人教化學(xué)必修2質(zhì)量檢測(cè)卷(一)

章末質(zhì)量檢測(cè)卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列排列順序不正確的是()熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3原子半徑：C1>S>P堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：K>Na>Li解析：選B非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性的強(qiáng)弱：F>O>N,因此氫化物的穩(wěn)定性是HF>H2O>NH3，A正確；同周期元素從左向右，原子半徑減小(稀有氣體除外),因此原子半徑P>S>Cl,B不正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，反之也成立，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬性：Na>Mg>Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正確；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性：K>Na>Li，D正確。有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，A可以從C的鹽溶液中置換出C,則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是()TOC\o"1-5"\h\zA.A，B，CB.B，A，CC.C，B，AD.B，C，A解析：選B金屬性與最高價(jià)氧化物的水化物的堿性成正比，所以B>A,A可以從C的鹽溶液中置換出C，說(shuō)明A的活潑性大于C。下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是()B.1和16DB.1和16D.6和16C.12和17

解析：選D題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O（X2Y型離子化合物）、H2S（X2Y型共價(jià)化合物）、MgCl2（XY2型離子化合物）、CS2（XY2型共價(jià)化合物）。如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為1?18的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（）解析：選CA的結(jié)構(gòu)示意圖中，最上方的小黑點(diǎn)表示有2個(gè)未成鍵電子，且形成3個(gè)共價(jià)鍵，它的最外層有5個(gè)電子，即為N，另外3個(gè)原子為H，則A的化學(xué)式為nh3，故A項(xiàng)正確；同理，可分析出B、D項(xiàng)正確；C圖中Cl原子還應(yīng)有6個(gè)（3對(duì)）未成鍵電子。5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A.H、D、T表示同一種核素用電子式表示HCl形成過(guò)程H.+?Cl—-H+[Cl卜次氯酸電子式：HC10解析：選BH、D、T互為同位素，它們是氫元素的三種核素，A項(xiàng)不正確；HCl為共價(jià)化合物，書寫電子式時(shí)不用加中括號(hào)，C項(xiàng)不正確；次氯酸的電子式應(yīng)為HOCl,D項(xiàng)不正確。6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.六氟化氙（XeF6）B.次氯酸（HC1O）C.二氧化碳(co2)D.三氟化硼(BF3)解析：選cXe最外層有8個(gè)電子，又和6個(gè)F形成6個(gè)共用電子對(duì)，在XeF6中Xe最外層有14個(gè)電子，A項(xiàng)不正確；HC10中的H只能形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)不正確；BF3的電子式為'',B原子最外層為6個(gè)3電子，D項(xiàng)不正確。7.如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說(shuō)法不正確的是()X原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)原子半徑：Z>M>YZ2-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為.1嚴(yán)沖解析：選B由于四種元素均為短周期元素，由第一周期中兩種元素的位置特點(diǎn)可知X為He元素，則Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素。S的最高正價(jià)為+6，所以可與F形成sf6分子，A項(xiàng)正確；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中S得兩個(gè)電子后形成簡(jiǎn)單陰離子S2-,D項(xiàng)正確；而B項(xiàng)中He最外層只有2個(gè)電子。8.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是()離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：選D依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘分子間是范德華力，不存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，離子鍵既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。9．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)解析：選D由R、W、X、Y、Z五種元素所在的位置看，它們分別是Ar、P、N、S、Br，它們形成的單質(zhì)中常溫下，P、S為固體，Br2為液體、比、Ar為氣體，故A錯(cuò)；Br-的核外電子層比S2-和Ar多一層，B錯(cuò)；N、P氫化物中NH3分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高，C錯(cuò)。應(yīng)選D。10.下列說(shuō)法正確的是()元素的種類由核外電子數(shù)決定原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋n解析：選BA中，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；C中，核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定屬于同一元素，但其中子數(shù)可能不同，故有可能互為同位素；D中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)，該核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值約等于m+n,元素的相對(duì)原子質(zhì)量要根據(jù)各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和其豐度求算。已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4,下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是()鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)氯化鋰的氧化性比氯化鈹強(qiáng)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：選C鈹位于周期表中第2周期第IIA族。根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，題中涉及的元素的金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為：Na>Li>Be,Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be。還需明確的是，Mg與冷水的反應(yīng)速度很慢。故選C。X、Y、Z、W四種短周期元素，若①X的陽(yáng)離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。②W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽(yáng)離子的氧化性。③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?)A.W>Y>X>ZB.Z>Y>W>XC.X>Y>Z>WD.Z>X>Y>W解析：選DX、Y、Z、W四種短周期元素都可以形成簡(jiǎn)單離子，則Y和Z位于第二、三周期，由于Z的陰離子半徑大于同電荷的Y離子的半徑，則Z位于Y的下一周期，由于X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y的相對(duì)位置如下藍(lán)一產(chǎn)；w、X同主族，陽(yáng)離子氧化性W>X，則原子序數(shù)WvX。綜上分析四種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>X>Y>W。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第IA族和第WA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤解析：選B銨鹽中無(wú)金屬元素，但屬于離子化合物，③錯(cuò)；第IA族中H元素和第WA族原子化合時(shí)形成共價(jià)鍵，②錯(cuò)；活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，④⑤⑥正確。同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，試根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷。下列有關(guān)ph4i（碘化磷）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)結(jié)果不正確的是（）可由PH3和HI化合而得PH4I在物質(zhì)分類中屬于正鹽PH4I對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱時(shí)產(chǎn)生氣體PH4I屬于共價(jià)化合物解析：選DNH3和HCl反應(yīng)可以生成NH4C1，類似推出PH3和HI化合得到PH4I，A對(duì)；NH4Cl屬于正鹽，類似得出PH4I屬于正鹽，B對(duì)；NH4Cl受熱分解生成NH3和HC1，類似得出PH4I對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱時(shí)產(chǎn)生氣體,C對(duì);NH4Cl是離子化合物，類似得出PH4I是離子化合物，D錯(cuò)，選D。15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，7若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的血，下列說(shuō)法中正確的是（）陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)閄>Y>Z>WX、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z解析：選D首先判斷出W為C1,再由位置關(guān)系判斷出Z為S,Y為0,X為N。陰離子半徑大小為Z>W>X>Y,A錯(cuò)；NH3分子間，H20分子間可形成氫鍵，而H2S、HCl分子間不能形成氫鍵，B錯(cuò)；02在放電條件下生成03，03轉(zhuǎn)化為02的反應(yīng)，在常溫下緩慢、高溫下迅速，C錯(cuò)；酸性HC1O4>H2SO4，D正確。X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（）元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRmm元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸解析：選CX是周期表中原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為0元素，R、Y處于同一主族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，推出Z為Na元素，W為Al元素。A項(xiàng)，離子半徑依次減小，不正確；B項(xiàng)，X可與Y形成H2O2，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，不正確。二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）（10分）在探索生命奧秘的過(guò)程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系。約占人體總質(zhì)量的99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號(hào)元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬現(xiàn)用周期表的第一長(zhǎng)周期。在11種宏量元素中，除H、N、P外，從其余的元素中選填(寫出元素符號(hào))：TOC\o"1-5"\h\z原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)兩倍的是。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是。原子半徑最大的是，它的相鄰元素是、。剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符?hào)相反，這兩種元素是和。解析：前20號(hào)元素中最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素有兩種：C和Si,而Si題中已給出；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為Cl；原子半徑最大的為K，與之相鄰的有Na、Ca；最后兩種元素中必有氧，則另一種必為Mg。答案：(1)CTOC\o"1-5"\h\zClSKNaCaOMg(10分)I.235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：29325U表示的含義是。22心、235U、238互為同位素，下列對(duì)同位素的理解不正確的是(填字母，下同)。A.元素符號(hào)相同B.物理性質(zhì)相同C.化學(xué)性質(zhì)基本相同D.在周期表中位置相同下列有關(guān)235U說(shuō)法不正確的是。235U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51235U與巒U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等235U與238U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子235U與238U是同種原子II?鋰在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題：⑴3Li和§Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體，7LiH和3LiD作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法中正確的是(填字母，下同)。3Li和§Li互為同位素6LLi和7Li屬于同種核素7LiH和3LiD的化學(xué)性質(zhì)不同§LiH和3LiD是同種物質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是。堿性：Be(OH)2vLiOHvNaOHvKOH半徑：K>Na>Li>Li+氧化性：Li+vNa+vK+vRb+vCs+金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點(diǎn)的性質(zhì)是。A.堿金屬與水反應(yīng)B.堿金屬在氧氣中燃燒C.堿金屬與氫氣反應(yīng)D.堿金屬與氯氣反應(yīng)在元素周期表中，鋰和鎂的性質(zhì)非常相似，如氫氧化物難溶于水，在氧氣中燃燒生成氧化物等。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，鋰與鎂性質(zhì)相似的原因是解析：I.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因?yàn)橥凰氐碾娮訑?shù)相同，所以，它的最外層電子數(shù)相同，決定同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同，單質(zhì)的密度等物理性質(zhì)不同。(3)依題意，29325U的中子數(shù)為235-92二143，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51,A項(xiàng)正確；它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92,B項(xiàng)正確；同種元素的不同種原子互為同位素，C項(xiàng)正確；235U與238U是同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。II.(l)3Li和7Li的質(zhì)子數(shù)都為3，中子數(shù)分別為3、4，二者互為同位素，A項(xiàng)正確；它們屬于鋰元素的兩種核素或原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，7LiH和3LiD屬于同一種物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。(2)氧化性：Li+>Na＋>K＋>Rb＋>Cs＋。(3)鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，而鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀在氧氣中燃燒生成更復(fù)雜的氧化物。(4)從電子層、最外層電子數(shù)角度分析失電子能力。答案：I.(1)質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的一個(gè)鈾原子TOC\o"1-5"\h\zBDII.(1)ADCB鎂原子比鋰原子多一個(gè)電子層，鎂原子半徑大于鋰原子半徑，從原子半徑角度看，鎂失電子能力比鋰強(qiáng)；鋰原子最外層比鎂少一個(gè)電子，從最外層電子數(shù)看，鋰失電子能力比鎂的強(qiáng)，綜合起來(lái)，二者性質(zhì)相似19.(10分)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B氣體單質(zhì)，1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A氣體單質(zhì)，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空：TOC\o"1-5"\h\z這四種元素的名稱為A，B，C，D。C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)來(lái)表示)。寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋H2O：；D＋H2O：。從以上兩個(gè)反應(yīng)中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：>，A和D單質(zhì)的還原性：>(填化學(xué)式)。解析：題目中指出B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中D與

水劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)后D轉(zhuǎn)化為具有氖原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，兩者結(jié)合起來(lái)，可以推斷出B、C、D的離子的核外都有10個(gè)電子；又已知1molC、1molD的單質(zhì)分別與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,即0.5mol,反應(yīng)中單質(zhì)與生成氣體的物質(zhì)的量之比均為1mol:0.5mol=2:1,題目又告訴我們A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，所以C為氟，它與H2O反應(yīng)生成氧氣，B為氧，而D則是鈉，它與H2o反應(yīng)生成氫氣，A為氫。因此，四種元素的原子半徑大小順序應(yīng)為HvFvOvNa。根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律可知，B、C單質(zhì)氧化性順序應(yīng)為f2>O2；A、D單質(zhì)還原性順序則為Na>H2。答案：(1)氫氧氟鈉⑵■■H<F<O<Na2F2+2H2O===4HF+O22Na+2H2O===2NaOH+H2tF2O2NaH220.(10分)A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回，D，，D，E寫出元素符號(hào)：A用電子式表示B與F形成化合物的過(guò)程：，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為⑷D的固態(tài)氧化物為，含nmolD的氧化物中含D—O共價(jià)鍵為NA解析：D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4,在前18號(hào)元素中只有J]^2S4Si「」；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，在前18號(hào)元素中只有P一‘。因?yàn)橥芷诘腁、C、F元素原子的最外層電子數(shù)之和為11,確定A為Na、C為Al、F為C1。六種元素核電荷數(shù)依次增大，B為Mg。答案：(1)NaSiP二.：一-[Cl卜Mg2+[Cl卜(3)Al(OH)3+OH-===AlOr+2H2OSiO24n21.(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。周4^I