九年級化學第2單元基礎知識背記清單

單1、測化反應：+氣驗現象；氣的1/52、測：123）點，，是4。5），。3，于1/5，能的原：（1）、（2）、（3）實4、（后。4、，中瓶。5、的1/5還。6空，（N)78%、氧2)21%、、和22質0.03%)N)。227、)。21

8、通常情下氮氣（N是無色、無味的體不易溶于水，2不支持燃燒，化性質不如氧氣潑9、由于氮N化學質活，因此常用作護，如焊2接金屬常用氮作護氣，燈泡中滿氣延長使用壽命食包中充氮氣一防，療上可在液氮凍醉件下做手術；導料液氮的低溫環(huán)下顯示超導性。10、稀有氣體包氦氣(He)氖氣(Ne)、(氪、氙氣氡氣Rn)，它們的化學性質很活。、有體在通電時能出同色的光，可制多用的電光源，如航燈強照明燈、閃燈霓燈等；氦氣可造溫境。12、氮N和有氣體都可作護因是學質活潑。2能用于食品包中保護氣的氣體必滿要求：無毒無、價得、不活潑。、氣(He)可用于飛艇和探氣，與氫氣相比優(yōu)是會發(fā)生爆炸。14、做，做純凈物和純凈物的概1）混的2）混沒，熔沸。3）、純可用N，用O、CO表222P磷P。25、指：二硫（）一碳（氧2NO）O2316、：常況下氧是色無味的氣體，密度比空氣略，易溶于水，液氧淡色，態(tài)氧淡色花狀。17、⑴硫氣點燃

二氧化硫；⑵在氣燃現：、淡藍色火焰熱③成有刺激性氣氣在氣燃現：2

點燃點燃點①、藍紫色火；、放熱；③、成刺性氣味氣體硫在氧二氧化硫一空氣污染物，能于水，瓶底加量是了吸收產生的氧硫防止擴散到空中空氣造成污染⑷硫燃少水，細沙不能吸收氧硫。18、⑴碳氣

二氧化碳；⑵炭空中燒象、發(fā)紅②放木在氣燃現①白②放熱、木炭在氧氣中燒在空氣中燃燒烈④生成的氣體能澄石水變渾濁19、⑴鐵氣

四氧化三鐵；⑵鐵在氣燃現：細鐵絲劇烈燃燒星射生色固⑶驗，在瓶底預先放一是為了防燃過生成的高溫熔化物濺瓶，使集氣瓶炸；絲成螺旋狀是為增鐵與氧氣的接觸積實驗開始時先燃柴目的是為了引鐵。20、炭硫別空中氧中燒現不，明、物質燃燒的劇程取決于氧氣的量氧含量越高，燃越烈②、氧氣的化性比較活潑。21、由兩種或兩種上物生成另一種物的應叫做合應。22、物質與氧氣發(fā)的應做化應。有些氧化反應進行很慢，甚至不被察，這種氧化做緩氧。植的吸、食物的腐爛、酒和的造、農家肥的熟都含物質的緩慢化23合。24、氧氣的化學性質比較潑氧氣在氧反中供氧，具氧化25、實驗室常采用熱錳鉀、分解過氧氫加氯酸鉀的方法制取氧氣。錳酸鉀鉀+二氧化錳+氧氣；過氧氫二氧化錳氧氣；氯酸氯鉀+氣加熱3

26、在化學反應里改其物質的化學反速，本身的質量和化學性質在應后都沒有發(fā)生化物叫做催化（叫媒。催化劑在化學應所起的作用叫化用27、由一種物質生兩或種以上其它物的應叫做解應28、化合反應、分反屬于基本反類氧化反應不屬基反應類型。29實驗室用加熱高酸制取用排水法集氣注意以下幾點【分三次背1）4）部，5）（8）部；9分1）加熱高錳酸制氣在試管口放一棉，主要是為了止加熱時高錳鉀末進入導管，導堵。2）導氣管伸入生置不能太長，稍出皮塞即可，這有利于產生的體出。3）加熱高錳酸制氣管口要略向下斜原因是有些固試劑受熱時會出蒸氣，試管口下防冷凝水回流到的管底部，炸裂試。4）對高錳酸鉀在部加熱前，先使精火焰在試管下來回移動，其的讓試管均勻受。5導口開始有泡出，不能立即收，為開始冒出的氣泡是空氣。氣連續(xù)而均勻地出，始收集氧氣。6集氣瓶移水要正放在上因為氧氣的度空氣大，倒放會使氧氣瓶與玻璃片的縫中掉7停加熱時，要導移出水面，然再滅酒精燈，因為停止加熱時果熄滅酒精燈水里的水會倒流回試使試管炸裂。8氣收集有兩方，易溶于水的采排法，易溶于水的采用排空氣法采用排空氣法根密來決定瓶口向或下密度比空氣大氣收集時瓶口向向上排空氣法密度比空氣小的氣體收集時口下，叫向下排氣。4

9若向上排空法集氣，檢驗氧氣集的方法是：用一根帶火星的條平集氣口若條復燃，表明氣集了。排氣法收氣時導氣管要伸到近氣底部，這樣有利于集氣瓶內氣出，使收集的體純用排水法排氣收集氣體各有缺排水法收氣的優(yōu)點是收集的體比較純凈缺是含有水分排空氣法收集氣體的優(yōu)點是收集的體比較干燥，點不純。檢查裝置密時除了用手緊握方外還可以用酒精燈加熱，用熱巾住試管。如果某同學制的氣純，可能的原有a置氣密性不好b、沒等試管的氣排凈就開始集c、排水集氣時，集氣瓶中的水沒完充滿，還留有泡；收集完氣體后玻片集氣瓶口之間封好。30、溶水或不易溶于氣可排水法收集密度比空氣大的氣體可用向上空法密度比氣的氣體可用向下排氣用排水法收集氣體導伸入集氣瓶口即向上排氣或向下排空氣法