高中化學(xué)412硫酸的制備和性質(zhì)教案1蘇教版必修1

硫酸的制備和性質(zhì)教課方案一、教課目的知識與技術(shù)：1、理解工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基來源理、基本步驟和相關(guān)的化學(xué)反響；2、掌握濃硫酸的特別性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；3、認(rèn)識硫酸、硫酸鹽的用途。過程和方法：1、依據(jù)硫酸的用途引出硫酸的制法，依據(jù)制得的產(chǎn)品推斷硫酸的性質(zhì)；2、采納研究法來學(xué)習(xí)硫酸的制備和濃硫酸的特征。感情、態(tài)度與價值觀：1、認(rèn)識化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的親密聯(lián)系；2、逐漸建立合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀點。二、教課重難點：硫酸的工業(yè)制法；濃硫酸的特征。三、教課器具：多媒體課件化學(xué)儀器：鐵架臺（鐵夾）、酒精燈、試管、玻璃棒、藥匙、化學(xué)試劑：濃硫酸、銅片、品紅溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸銅晶體、硫黃固體。四、教課方法：講解法、研究法。五、教課過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖學(xué)生觀看認(rèn)識硫酸物理性質(zhì)、用[展現(xiàn)]：濃H2SO4樣品途并引出硫酸的制法得出濃H2SO4的，硫酸用途圖片研究H2SO4制取的三個溝通議論。步驟給出硫黃樣品HSO2得出S→SO→SO→O2324HO[問題]：硫經(jīng)過哪些反響可達(dá)成相應(yīng)的化學(xué)方程式制得H2SO4教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖[概括]：當(dāng)前硫酸工業(yè)制取的3個步驟。[板書]：一、硫酸的工業(yè)制法步驟：[介紹]：我國工業(yè)制硫酸不2用S而用FeS高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2學(xué)生閱讀教材。培育學(xué)生自學(xué)及察看能[問題]工業(yè)制硫酸用到什力學(xué)生觀看模擬動畫。么原料？什么設(shè)施？[學(xué)生個別回答：溫故引新過渡]酸有哪五點通性[①指示劑反響；板書]二硫酸化學(xué)性質(zhì)②與H前的金屬發(fā)生置換反響1、酸的通性[③與金屬氧化物反響投影]：化學(xué)方程式：④與堿反響①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤與鹽反響Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③2Fe(OH)3+3學(xué)生集體回答H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl[問題]上述四個反響中屬于氧化復(fù)原反響的有，該反響中什么元素被復(fù)原？[實驗]：銅與濃學(xué)生察看學(xué)會知識的對照HSO、常24SO2）溫、加熱條件的情況實驗現(xiàn)象：品紅溶液退色（教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖[問題]：1、此實驗中氫氧化鈉的作用是什汲取SO2，防備大氣污染么？2、銅與濃H2SO4反響中什么元素被達(dá)成銅與濃H2SO4反響方程式的復(fù)原、濃H2SO4被復(fù)原成什么物質(zhì)？書寫：△表現(xiàn)了濃硫酸的什么性？Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO23、2mol濃HSO參加反響被復(fù)原↑+2HO242HSO物質(zhì)的量是多少？另1mol硫24

加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識學(xué)會反響物的推斷及問題剖析，培育學(xué)生解決問題的能力酸作什么用？表現(xiàn)了濃H2SO4什么性？學(xué)生回答[板書]1、濃H2SO4的特征。（1）強(qiáng)氧化性[敘述]：濃H2SO4不只能氧化銅，還能氧化更不開朗的Ag、Hg（除鉑、金外）同時還可以氧化某些非金屬C、教師指引下達(dá)成碳與濃S等。應(yīng)的方程式：△C+2HSO4（濃）CO[實驗]↑+2H2O2g蔗糖5ml濃H2SO4

H2SO4反2↑+2SO

培育學(xué)生知識遷徙能力[問題]1、黑色固體是什么物質(zhì)，察看現(xiàn)象：表現(xiàn)了濃H2SO4的什么性？現(xiàn)象：白色固體變黑色、體積2、體積快速膨脹的原由是什么快速膨脹[板書]經(jīng)過實驗現(xiàn)象剖析（2）脫水性得出濃H2SO4的脫水性[實驗]學(xué)生個別回答膽礬（少許）濃H2SO4經(jīng)過實驗現(xiàn)象、分察看現(xiàn)象：析得出HSO的吸水24[問題]：白色固體是什么物質(zhì)？水現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨阅睦锶チ藢W(xué)生集體回答教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖[小結(jié)]：濃、稀硫酸的比較[知識小結(jié)]：本節(jié)課內(nèi)容

學(xué)生回答：濃、稀H2SO4的比較Zn氧化性及Fe、掌握濃、稀硫酸的對應(yīng)元素Al吸水性差別（氣（常脫水性體）溫）濃硫強(qiáng)、+6價鈍化無SO2的S酸稀硫弱、+1價反響有H2的H培育學(xué)生自主學(xué)習(xí)酸習(xí)慣六、板書設(shè)計：一、硫酸的工業(yè)制法點燃步驟：S+O2SO