高中化學實驗專題練習題與答案

高中化學實驗專題練習題與答案_文檔視界化學實驗專題

一、化學儀器及使用方法，化學實驗基本操作

1、下列有關試驗操作的敘述正確的是()

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水

稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

2下列有關實驗操作的說法正確的是

()

A．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液

B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

3、(下列裝置或操作能達到實驗目的的是()

4、下列實驗裝置圖正確的是

()

5、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A.銅和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C.鋅和稀硫酸制氫氣

D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

6、用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是（）

選項操作及現象溶液

A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液

B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液

C

2

Ca(ClO)2溶通入CO，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。液

D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加

2入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)溶液

7、如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯

中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（）

①CO2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

8、下列與實驗相關的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

2

D．檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸

4

9、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是

10、下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

二、常見物質的分離、提純

1、寫出下列物質的除雜試劑（括號內為雜質）

CO2(HCl)________________CO2(CO)________________CO(CO2)________________CO2(O2)________________CO2(SO2)________________Cl2(HCl)________________FeCl3(FeCl2)______________FeCl2(FeCl3)______________Fe(Al)________________SiO2(Al2O3)__________NaHCO3(Na2CO3)___________Na2CO3(NaHCO3)__________苯（苯酚）___________乙醇（乙酸）

___________

乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

）

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾

3、下列除去雜質的方法正確的是()

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

4、現有三組混合液：①菜子油和醋酸鈉溶液②苯甲酸和乙酸③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸

三、物質的檢驗，鑒別

1、下列鑒別方法可行的是（）

A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42和CO32

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

2、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

3、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()

選項實驗操作及現象實驗結論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

2－

4一定含有SO

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液一定含有Fe2+中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是

2SO

將少量某物質的溶液滴加到新制的銀溶液中，

水浴加熱后有

該物質一定屬于

D

銀鏡生成

醛類

4、下列實驗能達到預期目的的是（）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.①②③B.①③④C.②③⑤

D.②④⑤

5、能鑒別

Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（

）

A．HNO3

B

．KOH

C

．BaCl2

D．NaClO

6、某鈉鹽溶液中可能含有

NO2、SO42、SO32

、CO32

、Cl

、I

等陰離子。某同學取

5

份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅

溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2、CO32、Cl三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

(

)

A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤

7、(’08北京理綜9)下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

（

）

4

AlCl3

3

2

H

2

4

①KOHNa2SO②NaHCOBa（OH）

SO

③HClNaAlO

2NaHSO

4④Ca（OH）

2

NaCO

BaCl

2

2

3

A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取

適量該溶液進行如下實驗：

①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；②向①所得的溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀，過濾；

③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；

④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據上述實驗回答下列問題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是

；

（2）原溶液中一定存在的離子是

。

9、某無色透明溶液中可能大量存在

Ag＋

，Mg2＋

，Cu2＋

中的幾種離子。21世紀教育網

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀

不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為______________。

（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的

離子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl－－2－－B．NO3C．CO3D．OH

10、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）

選項實驗操作實驗目的或結論

A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無說明該鉀鹽是

K2CO3

色無味氣體

B向含有少量

FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾FeCl3

C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉說明常溫下Ksp(BaCO3)末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生<Ksp(BaSO4)

DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸檢驗制得氣體是否為乙烯

性KMnO4溶液

四、綜合實驗（物質制備，性質實驗，實驗設計、評價）

1、）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是__________________________________________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是________________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是________________________________________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因___________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

2、（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒??”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置

（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是。

（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是；

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體

顏色變淺，請結合化學方程式說明原因

（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順是。其理由是

②氨氣燃燒的化學方程式是。3、

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，

用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

。

（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）

儀器加入試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程

式：（4）試管

。

F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

4、某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行

。

“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取

FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是。

(2)裝置E中的現象是。

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述

3+

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入Cl2的作用是。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____

______________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結合離子方程式簡要說明)

X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小

于原子核。通常狀況下，W為無色液體。

10的元素組成，X有5個5、已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_______________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_______________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放

入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴

入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________

反應的離子方程式是_____________________________。

(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓

強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕

色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。

若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量

n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________。②溫

度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保

留1位小數）______________。

。

6、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+NaSO4+H2O中的還原劑為________________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO42．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO的影響）．

．．．2

①提出合理假設．

假設1：只存在2-；假設2：既不存在2-也不存在ClO；假設3：_____________．SOSO

33

②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選．．實驗

-124-1

NaOH、0.01mol-14

試劑：3moLLHSO、1moLLLKMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預期現象和結論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3

-124

moLLHSO至溶液呈酸性，然后將所得溶液

分置于A、B試管中．

步驟2：

步驟3：

7、工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

AB

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、、沉淀、、、冷卻結晶、、烘干。

3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是。碳酸化時沒有

析出碳酸鈉晶體，其原因是。

4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)

生的反應的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。

6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，

純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

8、請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C??；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

AB

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、、沉淀、、、冷卻結晶、、烘干。

3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是。碳酸化時沒有

析出碳酸鈉晶體，其原因是。

4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)

生的反應的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。

6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，

純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

8、請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C??；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

AB

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、、沉淀、、、冷卻結晶、、烘干。

3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是。碳酸化時沒有

析出碳酸鈉晶體，其原因是。

4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)

生的反應的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是。

6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，

純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

8、請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C??；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出