初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)材料

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔第單元走進(jìn)學(xué)界1、化學(xué)是研究物質(zhì)組、構(gòu)性質(zhì)變化律基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)友好化學(xué)(合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反)①四特點(diǎn)P6（料、條件、零排放、產(chǎn)品）②心利用化原從頭除染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（）焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（）較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（）驗產(chǎn)物HO：用干冷杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO：取燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（）滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的減少CO和的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科探究一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（）調(diào)整零點(diǎn)（）量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（）量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（）碼鑷夾取。加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（）量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（）酒燈的使用要注意“三”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（）精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于。（）精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（）如酒精燈在燃燒時不慎倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近/3處用手拿住文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或形紙②狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取瓶，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（）熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（）熱液體時，液體體積不超過試管容積1/3加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可試管口對著自己或他人。（四）過濾操注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低漏斗口（）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管緊靠燒杯內(nèi)壁（）玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（）玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注點(diǎn)：（1）在熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（）液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。文案大全

．實用標(biāo)準(zhǔn)文檔．（）的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（）渣廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（）璃器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（）璃器中附有油脂：先用熱的純堿Na）液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（）璃器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（）器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分

O

N

CO

稀有氣體

其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%（）氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣瓶內(nèi)液面上升約1/5積d、結(jié)論：空氣是混合物；O約，可支持燃燒；N約占4/5，不支持燃燒，也不燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（）氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO、的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、、、和可吸入顆粒物等。（）氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響物生長破壞生態(tài)平.全球氣候變,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，極植樹、造林、種草等（）前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)CO、CH等酸雨（、等）

白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)碳磷硫鎂鋁鐵石蠟

現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固(O)在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化實驗室制氧氣原理2HO2H+O2KMnOKMnO+MnO+O↑2KClO2KCl+3O↑（）體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（）取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（）氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反中改變他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)和化學(xué)性在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：①氧氣：供吸（潛水、療急救）支持燃燒（燃料燃燒、煉鋼氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、、、、等的稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)氧氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②放熱第單《然的》識一水、水組：（）解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目----強(qiáng)水的導(dǎo)電性文案大全

通電

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔D.化學(xué)反應(yīng)：==2H↑產(chǎn)生位置負(fù)正極體積比2：質(zhì)量比1：F.檢驗：---出氣口置一根帶星的木----條復(fù)燃H---出氣口置一根燃著的木條------體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（）論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫子和1氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式HO，你能到的信息化學(xué)式的含義HO①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的、水化性通電（）電分解2HO===2H↑+O↑（）可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如H+CaO==Ca(OH)（）可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如HOCO==HCO、水污：（）資源A．地球表面被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫海水中含80多元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO，多的金屬元素是Na，多的元素是。C．我國水資源的狀況分布不均人均量少。（）污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（）護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染、水凈（）的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法，其中凈化效果好的操作是餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（）水與軟水A.定義硬是含有較多可溶鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５其（１）水是常見的一種溶劑是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（２）水的驗：用無水硫酸，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在CuSO+5HO=CuSO·O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二氫H文案大全

2

點(diǎn)燃實用標(biāo)準(zhǔn)文檔點(diǎn)燃1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃（用途：高能燃；氫氧焰焊接，切割金屬）2H+O====2HO點(diǎn)前，要驗純方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原（用途：冶金）eq\o\ac(△,煉)H＋CuO===Cu+HO氫“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、）３、氫氣的實驗室制法原：Zn+HSO=ZnSO+HZn+2HCl=ZnCl↑244222不可用濃鹽酸的原因濃酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三優(yōu)點(diǎn)無污染放熱量高、來源廣三分與子分子

原子定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四物的成構(gòu)及類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分：如氯化氫氯化氫分子構(gòu)成。HO、。離子：NaCl等離子化合物，如化鈉由鈉離子Na）氯離子Cl）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類

單質(zhì)：屬、非金屬、稀有氣純凈物（種元素）（一種物質(zhì)）化合：有化合物CHCHOHC淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物HOCuOCO無機(jī)化合物酸HClHHNO堿NaOHCa(OH)KOH鹽NaClCuSONa第單物質(zhì)成奧復(fù)學(xué)1、原子的構(gòu)成（）子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核

+12

282

最外層上有2個電子

原子

質(zhì)子正原子核（帶電）中子（不帶電）第一電子層

電子

（帶

負(fù)

電）（）原子中核電荷數(shù)質(zhì)數(shù)核電子數(shù)（）子的質(zhì)量主要集中在原核上（）三決定文案大全

決定元素種類質(zhì)數(shù)（核電荷）決定元素化學(xué)性質(zhì)最層電子

2--實用標(biāo)準(zhǔn)文檔2--（）對原子質(zhì)量≈質(zhì)子+中數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同MgHe最外層電子數(shù)為）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似HeNe均為定結(jié)構(gòu)）2、元素（）義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定單質(zhì)，（如由O、組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（）示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義

表示某種元素表示該種元素的一個原子

如O：氧素一個氧原子注意：有元素符號還可表示一種單質(zhì)如FeHeCSi*在元素符號前加上數(shù)字后只能微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)門捷列夫7橫（7個期周電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)

18縱16族族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*注：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)d、分類

金屬元素：如MgAl，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：非金屬元素：如、，外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥稀有氣體元素：如。外層電子數(shù)特點(diǎn)2或e、元素之最：地殼：O、、、Fe3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

細(xì)胞：、、（）示方法及意義：如：個鐵離子帶3個單位正電荷（）子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電數(shù)為離Al*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示圖質(zhì)子數(shù)電數(shù)則陰離子（）原子的區(qū)別與聯(lián)系

同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同離

子粒子的種類

原

子

陽離子

陰離子區(qū)別

粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號

質(zhì)子數(shù)電數(shù)不顯電性用元素符號表示

質(zhì)子數(shù)電數(shù)顯正電性用陽離子符號表示

質(zhì)子數(shù)電數(shù)顯負(fù)電性用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：：元素化價+2價MgCl：化鎂中鎂元素化合價+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe每亞鐵離子帶兩個單位正電荷33個亞鐵離子文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔2HO兩水分子，每水分子含有2個原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式（）法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為、N、。b化物：正價在前，負(fù)價在后NHCH除）（）義：如化學(xué)式HO的義4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：點(diǎn)（）算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分第單《學(xué)程》識一、質(zhì)量守恒定:1、內(nèi)容：參化學(xué)反的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生的物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（）定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（）定改變宏：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（）能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實為據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（意a、配、條件c、號）3、含義

以2H+O

2H為例①宏觀意義：表反應(yīng)物、生物、反應(yīng)條件氫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表反應(yīng)物和生物之間分子每2個分子與1個分子化生成2（或原子）個數(shù)比個分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)文案大全

點(diǎn)燃點(diǎn)燃實用標(biāo)準(zhǔn)文檔點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑H、）3、中和反應(yīng)：酸堿作用生鹽和水的反應(yīng)第元碳碳氧物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（）最軟的礦物之一有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶和少量雜質(zhì)構(gòu).主要有焦炭,木炭活性炭炭等活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性:單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性完全燃燒氧氣充足,生成CO

:C+OCO不完全燃燒氧不充足,生成CO2C+O2CO高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO↑（換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

應(yīng)用：冶金工業(yè)2FeO+3C

高溫

4Fe+3CO↑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（理、裝置、檢驗）（）生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制的生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H發(fā)生裝置。（）集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO只能向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2)選和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣4）驗證方法：將制得的氣體通澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO

高溫

CaO+CO↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca(OH)四、二氧化碳的性質(zhì)文案大全

點(diǎn)燃實用標(biāo)準(zhǔn)文檔點(diǎn)燃1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體密度比空氣,能溶于,高低溫下可得固體----干2、化學(xué)性質(zhì)1)一般情況下不能燃燒也不支燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO+HO==HCO生的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO==HO+CO↑碳不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁CO+Ca(OH)==CaCO+HO本應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO

高溫

2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)CO是氧劑C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H、、具相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還性）1）可燃性：2CO+O2CO（燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）H和O的燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)的火焰。CO和O的燃火焰是：發(fā)出藍(lán)的火焰。CH和O的燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：、、可燃性的氣體看燃產(chǎn)（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：與CO的合氣體C+HOH+）△2）還原性：CO+CuOCu+CO（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。FeO+3CO

高溫

2Fe+3CO（象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO]通入灰水或氧化鈉溶液：CO+2NaOH==NaCO+HO△CO[CO]通灼熱的氧化銅CO+CuOCu+COCaO[CaCO]只煅（不可加鹽酸）CaCO

高溫

CaO+CO↑注意：檢驗CaO是含CaCO加鹽酸：CaCO+2HCl==CaCl↑（的驗：先加鹽酸，然后產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第單元燃及利一、燃燒和滅火1、燃燒的條件一可）（）燃物（）氧氣（或空氣）（）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理要除燃燒件的任意一個即可）（）除可燃物（）絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件要有足夠多的空氣（）料與空氣有足夠大的接觸面積。文案大全

點(diǎn)燃點(diǎn)燃實用標(biāo)準(zhǔn)文檔點(diǎn)燃點(diǎn)燃4、爆炸：可燃物在有限的空間急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（）：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物SO、引起酸雨）、CO煙塵等（）油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：、燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（）然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（）氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH（簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)無色,無味的氣體,密比空氣,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)

可燃性CH+2OCO+2HO（出藍(lán)色火焰）（）醇(俗稱酒,化式COH)化學(xué)性質(zhì)

可燃性CHOH+3O2CO+3H工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)1）節(jié)約石油資源（2減少汽車尾氣（）進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（）醇以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（）放反應(yīng)：如所有的燃燒（）吸反應(yīng)：如C+CO

高溫

2CO4、新能源：氫能源、太陽能、能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多無污染。（）解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第單知點(diǎn)一、金屬材料1、屬材料

純金屬90多）合金（千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（）溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（）多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（）良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（）：地殼中含量最多的金屬元素2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（>鋁銅）（）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（>銅>金鋁）（）：硬度最高的金屬（）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（）：熔點(diǎn)最低的金屬（）鋨：密度最大的金屬（）：密最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一或幾種金屬或金與金）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金

鐵的合金生鐵

鋼

銅合金黃銅青銅:

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬成分

含碳量2%~4.3%

含碳量0.03%~2%

銅鋅合金

銅錫合金

鉛錫合金

鈦鎳合金備注

不銹鋼含鎳鋼具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低注鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（）點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（）塑性好、易于加、機(jī)械性能好（）腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+↑3、金屬+鹽→另金屬+一鹽（條件“換，可”Fe+CuSO==Cu+FeSO“濕法冶金”原)三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（２）位于氫面金能置換出鹽酸、稀硫酸中氫（可用濃酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液置換出來除、Ca、Na四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（）理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石還出來。3CO+FeO

2Fe+3CO（）料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeO）赤鐵礦（主要成分是O）2、鐵的銹蝕（）生銹的條件是：鐵與O、水觸（鐵銹的主要成分Fe·O）（銅生銅綠的條件：銅與O、、觸。銅綠的化學(xué)式CuCO）（）止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（）鐵很疏松，不能阻礙里的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利:①止金屬腐蝕文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第單《溶》識一、溶液的形成1、溶液（）液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（）液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：、液不一定無色，如CuSO為藍(lán)FeSO為綠Fe(SO)為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶的體積+溶劑體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（）念：（）斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（）和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

飽和溶液注：①Ca(OH)和氣體等除外，的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（）、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一是溶液，飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶溶要比它的不飽和溶液濃（）解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如二、溶解度1、固體的溶解度（）解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量素①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克（）解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含：在20℃時，克水最能解36克NaCl或20℃時NaCl在克水達(dá)飽和態(tài)所解質(zhì)為36克（）響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔（）解度曲線例：S80

A··

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)（）℃A的解度為80g（）點(diǎn)的的含義在溫度時A的溶度相同B（為t時A的飽和溶液通加質(zhì)溫，發(fā)溶劑方法使它變?yōu)轱柡蚉

C

（）℃A、、、解度由到小的順序C>B>A（）A溶中獲取A晶可降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。0t1

t2

t3

t

（）A溶度是80g。（）℃時A、B、的和溶液各W克降溫到t℃會析出晶體的有A和B無體出的有C，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B（）去A中泥沙用過濾法分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)法2、氣體的溶解度（）體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為01kPa和一定溫度時，氣體溶解在體積里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。（）響因素：①體的性②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（）濾法：分離可溶物+難物（）晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸溶劑，如NaCl海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分=2、在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=100+S

溶質(zhì)的質(zhì)量×100%溶液的質(zhì)量×（C<S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶（）固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（）濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《和》識一酸堿鹽組酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸H、鹽酸（HCl）、硝酸HNO堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（·HO）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)特性、用途顏色、狀態(tài)氣味

濃鹽酸“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）有刺激性氣味

濃硫酸無色粘稠、油狀液體無文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹

吸水性強(qiáng)氧化性①金屬除銹

脫水性腐蝕性用途

②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因酸離解時所生成的陽離子全部是H）（）酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（）屬+酸→鹽+氫氣（）屬氧化物+酸→鹽+水（）+酸→鹽+水（）+酸→另種鹽+一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl

AgNO及SO

①Ba(NO)及②HCl及BaClCO

HCl及灰水三堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理質(zhì)、用途氫氧化鈉顏色、狀態(tài)白固體，極易溶于水（溶解放熱）

氫氧化鈣白色粉末，微溶于水俗名

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法

Ca(OH)+NaCO==CaCO↓

CaO+HO==用途

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙②業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因離解時所生成的陰離子全部是OH）（）堿液酸堿指示劑的反應(yīng)：使色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（）金屬氧化物堿→鹽+（）酸+堿→鹽+水（）鹽+堿→另一種鹽另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四非屬化與屬化化學(xué)性質(zhì)

非金屬氧化物（）多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+HO==HCOSO+HO==HSOSO+HO==HSO(2)酸氧化物堿→鹽水CO+Ca(OH)CaCO↓+HO(不是復(fù)分解反應(yīng)

金屬氧化物（）數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na+HO==2NaOHK+HO==2KOH可溶BaO+HO==性CaO+HO==(2)堿氧化物酸→鹽水Fe+6HCl==2FeCl+3HO注：難溶性堿受熱易分解不屬堿通）如Cu(OH)

CuO+HO2Fe(OH)

FeO+3HO五中反液酸堿的示—pH1、定義：酸堿用成和水的反應(yīng)文案大全

實用標(biāo)準(zhǔn)文檔2、實質(zhì)：OH+H==HO3、應(yīng)用：（）變土壤的酸堿性。2）理工廠的廢水。3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法—pH（）７14酸性增強(qiáng)中堿性增強(qiáng)（）的定：最簡單的方法是使用試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液pH讀數(shù)為數(shù)（）堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑酸性中性堿性

pH值<7=7﹥

石蕊變紅色紫色變藍(lán)色

酚酞無色無色變紅色（）雨：正常雨水的約為5.6因為溶有CO；pH<5.6的水為酸雨第一元《化肥知點(diǎn)一常的

定義：能解離出金屬離子(或NH)和酸根離子的化合物物質(zhì)氯化鈉

俗稱食鹽

物理性質(zhì)白色粉末，

用途（）調(diào)味品2）作防腐劑水溶液有咸味，（）除積雪降低雪的熔點(diǎn)）溶解度受溫度影響不大

（）業(yè)上用NaCl溶液來選種（）生理鹽水（0.9%NaCl液）Na

維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換碳酸鈉NaCO碳酸氫鈉

純堿（因水溶液呈堿性）蘇打小蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，

Cl促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉NaHCO

易溶于水

醫(yī)療上，治療胃酸過多備注

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2酸從溶液中析出時結(jié)一定數(shù)目的水分子學(xué)式為NaO。碳酸鈉晶體NaCO·10HO（純凈），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCONaCO+CO↑NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑二精提——去不性質(zhì)得到精中含氯鎂氯鈣可性質(zhì)1、實步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實儀器實驗步驟溶解過濾

實驗儀器燒杯、玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

其中玻璃棒的作用加速溶解引流蒸發(fā)

鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻防液體飛濺文案大全

4343424實用標(biāo)準(zhǔn)文檔4343424三鹽化性1、鹽可溶）金1→金2+新（金屬1比屬活潑K、、除外2、鹽+酸→新新酸滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿→新新堿反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩新鹽（反應(yīng)需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO↓生成氣體：

與CO

；NH

與OH

生成水：H

與OH③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H：與OH↑：H與CO2；與OH↓：Ag與Cl；COBa與CO2SO2Ca

與CO

……Mg與OH…四酸堿鹽溶性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸SiO溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，SO、CaSO溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難外，其余多均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不于水，不溶于酸。五特離鑒：H1、指示劑2、活潑金屬；、屬氧化物、堿；、某些鹽：CO鹽OH1、指示劑；、非活潑金、堿；、某些鹽Fe、鹽Cl

用AgNO溶，生成不溶于硝酸的AgCl沉SO

用Ba(NO)溶，生成不溶于硝的BaSO沉；或用HCl和CO

用HCl能產(chǎn)生使變濁氣體Fe

用OH

能成紅褐色沉淀Cu用OH能生成藍(lán)色沉淀NH+用OH能生成NHOH，不穩(wěn)定，分解出NH能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg用OH能成白色沉淀Ca

用CO

能生成白色沉淀六、化肥1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（）肥作：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥：NHHCO

含N量17.7%

使用注意事項易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿NHNO

35%

易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH)SO文案大全

21.2%

長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

422323+422244224424244244222實用標(biāo)準(zhǔn)文檔422323+422244224424244244222NHCl26.2%

長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH

46.7%

含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NHHONaNOb、NH的檢驗

加水稀釋后施用

不穩(wěn)定，易放出NH↑試劑：堿（NaOH、等、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH↑+HOc、生物固氮：豆科植物的根瘤將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（）肥作：促使作物長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺：葉尖發(fā)黃KCl常用鉀肥草灰：農(nóng)村最常用肥（主要成分為KCO），堿性KSO：期使用會使土壤酸化板結(jié)（）肥

作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷粉Ca(PO)

2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO

不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(HPO)

2

如草木灰、熟石灰（）合肥：含N、、中的種或三種KNO

NHHPO(NH)HPO

不能與堿性物質(zhì)混合施用3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影（）壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（）氣污染NO、、HSSO（）起水體污染：、過，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（）據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的別方法氮

肥

鉀肥

磷

肥看外觀

白色晶體

灰白色粉末加

水

全

部溶于水

大多數(shù)不溶于水文案大全

2實用標(biāo)準(zhǔn)文檔灼燒2加Ca(OH)

可燃燒，熔化起泡冒煙放出氨氣

不燃燒，跳動、爆裂聲不放出氨氣七題講：1、離子共存：即離子不能結(jié)合HO、↓、↑例：下列離子能在pH=13的水溶中大量共存的是（）A．SO、Cl、、．、2-、、N0-C．Cl、、、．Ca、Cl、CO、Na2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：NaOH（Ba(OH)）NaSO（NaCO）KSO（CuSO）KNO（CuSO）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH與Ca(OH)HSO與HCl、與NaCONaOH與CO找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．NaOHHClCuSOMgSO

B．NaCOKSOBaClHClC．KNOHClFeClNaOHD．KNOHNaOHBaCl5、制取物質(zhì)：2HCl+＝2NaCl+↑NaCO+=2NaOH+↓CO+=+CaCO↓NaOH+==+HO6、推斷題：（）述型：找關(guān)鍵詞；2）圖型：找題眼；3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；（）碼型：找特殊性質(zhì)；5連線型：找反應(yīng)種類，代入第二元化與活課1人重要營物六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝

氧化攝入胃道蛋白質(zhì)人氨酸

尿素+CO+H