第二章 第一節(jié) 第二課時 鈉的幾種化合物 課件 高一化學人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鈉及其化合物第二課時鈉的幾種其化合物課程目標了解過氧化鈉性質(zhì)，結(jié)合實驗了解鈉及其化合物的性質(zhì)，了解其應用。12通過實驗探究了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應用。素養(yǎng)目標證據(jù)推理：能通過過氧化鈉與水及二氧化碳的反應，推理分析在反應中的質(zhì)量變化，體積變化及電子轉(zhuǎn)移情況。12變化觀念：認識鈉的重要化合物的化學性質(zhì)。3科學探究：通過實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)。

鈉是典型的金屬元素?？梢院脱鯕狻⑺?、酸、鹽等反應，生成相應的化合物。金屬單質(zhì)NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2金屬氧化物堿鹽NaHCO3那么鈉的化合物有哪些？它們又有哪些性質(zhì)呢？思考·討論1.回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。名稱氧化鈉過氧化鈉化學式色、態(tài)Na2ONa2O2淡黃色固體白色固體思考·討論2.氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。Na2O+CO2——

Na2CO3

Na2O+H2O——

2NaOH氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O氧化鈉和CO2反應：氧化鈉和水反應：均是堿性氧化物思考·討論3.從物質(zhì)分類來看，氧化鈉和過氧化鈉都屬于氧化物。氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成什么物質(zhì)呢？

將1～2mL水滴入盛有1～2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。實驗2-3Na2O2H2O帶火星的木條復燃，說明有氧氣產(chǎn)生。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。感覺到外壁發(fā)燙，說明反應放熱。pH測出溶液呈堿性，說明有堿性物質(zhì)產(chǎn)生。2Na2O2+2H2O===

4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

===

2Na2CO3+O2因此，過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。3.過氧化鈉與HCl反應2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑1.過氧化鈉與水反應2.過氧化鈉與CO2反應名稱氧化鈉過氧化鈉化學式色、態(tài)類別生成條件與水反應與CO2反應與鹽酸反應應用

轉(zhuǎn)化2Na2O+O2

＝2Na2O2一、氧化鈉和過氧化鈉Na2ONa2O2白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）鈉常溫下與氧氣反應鈉燃燒或加熱時與氧氣反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2

=Na2CO3

2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑漂白劑、供氧劑名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗稱類別用途Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打鹽（正鹽）鹽（酸式鹽）在初中，我們已經(jīng)學習過碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些用途，并了解了它們的一些性質(zhì)，如碳酸鈉和碳酸氫鈉能與酸反應。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應的結(jié)論填入下表。鹽Na2CO3NaHCO3⑴觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述⑵向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化⑶繼續(xù)向⑵的試管中分別加入5ml水，用力振蕩，有何現(xiàn)象⑷分別向⑶所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論實驗2-4白色粉末細小的白色晶體結(jié)塊變成晶體溫度計示數(shù)升高部分溶解溫度計示數(shù)降低振蕩后完全溶解振蕩后部分溶解溶液變紅（較深）堿性（較強）溶液微紅堿性Na2CO3＋XH2O＝Na2CO3·XH2O，X＝1，7，10Na2CO3、NaHCO3可作工業(yè)用堿或食用堿。碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細小的白色晶體。實驗表明，向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨吸熱現(xiàn)象。碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿。碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉(Na2CO3.xH2O)。碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。結(jié)論Na2CO3·XH2O===Na2CO3＋XH2O?分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。實驗2－5Na2CO3或NaHCO3澄清石灰水應用：可利用加熱的方法來鑒別NaHCO3和Na2CO3（固體）。Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解。2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑?化學式Na2CO3NaHCO3和HCl反應

與堿反應Ca(OH)2NaOH與鹽反應（BaCl2）HCl(少量)+Na2CO3

＝NaCl+NaHCO3

2HCl(大量)+Na2CO3

＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3NaHCO3＋NaOH=

Na2CO3＋H2O

不反應Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl不反應思考·討論根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)，討論兩者之間如何實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化、鑒別。1.相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3Na2CO3溶液→NaHCO3溶液：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3NaHCO3→Na2CO3：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(固體物質(zhì))②NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O(溶液中)

2.相互鑒別：①固體的鑒別②溶液的鑒別a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。*c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。思考·討論(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是___________________________________________________________________________________________。無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到鑒別的目的(固體鑒別)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅲ所示。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為____________________________________________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。NaHCO3NaCl飽和NaCl溶液溶解NH3NH3飽和的NaCl溶液通CO2NaHCO3↓母液（含NH4Cl等）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl加熱CO2↑H2ONa2CO3加入NaClNaCl溶液NH4Cl↓可作氮肥回并循環(huán)利用回并循環(huán)利用

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?侯氏制堿法鈉的化合物白色固體，堿性氧化物常溫下鈉與氧氣反應得到可與水、二氧化碳、酸反應課堂小結(jié)氧化鈉碳酸鈉過氧化鈉碳酸氫鈉淡黃色固體，過氧化物鈉燃燒或加熱時與氧氣反應得到可與水、二氧化碳、酸反應又名：純堿、蘇打，白色粉末穩(wěn)定性強，受熱不易分解可以與酸、堿、鹽反應常用于紡織、制皂、造紙、制玻璃又名：小蘇打，細小的白色晶體穩(wěn)定性差，受熱易分解可以與酸、堿反應常用于制藥和烘焙蛋糕焰色試驗1．概念很多

在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的

，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。金屬或它們的化合物發(fā)生的是物