高三一輪復(fù)習(xí)《原電池》學(xué)案

原電池的工作原理最新考綱要求核心素養(yǎng)脈絡(luò)1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。1.變化觀念與平衡思想：認識原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。能多角度、動態(tài)地分析原電池中物質(zhì)的變化及能量的轉(zhuǎn)換。2．證據(jù)推理與模型認知：能利用典型的原電池裝置，分析原電池原理，建立解答原電池問題的思維模型，并利用模型揭示其本質(zhì)及規(guī)律。3．科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念，能對與原電池有關(guān)的社會熱點問題作出正確的價值判斷。1.概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把能轉(zhuǎn)化為能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是。2.構(gòu)成條件(1)。(2)。(3)。3.工作原理（以鋅銅原電池為例）(1)反應(yīng)原理電極名稱負極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向離子移向鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向極，Cl－移向極(2)鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有。②鹽橋的作用：a.。b.。(3)兩種裝置的比較1.《必修2》P45第4題變式訓(xùn)練在如圖所示的4個裝置中，不能形成原電池的是_____(填序號)，并指出原因。2.《必修2》P45第2題；《化學(xué)反應(yīng)原理》P73第2題變式訓(xùn)練有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動順序是()＞b＞c＞d＞c＞d＞a＞a＞b＞c＞b＞d＞c【方法總結(jié)】判斷原電池正、負極的一般方法3.《化學(xué)反應(yīng)原理》P73第6題變式訓(xùn)練.設(shè)計原電池裝置證明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強。(1)寫出能說明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的離子方程式：_____________________________。(2)若要將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，電極反應(yīng)式分別是：①負極：________________________。②正極：_____________________________。(3)在框中畫出裝置圖，指出電極材料和電解質(zhì)溶液：①不含鹽橋②含鹽橋題組一原電池的工作原理1.(2022·上海高考)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量(Zn2+)(H+)(SO42-)2.分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C.③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑3.(2022·天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡題組二聚焦“鹽橋”原電池4.(2022·河北高三模擬)根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A.燒杯a中的溶液pH降低B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑5.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極原電池的工作原理簡圖注意①電子移動