四川省涼山彝族自治州2023年高三二診模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化B．漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C．純堿、明礬和干冰都是電解質D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液2、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：3、NA為阿伏伽德羅常數的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是A．每升溶液中的H＋數目為0.01NAB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小D．NaHSO4不是弱電解質4、下列有關物質性質的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO45、下列各組物質的分類正確的是①同位素：1H、2H2、3H②同素異形體：C80、金剛石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥6、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數大于2NAB．常溫下，1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數必定小于NAC．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數為NAD．1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵7、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數為9NAA．3 B．4 C．5 D．68、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時，Y是純銅B．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑9、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑B．X點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C．Y點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D．0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.8510、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D11、在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹12、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是選項實驗目的操作結論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產生，則溶液中含B檢驗某溶液中有無取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含A．A B．B C．C D．D13、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應的溶液中c(Na+)>Q點對應的溶液中c(Na+)14、化學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關說法正確的是A．熔點：B的氧化物>C的氧化物B．工業(yè)上由單質B可以制得單質CC．氧化物對應水化物的酸性：D>B>CD．A與B形成的化合物中只含有極性鍵15、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是。下列關于該有機物的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．該有機物的分子式是C10H16OC．該有機物能發(fā)生加成和氧化反應D．該有機物與互為同分異構體16、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調味劑 D．生石灰可作食品干燥劑17、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A．制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性B．徽墨的主要成分是性質穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存C．宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發(fā)展D．歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：18、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為]，酸液室通入(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是（）A．電子由N極經外電路流向M極B．N電極區(qū)的電極反應式為↑C．在堿液室可以生成D．放電一段時間后，酸液室溶液pH減小19、設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數為3NAB．22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA20、下列過程中涉及化學反應的是A．通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B．14C考古斷代C．煤焦油分餾得到苯及其同系物 D．糧食釀酒21、下列說法正確的是（）A．可通過加成反應實現的轉化B．丙基有2種同分異構體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應22、可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A．反應①的正反應是放熱反應B．達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11C．達平衡(I)時，X的轉化率為20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分數不相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.（1）A的結構簡式為______________。（2）C中含氧官能團名稱為_____________。（3）C→D的化學方程式為_____________。（4）F→G的反應條件為________________。（5）H→I的化學方程式為________________。（6）J的結構簡式為_____________。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：______，_________。①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為________。24、（12分）某有機物M的結構簡式為，其合成路線如下：已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據相關信息，回答下列問題：（1）B的名稱為________；C的結構簡式為________。（2）D→E轉化過程中第①步反應的化學方程式為_______。（3）IV的反應類型為_______；V的反應條件是_____。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構體。寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式______(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該物質反應時最多能生成4molAg；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_________。合成路線示例：25、（12分）綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中__________（填字母）。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發(fā)現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物的裝置：①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象____________________。26、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質是__________________________。(3)實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是________。27、（12分）FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產物并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、___________C(填字母，裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內通入一段時間N2，其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：________。(5)根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質量為M)：準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數式表示)。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，測得結果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應原理為：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1請回答下列問題：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I、Ⅱ，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數點后2位)。②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為，則丙烯的平衡總轉化率_______；反應I的平衡常數Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2C1CHC1CH3的產率與溫度的關系如下圖所示。①下列說法錯誤的是___________(填代號)。a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHC1CH3的產率c．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但△H不變d．提高CH2C1CHC1CH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHC1CH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。③p點是否為對應溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是_____________。29、（10分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。（1）試配平該化學反應方程式，將系數填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉移的方向和數目。____________（2）反應中______被還原，當氧化產物比還原產物多1mol時，反應中電子轉移數為______。（3）在該反應體系中：所涉及物質屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。（4）反應的主要產物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：（Ⅰ）寫出一個化學事實______；（Ⅱ）從原子結構上進行說明：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學變化，選項A錯誤；A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質，選項C錯誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。答案選B。2、D【解析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯誤；B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。3、B【解析】

常溫下的溶液，溶液中不存在分子，但存在離子，說明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離?！驹斀狻緼.由可得，每升溶液中的數目為，故A正確；B.，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據電荷守恒式可知，c(OH-)＞c(H+)，所以應該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；C.據已知可知，當向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會增大，所以減小，故C正確；D.NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質，D正確；故答案為：B。4、A【解析】分析：根據元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。5、A【解析】

①質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質，不是核素，①錯誤；②由同一種元素形成的不單質互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質，②正確；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③錯誤；④水銀是單質，④錯誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質，液氯是單質，不是非電解質，⑥錯誤。答案選A。6、A【解析】

A．甲醇在標況下為液體，1．2L的甲醇的物質的量大于2．5mol，故所含有的氫原子數大于2NA，A正確；B．沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數是否小于NA，B錯誤；C．隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2molH2SO4不能完全反應，生成的SO2的分子個數會小于NA，C錯誤；D．苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故答案為A。7、A【解析】

12.0g熔融的NaHSO4(電離產生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數為0.1NA，①不正確；②1molNa2O(由Na+和O2-構成)和Na2O2(由Na+和O22-構成)混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA，②正確；③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數為6NA，③正確；④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目小于NA，⑤不正確；⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，由于反應可逆，所以共轉移電子數小于2NA，⑥不正確；⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molI2轉移的電子數為5NA，⑦正確；⑧常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)中所含的中子數為=8NA，⑧不正確；綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A?！军c睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產生Na+和HSO4-，在解題時，若不注意條件，很容易得出錯誤的結論。8、B【解析】

根據圖中得出X為陽極，Y為陰極。【詳解】A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質，故B正確；C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。9、D【解析】

滴定過程發(fā)生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應終點溶質為NaHA，第二反應終點溶質為Na2A?！驹斀狻緼．石蕊的的變色范圍為5～8，兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；B．X點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA，溶液中存在質子守恒c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B錯誤；C．Y點溶液=1.5，所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和Na2A，根據物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯誤；D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據圖可知當c(A2-)=c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數Kh=，當c(A2-)=c(HA-)時Kh=c(OH-)=10-4.3，設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確?！军c睛】解決此類題目的關鍵是弄清楚各點對應的溶質是什么，再結合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關系；D選項為難點，學習需要對“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通常可以求出電離或水解平衡常數。10、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產物不能出現氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯誤；答案選A。11、B【解析】

A．食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產生的HClO的強的氧化性殺菌消毒，正確；C．用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復分解反應，錯誤。12、A【解析】

本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力?！驹斀狻緼.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A13、B【解析】

A．HA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），當-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關系，故A錯誤；B．對于HB，取點(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)==，同理對于HA，取點(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；C．M點和N點溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C錯誤；D．對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)＜c(A-)，則N點對應的溶液中c(Na+)＜Q點對應的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。14、B【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數大于14，從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素?！驹斀狻緼．B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質C可以制得單質Si，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確；C．未強調最高價氧化物對應的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性<H2CO3，C不正確；D．A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。15、C【解析】

A．飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構，最多有三個原子處于同一平面，中標*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B．該有機物的分子式是C10H14O，B錯誤；C．該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。答案選C。16、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B．氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。17、A【解析】

A．動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確；B．墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；C．宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；D．用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）→SiO2→H2O，所以應為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D項錯誤；答案選A。18、B【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉化為氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據此答題?！驹斀狻緼.電極M為電池的負極，電子由M極經外電路流向N極，故A錯誤；B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e-=H2↑，故B正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D錯誤。故選B。19、D【解析】

A．HCO3-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數小于3NA，故A錯誤；B．未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質的量，故B錯誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數小于0.3NA，故C錯誤；D．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數目為NA，故D正確；故答案為D。20、D【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；C.分餾是利用物質沸點不同分離物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.糧食釀酒，生成新物質，屬于化學變化，故D正確；故選：D?！军c睛】物理變化與化學變化區(qū)別，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此分析解答。21、B【解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發(fā)生加成反應生成，選項A錯誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，本題易錯點為C，乙炔和1，3-丁二烯結構不同，不可能是同系物；注意同分異構體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構體。22、C【解析】

A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反應為吸熱反應，故A正確；B、平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：，故B正確；C、達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，則有：，x=mol，即物質的量減少了(3-)mol=mol，所以達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為，故C錯誤；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學反應②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數不相等，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸，加熱+H2O【解析】

被氧化為A，A發(fā)生取代反應生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D是；根據，由可逆推I是，H與甲酸反應生成，則H是，根據逆推G是?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為。（4）→為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應生成和水，化學方程式為。（6）與J反應生成，根據可知J的結構簡式為。（7）①根據，由逆推中間產物1和中間產物2的結構簡式分別為、。②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握逆推法在有機推斷中的應用。24、4-氯甲苯(或對氯甲苯)+CH3CHO取代反應銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化【解析】

由有機物的轉化關系，A為甲苯，結構簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應生成，發(fā)生氧化反應生成?！驹斀狻浚?）B的結構簡式為，名稱為4-氯甲苯(或對氯甲苯)，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，則C的結構簡式為，故答案為4-氯甲苯(或對氯甲苯)；；（2）D→E轉化過程中第①步反應為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應生成；V的反應發(fā)生氧化反應生成，反應條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應且每摩爾物質反應生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結構對稱，結合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構體的結構簡式為或，故答案為或；（5）由M的結構簡式，結合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應生成M，合成路線如下：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化是解答關鍵。25、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！窘馕觥?/p>

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物，根據可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅。【詳解】（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物，根據可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現象是取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！军c睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；26、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結晶時KHCO3會隨KMnO4一同結晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性物質KOH應該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質，還原劑是元素化合價升高的物質，結合化學方程式定量關系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質在后面有生成該物質，該物質可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質量比即為反應的物質的量之比為1:2，調節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據表中的溶解度數據可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結晶析出；【點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內容，每年都會涉及，體現了化學知識與生產實際的緊密聯系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據什么理論→所以有什么變化→結論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎知識，此題能夠很好的完成。27、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內空氣，避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排盡裝置內的空氣，FeO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉化為CO2，所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置。【詳解】(1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置內的空氣排出。由此得出向裝置內通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏淹耆磻默F象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=，則該樣品純度為==%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數，則V始偏大，滴定終點俯視讀數，則V終偏小，測得結果偏低。答案為：；偏低?！军c睛】在計算該樣品的純度時，我們依據電子守恒得出的等量關系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關系式：5FeC2O4——3KMnO4，兩個關系的系數正好相反，若我們沒有理順關系，很容易得出錯誤的結論。28、1640.0974%0.21bd溫度較低，催化劑的活性較低，對化學反應速率的影響小不是平衡產率，因為該反應的正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，p點的平衡產率應高于B催化劑作用下450℃的產率【解析】

(1)已知：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1，II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1，根據蓋斯定律可知，I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)，此反應的反應熱△H=Ea(正)-Ea(逆)；(2)①因反應II的△V=0，△p=0，則反應I的△p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa，根據，計算120min內平均反應速率v(CH2C1CHC1CH3)；②設起始時CH2=CHCH3(與)和C12(g)均為5mol，則容器內起始時總物質的量為10mol，根據恒溫恒容條件下氣體的物質的量與壓強成正比可知，平衡時氣體的總物質的量為10mol×=7.2mol，減小的物質的量為10mol-7.2mol=2.8mol，根據反應I可知反應生成的CH2C1CHC1CH3(g)為2.8mol，平衡時HC1的體積分數為，說明生成的HCl為7.2mol×=0.9mol，結合反應I、Ⅱ，則參加反應的丙烯的總物質的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol，由此計算平衡時丙烯的平衡總轉化率和反應I的平衡常數；(3)①a．由圖示可知使用催化劑A時產率最高時溫度約為250℃；b．根據反應I的特點分析壓強對產率的影響；c．使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱；d．不同催化劑對產率影響與溫度有關；②在催化