高中化學(xué)濃硫酸的特性專題輔導(dǎo)

濃H2濃H2高中化學(xué)濃硫酸的特性一吸性濃H具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）2的性能，原因是H分與水分子可形成一系穩(wěn)定的水合物。4注意：（）

H2

4

不具有吸水性。（）硫酸的吸水性決定了濃硫酸有一個相應(yīng)的重要用途——作吸水劑或干燥劑。濃硫酸是一種干燥效率很高的、常用的干燥劑。通?？捎脻饬蛩嶙鞲稍飫┻M(jìn)行干燥的物質(zhì)：H、CO、、CH、、NO、NOO、SO、、等常見的不能用濃2222硫酸作干燥劑的物質(zhì)：S、、HBr、HI等用濃硫酸作干燥劑對氣體進(jìn)行干燥，3所用的裝置應(yīng)符合如圖所示裝置的原理。二濃酸的脫水性濃H可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分的組成（HO）例脫去。如濃2H使類蛋白質(zhì)等有機(jī)物脫水而炭化而濃以麻服或皮膚有很強(qiáng)的腐2蝕性。例如：CO12H122211在蔗糖中滴入濃HSO，糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。除4發(fā)生上述脫水反應(yīng)外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CHSO(濃)2同時體現(xiàn)了濃HSO2注意：

O22的氧化性和脫水性。（）

H2

4

將有機(jī)物中的氫、氧原子按2：的例脫去，脫下來的氫、氧原子結(jié)合生成H，并非脫去的是現(xiàn)成水分子。（）于分子中所含H、O個為：有機(jī)物，濃

H2

4

可使其炭化變黑。（）水作用和脫水作用的比較

22作用類型硫酸規(guī)格作用對象能量變化現(xiàn)象

吸水作用濃硫酸由H分子組成的水結(jié)物中的水放熱一般無明顯現(xiàn)象

脫水作用濃硫酸一般為含氫、氧元素的有機(jī)物。HO原子按21的比脫去放熱蔗糖等碳水化合物脫去水得黑色固體相互關(guān)系三濃酸的強(qiáng)氧化性

脫出的水又被吸收濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸它的化作用是由

H2

4

分子中6價的硫元素引起的加熱后氧化性更強(qiáng)。1.與屬反應(yīng)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化，鈍化過程是化學(xué)變化，其實質(zhì)是在鐵、鋁的表面形成了致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃

H2

4

作用。故工業(yè)上可用鐵或鋁制容器貯存、運輸濃硫酸。加熱時，大多數(shù)金屬（金、鉑除外）都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài)。此類反應(yīng)中，由于不是

H

與金屬反應(yīng)故發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)一不生成氫氣而生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水。CuSO()4SO（濃）22.與金屬反應(yīng)

HOSO氧性，酸性）2()SOHO（氧化性，酸性）2熱濃硫酸能氧化除鹵素、氧氣、氮氣以外的一些非金屬。在反應(yīng)中，濃硫酸被還原為SO，而金屬一般被氧化成高氧化物，當(dāng)氧化物溶于水時，則生成酸。(HSO2PH（濃）HSO24342SH（濃）3SOHO2223.與合物反應(yīng)HS、HI、HBr的還原性較強(qiáng)，均能被濃硫酸氧化。HSH（）H222HBrSO（）BrSO24HIHSO（）ISO242注意：（1）鐵、鋁在冷的濃HSO中化生成的氧化膜結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成很復(fù)雜。但在加熱2條件下鐵、鋁能跟濃H反。4

（）化體現(xiàn)濃HSO的氧化性，絕不能認(rèn)為鈍化是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2（）HSO被原時，