化驗工分析報告技術(shù)比武方案設(shè)計

化驗分析技能競賽規(guī)如此

一、

競賽方式：化驗分析技能競賽分為理論考試、實際操作考核兩局部，實際操作包括兩個項目。理論考試、實際操作兩個項目共三局部均為百分制，總成績匯總計算方法為：理論筆試占40％、實際操作考核項目一占30％、實際操作考核項目二占30％。

二、理論考試：具體內(nèi)容見“化驗分析技能競賽理論考試命題規(guī)X〞三．

實際操作考核：項目一：高錳酸鉀法測定亞硝酸鈉含量〔滴定法〕項目二：鄰菲羅啉比色法測定水中的微量鐵〔分光光度法〕

四、競賽時間1.理論考試時間：待定。2.實際操作考核時間：待定

五．

競賽地點1.理論考試地點：待定。2.實際操作考核地點：實驗樓一樓實驗室

六、競賽考試考核要求：1.競賽選手考試鋼筆自備，理論考試和實際操作允許帶計算器。2.理論考試時間為90分鐘，遲到30分鐘后取消競賽資格，考試開始30分鐘后才能交卷。3．實際操作考核高錳酸鉀法測定亞硝酸鈉含量淘汰時間為60分鐘，鄰菲羅啉比色法測定水中的微量鐵〔含打印報告〕淘汰時間為90分鐘，時間到停止任何操作。4．理論考試競賽選手需帶某某和某某，按某某對號如座。5．進入考場嚴禁攜帶任何書籍、資料，手機、傳呼等通訊工具應(yīng)處于關(guān)閉狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)作弊取消競賽資格。6．賽場內(nèi)應(yīng)保持肅靜，不得喧嘩和相互討論。7．實際操作考核競賽選手在規(guī)定時間抽取順序號。應(yīng)安排競賽選手提前熟悉場地。

七、評分：1．理論考試評分待定。2．實際操作考核每臺由2名裁判員監(jiān)考，操作分根據(jù)裁判員現(xiàn)場打分平均取得，其余分數(shù)試后評分。

八、裁判員要求：1.

嚴格遵守執(zhí)行考場規(guī)如此，在裁判工作中要保持公平、公正。2.

裁判員在實際操作考核中應(yīng)實行回避原如此，不得監(jiān)考本單位競賽選手。3.

裁判員要嚴格遵守某某制度，各組之間不得相互串通評分情況。在組委會未公布比賽成績前，任何人不得對外泄露評分情況。選手比賽成績與名次由組委會審定后統(tǒng)一公布。在此之前，任何參與和接觸此項工作的人員一律不得私自泄露。4.

裁判員按比賽規(guī)如此、評分標準對其所裁判內(nèi)容給以評分，并在評分表專欄處簽名以示負責，然后將評分結(jié)果交裁判長。5.

裁判長負責競賽的全局工作，裁判員服從裁判長的安排完成自已工作，當比賽中存在爭議時由裁判長裁決。6.

發(fā)現(xiàn)裁判員舞弊，立即停止工作，取消其監(jiān)考資格和解除職務(wù)，并將情況通知其所在單位做出處理。

化驗分析技能競賽裁判組2003．9．16

亞硝酸鈉含量的測定

1試劑和溶液1.1硫酸：1+5溶液。配畢，加熱至70℃左右，滴加高錳酸鉀標準滴定溶液至溶液呈微紅色為止。冷卻，備用。1.2高錳酸鉀：c〔1/5KMnO4〕1.3草酸鈉：c〔1/2Na2C2O4〕

2測定步驟稱取~2.7g試樣，準確至00002g〔用電子天平〕，置于250mL燒杯中，加水溶解。全部移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。在250mL錐形瓶中，用滴定管滴加約40mL高錳酸鉀標準滴定溶液。用移液管參加25.00mL試樣溶液，參加10mL〔1+5〕硫酸溶液，加熱至40℃。用移液管參加10.00mL草酸鈉標準滴定溶液，加熱至70℃~80℃，繼續(xù)用高錳酸鉀標準滴定溶液滴定至溶液呈粉紅色并保持30s不消失為止。

3結(jié)果計算式中：w—亞硝酸鈉質(zhì)量分數(shù)，%；c1—高錳酸鉀標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；V1—參加和滴定用去高錳酸鉀標準滴定溶液的總體積，mL；c2—草酸鈉標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；V2—參加草酸鈉標準滴定溶液的體積，mL；m—試樣的質(zhì)量，g；34.50—1/2Na2C2O4的摩爾質(zhì)量，g/mol。

4說明平行測定兩次。最終分析結(jié)果表示至兩位小數(shù)。水樣中Fe含量的測定—鄰菲羅啉分光光度法

1試劑和溶液1.1鹽酸：6mol/L與3mol/L1.2氨水：10%與2.5%溶液1.3硫酸1.4乙酸—乙酸鈉緩沖溶液1.5抗壞血酸：2%溶液1.6鄰菲羅啉：0.2%溶液1.7硫酸鐵銨：NH4Fe〔SO4〕2·12H2O1.8鐵標準溶液：1mL含有0.100mgFe1.9鐵標準溶液：1mL含有0.0100mgFe2回歸方程的計算2.1標準比色液的配制準確吸取25.00mL0.100mg/mLFe標準溶液〔1.8〕，移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，配成0.0100mg/mLFe標準溶液〔1.9〕。在一系列100mL容量瓶中，分別參加000、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL鐵標準溶液〔1.9〕。2.2顯色每個容量瓶都按下述規(guī)定同時同樣處理：加水至60mL，用鹽酸溶液〔1.1〕或氨水溶液〔1.2〕調(diào)節(jié)pH約為2，用精細pH試紙檢驗pH，加2.5mL抗壞血酸〔1.5〕、10mL緩沖溶液〔1.4〕、5mL鄰菲啰啉溶液〔1.6〕，用水稀釋至刻度，搖勻。2.3吸光度的測量在510nm波長下，用3cm比色皿，以水為參比，將分光光度計的吸光度調(diào)整到零，進展吸光度的測量。2.4計算線性回歸方程從每個標準溶液的吸光度中減去溶劑空白溶液的吸光度，以吸光度為因變量，以鐵含量為自變量，計算出線性相關(guān)系數(shù)γ，截距a，斜率b，寫出線性回歸方程。3、試樣的測定3.1測定用移液管吸取10.00mL試樣，置于100mL容量瓶中后，重復〔2.2〕與〔2.3〕操作，從試樣的吸光度中減去溶劑空白溶液的吸光度，由線性回歸方程計算出鐵含量。3.2結(jié)果計算根據(jù)線性回歸方程計算出鐵含量，結(jié)果以mg/L表示，表示至兩位小數(shù)。

注：選手在測定吸光度前要進展皿差的測定。分析工技能考試說明1、

考前準備時間為5分鐘〔不計入分析時間〕?？忌鷻z查儀器、物品是否齊全、好用。不允許提前操作。2、

實際操作中涉與的容量瓶、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、移液管，考生在預備實驗室內(nèi)提前進展清洗。移取試劑、溶液共用的滴定管、移液管不需考生提前清洗。3、

鄰菲羅啉分光光度計法測定水中鐵含量操作時，吸光度只讀一次。4、

亞硝酸鈉分析不需打印分析報告，鄰菲羅啉分光光度計法測定水中鐵含量，除寫分析原始記錄外，還需要用計算機打印輸出分析報告。報告編號以某某號為準；報告字體—宋體；報告表頭字號—三號〔加粗〕；報告內(nèi)容字號—四號。5、

亞硝酸鈉分析全過程規(guī)定60分鐘，鄰菲羅啉分光光度計法測定水中鐵含量分析全過程規(guī)定90分鐘，超時停止操作，成績計有效時間內(nèi)的過程得分。6、

比色皿皿差超過0.005，此比色皿不允許使用。分析中只使用兩個比色皿。7、

滴定所消耗的標準溶液的體積讀數(shù)后應(yīng)立即報告給裁判員。8、

試驗完畢后，考生必須收拾臺面，簡單清洗玻璃儀器，比色皿必須清洗干凈。9、

全程分析時間應(yīng)以分析報告簽字上交到裁判員處為準。分析時間以下式計算：時間得分=10、考生自備能計算回歸方程的計算器。在操作過程中不允許進展計算。分析工技能考核評分標準單位：某某：某某號：……密……封……線……水樣中鐵含量的測定考核項目考核內(nèi)容評定記錄扣分一.操作〔25分〕得分：

吸液移液移液前試液搖勻否，扣分

移液管吸取溶液時管尖不能插入瓶底否，扣分

置換三次否，扣分

移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣分

用移液管吸取溶液后用濾紙擦去外壁液滴否，扣分

調(diào)液面時液體不得放回原瓶否，扣分

吸量管從“0〞計量體積〔取標液〕否，扣分

放移液管內(nèi)溶液時，垂直管尖碰壁，錐形瓶傾斜否，扣分

移液不灑落否，扣分

容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，扣分

定容準確否，扣分

搖勻否，扣分

移液前試液搖勻否，扣分

檢查pH操作正確〔玻璃棒蘸取每點檢查〕否，扣分

按操作規(guī)程操作否，扣分

吸光度測量

波長選擇正確否，扣分

比色皿拿法正確否，扣分

注入溶液高度適當〔2/3~4/5〕否，扣分

比色皿外壁處理正確〔濾紙吸干、擦鏡紙擦凈〕否，扣分

比色皿內(nèi)無氣泡否，扣分

測量順序〔由低濃度至高濃度〕否，扣分

測皿差否，扣分

非測量狀態(tài)暗箱蓋打開否，扣分

文明操作廢液倒掉，臺面整潔否，扣分

比色皿洗凈否，扣分

過失操作扣分/次

分析工技能考核評分標準水樣中鐵含量的測定考核項目考核內(nèi)容評定記錄扣分二.記錄和計算〔15分〕得分：

記錄和計算填寫正確否，扣分/項

記錄與時、直接否，扣分/處

記錄杠改扣分/處

不得涂改否，扣分/處

數(shù)據(jù)記錯扣分/處

有意湊改數(shù)據(jù)與計算結(jié)果扣10分/處〔從總分扣〕

計算結(jié)果正確否，扣分〔并以錯誤結(jié)果評價分析結(jié)果〕

報告設(shè)計內(nèi)容相符否，扣分/項

字體、字號正確否，扣分/項

報告結(jié)果錄入正確否，扣分

三.分析結(jié)果〔50分〕得分：

線性相關(guān)系數(shù)γ〔5分〕

截距a〔5分〕

準確度〔25分〕

精細度〔15分〕

四.分析時間〔10分〕得分：

淘汰時間90min起始時間

完畢時間

實用時間〔min〕

總分：

評委簽字(現(xiàn)場操作)：評委簽字〔評分〕：單位：某某：某某號：……密……封……線……分析工技能考核評分標準亞硝酸鈉含量的測定考核項目考核內(nèi)容評定記錄扣分一.操作〔25分〕得分：

稱量檢查天平〔水平、稱盤潔凈等〕否，扣分

稱量X圍否，扣分/次

稱量瓶放置稱盤中央，稱量次數(shù)≤3次否，扣分

讀數(shù)時天平門關(guān)閉否，扣分

稱量結(jié)果正確否，扣分

稱量返工扣分

天平回零否，扣分

樣品溶解轉(zhuǎn)移攪拌不得嚴重碰壁否，扣分

轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒下端靠在容量瓶內(nèi)壁否，扣分

玻璃棒不能離開燒杯否，扣分

容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，扣分

定容準確否，扣分

搖勻否，扣分

移液前試液搖勻否，扣分

吸液移液移液前試液搖勻否，扣分

移液管吸取溶液時管尖不能插入瓶底否，扣分

置換三次否，扣分

移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣分

用移液管吸取溶液后用濾紙擦去外壁液滴否，扣分

調(diào)液面時液體不得放回原瓶否，扣分

移液管發(fā)放液時垂直，管尖碰壁，錐形瓶傾斜否，扣分

移液不灑落否，扣分

分析工技能考核評分標準亞硝酸鈉含量的測定考核項目考核內(nèi)容評定記錄扣分滴定調(diào)零前靜止15S否，扣分/次

滴定溶液不能成直線否，扣分

滴定時錐形瓶中溶液濺出否，扣1分/次

滴定終點等15S后讀數(shù)否，扣分/次

終點判斷正確，不過量否，扣分/次

滴定管內(nèi)不應(yīng)有氣泡否，扣分/次

滴加半滴后應(yīng)用蒸餾水沖洗否，扣分/次

讀數(shù)時，手握刻度線以上否，扣分/次

滴定管讀數(shù)時尖端處不能有液滴否，扣分

滴定管不漏液否，扣分

文明操作實驗臺面整潔否，扣分

殘液處理得當否，扣分

二.記錄和計算〔15分〕得分：

記錄填寫正確否，扣分/項

記錄與時、直接否，扣分/處

記錄杠改扣分/處

不得涂改否，扣1分/處

數(shù)據(jù)代入錯誤扣分/處

有意湊改數(shù)據(jù)與計算結(jié)果扣10分/處〔從總分扣〕

計算結(jié)果正確否，扣2分〔并以錯誤結(jié)果評價分析結(jié)果〕

三.分析結(jié)果〔50分〕得分：

精細度〔25分〕

準確度〔25分〕

四.分析時間〔10分〕得分：

淘汰時間為60min起始時間：完畢時間：實用時間〔min〕：總分：評委簽字〔現(xiàn)場操作〕：評委簽字〔評分〕：

化驗員技術(shù)大比武理論局部模擬試題1參賽序號某某成績說明：本試卷答題時間預計為90分鐘。試卷總分為為90分〔計算題按步驟得分〕。計數(shù)器必須自帶，不允許借用！一填空〔25〕1.氣相色譜法的是指對性質(zhì)極為接近的物質(zhì)，具有很強的別離能力．2.從分析色譜柱的角度看，要求把載氣中的水份除掉或控制在一定的含量X圍內(nèi)，因為它影響色譜柱的〔〕和〔〕．3.正式滴定前，應(yīng)將滴定液調(diào)到"０"刻度以上約〔〕cm處，停留〔〕min，以使附著在管上部內(nèi)壁的溶液流下。4.色譜分析中，〔〕進樣時間過長，都會使色譜峰變寬甚至變形．通常要求進樣量要適當，進樣速度〔〕，進樣方式〔〕．5.容量瓶的校正方法分〔〕和〔〕。6.溶液中離子濃度與活度之間的關(guān)系是()活度系數(shù)與溶液中各種離子的()有關(guān)，也與各種離子所帶的()有關(guān)。7.分子內(nèi)部運動的方式有三種：即〔〕、〔〕和〔〕。相對于這三種不同的運動形式，分子具有〔〕能級、〔〕能級和〔〕能級。8.折射率是指光線在〔〕速度與在〔〕速度的比值。當溫度、光波波長固定后，有機化合物折射率如此主要取決于物質(zhì)的〔〕和〔〕。通過測定折射率可以看出〔〕、〔〕以與〔〕等9.有Zn2+、Al3+溶液中參加氨水，Zn2+生成〔〕，AL3+生成〔〕10.天平的計量性能包括正確性、()、()和不變性。11.紫外吸收光譜法大多應(yīng)用于鑒定含有〔〕，尤其是〔〕體系的化合物。如含有〔〕、〔〕、〔〕等化合物，以與含有〔〕的芳香族化合物。12.石油產(chǎn)品低溫下,失去流動性的原因是()增大,石蠟()析出.13.ISO9000系列標準是關(guān)于〔〕和〔〕以與〔〕方面的標準。14.銀量法測定Cl-方法共有〔〕、〔〕、〔〕。15.庫侖分析的兩個根本要求是〔〕、〔〕。16.配平如下方程式：〔〕Na3AsO3+〔〕KMnO4+()——〔〕Na3AsO4+〔〕Mn〔NO3〕2+〔〕KNO3+〔〕17.電解質(zhì)溶液傳導電流是由于_____。18配制硫代硫酸鈉標準溶液時，放置時間為()19.以直接法測定固體試樣中某組分含量時，用同一標準滴定溶液滴定，一次在１０℃進展，另一次在３０℃進展，其它條件一樣，假如計算時未加溫度校正值，如此測量結(jié)果〔〕?！?10.25－5.73)×001401]÷×1000)的計算結(jié)果應(yīng)取()位有效數(shù)字。21.標定氫氧化鈉溶液時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸會使標定結(jié)果偏〔〕。22.落在顯著概率所規(guī)定的可承受量值X圍外，但在顯著概率所規(guī)定的可承受X圍內(nèi)的測定值稱為可疑值。二.選擇題〔15〕1.如下固體物質(zhì)能形成原子晶體的是〔〕。Ａ、Ｈ２ＳＯ４Ｂ、ＳｉＣＣ、ＳｉＯ２Ｄ、ＫＣｌＯ３Ｅ、Ｈ２Ｏ2下面正確的答案是〔〕。Ａ、在真空中１㎏水在℃時的體積為10-3m3；Ｂ、１個標準大氣壓等于７６０ｍｍＨｇ柱；Ｃ、時間的單位小時〔ｈ〕、分〔ｍｉｎ〕為我國選定的非國際單位制單位；Ｄ、濃度的符號為ｍｏｌ／ｍ３；Ｅ、攝氏溫度〔℃〕為非國際單位制單位3.下述情況何者屬于分析人員不應(yīng)有的操作誤差〔〕Ａ、滴定前用標準滴定溶液將滴定管淋洗幾遍；Ｂ、稱量用的砝碼沒有檢定；Ｃ、稱量時未等稱量物冷至室溫就進展稱量；Ｄ、滴定前用滴定溶液洗滌錐形瓶；Ｅ、所用的滴定管沒有校正值4.測量微量鐵時，標準中規(guī)定試樣量為5g，準確至0.01g，用如下哪種數(shù)據(jù)表示比擬合理〔〕A、0.042%B、0.0420%C、0.04198%D、0.04200%E、0.04%±0.1mg誤差，滴定管讀數(shù)有±m(xù)L的誤差。現(xiàn)稱0.4237克試樣，經(jīng)溶解后用去21.18mL，設(shè)只考慮測定過程中只有兩項誤差，如此分析結(jié)果的最大相對誤差是〔〕A、±0.0708%B、±0.05%C、±0.1416%D、±0.1%E、±0.14%F±0.07%6.如下操作哪個是正確的〔〕A、配制NaOH標準溶液用量筒量水。B、將AgNO3標準溶液裝在堿式滴定管中。C、基準Na2CO3放在260℃的烘箱中烘至恒重。D、測定燒堿中NaOH含量，采用固定量稱樣法。E、以K2Cr2O7基準溶液標定Na2S2O3溶液時，將K2Cr2O7溶液裝在滴定管中滴定。7.如下微粒中和氖原子有一樣電子結(jié)構(gòu)的微?！病场、氧原子B、氯離子C、氦原子D、鈉離子8.當沉淀從溶液中析出時，溶液中其他可溶性組份被沉淀帶下來而混入沉淀中，這種現(xiàn)象稱為。A．共沉淀B．后沉淀C．同離子效應(yīng)9.Mg〔OH〕2的pksp=10.74，如此Mg〔OH〕2沉淀根本完全時的pH值為。A．3.26B．5.37C．10.74D．11.00E．10.42F10.5210氧化復原滴定曲線的縱坐標是。A．ΨB．pMC．pHD．C氧化劑E．C復原劑11.按質(zhì)子理論，如下物質(zhì)中哪些具有兩性？。A．HCO-3B．CO2-3C．HPO2-4D．NO-3E．HS-12.欲配制1：5HCl溶液，應(yīng)在10mL6mol/LHCl溶液中加水。A．10mLB．50mLC．30mLD．20mL13.如下物質(zhì)中可以較長期放置，在空氣中又不致于變質(zhì)的是〔〕。A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉C、氫氧化鈉D、硫酸14.硫酸中氫、氧、硫三種元素的質(zhì)量比是〔〕A．

1：16：32；B．1：32：16；C．2：32：32；D．2：1：4；E．2：32：9615.硅藻土型擔體常用進展處理A.

16.有一堿性樣品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合溶液，今用鹽酸標準溶液滴定溶液滴定，假如以酚酞為指示劑耗去HCl溶液V1mL，假如取同樣量的該堿液，用同一HCl滴定，但以甲基橙為指示劑，耗去HCl溶液V2mL，試由V1和V2的關(guān)系判斷堿液的組成：當V1〈V2〈2V1時，組成是〔〕；A.NaOH和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2CO317.1mmHg柱=〔〕Pa18.氧氣瓶中的氧氣不允許全部用光，至少應(yīng)留〔〕的剩余壓力。2++2e==Zn，Φ0=-0.76V，其Zn/ZnSO4〔0.01mol/L〕的電極電位是VA.-0.76B.-0.82C.0.82D.0.76F.-0.7020.假如滴定管的讀數(shù)有0.01mL的誤差，那么在一次滴定中可能有±0.02mL的誤差，假如要求分析中的相對誤差<0.1%，如此滴定時的滴定溶液體積必須大于mL。21.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為〔

〕

A化學計量點；

B滴定分析；

C滴定；

D滴定終點；

E滴定誤差22.0.1mol/L一元酸HA和1.0mol/L一元弱酸HB等體積混合，混合后溶液中的氫離子濃度應(yīng)為〔

〕〔HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6〕。

A2.8×10-3mol/L;

B2.0×10-3mol/L

C1.0×10-3mol/L;

D1.4×10-4;

E1.4×10-3mol/L(1/5KMnO4)=0.5mol/L的高錳酸鉀標準滴定溶液，如反響時錳只有三價變化如此使用時濃度應(yīng)換算為〔

〕

Ac(1/3KMnO4)=0.5mol/L;

Bc(1/3KMnO4)=0.1mol/L;

Cc(1/3KMnO4)=0.8.mol/L;

Dc(1/3KMnO4)=0.3mol/L;

Ec(3/5KMnO4)2+、Mg2+與少量Fe3+、Al3+、，今在pH=10時，參加三乙醇胺，以EDTA標準滴定溶液滴定，用鉻黑T為指示劑如此測出的是〔

〕。

ACa2+含量；

BMg2+含量；

CCa2+、Mg2+總量；

DFe3+；

E

Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量2溶液中參加少量NH3·H2O，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量NH3·H2O，至沉淀溶解，參加絡(luò)黑T〔EBT〕溶液呈紅色，再加EDTA〔Y〕溶液，如此溶液由紅變藍，由此可知〔

〕

AlgKZn(NH3)<lgKZn(EBT)<lgKZnY;

BlgKZn(EBT)<lgKZn(NH3)<lgKZnY;

ClgKZn(EBT)≈lgKZn(NH3)≈lgKZnY;

DlgKZnY<lgKZn(EBT)<lgKZn(NH3)26.有甲乙兩個同一有色物質(zhì)不同濃度的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長下測得的吸光度分別為：甲0.20

乙:0.30，假如甲的濃度為4.0×10-4mol/L，如此乙的濃度為〔

〕

A8.0×10-4mol/L；

B2.0×10-4mol/L；

C4.0×10-4mol/L；

D6.0×10-4mol/L；

E6.0×104mol/L；27.pH玻璃電極的響應(yīng)機理與膜電位的產(chǎn)生是由于〔

〕

A氫離子在玻璃外表復原而傳遞電子；

B氫離子進入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)；

C氫離子進入玻璃膜而使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)；

D氫離子在玻璃外表進展離子交換和擴散而形成雙電層結(jié)構(gòu)；

E鈉離子在玻璃膜中移動而形成雙電層結(jié)構(gòu)2PO42HPO42B4O7H2O〔硼砂〕pH=9.180；

E1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl=9.225

〔以上各溶液的濃度均以其化學式為根本單元〕29.高效液相色譜儀與氣相色譜儀比擬增加了〔

〕。

A貯液器；

B恒溫器；

C高壓泵；

D程序升溫；

E梯度淋洗裝置30.工業(yè)硝酸鈉國家標準規(guī)定，優(yōu)等品總堿量〔以Na2CO3計〕≥99.2%；氯化物〔以NaCl計〕含量≤0.70%；鐵〔Fe〕含量≤0.004%；水不溶物含量≤0.8%。某分析員分析一試樣后在質(zhì)量證明書上報出如下結(jié)果：

A總堿量〔以Na2CO3計〕為99.52%；

B氯化物〔以NaCl計〕為0.45%；

C鐵〔Fe〕含量為0.0022%；

D水不溶物含量為0.02%；

以上報出結(jié)果中錯誤的有〔

〕。三.判斷題〔15〕1.n次測量結(jié)果的平均值的標準偏差與單次測量結(jié)果的標準偏差s之間的關(guān)系為：

〔

〕2+CO2=H2O+CO中，反響物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1?！?/p>

〕2O5含量，標準中規(guī)定平行測定結(jié)果的絕對差值不大于0.2%，某人兩次平行測定的數(shù)據(jù)為18.91%，18.70%,標準中未注明判定方法，他判定兩結(jié)果不超差〔標準規(guī)定的指標為：ωP2O5≥18.5%〕。〔

〕4.如果數(shù)據(jù)稍微偏離質(zhì)量標準，只要在檢驗部門的權(quán)限內(nèi)可以作為合格品處理?！?/p>

〕5.企業(yè)使用的最高計量標準器具實行強制檢定，經(jīng)本企業(yè)計量部門檢定合格后使用。〔

〕6.原始記錄應(yīng)嚴格執(zhí)行復核制度，如復核后仍出現(xiàn)錯誤，應(yīng)由復核者負責?！?/p>

〕7.因為國際上規(guī)定標準氫電極的電極的電極電位為0，所以任何電極與它組成電池時，標準氫電極都為負極?！?/p>

〕4溶液分別滴定容積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4溶液的體積也相等，如此說明兩溶液的濃度c的關(guān)系是c(H2C2O4)=2c(FeSO4);

〔

〕。9.纖維素分子里，每個葡萄糖單元有3個醇羥基〔〕10.紫外-可見分光光度計中單色器的作用是使復合光色散為單色光，而原子吸收光譜儀中的單色器的作用在于別離譜線。〔

〕11.甘汞電極使用時應(yīng)注意電極玻璃管內(nèi)是否充滿氯化鉀溶液，管內(nèi)應(yīng)無氣泡，以防止短路〔〕12.滴定管按其容積不同分為常量半微量微量滴定管，滴定時應(yīng)使滴定管尖嘴局部插入錐形瓶〔或燒杯口〕下1-2cm，滴定速度每秒為3-4滴為宜。〔〕13.基準物質(zhì)要求其組成與結(jié)構(gòu)式完全相符，純度在99.9％以上．〔〕14.系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精細度，隨機誤差影響分析結(jié)果的準確度〔〕。15.分光光度計是以棱鏡或光柵為分光器，并通過狹縫獲得波長很窄的光?！病?6.活度要以認為是離子在化學反響中起作用的有效濃度?；疃扰c濃度的比值稱為活度系數(shù)。它的大小代表了離子間力對離子化學作用能力影響的大小，也就是溶液偏離理想溶液的尺度?！病?7.色譜柱恒溫箱內(nèi)上下溫度差為在1℃內(nèi)〔〕18.配制SnCl２溶液時，假如由于操作不當發(fā)生水解可再參加HCl使之溶解〔〕19.定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是過濾速度不同〔〕。20EDTA被廣泛應(yīng)用于配位滴定是由于EDTA具有特殊的結(jié)構(gòu)()21同一總體的兩組數(shù)據(jù)，繪制不同的正態(tài)分布曲線，分布曲線形狀瘦高的精細度差，曲線形狀矮胖的精細度好?！病?2.KMnO4、K2Cr2O7都是強氧化劑，需要在酸性條件下進展，因此可選在HCl介質(zhì)中進展滴定。〔〕23.酸度計實質(zhì)上是一臺具有高輸入阻抗的毫伏計，除主要用于測量溶液的pH值外還可用于各種毫伏級的電位測定?！病?/p>

24.ｑ檢驗法適用于４～６個數(shù)以下的數(shù)據(jù)的檢驗，４ｄ法只適用于10個數(shù)據(jù)的檢驗?！病?5.在電解過程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越負的離子先析出，析出電位越正的離子后析出?！病?6.測定樣品色度時，介于兩個色階號之間，其結(jié)果應(yīng)按低色號報出?！病?7.當指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時，人的視覺才能看出濃度大的那種顏色。〔〕28.沉淀反響應(yīng)該慢滴快搖，以免滴過終點?！病?9.企業(yè)的質(zhì)量監(jiān)視檢驗機構(gòu)既承當企業(yè)生產(chǎn)過程的檢驗任務(wù)，又代表國家質(zhì)量監(jiān)視部門對企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量實行監(jiān)視?！病?0.中毒是某種物質(zhì)進入人體后能引起局部或整個機體功能發(fā)生障礙的任何疾病的過程〔〕四.問答題〔25〕1.分析試驗工作中有時遇到如下情況，可能是什么原因造成的？如何解決？〔1〕EDTA法測定Ca2＋、Mg2＋含量時終點不好看或無終點?！?〕以甲醛法測定銨鹽含量時，結(jié)果總是偏低。〔3〕Na2S2O3標準溶液濃度不穩(wěn)定且總是下降?！?〕配制出的卡爾費休溶液滴定度太小或根本無色。2.論述如何提高分析準確度？3.實驗室中失效的鉻酸洗滌液可否倒入下水道？為什么？應(yīng)如何處理？4.用氣相色譜法進展分析，把試樣制備好后進樣，進樣后不出峰，應(yīng)從哪幾個方面考慮排除此故障？5.如何檢查分光光度計分光系統(tǒng)的質(zhì)量？

五.計算1.

用玻璃電極測定溶液pH值，于pH=4的溶液中插入玻璃電極和另一支參比電極，測得電池電動勢ES=-0．14V。于同樣的電池中放入未知pH值的溶液，測得電動勢為，計算未知溶液的pH值。2.

兩種有機化合物都含碳40%，含氫6.7%，含氧53.3%，求它們的最簡式。又知它們的蒸汽密度〔標準狀況下〕各為、，求它們的相對分子質(zhì)量和分子式。相對分子質(zhì)量小者在水中呈中性，并能發(fā)生眼鏡反響，分子質(zhì)量大者呈酸性。確定它們的結(jié)構(gòu)式，并寫出其名稱。3.

稱取混合堿試樣0.6839g，以酚酞為指示劑，用c(HCl)=0.2000mol/L的鹽酸標準溶液滴定至終點，用去酸溶液23.10mL。再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點，又耗去酸溶液26.8mL，求混合堿的組成與各組分含量〔Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106.0，NaHCO3的相對分子質(zhì)量為84.01，NaOH的相對分子質(zhì)量為40.0〕。4.

某含Mn合金樣品0.5000g，溶于酸后用KIO4將Mn全部氧化為MnO4-×10-4mol/LKMnO4標準溶液〔以其化學式為根本單元〕，在一樣條件下測得吸光度為0.585，設(shè)在此濃度X圍內(nèi)符合比耳定律，求合金中Mn含量的質(zhì)量分數(shù)。答案：1.選擇性高；2.活性壽命、別離效率；3.0.5、1-2；4.進樣量過大、要快、簡便易行；5.絕對校正法、相對校正法；6.α0，濃度、電荷；7.電子相對于原子核的運動、原子在平衡位置的振動、分子本身繞其重心的轉(zhuǎn)動、電子、振動、轉(zhuǎn)動；8空氣中傳播、試樣中傳播、組成、分子結(jié)構(gòu)、物料的純度、雜質(zhì)的含量、溶液的濃度；9.Zn(NH3)42+Al(OH)3↓;10.穩(wěn)定性、靈敏度；11.雙鍵共軛、羰基、羧基、硝基、苯環(huán)；12.粘度、結(jié)晶；13.質(zhì)量管理、質(zhì)量保證、質(zhì)量體系審核；14.莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法；15.電極反響單純、100%的電流效率；16.5、2、6HNO3、5、2、2、3H2℃高；20.3；21.低；22.5%、1%。二.選擇題〔每題0.5，共15分〕1.BC；2.AC；3.CD；4B；5.F三.判斷題〔每題0.5，共15分〕1.

F；2.F；3.F；4.F；5.F；6.T；7.F；8.T；9.T；10.T；11.F12.T；13.F；14.F；15.T；16.T；17.F；18.F；19.F；20.T；21.F；22.F；23.T；24.F；25.F；26.F；27.T；28.T；29.T；30.T。四.問答題：〔每題5分，共25分〕1.

答:1)A、樣品或水中有干擾離子。可參加掩蔽劑，如在酸性溶液中參加三乙醇胺，在堿性溶液中參加Na2S,不得已時加K〔1分〕。如干擾離子太多，應(yīng)先用沉淀別離、萃取別離等方法別離后再滴定。B、pH未調(diào)好。C、指示劑變質(zhì)，重新配制〔1分〕。2)A、甲醛中甲醇含量超過1%會使分析結(jié)果偏低。用試劑甲醛時應(yīng)蒸餾，取中段餾出液使用，用固體甲醛配制，應(yīng)多試幾個品牌，從中挑選，最好用無甲醇的液體甲醛直接配制。B、空白與試樣終點不一致。C、應(yīng)使用除CO2的水。D、滴定管校正值不準確〔1分〕。3〕Na2S2O3溶液配好后應(yīng)煮沸10分鐘，放置半個月以后過濾再標定。否如此因細菌作用Na2S2O3逐漸分解。濃度下降，尤其夏季下降更快。加少許Na2CO3也有抑制細菌活動的作用。溶液應(yīng)放暗處，避光保存〔1分〕。4)試劑中水分太高或未經(jīng)處理，如甲醇、吡啶、乙二醇甲醚等必須用灼燒過的分子篩處理。處理前最好用色譜法測一下試劑中的水分，太高無處理價值應(yīng)棄去不用，不能只看標簽〔1分〕。如用氣體SO2配制,SO2必須脫凈水分。2.

答文：從誤差產(chǎn)生的原因來看，準確度的好壞，是系統(tǒng)誤差和偶然誤差聯(lián)合效應(yīng)的結(jié)果。因此，工作中應(yīng)盡量減少偶然誤差，提高精細度和找出系統(tǒng)誤差的大小與正負，并消除系統(tǒng)誤差。消除系統(tǒng)誤差方法有：〔1〕按規(guī)定正確使用儀器和對儀器進展校正；〔2〕選擇適當?shù)姆治龇椒?，并按方法?guī)程進展分析；〔3〕進展空白試驗；〔4〕進展對照試驗；〔5〕保證標準樣品質(zhì)量等。對偶然誤差可以增加平行測定次數(shù)，嚴格遵守操作規(guī)程，認真作好原始記錄，細心審核計算結(jié)果等來消除。同時，還要重視試樣的均勻性、代表性，檢驗操作環(huán)境的溫度、濕度等。〔每條1分〕3.

答文：〔1〕不能直接倒入下水道〔1分〕〔2〕A、因廢洗液中仍含有大量Cr6＋，其毒性較Cr3＋大100倍，使其流入江、河、湖、海會污染水源〔1分〕。B、另外廢洗液中仍含有濃度較高的廢酸，倒入下水道會腐蝕管道。因此廢洗液不準直接倒入下水道〔1分〕?！?〕可用廢鐵屑復原殘留的Cr6＋→Cr3＋，再用廢堿液或石灰中和并沉淀，使其沉淀為低毒的Cr〔OH〕，沉淀埋入地下〔2分〕。4.答文:1〕從氣路方面考慮〔1分〕：檢查是否漏氣〔包括進樣口〕，微量進樣器是否有毛病。2〕從檢測器考慮〔2分〕：如果是使用氫火焰檢測器，應(yīng)檢查火焰是否點燃或熄火。如果是熱導池檢測器，應(yīng)檢查熱絲是否燒斷，電源開關(guān)是否有問題。3〕從記錄儀考慮〔2分〕：檢查聯(lián)結(jié)線是否松動，檢查記錄儀本身是否有問題。以上均檢查不出毛病，應(yīng)檢查其他部件的故障。如機械系統(tǒng)、線路系統(tǒng)，以與操作方面：可以以KMnO4溶液的最大吸收波長525nm〔1分〕為標準，在被檢查的儀器上繪制KMnO4溶液的吸收曲線的方法來檢查〔1分〕。具體做法是：

取c(1/5KMnO4)〔1分〕，于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，用1cm比色皿，以水為空白〔1分〕，分別在460、480、500、510、515、520、525、530、535、540、550、560nm處測定吸光度〔每次改變波長時都要調(diào)節(jié)吸光度的零位〕，繪制出吸收曲線。如果測得的最大吸收波長在〔525±10〕nm以內(nèi)，即說明儀器在一般分析工作中可以正常使用〔1分〕。五.計算題〔每題5分，共20分〕1.答文：未知溶液的pH值為6.71。〔說明前三步各1分，結(jié)果2分〕2.此題的重點是由物質(zhì)的性質(zhì)確定分子的結(jié)構(gòu)式。物質(zhì)的性質(zhì)又主要由官能團決定，所以掌握各官能團的性質(zhì)是解答此題的關(guān)鍵。反之，如其分子結(jié)構(gòu)，即可預料有關(guān)性質(zhì)，如該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反響，可推知它應(yīng)含有醛基〔1分〕。

〔1〕求最簡式

兩種物質(zhì)中，C、H、O的質(zhì)量分數(shù)一樣，說明它們的最簡式也應(yīng)一樣。

∵

C：H：O=40:6.7:53.3

分子中各元素的原子數(shù)比為

∴它們的最簡式為CH2O，式量為30〔2分〕

〔2〕求相對分子質(zhì)量和分子式

相對分子質(zhì)量小者的蒸汽密度為1.34g/L

其相對分子質(zhì)量M1=1.34×22.4=30〔與最簡式一致〕

相對分子質(zhì)量大者的蒸汽密度為。

如此其相對分子質(zhì)量M2==2.68×22.4=60〔與最簡式的2倍〕

∴兩物質(zhì)的分子式分別為CH2O，C2H4O2〔1分〕

〔3〕確定其結(jié)構(gòu)式

相對分子質(zhì)量小者呈中性，能發(fā)生銀鏡反響，說明它的分子里含有醛基，所以它的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：

相對分子質(zhì)量大者呈酸性，說明它的分子中含有羧基，故其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：

答：該兩種物質(zhì)為甲醛和乙酸?！?分〕3.〔判斷1分，兩個結(jié)果各2分〕

4.〔公式2分，設(shè)定1分，結(jié)果2分〕

2003年化驗分析技能競賽理論模擬試題

一、填空題:(每空0.5分，總計25分.)1.卡爾費休試劑包含〔〕。用〔〕標定。2.分子內(nèi)部運動的方式有三種：即〔〕、〔〕和〔〕。相對于這三種不同的運動形式，分子具有電子能級、振動能級和轉(zhuǎn)動能級。3.為洗滌如下污垢，請選用適宜的洗滌劑：1〕盛AgNO3溶液產(chǎn)生的棕色污垢用()。2〕盛KＭnO4溶液產(chǎn)生的棕色污垢用()，或()。3〕盛FeCl3溶液產(chǎn)生的紅棕色污垢用()。4〕盛純水后產(chǎn)生的白色污垢用()。4.熱導池的〔〕愈大，〔〕愈高．5.在選擇固定液時，當被分析物質(zhì)組成復雜時，常使用〔〕固定液．6.在進展分光光度計測定時，在吸收曲線的〔〕處進展測定靈敏度最高。7.化驗室毒性大的氣體用〔〕、〔〕、〔〕、〔〕等方法處理排放。8.酸堿指示劑變色區(qū)域與()有關(guān)。9.寫出如下有機化合物的結(jié)構(gòu)式：〔1〕乙醚〔〕；〔2〕乙二酸〔草酸〕〔〕；〔3〕4-甲基-5-氯-2-己烯〔〕。10.ISO9000系列標準是關(guān)于〔〕和〔〕以與〔〕方面的標準。11.原始記錄的"三性"是指〔〕、〔〕、〔〕。12.我國石油化工標準分為三級〔〕、〔〕、〔〕。13.對復雜的化學測量過程，應(yīng)通過研究測量方法的原理、〔〕、〔〕、〔〕、〔〕和精細度等來估計分析方法的準確度。14.現(xiàn)稱取乙苯3.440g，測定其中正丙苯。甲組數(shù)據(jù)為：0.042%，0.04%，0.043%，乙組數(shù)據(jù)為：0.04097%，0.04186%，0.04258%，應(yīng)取乙組數(shù)據(jù)為準，因該組的準確度為〔〕與稱量準確度一致。15．MnO4-呈〔〕色，吸收〔〕光。16．偏離朗伯—比耳定律的主要原因有〔〕、〔〕。17、在數(shù)字0.1220中，小數(shù)點前面的“0〞是〔〕，最后面的“0〞是〔〕。18、對于含氰廢液的處理，應(yīng)參加〔〕使PH值達到〔〕以上，參加過量的3%〔〕溶液，使〔〕氧化分解。19、現(xiàn)在，國際上規(guī)定，電子從外電路由標準氫電極流向待測電極的，待測電極的電位定為〔〕，表示待測電極能自發(fā)進展〔〕反響。

二、選擇題:(每題0.5分，總計15分.)1.氣相色譜分析中所用氣體流速較小，一般不超過〔〕mL/min．A．50B．200C．100D．5002.配制硫代硫酸鈉標準溶液時，放置時間為()A.一周B.兩周C.８－１０天D.２０天3.用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3，指示電極用_____。A.銀電極B、鉑電極C.玻璃電極D.甘汞電極4.定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是〔〕。Ａ.過濾速度不同Ｂ.質(zhì)量不同Ｃ.灰分不同Ｄ.形狀不同5.當吸光度A=0時，透光率T%=〔〕。A．0B．10C．65D．1006.在4HCl〔濃〕+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反響中MnO2是〔〕。A．催化劑B．氧化劑C．復原劑D．枯燥劑7.CH2=CHCOOH、應(yīng)命名為〔〕。A、丙烯酸B、酸丙烯C、丙烯D、丙酸8.硫酸中氫、氧、硫三種元素的質(zhì)量比是〔〕A．1：16：32；B．1：32：16；C．2：32：32；D．2：1：4；E．2：32：96±0.1mg誤差，滴定管讀數(shù)有±0.01mL的誤差?，F(xiàn)稱0.4237克試樣，經(jīng)溶解后用去21.18mL，設(shè)只考慮測定過程中只有兩項誤差，如此分析結(jié)果的最大相對誤差是〔〕A、±0.0708%B、±0.05%C、±0.1416%D、±0.1%E、0.14%10.物質(zhì)與電磁幅射相互作用后，產(chǎn)生紫外－可見吸收光譜，這是由于〔〕。Ａ、分子振動；Ｂ、分子的轉(zhuǎn)動；Ｃ、原子核外層電子的躍遷；Ｄ、原子核內(nèi)層電子的躍遷；11.某一溶液，參加酚酞是無色，參加甲基紅是黃色，該溶液的X圍是〔〕A、4.2-6.2B、6.2-8.0C、8.0-10.012.如下無機酸中，哪一種酸具有絡(luò)合性〔〕A、HCLB、濃H2SO4C、H3PO4D、CH3COOH13.KClO3中Cl元素的化合價是〔〕價。14.如下微粒中和氖原子有一樣電子結(jié)構(gòu)的微?！病?。A、氧原子B、氯離子C、氦原子D、鈉離子15.Mg〔OH〕2的pksp=10.74，如此Mg〔OH〕2沉淀根本完全時的pH值為〔〕。16.容積為50mL的常量滴定管，其分刻度值為()毫升。17.光柵的色散作用是基于光的_____。A.折射B.干預C.衍射D.散射18.分光光度計測定中，工作曲線彎曲的原因可能是_____。A.溶液濃度太大B.溶液濃度太稀C.參比溶液有問題D.儀器有故障19.泡沫滅火器不適于撲滅酒精著火的原因是_____。B.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3與酒精中的水分反響生成氧氣C.酒精能使滅火器中噴出的泡沫消除，不能阻止空氣與燃燒的酒精接觸D.酒精能使滅火器中噴出的泡沫大量生成，使空氣中氧迅速與酒精接觸。20.烯烴很容易和鹵化氫起反響，生成一鹵代物，該反響屬于〔〕。Ａ、加成反響；Ｂ、縮聚反響；Ｃ、加聚反響；Ｄ、取代反響21.在ZnCl２溶液中參加少量NH３·H２O，產(chǎn)生白色沉淀，再參加過量NH３·H２O，至沉淀溶解，參加鉻黑Ｔ〔ＥＢＴ〕溶液呈紅色，再參加ＥＤＴＡ〔Ｙ〕溶液，如此溶液由紅變籃，由此可知〔〕。AlgKzn(NH3)<lgKzn(EBT)<lgKznY；BlgKzn(EBT)>lgKzn(NH3)>lgKznY；ClgKzn(NH3)≈lgKzn(EBT)≈lgKznY；DlgKznY<lgKzn(EBT)<lgKzn(NH3)22、用鈉玻璃制成的玻璃電極，電極響應(yīng)正常的PH值X圍是〔〕。A、1—9B、1—10C、4—12D、0—1423、標準氫電極書寫為〔〕。A、Pt,H2(1MPa)|H+(1mol/L)B、Pt,H2(101325Pa)|H+(0.1mol/L)C、Pt,H+(1mol/L)|H2(101325Pa)D、Pt,H+(0.1mol/L)|H2(1MPa)24、法拉第常數(shù)寫為F，1F等于〔〕。A、96500CB、96487CC、96487C/molD、96500C/mol25、鎢燈的波長X圍是〔〕鈉米。A、320—2500B、300—1100C、275—800D、320—76026、〔〕用來表達測定數(shù)據(jù)的分散程度。A、偏差B、相對偏差C、總體標準偏差D、算術(shù)平均偏差27、〔〕誤差遵從正態(tài)分布規(guī)律。A、儀器B、操作C、試劑D、偶然28、如下化學物品中，屬于極度危害的是〔〕。A、一氧化碳B、氰化物C、硫酸D、氯氣29、以標準溶液自身做指示劑的氧化復原滴定法是〔〕。A、高錳酸鉀法B、重鉻酸鉀法C、碘量法D、溴酸鉀法30、高錳酸鉀與Fe2+反響時，高錳酸鉀的根本單元為〔〕。A、1/3B、1/5C、1/6D、1/7

三、判斷題:(每題0.5分，總計15分.)〔〕1.pH=1的HCl溶液和pH=2的HCl溶液等體積混合后溶液的pH=1.5。〔〕2.標定氫氧化鈉溶液時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的苯二甲酸會使標定結(jié)果偏低。〔〕3.紫外-可見光譜儀中，單色器的作用是使復合光色散為單色光，而原子吸收光譜儀中的單色器的作用是別離譜線?！病?.以AgNO3滴定NaCl時，K2CrO4指示劑多加了一些，如此指示劑誤差為負誤差?！病?.1mol氫氧化鈉等于40g氫氧化鈉?！病?.載氣作用是把樣品輸送到色譜柱和檢測器．〔〕7.金屬指示劑的變色X圍與溶液的pＨ值無關(guān)?！病?.滴定時滴定管內(nèi)有氣泡，分析結(jié)果總是偏高?！病?.玻璃電極測定ｐＨ＜１的溶液時，ｐＨ值讀數(shù)偏高，叫作"酸差"；測定ｐＨ＞１０的溶液ｐＨ值偏低，叫"堿差"?！病?0.原子吸收分析中，對光源要求輻射線的半寬度比吸收線半寬度要寬的多。〔〕11.氫火焰檢測器的氣源有三種：載氣N2、燃氣H2、助燃氣空氣?！病?2.分析結(jié)果的精細度高，說明分析的偶然誤差?。病?3.在天平上測出的是物體的質(zhì)量而不是物體的重量．〔〕14.比色分析中，光密度的測定必須在最大吸收波長進展?！病?5.無灰濾紙灼燒后灰份極少,其重量可忽略不計.〔〕16.當指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時，人的視覺才能看出濃度大的那種顏色。〔〕17.電位分析法的實質(zhì)是通過在零電流條件下測定兩電極間的電位差進展的測定?！病?8.計量一次采樣檢驗，依據(jù)的統(tǒng)計理論是假設(shè)總體特性值X服從正態(tài)分布?！病?9.絕對校正因子等于峰面積除以組分的量。〔〕20.企業(yè)的質(zhì)量監(jiān)視檢驗機構(gòu)既承當企業(yè)生產(chǎn)過程的檢驗任務(wù)，又代表國家質(zhì)量監(jiān)視部門對企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量實行監(jiān)視。〔〕21.配位劑EDTA能與多種金屬離子發(fā)生配位反響，其配位比是1：1。〔〕22.玻璃電極可用于有色、渾濁溶液pH值的測定?！病?3.庫侖分析法是在電解分析法的根底上開展起來的一種電化學分析法?！べM休試劑中必有氯仿?！病?5.火焰光度檢測器是對烴類物質(zhì)的通用檢測器?！病?6.ECD檢測器要求系統(tǒng)內(nèi)嚴格除去氧氣?！病?7.算術(shù)平均偏差不計正負?！病?8.準確度是保證精細度的先決條件?！病?9.在確定分析結(jié)果的取舍時Q檢驗法符合數(shù)據(jù)統(tǒng)計原理，但只適用與一組數(shù)據(jù)中有一個可疑值的判斷?！病?0.試樣本身具有揮發(fā)性,應(yīng)放在帶磨口的稱量瓶中稱量。

四、簡答題:(每題5分，總計25分.)

1.在分光光度分析法中如何選擇入射光波長？

2.氣液色譜對固定液有哪些要求

3．完成如下反響式的配平：Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OMoO4-+NH4+HPO42-+H+→〔NH4〕3PO4·12MoO3·6H2O+H2ONH4++HCHO→〔CH2〕6N4H++H++H2O

4、鄰菲羅林顯色法測Fe3+的簡要原理是什么？

5.對于容量儀器稱量的結(jié)果必須對哪幾方面進展校正。

五、計算題:(每題5分，總計20分)1.某試樣可能含有Na3PO4、、NaHPO4、或NaH2PO4或這些物質(zhì)的混合物，同時含有惰性雜質(zhì)，稱取該試樣2.000克，用水溶解。當試樣溶液用甲基橙作指示劑，以0.5000mol/LHCl溶液滴定，需HCL溶液體積32.00毫升，同樣質(zhì)量的試樣溶液以酚酞作指示劑需0.5000mol/LHCl溶液滴定12.00毫升。問試樣由何種成份組成？各成份的含量為多少？

2、Cd2+濃度為140ug/L的溶液，用雙硫腙法測定鎘，液層厚度為2cm，在λ=520nm處測得的吸光度為0.22，計算摩爾吸光系數(shù)。Mcd

3.一組測定結(jié)果為67.4867.4767.4667.4667.48,求該組測定結(jié)果的標準偏差、自由度以與95%置信度的置信區(qū)間?！玻褐眯畔禂?shù)t=2.78〕