魯教版化學(xué)九年級上冊同步教案：第四單元 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示

第5頁第二節(jié)物質(zhì)組成的表示一.知識教學(xué)點1.化學(xué)式2.相對分子質(zhì)量。3.根據(jù)化學(xué)式的計算。二.重、難、疑點及解決方法1.重點：書寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。2.難點：(1)化學(xué)式中各數(shù)字的意義。(2)化學(xué)式的含義。3.疑點：如何根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題？4.解決方法：在復(fù)習(xí)有關(guān)元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量的含義的根底上，采用演示練習(xí)糾錯的方法，通過學(xué)生自學(xué)、討論的方式進行教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計算能力。三.教學(xué)步驟[導(dǎo)入]：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？[學(xué)生活動]：閱讀教材，并討論，得出化學(xué)式的概念。[板書]：一.化學(xué)式及其意義1.概念：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子。[強調(diào)]：化學(xué)式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過屢次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。[設(shè)問]：“H2O〞除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?[學(xué)生活動]：閱讀教材，歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。[小結(jié)]：1.表示水。2.表示水由氫元素和氧元素組成。3.表示一個水分子。4.表示一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。[板書]：2.意義：〔1〕表示一種物質(zhì)?！?〕表示組成這種物質(zhì)的元素?！?〕表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子。〔4〕表示構(gòu)成這種分子的原子。二．化合價常用化合價記憶歌訣一〔1〕常規(guī)價的：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。〔2〕變價的：

銅一二，鐵二三，

二〔負(fù)二〕四六硫二四碳，

二四六七錳全占?！?〕負(fù)價的：

負(fù)一氟氯和溴碘，

負(fù)二氧硫負(fù)三氮。常用化合價記憶歌訣二一價氫、鋰、鈉、鉀、銀，

二價氧、鎂、鈣、鋇、鋅，

銅、汞一、二，鐵二、三，

碳、錫、鉛在二、四尋，

硫為負(fù)二和四、六，

負(fù)三到五氮和磷，

鹵素負(fù)一、一、三、五、七，

三價記住硼、鋁、金。復(fù)習(xí)引入：聽寫一些物質(zhì)〔MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca〔OH〕2、O2、Fe〕的化學(xué)式。由此介紹各種化合物中組成元素的原子個數(shù)比是一定的，從而提出能表達化合物中不同元素原子數(shù)目比值關(guān)系的數(shù)值—化合價師生互動：[教師介紹]表P68常見元素的化合價介紹化合價口訣，讓學(xué)生進行記憶，并標(biāo)出以上幾種物質(zhì)中各元素的化合價。[教師設(shè)疑]再次閱讀表P68，結(jié)合上面幾種物質(zhì)中元素的化合價，從中你可得出元素化合價有哪些一般規(guī)律？[學(xué)生交流][師生整理]化合價的一般規(guī)律：1．在化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬元素既可顯正價，亦可顯負(fù)價；2．在化合物中，元素化合價的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中，元素化合價為零。3.許多元素具有可變價4.其他[教師引導(dǎo)]有了元素的化合價，我們可根據(jù)元素的化合價方便地寫出化合物的化學(xué)式。[教師講解]根據(jù)化合價書寫化學(xué)式：十字交叉法〔以書寫氧化鎂的化學(xué)式為例〕〔1〕一排順序二標(biāo)價，MgO〔2〕絕對價數(shù)來交叉，Mg2O2〔3〕偶數(shù)角碼要約簡，MgO〔4〕寫好式子要檢查。即：正左、負(fù)右；標(biāo)價、交叉、化簡；復(fù)查。再舉例：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁

氯化鈉

氫氧化鎂

硫酸鐵

硫酸亞鐵特別需要指出的是，化學(xué)式只能表示實際存在的物質(zhì)的組成。用化合價法那么推算化學(xué)式，只有在該化合物實際存在時才有意義。不能根據(jù)化合價憑空臆造，隨意書寫化學(xué)式。〔1〕化合物化學(xué)式的寫法①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。③二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某〞，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等?！?〕單質(zhì)化學(xué)式的寫法：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學(xué)式。如：Fe、C、Ne、P、S等?！?〕正確認(rèn)識元素符號右下角數(shù)字和元素符號前面數(shù)字的意義：①前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。②右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個數(shù)?！惨訡uSO4?5H2O為例〕[練習(xí)]：指出以下符號所表示的意義(1)H表示和。(2)2H表示。(3)4H2O表示。[教師設(shè)問]：用H2O表示水的組成，即一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？[學(xué)生活動]：閱讀教材，思考，得出相對分子質(zhì)量的概念及計算方法。[板書]：三.物質(zhì)組成的定量表示概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。國際單位為“一〞，符號為“1〞(單位一般不寫出)。[練習(xí)穩(wěn)固]：根據(jù)化學(xué)式可以進行如下計算：例：硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4求：(1)硫酸銨的相對分子質(zhì)量。(2)硫酸銨中各元素的原子個數(shù)比。(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。(4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[分析]：在化學(xué)式中各相對原于質(zhì)量之和就是相對分子質(zhì)量。計算時要注意：①正確書寫化學(xué)式；②準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；③元素符號之間用“+〞號，元素符號與數(shù)字之間用“×〞號。[板書]：解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝(14+1×4)×2+32+16×4＝132[學(xué)生活動]：注意觀察并檢查自己的運算過程及結(jié)果。[分析]：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學(xué)式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個數(shù)比。[板書]：解：用n表示原子個數(shù)，那么nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4[分析]：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類，不講個數(shù)，求各元素質(zhì)量比時，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成：N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16[分析板書]:計算式某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝化合物中所含該元素的相對原子質(zhì)量總和×100%化合物的相對分子質(zhì)量注意：原子的個數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(NH4)2SO4分子中有2個N原子，很多同學(xué)常得出10.6%的錯誤結(jié)果。[板書]：N＝N的相對原子質(zhì)量×2×100%＝21.2%(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量(四)總結(jié)、擴展1.化學(xué)式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，原子個數(shù)寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按習(xí)慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：NH3，同時先讀的后寫，后讀的先寫。2.化學(xué)式表示的意義：〔上面板書〕化學(xué)式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過