揚(yáng)中第二高級(jí)中學(xué)2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

揚(yáng)中第二高級(jí)中學(xué)2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：鈉及其化合物〔一〕復(fù)習(xí)目標(biāo)1、掌握鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鈉的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。3、掌握重要的鈉的化合物的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算。知識(shí)梳理：一鈉1.堿金屬元素包括，外圍電子排布為①物理性質(zhì)和遞變規(guī)律：②化學(xué)性質(zhì)和遞變規(guī)律〔用方程式表示〕：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)復(fù)原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數(shù)非金屬直接化合。由到，單質(zhì)的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)能跟水反響，生成相應(yīng)的堿和氫氣。2.鈉物理性質(zhì)：物性：色，質(zhì)地，密度____，熔沸點(diǎn)_____，導(dǎo)電導(dǎo)熱性____。存放和取用：少量金屬鈉可保存在里，大量的金屬鈉那么保存在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用吸干外表的煤油，然后用小刀切下黃豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。3.化學(xué)性質(zhì)反響現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式常溫下與氧氣反響與氧氣加熱與水反響與硫酸銅溶液反響與乙醇反響與乙酸反響用途：反響方程式利用鈉的性質(zhì)1.冶煉鈦等金屬2.快中子反響堆熱交換劑3.高壓鈉燈，電光源鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置：二．鈉的化合物1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)電子式陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比化合物類型顏色狀態(tài)與H2O反響與CO2反響用途能力訓(xùn)練1.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )A.鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉B.運(yùn)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強(qiáng)烈的白熾光，其射程遠(yuǎn)，穿透力強(qiáng)，可作航船的探照燈.C.單質(zhì)鈉是一種很強(qiáng)的復(fù)原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏醒趸鰜?lái).D.鈉著火后，可用砂子滅火，不能用水，也不能用泡沫滅火器滅火.2.將一塊金屬鈉投入到飽和的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：( )A.置換出金屬鈣而有固體析出B.置換出氫氣單質(zhì)C.反響比在水中劇烈、引起燃燒D.溶液變渾濁，并放出氣體3.為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，那么該樣品的純度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕是A.B.C.D.4.以下關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是：( )A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子5.用潔凈的鉑絲，蘸取某無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：( )A.該溶液只含鉀元素的化合物B.該溶液中一定含鈉離子C.該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子D.該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子6.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反響，反響后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O117.工業(yè)上真空煉銣的原理如下：RbCl＋MgMgCl2＋2Rb〔g〕，對(duì)于此反響的進(jìn)行能給予正確解釋的是A銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣B銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移CMgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)D銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定8.工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔化的氯化物，但鉀卻不能用電解KCl熔化物的方法制得，因金屬鉀易溶于熔化的KCl中而有危險(xiǎn).現(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反響制取.有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度(g/cm3)Na 97.8 883 0.97K 63.7 774 0.86NaCl 801 1413 2.165KCl 770 1500升華 1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是：KCl+Na850℃NaCl+K

(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些數(shù)物理常數(shù)(2)工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反響變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)9.“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反響?〞這個(gè)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以說(shuō)明：①按圖裝置，在枯燥的試管C中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，其目的為。②試管A內(nèi)的試劑X應(yīng)是時(shí)，翻開(kāi)彈簧夾K1、K2，加熱試管C約幾分鐘后，將火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。那么所得的化學(xué)結(jié)論是。③試管A內(nèi)試劑為CO2飽和水溶時(shí)，其他操作同②，通過(guò)的現(xiàn)象可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反響且放出O2。④CO2和Na2O2反響機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明。請(qǐng)完成以下反響：Na2O2+C18O2+H218O——。①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4 Na2O2與枯燥的CO2不反響③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時(shí)黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H218O＝2Na2C18O3+2H2O+O2高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：鈉及其化合物〔二〕三．碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性水解程度與鹽酸反響與堿反響〔Ca(OH)2〕與CaCl2溶液反響與Al2(SO4)3溶液反響相互轉(zhuǎn)化主要用途注意；A、等質(zhì)量〔物質(zhì)的量〕的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反響消耗酸和生成CO2的情況。B、碳酸鈉溶液與鹽酸的互滴鑒定〔用離子方程式表示〕：C.分別加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液、Na2CO3溶液并灼燒固體的不同。D.制取Na2CO3的方法〔侯氏制堿法〕往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(工業(yè)方法)練習(xí)：1.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出2.某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反響中，被氧化和被復(fù)原的物質(zhì)的質(zhì)量比為A1：1B.2：1C.3：1D.3：23.焦銻酸二氫鈉〔Na2H2Sb2O7〕是一種白色難溶物，常用可溶性的焦銻酸二氫鉀來(lái)檢驗(yàn)鈉鹽，假設(shè)稱取17g某鈉鹽，配成溶液后，向其中滴入焦銻酸二氫鉀溶液，直到鈉鹽剛好沉淀為止，所得沉淀質(zhì)量為404g，可判斷此鈉鹽是ANaNO2BNaNO3CNa2SO3DNa2SO44.某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反響有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。假設(shè)將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl5.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別參加NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大6.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反響方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D.參加NaOH固體，溶液PH減小7.在溶液中參加足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－8.對(duì)于以下常見(jiàn)化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．明礬可用作凈水劑B．干冰能用于人工降雨C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包9.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉〔鈍度約98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：碳酸鈉的溶解度〔S〕隨溫度變化的曲線如以下列圖所示：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕濾渣的主要成分為?！?〕“趁熱過(guò)濾〞的原因是。〔3〕假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾〞，可摘取的措施是〔寫(xiě)出1種〕?！?〕假設(shè)“母液〞循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是。〔5〕：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反響的熱化學(xué)方程式。10.〔08年上海化學(xué)·31〕小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物?！?〕小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是mol?！?〕胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片。〔3〕達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，參加2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)參加鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，參加鹽酸至45.0mL時(shí)正好反響完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中參加過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行枯燥后重1.74g，假設(shè)該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推斷該堿式鹽的化學(xué)式。9．〔1〕Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3〔2〕使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)〔3〕用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾〔4〕溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)其原因："母液"中，含有的離子有Ca