2023年高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專(zhuān)題06非金屬元素單質(zhì)及其化合物

PAGEPAGE1專(zhuān)題06非金屬元素單質(zhì)及其化合物1．(2022·江蘇卷)以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料答案：D2．以下各項(xiàng)表達(dá)Ⅰ、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是()選項(xiàng)表達(dá)I表達(dá)IIAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存在陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反響生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反響生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體NaOH制NH3濃鹽酸滴入濃硫酸制HCl解析：A．FeS與稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反響，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的CO2反響，B錯(cuò)誤；C.氯氣與鐵反響生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.NaOH固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致HCl的溶解度降低，生成HCl氣體，D正確。答案：D3．(2022·江蘇卷)在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．SiO2eq\o(――→,\s\up13(HCl〔aq〕))SiCl4eq\o(――→,\s\up13(H2),\s\do15(高溫))SiB．FeS2eq\o(――→,\s\up13(O2),\s\do15(燃燒))SO2eq\o(――→,\s\up13(H2O))H2SO4C．N2eq\o(――――――――――――→,\s\up13(H2),\s\do15(高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o(――→,\s\up13(HCl〔aq〕))NH4Cl(aq)D．MgCO3eq\o(――→,\s\up13(HCl〔aq〕))MgCl2(aq)eq\o(――→,\s\up13(電解))Mg解析：A.SiO2與鹽酸不反響，錯(cuò)誤；B.SO2和H2O反響生成H2SO3，錯(cuò)誤；C.N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3、NH3＋HCl===NH4Cl，正確；D.金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯(cuò)誤。答案：C4．實(shí)驗(yàn)室制取少量枯燥的氨氣涉及以下裝置，其中正確的選項(xiàng)是()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案：B5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，那么X可能是NaAlO2B．假設(shè)圖中反響均為非氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，那么X可能是NH3C．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，那么Z可能是CO2D．假設(shè)圖中反響均為氧化復(fù)原反響，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，那么Z可能是FeCl3解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反響生成Y、Z，X也可與Z直接反響生成Y。A.假設(shè)X為NaAlO2，與NaOH不反響，故A錯(cuò)誤；B.假設(shè)X為NH3，與一元強(qiáng)酸反響生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反響，故B錯(cuò)誤；C.假設(shè)Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，故C正確；D.假設(shè)Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反響只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯(cuò)誤。答案：C6．(2022·浙江卷)為落實(shí)“五水共治〞，某工廠(chǎng)擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)===N2↑＋2H2O答案：B7．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反響后的溶液中參加足量NaOH溶液充分反響，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A．18g B．24gC．30g D．36g解析：根據(jù)題意可知在反響過(guò)程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e－)＝0.3mol×1＋0.2mol×3＝0.9mol。假設(shè)Fe全部為＋2價(jià)，那么n(Fe)＝0.45mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45mol÷2)×160g/mol＝36g，假設(shè)Fe全部為＋3價(jià)，那么n(Fe)＝0.3mol。m(Fe2O3)＝(0.3mol÷2)×160g/mol＝24g，假設(shè)Fe被氧化的價(jià)態(tài)為＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，那么最后得到的固體的質(zhì)量在36g～24g之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18g。答案：A8．(1)砷(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲(chóng)劑以及含砷藥物中。答復(fù)以下問(wèn)題：①砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置：________；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性____(填“強(qiáng)〞或“弱〞)。②As2O3俗稱(chēng)砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫(xiě)出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反響的離子方程式_________________________________________________________________________________________。③As2S3和HNO3反響如下：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，將該反響設(shè)計(jì)成原電池，那么NO2應(yīng)該在________(填“正極〞或“負(fù)極〞)附近逸出，該極的電極反響式為_(kāi)_____________________。(2)綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，以下建議合理的是________。a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找答案：(1)①第四周期第ⅤA族弱②As2O3＋6OH－＝2AsOeq\o\al(3－,3)＋3H2O③正極NOeq\o\al(－,3)＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O(2)ab9．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的復(fù)原性，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖1圖2(1)裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。(2)裝置C的作用是_____________________________________。(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化復(fù)原反響，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案①：向第一份溶液中參加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；方案②：向第二份溶液中參加少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再參加少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是________，原因是___________________________________________________。(4)能說(shuō)明I－的復(fù)原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________________。(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反響)，選用了如圖2所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。①假設(shè)混合氣體的流向按從左向右時(shí)，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→_________(填寫(xiě)a、b等儀器接口字母)。②你認(rèn)為以下試劑中，可以用來(lái)代替試管中碘的淀粉溶液的是________(填標(biāo)號(hào))。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水③假設(shè)碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反響時(shí)，量筒內(nèi)水的體積為386.4mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。那么SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。10．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，答復(fù)以下問(wèn)題：(導(dǎo)學(xué)號(hào)58870154)(1)實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4―→CuI↓＋K2SO4＋I(xiàn)2。此反響生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反響生成碘，寫(xiě)出此反響的離子方程式：______________________________________________________。(2)單質(zhì)碘與氟氣反響可制得IF5，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(類(lèi)似于：2H2OH3O＋＋OH－)，電離生成的＋1價(jià)陽(yáng)離子為_(kāi)_______，－1價(jià)陰離子為_(kāi)_______。(3)將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3)，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請(qǐng)寫(xiě)出AlI3和Na2CO3溶液反響的離子方程式：______________。(4)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IOeq\o\al(－,3)或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I－和IOeq\o\al(－,3)，該過(guò)程反響的離子方程式為_(kāi)__________。②第二份試樣酸化后，參加淀粉溶液無(wú)變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I－。③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IOeq\o\al(－,3)離子。易錯(cuò)起源1、硅及其化合物例1．食品枯燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.硅膠可用作食品枯燥劑B.P2O5不可用作食品枯燥劑C.六水氯化鈣可用作食品枯燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑解析A項(xiàng)，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，可用作食品枯燥劑，正確；B項(xiàng)，P2O5具有吸水性，吸水生成對(duì)人體有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品枯燥劑，正確；C項(xiàng)，六水氯化鈣沒(méi)有吸水性，不可用作食品枯燥劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加工后具有吸水性的植物纖維無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，加工后具有可用作食品枯燥劑，正確。答案C【變式探究】硅作為一種新型能源被廣泛開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的以下說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是()A．硅燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得到有效控制B．從Si(s)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up12(△))SiO2(s)ΔH＝－858.6kJ·mol－1可知，硅燃燒放出的熱量較多C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅D．硅便于運(yùn)輸、貯存，從平安角度考慮，硅是最正確的燃料之一【答案】C【名師點(diǎn)睛】1．硅(1)硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。(2)硅的復(fù)原性強(qiáng)于碳，但碳能復(fù)原SiO2：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up13(高溫))2CO↑＋Si。(3)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無(wú)H2產(chǎn)生，但Si能跟堿溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(4)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反響，但硅能跟氫氟酸反響。(5)非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體。2．二氧化硅(1)非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔點(diǎn)卻很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反響，但SiO2能跟氫氟酸反響。3．硅酸(1)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。(2)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up12(高溫))Na2SiO3＋CO2↑能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O2容易揮發(fā)。【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2而不是硅。(2)不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的成分①計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。易錯(cuò)起源2、二氧化碳的性質(zhì)以及COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的檢驗(yàn)例2．向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時(shí)立即停止，那么這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的選項(xiàng)是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))【答案】C【規(guī)律方法】反響順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反響時(shí)，判斷反響順序的方法是：先假設(shè)與其中的一種組分反響，假設(shè)產(chǎn)物還能與另一種組分反響，那么假設(shè)錯(cuò)誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設(shè)CO2先與KOH反響，那么生成的K2CO3會(huì)與Ba(OH)2繼續(xù)反響生成BaCO3，故假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)該是CO2先與Ba(OH)2反響?！久麕燑c(diǎn)睛】1．CO2與堿溶液反響的產(chǎn)物(1)反響原理NaOHeq\o(――――――→,\s\up12(少量CO2))Na2CO3eq\o(――――――→,\s\up12(過(guò)量CO2))NaHCO3(2)反響后溶質(zhì)成分的判斷可用數(shù)軸表示：2．CO2與常見(jiàn)溶液的反響和現(xiàn)象(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液CO2缺乏時(shí)，生成白色沉淀；CO2過(guò)量時(shí)，生成的白色沉淀消失，溶液變澄清。(2)Na2SiO3溶液CO2缺乏：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓；CO2過(guò)量：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓。兩種情況均生成白色膠狀沉淀。(3)飽和Na2CO3溶液Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，有白色固體析出。3．COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)二者的根本方法是將其轉(zhuǎn)化為CO2氣體，再用澄清石灰水變渾濁來(lái)檢驗(yàn)CO2。如果被檢物中沒(méi)有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時(shí)，可用直接加鹽酸的方法檢驗(yàn)碳酸鹽。假設(shè)存在其他干擾時(shí)，那么需要用以下方法來(lái)檢驗(yàn)。離子COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)原理COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O方法向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再參加適量的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，那么待檢溶液中有COeq\o\al(2－,3)向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中參加足量的酸，假設(shè)溶液中有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體生成，那么待檢驗(yàn)溶液中有HCOeq\o\al(－,3)【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤邴}酸，CO2與CaCl2或BaCl2溶液不發(fā)生反響。(2)檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)時(shí)不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液來(lái)代替可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽溶液，原因是OH－能將HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)。易錯(cuò)起源3、氯水的成分及性質(zhì)區(qū)分不清例3．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置〔夾持裝置略〕對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?！?〕儀器D的名稱(chēng)是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的?！?〕翻開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反響：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜〔填“快〞或“慢〞〕?！?〕關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是___________________________________?！?〕在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，翻開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反響，那么裝置F的作用是__________________________________________________________________?！?〕已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。假設(shè)將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。圖3答案〔1〕錐形瓶b〔2〕慢〔3〕吸收Cl2〔4〕4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成〔5〕穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【變式探究】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)深究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表答復(fù)以下問(wèn)題。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到用稀硝酸酸化的AgNO3溶液中白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液的紅色褪去氯水中有HClO③用玻璃棒醮取氯水滴在淀粉KI試紙上氯水中含有Cl2④將氯水滴加到少量Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)指出實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論_______________________________________。(2)指出實(shí)驗(yàn)③、④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：③________。④________。(3)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②中溶液褪色并不一定是由于HClO的漂白作用，很可能是另外一種原因，你認(rèn)為另一種原因可能是____________________________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色褪去的原因是因?yàn)镠ClO的漂白作用，還是另一種原因___________________________________________________________________。(4)HClO能氧化I－，試寫(xiě)出該反響的離子方程式________________________。因此，實(shí)驗(yàn)③中要證明氯水中Cl2的存在，最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)該是__________________________。【答案】(1)氯水中含Cl－(2)試紙變藍(lán)，有氣體產(chǎn)生(3)氯水中的H＋中和OH－使酚酞褪色繼續(xù)向溶液中參加過(guò)量NaOH溶液，如果紅色重新出現(xiàn)，那么說(shuō)明氯水中H＋中和OH－，否那么說(shuō)明是由于HClO的漂白性(4)HClO＋2I－＋H＋===I2＋H2O＋Cl－觀(guān)察氯水的顏色【名師點(diǎn)睛】1．成分三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。2．性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。如：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；Cl－的性質(zhì)。在不同的反響中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列舉如下：所加試劑參與反響的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3溶液H＋有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O有色布條HClO布條顏色褪去HClO具有強(qiáng)氧化性而漂白有機(jī)色質(zhì)FeCl2溶液Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2Cl2、H2O氯水顏色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－NaOHCl2氯水顏色褪去Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O石蕊試液HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H＋氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===MgCl2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑3.液氯、新制氯水、久置氯水的比擬名稱(chēng)液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純潔物混合物混合物顏色黃綠色淡黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性酸性微粒種類(lèi)Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、HCl－、OH－【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)注意氯水成分的多樣性：氯水是復(fù)雜的混合物，在化學(xué)反響中可表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)。在分析具體反響時(shí)，要判斷是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊試液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。(3)明確氯水和液氯的區(qū)別：氯水和液氯的區(qū)別是前者是混合物，后者是純潔物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成為稀鹽酸。易錯(cuò)起源4、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法例4．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的探究。(1)該小組同學(xué)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物制取枯燥的氯氣。①應(yīng)該選用的裝置有(填字母編號(hào))__________(不要求順序)。②將各儀器按先后順序連接起來(lái)：a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣的化學(xué)方程式為。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)利用以下圖裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象__________，原因是__________(用化學(xué)方程式說(shuō)明原因)。②H中的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________?！敬鸢浮?1)①ABCDE②defgbc③MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up5(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)①溶液先由無(wú)色變成藍(lán)色，后由藍(lán)色又變?yōu)闊o(wú)色Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl②有白色沉淀出現(xiàn)【名師點(diǎn)睛】1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)原理MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up11(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)凈化方法；除去HCl常用飽和食鹽水，除去水蒸氣常用濃硫酸。(4)收集方法：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣。(5)尾氣吸收方法，吸收多余的氯氣，防止污染空氣，常用NaOH溶液。(6)驗(yàn)滿(mǎn)方法①將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀(guān)察到試紙立即變藍(lán)，那么證明已集滿(mǎn)。②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀(guān)察到試紙先變紅后褪色，那么證明已集滿(mǎn)。③實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿(mǎn)。2．氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)形式如下圖：裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證枯燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用B枯燥紅布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反響E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)注意氯氣的尾氣吸收試劑的選擇。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯氣時(shí)要緩緩加熱，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)。(3)注意鹽酸的濃度對(duì)反響的影響。制取Cl2所用的鹽酸為濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反響。隨著反響的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反響停止。易錯(cuò)起源5、二氧化硫的性質(zhì)例5．以下有關(guān)“化學(xué)與生活〞的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性去除銅鏡外表的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱答案A【變式探究】以下現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是________。①能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2②能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2③將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，說(shuō)明SO2具有漂白性④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成說(shuō)明通入的氣體為SO2⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說(shuō)明通入的氣體為SO2⑥Cl2和SO2通入品紅溶液都褪色，但褪色原理不同【解析】①項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，①錯(cuò)；②項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的氣體，還可能是Cl2、O3等，②錯(cuò)；③項(xiàng)，酚酞的NaOH溶液呈紅色是因?yàn)槿芤撼蕢A性，通入SO2后與堿反響生成鹽，而紅色消失，不是SO2的漂白性，③錯(cuò)；④項(xiàng)，通入溴水褪色，說(shuō)明氣體具有復(fù)原性，氣體被氧化，參加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說(shuō)明氣體被氧化為SO，可以說(shuō)明通入的氣體為SO2，④正確；⑤項(xiàng)，SO2、CO2與堿反響都生成與BaCl2(或CaCl2)溶液形成白色沉淀的物質(zhì)，⑤錯(cuò)；⑥Cl2通入品紅溶液褪色，是Cl2與H2O反響生成了強(qiáng)氧化性物質(zhì)HClO，HClO氧化品紅為無(wú)色，而SO2通入品紅褪色是SO2與品紅化合為無(wú)色，原理不同，⑥正確。【答案】④⑥【名師點(diǎn)睛】1.SO2與CO2的比擬SO2CO2物理性質(zhì)相同點(diǎn)無(wú)色氣體，密度都大于空氣，溶于水不同點(diǎn)刺激性氣味，易液化無(wú)味化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)與H2OSO2＋H2OH2SO3(不穩(wěn)定)CO2＋H2OH2CO3(不穩(wěn)定)與堿Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2==Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S2H2O＋3S↓CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO不同點(diǎn)復(fù)原性能被高錳酸鉀酸性溶液、雙氧水、氯水、溴水、硝酸等氧化劑氧化無(wú)漂白性與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)無(wú)環(huán)保形成酸雨，有毒，直接危害人體健康無(wú)毒，引起溫室效應(yīng)2.CO2與SO2的鑒別及檢驗(yàn)(1)CO2與SO2的鑒別①利用SO2的刺激性氣味。②利用SO2的漂白性，用品紅溶液鑒別。③利用SO2的復(fù)原性，用高錳酸鉀酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鑒別。注意：不能用澄清石灰水鑒別CO2、SO2。(2)SO2、CO2共存時(shí)二者的檢驗(yàn)方法證明混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)CO2中的C元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素處于中間價(jià)態(tài)，因而既具有氧化性，又具有復(fù)原性。(2)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性〕易錯(cuò)起源6、濃硫酸與金屬的反響及SO42－的檢驗(yàn)例6．氫能是一種極具開(kāi)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太?yáng)能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反響過(guò)程如以下圖所示：(1)反響Ⅰ的化學(xué)方程式是________________。(2)反響Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行別離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(選填序號(hào))。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②區(qū)分兩層溶液的方法是________________________________________。③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.06∶1，其比值大于2的原因__________________________________________________________________。(3)反響Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1它由兩步反響組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，以下圖表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是________。②判斷L1，L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_________________________________________?！咀兪教骄俊磕痴n外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了驗(yàn)證他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無(wú)水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試答復(fù)：(1)A中參加的試劑可能是________，作用是________________________；E中參加的試劑是堿石灰，作用是___________________________________；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是______________________________；(2)該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________________；(3)上述反響中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；(4)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能〞或“不能〞)。原因是：______________________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中_____________________________________________，D中_____________________________________________?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗(yàn)氣體X中是否含有SO2防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中，干擾檢驗(yàn)除去氣體X中的SO2(2)Zn與濃硫酸反響時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反響可產(chǎn)生氫氣(3)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(4)不能經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液洗氣后的氣體中往往含有水蒸氣，會(huì)干擾氫氣的檢驗(yàn)(5)黑色粉末(CuO)變成紅色光亮的物質(zhì)白色粉末變藍(lán)色【名師點(diǎn)睛】濃H2SO4與金屬的反響2．濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)稀釋放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象觀(guān)狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小密度用手掂分量：濃H2SO4密度較大(1.84g/mL)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無(wú)明顯現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨珶o(wú)顏色變化3.SO42－的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)SO42－時(shí)要防止其他離子的干擾①Ag＋干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾，因?yàn)锳g＋＋Cl－===AgCl↓。②CO32－、SO32－干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42－時(shí)，必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32－、HSO3－、SO2等會(huì)被溶液中的NO3－氧化為SO42－，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。(2)正確操作被檢液eq\o(――→,\s\up15(加足量),\s\do15(鹽酸酸化))取清液eq\o(――→,\s\up15(滴加BaCl2),\s\do15(溶液))有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO42－)?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)濃硫酸中主要存在H2SO4分子，氧化性主要是H2SO4中硫表現(xiàn)。(2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而無(wú)強(qiáng)氧化性，但電離產(chǎn)生的H＋具有氧化性，只能氧化比擬活潑的金屬(如Zn等)而發(fā)生置換反響，稀硫酸的復(fù)原產(chǎn)物為氫氣。易錯(cuò)起源7、氮的主要氧化物及其有關(guān)計(jì)算例7、以下關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如以下圖)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)答案A【變式探究】將30mLNO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿(mǎn)水的量筒中，充分反響后，量筒內(nèi)剩余5mL氣體，那么原混合氣體的體積組成是()A．NO2：17mL；O2：13mLB．NO2：27mL；O2:3mLC．NO2：15mL；O2：15mLD．NO2：25mL；O2：5mL【答案】B【名師點(diǎn)睛】當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，假設(shè)上述兩種氣體與O2混合通入水中時(shí)，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類(lèi)題目的依據(jù)。易錯(cuò)起源8、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及噴泉實(shí)驗(yàn)例8．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反響原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀(guān)察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反響中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反響中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg答案D【變式探究】某同學(xué)用以下裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，答復(fù)以下問(wèn)題。(1)假設(shè)用裝置a制取NH3，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；假設(shè)要測(cè)定生成的NH3的體積，那么必須選擇的裝置是________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是__________________________________。(2)假設(shè)用裝置b制取并收集枯燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是________，分液漏斗中裝的試劑是________，收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào))。證明氨氣已收集滿(mǎn)的操作是____________________________。(3)假設(shè)用以下各種試劑組合(其他條件相同)進(jìn)行制取氨氣的比照實(shí)驗(yàn)，測(cè)出氨氣的體積(氨氣體積/mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示：試劑組合6.0gCa(OH)2(s，過(guò)量)6.0gNaOH(s，過(guò)量)6.0gCaO(s，過(guò)量)5.4gNH4Cl(s)①1344②1568③17925.4g(NH4)2SO4(s)④1364⑤1559⑥1753從表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率最高的是____________；其原因是____________________________________?！窘馕觥?1)裝置a是試管口朝下加熱固體制取NH3，方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up5(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2OcNH3不能溶于其中且穩(wěn)定不揮發(fā)(2)NaOH固體濃氨水f用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于棉花附近，如果試紙變紅，說(shuō)明氨氣已經(jīng)收集滿(mǎn)(3)⑥③中生成的CaCl2可以吸收一局部氨氣，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨氣逸出【名師點(diǎn)睛】1．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up5(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①裝置：“固體＋固體eq\o(————→,\s\up6(Δ))氣體〞(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。②收集：只能用向下排空氣法。③枯燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。④檢驗(yàn)：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，假設(shè)試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨已收集滿(mǎn)了；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，假設(shè)有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明已收集滿(mǎn)了。⑤環(huán)保措施：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純潔的NH3，同時(shí)也可防止污染空氣。(2)加熱濃氨水①反響原理：NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up5(△))NH3↑＋H2O。②裝置：(3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)①反響原理濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，參加固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反響放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。②裝置：2．噴泉實(shí)驗(yàn)原理(1)噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵觯葱纬蓢娙?2)使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類(lèi)情況①容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。因此當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量減少，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，形成噴泉。氣體與吸收劑形成噴泉的幾種情況：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O②由于液體受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或發(fā)生化學(xué)反響，使容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉，如泡沫滅火器?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵(1)氣體在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。(2)裝置的氣密性要好。(3)燒瓶?jī)?nèi)氣體純度要大。易錯(cuò)起源9、硝酸的性質(zhì)例9．我國(guó)清代?本草綱目拾遺?中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水〞條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。〞這里的“強(qiáng)水〞是指()A．氨水B.硝酸 C．醋 D．鹵水解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水〞能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案B【變式探究】物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5【答案】A【名師點(diǎn)睛】1．金屬與硝酸反響一般不產(chǎn)生H2，且濃HNO3一般被復(fù)原為NO2，稀HNO3被復(fù)原為NO，隨著反響進(jìn)行很稀的HNO3有可能被復(fù)原為N2O，甚至NH4NO3，硝酸在反響中表達(dá)氧化性和酸性。2．鐵與硝酸反響要考慮Fe的用量，假設(shè)Fe缺乏那么生成Fe(NO3)3，假設(shè)Fe過(guò)量那么生成Fe(NO3)2。3．銅與濃HNO3反響，假設(shè)Cu過(guò)量，開(kāi)始時(shí)HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO2，隨著反響進(jìn)行濃HNO3變稀，HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO，最終應(yīng)得到NO2和NO的混合氣體。4．硝酸與FeO反響實(shí)質(zhì)是HNO3氧化Fe2＋。5．離子共存判斷中的NO3－假設(shè)在H＋條件下NO3－會(huì)表達(dá)出強(qiáng)氧化性；不能與Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等離子共存。6．金屬與HNO3的反響運(yùn)用“守恒法〞求解，一般類(lèi)型有：(1)電子守恒金屬失電子數(shù)＝生成氣體時(shí)HNO3得電子數(shù)。(2)物料守恒耗HNO3的量＝鹽中NO3－的量(表現(xiàn)酸性的HNO3)＋氣體中的N原子(被復(fù)原的HNO3)的量。(3)電荷守恒HNO3過(guò)量時(shí)反響后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)NO3－在酸性條件下顯示強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中不具有強(qiáng)氧化性。(2)HNO3的氧化性與濃度有關(guān)，濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，但金屬與HNO3反響時(shí)濃度越大，耗酸越多，產(chǎn)生的污染性氣體也多。1．以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，表達(dá)了其漂白性D．濃硫酸可用來(lái)枯燥SO2、CO、Cl2等氣體正確；答案選D。2．以下現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是()A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．SO2和雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去C．硫化鈉溶液和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)3．氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹错懼频茫孩?SiO2＋6C＋2N2eq\o(=====,\s\up12(高溫))Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反響制取：②3SiCl4＋4NH3eq\o(=====,\s\up12(高溫))Si3N4＋12HCl。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．反響②屬于離子反響B(tài)．假設(shè)制取等量的Si3N4，那么反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等C．反響①的氧化劑是N2D．反響①中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶6解析：選C。A.反響②是氣體與氣體反響生成固體和氣體，不屬于離子反響，錯(cuò)誤；B.在反響①中每產(chǎn)生1molSi3N4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol；反響②是非氧化復(fù)原反響，因此沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移因此制取等量的Si3N4，反響①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；C.在反響①N2得到電子由反響前N2的0價(jià)變?yōu)榉错懞骃i3N4中的N元素的－3價(jià)，N得到電子，被復(fù)原，因此該反響的氧化劑是N2，正確；D.在反響①中氧化劑N2得到電子，被復(fù)原變?yōu)镾i3N4，復(fù)原劑C失去電子被氧化變?yōu)镃O，所以氧化產(chǎn)物CO與復(fù)原產(chǎn)物Si3N4物質(zhì)的量之比為6∶1，錯(cuò)誤。4．以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵B．H2O2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似但與SO2不同C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D．H2O2既有氧化性又有復(fù)原性，1molH2O2在參加反響時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子5．向某含有SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量，以下對(duì)該反響過(guò)程的判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化復(fù)原反響B(tài)．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C．溶液的顏色發(fā)生了變化D．反響過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生解析：選A。向某含有SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量，發(fā)生反響：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)===2H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,

2H＋＋COeq\o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)===H2SiO3↓。A.綜上所述可知在溶液中發(fā)生的氧化復(fù)原反響有Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)===2H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2共3個(gè)，錯(cuò)誤；B.溶液中所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，正確；C.原來(lái)溶液為無(wú)色，反響后產(chǎn)生的Br2，使溶液變?yōu)槌赛S色，溶液的顏色發(fā)生了變化，正確；D.反響過(guò)程中既有氣體CO2產(chǎn)生，也有H2SiO3沉淀產(chǎn)生正確。6．物質(zhì)在反響中可表現(xiàn)氧化性、復(fù)原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線(xiàn)的物質(zhì)，能在同一反響中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有()①3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①② B．①④C．③④ D．全部解析：選B。①在3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O中，硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，正確；②在C＋2H