蘇教版化學(xué)選修三專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境寒假練習(xí)

蘇教版化學(xué)選修三專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境寒假練習(xí)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間150分鐘。分卷I一、單選題(共10小題，每小題4.0分,共40分)1.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是（）A．Z的氧化物屬于堿性氧化物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞XC．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)2.如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是（）A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞aB．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a3.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表．已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備MC．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO44.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物5.為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包含有碳?xì)浠衔??？茖W(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是()A．普通鹽酸酸性太強(qiáng)B．普通鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性C．普通鹽酸與月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)D．無(wú)法區(qū)別月球巖石中原來(lái)含有的是碳化物，還是碳?xì)浠衔?.已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A，B，C，D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說(shuō)法正確的是（）A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S﹣H鍵D．在25℃時(shí)，A的鹽酸鹽溶液的pH小于77.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Y＜Z＜WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．W的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物8.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜WC．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成9.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的最高化合價(jià)為+6B．離子半徑：W＞Q＞Y＞XC．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q10.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)二、雙選題(共2小題，每小題6.0分,共12分)11.（多選）陰離子C8H﹣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣．關(guān)于該粒子的推斷正確的是（）A．一個(gè)陰離子含有34個(gè)價(jià)電子B．該離子能與溴水、酸性高錳酸鉀依次發(fā)生氧化、加成反應(yīng)C．在一定條件下，1molC8H﹣與8molH2完全反應(yīng)生成辛烷D．在酸性溶液中，該陰離子與H+反應(yīng)生成1，3，5，7﹣辛四炔12.（多選）已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：Z＜X＜YB．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜WD．四種元素中不可能有金屬元素分卷II三、非選擇題(共4小題，每小題12.0分,共48分)13.鈦和鈦的合金已被廣泛應(yīng)用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題：(1)鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基態(tài)原子的電子排布式為________，按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)元素。(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是___________________________________________________。(3)現(xiàn)有含Ti3＋的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化學(xué)鍵類型是________，該配合物的配位體是________。14.鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。(1)葡萄糖酸鋅([CH2OH(CHOH)4COO]2Zn)是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋的電子排布式：__________________；葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子的雜化方式是______________。(2)Zn2＋也能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋，配位體NH3分子的空間構(gòu)型為________；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與N之間的化學(xué)鍵。15.綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。試回答下列問(wèn)題：(1)在我國(guó)中西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是________。A．建在中西部干旱山區(qū)可以脫貧致富B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)(2)對(duì)聚丙烯酸廢棄物(白色污染物中的一種)的降解，國(guó)際上最新采用了熱聚門冬氨酸或其鹽(TPA)，它有效、廉價(jià)且自身可被生物降解。廢棄物自身被生物降解的意義是________________。(3)美國(guó)羅姆斯公司的G.L.Willingham等人研制出對(duì)環(huán)境安全的艦舶防垢劑——“海洋9號(hào)”而獲得了美國(guó)“總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎(jiǎng)”?！昂Ｑ?號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：試回答下列問(wèn)題：①“海洋9號(hào)”的化學(xué)式為________________。②能在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)的碳原子是______(用2,3,4,5等數(shù)字填寫)。③4、5位碳原子上連接的兩個(gè)氯原子能否發(fā)生取代反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，如能發(fā)生，請(qǐng)舉一例，用化學(xué)方程式表示。16.據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出了類似C60的物質(zhì)N60。已知N60分子中每個(gè)氮原子之間均以氮氮共價(jià)鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，所有的氮原子都具有最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N—N鍵鍵能為167kJ·mol－1，N===N鍵鍵能為418kJ·mol－1，N≡N鍵鍵能為942kJ·mol－1。試回答：(1)根據(jù)上述信息推斷N60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(包括分子的空間構(gòu)型、分子內(nèi)的平面幾何形狀、化學(xué)鍵的類型和數(shù)目等)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)根據(jù)鍵能和物質(zhì)化學(xué)變化中的能量變化原理計(jì)算，1molN60全部分解為N2所吸收或放出的能量(熱量)為____kJ。(3)根據(jù)(2)的計(jì)算結(jié)論推斷，下列N60的用途中正確的是________。A．可用作高能炸藥B．可用作高能燃料答案解析1.【答案】B．【解析】W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，A．氧化鋁是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．X為Si、Y為C，非金屬性C＞Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；C．S2﹣離子比Al3+多一個(gè)電子層，故離子半徑S2﹣＞Al3+，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，故D錯(cuò)誤，2.【答案】A．【解析】由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，則A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定，故B正確；C、a為P元素、d為O元素，二者可以形成PO43﹣，故C正確；D、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性a＜b＜c，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c＞b＞a，故D正確；3.【答案】A【解析】J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說(shuō)明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故T為Cl元素．A．J為C元素，和H元素組成的化合物烴中C﹣H鍵為極性鍵，C﹣C鍵，C═C，C≡C為非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．B．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)冶煉應(yīng)用Al2O3，故B正確；C．R應(yīng)為S元素，T為Cl元素，同周期元素中，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故T對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．T的非金屬性最強(qiáng)，最高化合價(jià)為+7價(jià)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故D正確．4.【答案】D【解析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A、當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；B、X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+，離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為O2﹣，離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，故D正確．5.【答案】D【解析】利用氘鹽酸(DCl)與重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品的目的是為了便于區(qū)別月球巖石中原含有的是碳化物還是碳?xì)浠衔?。氘鹽酸與普通鹽酸的酸性與揮發(fā)性相同。6.【答案】D【解析】結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D，A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10，A為5原子離子，則A為NH4+，B為2原子離子，故B為OH﹣，則C為NH3，D為H2O，A．NH3與H2O反應(yīng)生成NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B．A為NH4+離子，不是分子，故B錯(cuò)誤；C．D為H2O，由于水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+離子水解，溶液呈酸性，故D正確；7.【答案】B．【解析】短周期元素X、Y、Z、W，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y位于第三周期第IIIA族，所以Y是Al元素，Z是Si元素，X是N元素，W是S元素，A．同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，X是N元素，Z是Si元素，N元素的非金屬性大于C元素，C元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；C．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Z的非金屬性小于W，所以W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z，故C錯(cuò)誤；D．W是S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物是水化物是硫酸，硫酸中只含共價(jià)鍵，所以為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；8.【答案】A【解析】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時(shí)，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8﹣1=7，即T為N元素；W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，A．Q與W形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，二者含有陰、陽(yáng)離子之比都是2：1，均屬于離子化合物，故A正確；B．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B錯(cuò)誤；C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)為Al2O3，屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y和T組成的物質(zhì)AlN是原子晶體，不能由單質(zhì)Al和氮?dú)庠诘蜏叵潞铣桑蔇錯(cuò)誤，9.【答案】C【解析】短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，A．Y為O元素，沒有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B錯(cuò)誤；C．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯(cuò)誤，10.【答案】B【解析】A、為主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故A錯(cuò)誤；B、若Y為O，原子序數(shù)為8，W為S，原子序數(shù)為16，則符合，故B正確；C、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯(cuò)誤；D、若Z、X是非金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比X弱，若Z、X是金屬元素，則Z的化學(xué)活潑性比X強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；11.【答案】AD【解析】A．HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣中價(jià)電子數(shù)=4×8+1+1=34，故A正確；B．碳碳三鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在一定條件下，1molC8H﹣與8molH2完全反應(yīng)生C8H17﹣，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣與H+反應(yīng)生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH，其名稱是1，3，5，7﹣辛四炔，故D正確；12.【答案】AB【解析】根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置知，X、Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族，A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性Z＜X＜Y，故A正確；B．W的原子序數(shù)比Y大8，W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍，如O和S元素，故B正確；C．非金屬性Y＞W(wǎng)，其氫化物穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．四種元素中可能含有金屬元素，如X可能是Li、Be，Z可能是Na、Mg、Al，故D錯(cuò)誤；13.【答案】(1)同位素4ⅣB1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)d(2)BaTiO3(3)極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵H2O、Cl－【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不同的同種元素的不同種原子互稱為同位素；根據(jù)晶胞計(jì)算均攤法可以求出各元素原子在晶胞中的個(gè)數(shù)比，從而得到化學(xué)式。14.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3(2)三角錐型【解析】(1)Zn是30號(hào)元素，Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。葡萄糖分子中，醛基(—CHO)上的碳原子采取sp