2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)對氧化還原反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)

對氧化還原反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)基于微粒性質(zhì)探究反應(yīng)規(guī)律（氧化還原、復(fù)分解、沉淀、絡(luò)合）

和反應(yīng)原理（方向、速率、限度）物質(zhì)的性質(zhì)具有多樣性，反應(yīng)有條件，反應(yīng)具有多樣性發(fā)展認(rèn)識(shí)：“意料之外，情理之中”建立認(rèn)識(shí)物質(zhì)和反應(yīng)的角度與思路，將實(shí)驗(yàn)過程中的“反常現(xiàn)象”從反應(yīng)原理（方向、速率、限度）、反應(yīng)規(guī)律（氧化還原反應(yīng)）、變量控制等視角分析，變“反?！睘椤罢！薄?qiáng)弱律：反應(yīng)物的氧、還性大于生成物的（用于判斷、解釋反應(yīng)的發(fā)生）；

物質(zhì)的氧、還性強(qiáng)弱受濃度（反應(yīng)物、產(chǎn)物）、pH、溫度等外界條件的影響。守恒律：用于配平、定量計(jì)算和產(chǎn)物合理性的判斷可分區(qū)：電化學(xué)（半反應(yīng)和總反應(yīng)）對氧化還原反應(yīng)的再認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)電化學(xué)總反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原劑–ne-氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)：氧化劑+ne-還原產(chǎn)物電極反應(yīng)讀題的預(yù)設(shè)：強(qiáng)弱律，變量是濃度左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)如何讀導(dǎo)語？如何得結(jié)論？結(jié)論：回應(yīng)目的，總結(jié)過程。FeO42-與Cl2氧化性的比較根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2______FeO42-

（填“＞”或“＜”），而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_________________。溶液pH不同酸性環(huán)境堿性環(huán)境堿性條件下，SO32-更易被氧化成SO42-守恒律0.550.650.29如何理解”對比”和”變量控制”？試劑先考慮物態(tài)再考慮定量四問間的邏輯關(guān)系是什么？0.31物質(zhì)角度：氧還性的變化反應(yīng)角度：限度及其調(diào)控“Br2對應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br-”為什么選這樣的情境？還可以選哪種酸，也能與銀發(fā)生置換反應(yīng)？0.130.03Ag-e-=Ag+應(yīng)用分析模型實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊I(lǐng)探究方向！尋找氧化劑且強(qiáng)弱不同讀題：標(biāo)注、翻譯，有預(yù)設(shè)。（1）關(guān)注新教材中增加的反應(yīng)（2）從Fe和S、Cl2的反應(yīng)遷移共性：差異性：化學(xué)性質(zhì)Cu+不穩(wěn)定，易歧化。基于顏色變化用做證據(jù)。沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化尋找還原劑對比找差異Cl-的作用？證據(jù)

結(jié)論因果性唯一性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：基于目的的變量控制和對比思想。建立思維模型：消耗產(chǎn)物，促進(jìn)氧還反應(yīng)。CuCl沉淀的生成消耗了Cu2+和Cu反應(yīng)生成的Cu+,促進(jìn)了氧還反應(yīng)的進(jìn)行。檢驗(yàn)物質(zhì)，獲取證據(jù)：直接；間接。發(fā)展認(rèn)識(shí)（1）找反應(yīng)，比快慢，說影響CuSO4、Na2S、KI、KCl實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：基于目的的變量控制和對比思想。沉淀反應(yīng)抑制了氧還反應(yīng)，反應(yīng)的競爭（消耗反應(yīng)物）。消除沉淀反應(yīng)才能凸顯氧還反應(yīng)—分區(qū)氧化還原?。?）逆向分析，從結(jié)果推原因物質(zhì)性質(zhì)角度：

氧化性、還原性隨濃度、pH變化而變化化學(xué)反應(yīng)角度：

速率、限度的競爭或協(xié)同Ag、Cu在不同的環(huán)境中表現(xiàn)出不同的還原性設(shè)計(jì)的依據(jù)是什么？未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是？絡(luò)合反應(yīng)和氧還反應(yīng)的競爭物質(zhì)性質(zhì)角度：

氧化性、還原性隨濃度變化而變化化學(xué)反應(yīng)角度：

速率、限度的競爭或協(xié)同多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)：沉淀反應(yīng)：水解反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)一、二操作不同點(diǎn)：試劑的用量和滴加順序。反應(yīng)的調(diào)控！1234絡(luò)合反應(yīng)沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)體系反應(yīng)類型關(guān)系Fe3+和

C2O42-競爭Fe3+和

S2-競爭AgNO3和KI競爭SO2和FeCl3

競爭Cu2+和I-協(xié)同Ag和FeCl3

協(xié)同1413211113334資料：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（離子濃度為1mol/L）

定量

Ag+/AgFe3+/Fe2+

Cu2+/CuI2/I-Cu2+/Cu+Cu2+/CuIAgI/Ag0.800.770.340.5350.1530.86-0.1522影響氧化還原反應(yīng)的因素：pH、離子的濃度（通過生成沉淀、絡(luò)合反應(yīng)改變離子的濃度），本質(zhì)是影響了電極電勢。物質(zhì)的氧化性和還原性是內(nèi)因和外因共同作用的結(jié)果。

2.通過改變影響反應(yīng)的條件（濃度、pH等），可達(dá)到調(diào)控反應(yīng)的目