學(xué)反應(yīng)能量變化二、堿金屬三、物質(zhì)的量四、鹵素五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)六、氧族元素七、碳族元素學(xué)生實驗:8個必做、5個選做精選ppt高二化學(xué)共八章一、氮族元素二、化學(xué)平衡三、電離平衡四、重要金屬五、有機---烴六、烴的衍生物七、糖類油脂蛋白質(zhì)八、合成材料學(xué)生實驗:11個必做、6個選做精選ppt高三化學(xué)共六單元一、晶體類型與性質(zhì)二、膠體性質(zhì)三、氧化還原反應(yīng)熱四、電解原理五、硫酸工業(yè)六、實驗方案設(shè)計學(xué)生實驗:8個必做學(xué)生實驗精選ppt高中化學(xué)復(fù)習(xí)
----知識體系
化學(xué)學(xué)科知識分為六大版塊
精選ppt一基本概念:五項主干知識1氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用2沉淀和酸堿型離子反應(yīng)3溶液概念與計算4化學(xué)反應(yīng)熱5阿伏加德羅定律應(yīng)用精選ppt全國2---10.
已知下列分子或離子在酸性條件下
都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2OIO3-→I2
MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化
足量的KI,得到I2最多的是AH2O2
BIO3-
CMnO4-DHNO2精選ppt四川10
室溫下,在強酸性和強堿性溶液
中都不能大量共存的離子組是ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42-
DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-精選ppt天津13已知反應(yīng):
①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是A
碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB①的反應(yīng)熱為221kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量精選ppt全國2---8.
用NA代表阿伏加德羅常數(shù),
下列說法正確的是A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標準狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA精選ppt二基礎(chǔ)理論:三大基礎(chǔ)理論1物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原子結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型、周期表2化學(xué)平衡理論平衡概念、平衡圖象題3電離平衡理論
PH計算、鹽的水解、電池與電解精選ppt全國2---11.下列敘述正確的是ANH3是極性分子,分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子,分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子,分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央精選ppt北京12
R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A若R(OH)n為強堿,則W(OH)n+1也為強堿B
若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素精選ppt重慶11
已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)==qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是
A通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低精選ppt四川13
一定溫度下,在2L的密閉容器中,
X、Y、Z三種氣體的
物質(zhì)的量隨時間變化
的曲線如圖所示:
下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B反應(yīng)開始時10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC
反應(yīng)開始時10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)==Z(g)精選ppt天津10
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D
常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液為pH大精選ppt天津12
我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3
下列說法不正確的是A正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-B
電池工作時,電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用精選ppt三無機元素:六種典型元素1典型非金屬元素氮、硫、氯2典型金屬元素鐵(氧還性、酸性)鈉(氧化性、酸堿性)鋁(酸堿性)精選ppt重慶13
下列各組溶液中,用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是ABa(OH)2 KSCNNaCl Mg(NO3)2
(FeCl3溶液)BNaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3
(H2SO4溶液)CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2
(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3
(KOH溶液)精選ppt天津26
中學(xué)化學(xué)中幾種常見
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖
將D溶液滴入沸水中
可得到以F為分散質(zhì)
的紅褐色膠體。(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:
。(2)A、B、H的化學(xué)式:A
、B
、H
。(3)①H2O2分子的電子式:
。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
。(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:精選ppt重慶29
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
。(2)ZW2的電子式是
,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于
晶體。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
。(用化學(xué)方程式表示)(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
。精選ppt北京26X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體?;衔镛D(zhuǎn)化關(guān)系如圖(1)W的電子式是
。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置進行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①裝置Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程是
。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是
,所需儀器裝置是精選ppt四有機化學(xué):結(jié)構(gòu)、反應(yīng)
1四類取代反應(yīng)2加成與消去反應(yīng)3氧化與還原反應(yīng)4酯化與水解反應(yīng)典型有機物和有機合成精選ppt取代羧酸精選ppt重慶12
利尿酸在奧運會上被禁用,
其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
下列敘述正確的是A
利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D利尿酸能與FeCl3,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)精選ppt全國2---29.
莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲(Tamiflu)的原料之一。
莽草酸是A的一種異構(gòu)體。
A的結(jié)構(gòu)簡式如圖:(1)A的分子式是
。(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),計算生成二氧化碳的體積(標準狀況)。(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B其反應(yīng)類型是
。(6)B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
。精選ppt四川28
四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示:(1)A的分子式是
。(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:
。(3)請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(4)有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1︰2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu),它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。精選ppt全國1---29.薩羅(Salol)是一種消毒劑,它的分子式為C10H10O3,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等):
(1)根據(jù)模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式:(2)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)請設(shè)計一個方案,說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(用化學(xué)方程式表示)(3)同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
種。①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);③在稀NaOH溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng);④只能生成兩種一氯代產(chǎn)生。精選ppt(4)從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種,指定為下列框圖中的A。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示),并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。 ①AB
。反應(yīng)類型:
。②B+DE
。反應(yīng)類型:
。(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物,它們的物質(zhì)的量之和為
n
mol。該混合物完全燃燒消耗aLO2,并生成bgH2O和cLCO2(氣體體積均為標準狀況下的體積)。①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式(有機物可用分子式表示)。②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol,列出x的計算式。
精選ppt北京25有機物A為茉莉香型香料。
A銀氨溶液BBr2C(C14H18O2Br2)
酸化CCl4(1)A分子中含氧官能團的名稱是
(2)C的分子結(jié)構(gòu)可表示為(其中R和R’代表不同的烴基):A的化學(xué)式是
,A可以發(fā)生的反應(yīng)是
a.還原反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.酯化反應(yīng)d.水解反應(yīng)(3)已知含有烴基R的有機物R-OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,則含有烴基R‘的有機物R’-OH的類別屬于
。(4)A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基,A的結(jié)構(gòu)簡式是
。(5)在濃硫酸存在下,B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是
。(6)在A的多種同分異構(gòu)體中,分子結(jié)構(gòu)中除烴基R’含有三個甲基外,其余部分均與A相同的有
種。精選ppt五化學(xué)實驗:五項基本知識1重要儀器使用2典型實驗操作3三類氣體制備4三類物質(zhì)檢驗5物質(zhì)分離提純精選ppt上海18
右圖是氣體制取裝置,
下列能用此裝置制取
氣體并能“隨開隨用、
隨關(guān)隨?!钡氖茿大理石和稀硫酸制取二氧化碳B
鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D電石和水制取乙炔精選ppt重慶6下列做法正確的是A將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B
用鑷子取出白磷并置于水中切割C把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣精選ppt全國1--28.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進行實驗,
證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(2)填寫表中空格:(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實驗操作是:
。儀器加入試劑加入該試劑的目的精選ppt重慶26為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2
+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如圖(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽濾液精鹽①②③④⑤⑥⑦(1)判斷BaCl2已過量的方法是
。(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是
。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
。(4)為檢驗精鹽純度,制配制150mL,0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液,右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是
。精選ppt天津28制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:
Si+3HCl=SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3,能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。(2)粗硅與HCl反映完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3
(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為
。精選ppt(3)用SiHCl3與過量H2
反應(yīng)制備純硅的裝置如圖:①裝置B中的試劑是
。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是為
。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是
,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
,裝置D中反應(yīng)方程式為
。③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及
。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是
。a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液精選ppt六化學(xué)計算:五類計算知識
1分子式的計算2混合物的計算3溶液濃度的計算4多個反應(yīng)的計算5概念理論的計算精選ppt廣東6
等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng),放出氫氣最多的是A2mol·L-1H2SO4溶液B18mol·L-1H2SO4溶液C6mol·L-1KOH溶液D3mol·L-1HNO3溶液
精選ppt北京9
將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的
硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎L
(氣體體積均在同溫同壓下測定),
該bL氣體中NH3的體積分數(shù)是ABCD精選ppt天津29
Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+
Fe2++
H+=
Mn2++
Fe3++H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
mol。(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為
g。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為
。
精選ppt高中化學(xué)----知識體系基本概念:五項主干知識基礎(chǔ)理論:三大基礎(chǔ)理論無機元素:六種典型元素有機化學(xué):四類重要反應(yīng)化學(xué)實驗:五項基本知識化學(xué)計算:五類計算技能精選ppt(三)
發(fā)展學(xué)科能力精選ppt一三種觀察能力1觀察實驗裝置現(xiàn)象的能力2觀察模型和框圖的能力3觀察圖表和數(shù)據(jù)的能力
精選ppt北京10
圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是AH2SBHClCPH3
DSiH4精選ppt上海22
已知Ba(AlO2)2可溶于水。
圖表示的是向A12(SO4)3溶液
中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,
生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入
Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
下列有關(guān)敘述正確的是Aa-b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多Bc-d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多Ca-d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3Dd-e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-精選ppt重慶27鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-===
2PbSO4+2H2O
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是
;電解液中H2SO4的濃度將變
;當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加
g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成
、B電極上生成
,此時鉛蓄電池的正負極的極性將
。精選ppt二五種實驗?zāi)芰?用正確的實驗基本操作,完成規(guī)定的實驗的能力。2初步處理實驗過程中的有關(guān)安全問題的能力。3能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。4根據(jù)實驗試題的要求,設(shè)計簡單實驗方案的能力。5根據(jù)實驗試題的要求,評價簡單實驗方案的能力。精選ppt廣東7下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A①②③B①③④C②③⑤D②④⑤精選ppt江蘇17某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁
制備硫酸鋁晶體”的實驗:
步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應(yīng)完
全后過濾。
步驟2:邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9,
靜置、過濾、洗滌。
步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4:將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、
、
等玻璃儀器。(2)步驟1過濾的目的是
。(3)當步驟2中溶液的pH=8~9時,檢驗沉淀是否完全的方法是
。(4)步驟2中溶液的pH較難控制,可改用
。精選ppt北京26X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖
X -----------Z------------W(1)W的電子式是
。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置進行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是
,所需儀器裝置是
。精選ppt上海26--(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng),待反應(yīng)停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化.
反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積
為VmL(已折算成標準狀況)(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式);
理由是_________________。②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___g(用代數(shù)式表示)。(2)B裝置的名稱是_______。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________。精選ppt上海27蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是______(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀的pH分別為1.53.39.4Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_____,然后__________(依次填寫操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。精選ppt(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):①樣品稱量②高溫分解③________④________⑤MgO稱量(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=_________b=_________c=_________
(5)③測出CO2的質(zhì)量④測出水蒸汽的質(zhì)量
(6)3、1、3精選ppt三六項思維能力1對知識科學(xué)整理有序貯存,有復(fù)述、辨認的能力.2將化學(xué)問題分解,找出關(guān)鍵,有解決問題的應(yīng)用能力.3將化學(xué)信息歸納成規(guī)律,并運用規(guī)律進行推理的能力.精選ppt三六項思維能力4對分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)有一定的空間想象能力;5通過分析、比較、論證,對解決問題的方案進行選擇和評價的能力;6將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題,通過計算和推理,解決化學(xué)問題的能力。精選ppt
天津8引起環(huán)境污染的原因不正確的是A重金屬、農(nóng)藥和難分解有饑物等會造成水體污染B裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染CSO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成DCO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇精選ppt北京5下列說法正確的是A乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水C
廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用精選ppt上海17
根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理,下列判斷正確的是A若X是原子晶體,Y是分子晶體,則熔點:X<YB若A2+2D-→2A-+D2,則氧化性:D2>A2C若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MD
若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB精選ppt全國1---27
置換反應(yīng)的通式可以表示為:
單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。精選ppt上海21
為確定某溶液的離子組成,進行如下實驗:
①測定溶液的pH,溶液顯強堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺
激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,
再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實驗以下推測正確的是A一定有SO32-離子B
一定有CO32-離子C
不能確定Cl-離子是否存在D不能確定HCO3-離子是否存在精選ppt
北京27鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
。(2)鋁與氫
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