元素周期表的應(yīng)用試題及答案

-.z.第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1．同周期的*、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3*O4，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．陰離子的復(fù)原性按*、Y、Z順序減弱B．單質(zhì)的氧化性按*、Y、Z順序增強(qiáng)C．元素的原子半徑按*、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按*、Y、Z順序減弱解析：非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的復(fù)原性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。答案：AB2．酸根ROeq\o\al(－,3)所含電子數(shù)比硝酸根NOeq\o\al(－,3)的電子數(shù)多10，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1B．R的最高化合價(jià)與N的最高化合價(jià)相等C．ROeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,3)只能被復(fù)原，不能被氧化D．R和N為同族元素解析：ROeq\o\al(－,3)和NOeq\o\al(－,3)所帶電荷數(shù)一樣，又因?yàn)樗岣鵕Oeq\o\al(－,3)所含電子數(shù)比硝酸根NOeq\o\al(－,3)的電子數(shù)多10，所以R和N不是同一族，R為Cl，最高價(jià)為＋7，eq\o(Cl,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)既能被復(fù)原，又能被氧化。答案：A3．*主族元素的離子*2＋有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把*O2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．*2＋具有強(qiáng)復(fù)原性B．*Cl2溶液呈酸性C．*O2具有強(qiáng)氧化性D．該元素是ⅡA族解析：*2＋離子最外層為2個(gè)電子，故*原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族，*O2能氧化鹽酸，所以*2＋復(fù)原性較差，而*O2氧化性較強(qiáng)，*Cl2(實(shí)際為PbCl2)是由強(qiáng)酸弱堿組成的鹽，水解呈酸性。答案：BC4.(2008·**理基)以下有關(guān)原子構(gòu)造和元素周期律的表述正確的選項(xiàng)是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價(jià)為＋5價(jià)，①錯(cuò)誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在14C和13C等同位素，③錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。答案：C5．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36C．鎂的一種放射性同位素28Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是12D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的解析：常溫常壓下，非金屬單質(zhì)的Br2，金屬單質(zhì)的Hg都是液態(tài)的；同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是2、8、18、32不相鄰的可以是36，如K(19號(hào))和Cs(55號(hào))；28Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是16，即A、B、C錯(cuò)誤。答案：D6．以下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的*一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4解析：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。答案：D7．(2009·**統(tǒng)考)*、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。*的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為*Y和*Y2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在*Y2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。以下有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4B．W在地殼中的含量居第四位C．*Y和*Y2分別是NO和NO2D．金屬單質(zhì)Z在*Y2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO解析：由W3Y4具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe3O4；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在*Y2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，*Y2為CO2，應(yīng)選項(xiàng)C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)Z在*Y2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO。答案：CR*YZ8.(2009·**八校聯(lián)考)如圖為周期表中短周期的一局部，假設(shè)*原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．*的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>*>RC．Z的單質(zhì)能與Y的*些化合物發(fā)生置換反響D．*、Z可形成化合物*Z5，分子中各原子均滿足最外層8電子構(gòu)造解析：*原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知*為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。答案：C9．下表是周期表的一局部，表中所列的字母分別代表*一化學(xué)元素。(1)以下________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定構(gòu)造的傾向。一些原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)鋰*Y失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________________________________。②表中*可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示*和j形成的化合物的化學(xué)式________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過(guò)渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。(2)①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定構(gòu)造，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定構(gòu)造，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②由表中數(shù)據(jù)可知：*失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆缺乏前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，*應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差異不大，而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子，即為ⅢA族的元素Al。④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定構(gòu)造的傾向有關(guān)。構(gòu)造越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e－的穩(wěn)定構(gòu)造，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：(1)①④(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定構(gòu)造，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難②aNa2O和Na2O2③ⅢA④m10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān))：(1)A～F六種元素原子，原子半徑最大的是________(填序號(hào))。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：________。(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子構(gòu)造，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：________。(4)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反響，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。解析：由短周期元素A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)可以確定A為氫，C為氧，B為氮，D為鈉，E為硫，F(xiàn)為氯。其中原子半徑最大的是鈉，氫、氧、鈉組成的常見(jiàn)化合物是NaOH，其電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，對(duì)照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達(dá)八電子構(gòu)造的化合物是NCl3，因其中氮呈負(fù)價(jià)，氯呈正價(jià)，所以其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH3(NH3·H2O)；濃硫酸與銅反響的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。答案：(1)D(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)HClO和NH3(NH3·H2O)(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O11.以下曲線分別表示元素的*種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。②第三周期元素的最高化合價(jià)__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素*、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、*＋的半徑逐漸減小；化合物*N常溫下為氣體。據(jù)此答復(fù)：①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一樣，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。解析：此題通過(guò)圖表的形式考察元素周期律及構(gòu)造、性質(zhì)。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠?，應(yīng)熟練掌握其外層電子構(gòu)造。(2)由題意可知Y為O，M為Si，由離子所帶電荷可知*為H，Z為Na，N為Cl。由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。答案：(1)①b②c③a(2)①HClO4②離子鍵、(極性)共價(jià)鍵NaClO③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑12．(2009·濰坊統(tǒng)考)五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示：abcde(1)上述元素中離子半徑最大的是________(填元素符號(hào))。(2)A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，且A、B、E三種物質(zhì)含有一樣的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子構(gòu)造示意圖為_(kāi)_______________；②假設(shè)將D逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反響過(guò)程中的離子方程式依次為_(kāi)___________________。解析：根據(jù)a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫。然后依據(jù)題目要求作答即可。答案：(1)S(2)①②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－1．以下圖是元素周期表的一局部，以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤解析：對(duì)照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O弱，因此H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱；Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HClO4的酸性大于H2SO4；Cl的最高正化合價(jià)為＋7，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)。答案：C2．*、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中*、Z同族，Y、Z同周期，W與*、Y既不同族也不同周期；*原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<*<ZC．*與W可以形成W2*、W2*2兩種物質(zhì)D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定解析：根據(jù)題設(shè)條件可以推出*、Y、Z、W分別為氧、氯、硫、氫，選B、C。答案：BC3.*、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子后，都形成稀有氣體的電子層構(gòu)造，*放出的能量大于Y，則以下推斷中不正確的選項(xiàng)是()A．原子序數(shù)*＞YB．復(fù)原性*－＜Y－C．氧化性*＞YD．酸性H*＜HY解析：非金屬元素的原子獲得一樣數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，由此可知，*的非金屬性比Y的強(qiáng)，其復(fù)原性Y－＞*－，原子序數(shù)Y＞*。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性HY＞H*。答案：A4．以下粒子的構(gòu)造表示正確的選項(xiàng)是()A．18O的構(gòu)造示意圖：B．O2－的構(gòu)造示意圖：C．Mg2＋的最外層有10個(gè)電子D．Mg2＋的構(gòu)造示意圖：解析：18O核電荷數(shù)為8，核外有8個(gè)電子；O2－核電荷數(shù)為8，核外有10個(gè)電子；Mg失去最外層的兩個(gè)電子后，最外層已沒(méi)有電子，Mg2＋的核外到達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造。答案：D5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子電子層數(shù)：A<BB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E<DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C<D解析：由題設(shè)條件可依次推出B為氧，E為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據(jù)此可知此題答案為A。答案：A6．(2008·**非延考區(qū)，9)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素解析：短周期中，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，因此A錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。答案：C7．原子的核電荷數(shù)小于18的*元素*，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。以下有關(guān)元素*的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．元素*能形成化學(xué)式為*(OH)3的堿B．元素*可能形成化學(xué)式為K*O3的含氧酸鉀鹽C．元素*原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素*能與*些金屬元素形成化合物解析：當(dāng)n＝1時(shí)，沒(méi)有此元素存在；當(dāng)n＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素*為氮元素；當(dāng)n＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素*為氯元素；所以C對(duì)；由于元素*可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成*(OH)3的堿，所以A不正確；可形成KNO3或KClO3，所以B對(duì)；N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，所以D對(duì)。答案：A8.1～18號(hào)元素的離子aW3＋、b*＋、cY2－、dZ－都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．質(zhì)子數(shù)c>bB．離子的復(fù)原性Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑*<W解析：根據(jù)各粒子都具有一樣的電子層構(gòu)造，可知：a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，則a>b>d>c，A錯(cuò)；離子的復(fù)原性判斷：核外電子數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子的引力越強(qiáng)，復(fù)原性越弱；對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B對(duì)C錯(cuò)；W與*位于同一周期，因a>b，所以原子半徑W<*。答案：B9．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是()A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈由不穩(wěn)定構(gòu)造到穩(wěn)定構(gòu)造的周期性變化D．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化解析：構(gòu)造決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)。答案：C10．如以下圖是元素周期表中短周期的一局部，假設(shè)A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AB．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C．D與C不能形成化合物D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D解析：A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明A只能為15號(hào)元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項(xiàng)中酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人?gt;硫酸>磷酸；B選項(xiàng)中氧元素?zé)o最高正價(jià)；C選項(xiàng)中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D選項(xiàng)中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。答案：A11．以下對(duì)非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反響中都既能作氧化劑又能作復(fù)原劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反響生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④解析：非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，①正確；F2通常只能作氧化劑，②不正確；常溫下水是液體，③錯(cuò)；CO、NO、SiO2等既不溶于水，也不與水反響，④錯(cuò)；在含氧酸根ROeq\o\al(a－,b)中，非金屬元素R呈正價(jià)，⑤正確；選C。答案：C12．在測(cè)定液態(tài)BrF3導(dǎo)電時(shí)，發(fā)現(xiàn)20℃時(shí)其導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明BrF3能發(fā)生電離，其他眾多事實(shí)證明KBrF4、(BrF2)2、SnF6、ClF3、BrF3等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰、陽(yáng)離子是()A．Br3＋和F－B．Br2F＋和F－C．BrFeq\o\al(＋,2)和BrFeq\o\al(－,4)D．BrFeq\o\al(2－,5)和BrF2＋解析：液態(tài)BrF3能導(dǎo)電，說(shuō)明其電離方程式與H2O一樣，即BrF3＋BrF3BrFeq\o\al(－,4)＋BrFeq\o\al(＋,2)。答案：C13．以下事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是()A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多解析：元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)比擬的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl比H2S穩(wěn)定，說(shuō)明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，C項(xiàng)正確；原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC14．以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的復(fù)原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；Na與K比擬，K更易失電子，復(fù)原性更強(qiáng)，C錯(cuò)；O與S同主族，O的非金屬性強(qiáng)，D正確。答案：C15.不同的金屬在化學(xué)反響中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來(lái)俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。(1)金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)"金屬及其化合物〞的重要工具，許多"金屬及其化合物〞的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用"熱分解法〞冶煉的金屬是________、________。工業(yè)上又常用以下反響進(jìn)展金屬鉀的冶煉：Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))K↑＋NaCl，似乎"違背〞了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因________________________________________________________________________。(2)在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)"違背〞金屬活動(dòng)性順序，但這些"反常〞現(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋。*學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒外表有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反響方程式進(jìn)展解釋________________、________________。(3)研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反響原理，比擬Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性強(qiáng)弱________。②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。方案：___________________________________________________________________。解析：(1)可以用"熱分解法〞冶煉的金屬是不活潑的金屬(鉑、金通常以單質(zhì)形式存在于自然界中)，如銀、汞等；反響Na＋KClK↑＋NaCl之所以能進(jìn)展是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結(jié)果。(2)在FeCl3溶液中，因存在Fe3＋的水解，所以呈酸性；鋅粒外表產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的H＋反響的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與Fe3＋反響的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是Fe3＋水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀的結(jié)果；(3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反響2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋；由濕法煉銅Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu可知，Cu2＋的氧化性大于Fe2＋。答案：(1)Hg、Ag該反響為可逆反響，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)。(2)Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋3Zn2＋[或Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以。](3)①Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色16．*、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。*、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)*元素在元素周期表中的位置是________。(2)*的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極外表放電，則正極通入________(填物質(zhì)名稱)；負(fù)極電極反響式為_(kāi)_______________________。(3)C在一定條件下反響生成A的化學(xué)方程式是________________。(4)*、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH________7(填"大于〞"小于〞或"等于〞)，其原因是(用離子方程式表示)：________________。(5)Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反響是可逆反響，ΔH<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反響。以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是________(填寫以下各項(xiàng)的序號(hào))。a．到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響速率與逆反響速率相等b．反響過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c．到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1d．到達(dá)化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．到達(dá)化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大解析：除惰性氣體外，短周期的無(wú)色氣體只有H2、N2、O2，由此不難確定*為O，Y為N，Z為H。(5)設(shè)反響開(kāi)場(chǎng)一段時(shí)間后生成NH3*mol。N2＋3H22NH3反響前amolamol0反響后a－eq\f(*,2)a－eq\f(3,2)**則反響后N2的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(a－\f(*,2),a－\f(*,2)＋a－\f(3,2)*＋*)＝50%。答案：(1)第二周期ⅣA族(2)氧氣H2＋2OH－－2e－→2H2O(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O(4)小于NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)ab17.有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。(1)假設(shè)②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：②⑦⑧②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：________________(用化學(xué)式表示)。a(2)假設(shè)甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的*些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反響a為置換反響，反響b為化合反響。如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)：戊可能為：________________、________________(列舉適宜的兩例)。假設(shè)甲是O2、乙是N2H4，反響a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)展的原電池反響，則負(fù)極發(fā)生的電極反響式為：_____________________________________________________________。b(3)假設(shè)右圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的*些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反響c為置換反響。假設(shè)反響c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)展電解反響，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反響d中陰極的電極反響式為：__________________________________________________________。假設(shè)反響c是在高溫下進(jìn)展的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反響，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反響c的化學(xué)方程式為：______________________________________。解析：因②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，結(jié)合其在元素周期表中的相對(duì)位置可以推出②為碳，⑦為硫，⑧為氯；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3；(2)因反響a為置換反響，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，設(shè)甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮?dú)?、硫或C，丁為水，戊為NO或SO2或CO、CO2等；假設(shè)甲為CO2，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；假設(shè)甲是O2、乙是N2H4，則在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)展的反響a的原電池反響的負(fù)極反響式為N2H4＋4OH－－4e－→N2＋4H2O。(3)假設(shè)反響c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)展電解反響的置換反響，結(jié)合反響d的生成物，可以確定A可能為銅等活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬，B的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液，C為可溶性銅鹽或相應(yīng)金屬的鹽溶液，D為氫氣；假設(shè)A為銅時(shí)，則反響d中陰極的電極反響式為Cu2＋＋2e－→Cu；假設(shè)反響c是在高溫下進(jìn)展的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反響，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反響，其常見(jiàn)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。答案：(1)HClO4、H2SO4、H2CO3(2)CO、SO2、NO(任舉兩例，其他合理答案也可)N2H4＋4OH－－4e－→N2＋4H2O(3)Cu2＋＋2e－→Cu(或Zn2＋＋2e－→Zn、Ni2＋＋2e－→Ni)；Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O318．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反響生成一種鹽*；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的eq\f(3,4)倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不一樣的假設(shè)干種化合物。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出以下元素的元素符號(hào)：B________，C________。(2)用電子式表示D、E所形成的化合物：________。(3)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是________，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是________。(4)常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽*的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度c1(H＋)∶c2(H＋)＝________。解析：A為H，B為N，因HNO3＋NH3=NH4NO3。D與A同主族，則D為Na，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為eq\f(3,4)×8＝6即E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不一樣的假設(shè)干化合物的元素C應(yīng)為O。對(duì)(3)，E(S)的最高價(jià)為＋6，與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH4HSO4，電離方程式為NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，又NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，故離子濃度最大的是H＋，其次是SOeq\o\al(2－,4)，再次是NHeq\o\al(＋,4)，OH－最小。Z為HNO3，*為NH4NO3；對(duì)HNO3溶液，當(dāng)pH＝a時(shí)，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,10－a)＝10a－14mol·L－1；對(duì)NH4NO3溶液，當(dāng)pH＝a時(shí)，水電離出的H＋濃度為10－amol·L－1，兩者的比值為102a－14。答案：(1)NO(2)(3)NH4HSO4c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)(4)102a－1419.有*、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②Z*eq\o\al(＋,4)＋W*－=Z*3