專題03物質的量與阿伏加德羅常數(shù)NA-

/15/15/專題03物質的量與阿伏加德羅常數(shù)NA【核心考點梳理】一、物質的量相關物理量1．（1）阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol－1（2）摩爾質量M：以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于相對分子/原子質量（3）標準狀況下（STP，0℃、101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－12．阿伏加德羅定律及其推論（)（1）同溫、同壓下： =D（相對密度）（2）同溫、同體積下：3．溶液稀釋前后：c1V1＝c2V24．物質的量濃度與質量分數(shù)的轉換（ρ單位為g/cm3）5．一定物質的量濃度溶液的配制（1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反應容器或盛裝藥品；②使用前，需檢驗容量瓶是否漏液。（2）步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻→）轉移→洗滌→定容→搖勻（3）儀器：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管二、常見設陷方式1．氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設陷此角度通常在標準狀況下氣體摩爾體積具體應用的易錯點上組織命題，有時候雖滿足標準狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時候滿足是氣體的條件，但不滿足在標準狀況下。一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標準狀況下均不為氣體]。2．設置與計算無關的一些干擾條件題目常給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾正確判斷。解題時要注意兩點：①物質的量或質量與物質所處狀況無關；②物質的量或質量確定時，物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。3．忽視常見物質的結構特點此角度所設題目考查的主要內容包括：一定量的物質中所含相關粒子的數(shù)目(如質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質中存在的化學鍵數(shù)目(如共價鍵數(shù)目)。(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關系。(2)記最簡式相同的物質，構建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個陰離子。4．常在電子轉移數(shù)目上設陷此角度易在特殊氧化還原反應中電子轉移數(shù)目上命題，主要的命題點有：歧化反應中轉移的電子數(shù)(如Cl2與NaOH溶液的反應)；變價元素的單質參與反應時轉移電子數(shù)(量不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Fe與HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同，如Cu與Cl2反應生成CuCl2，而Cu與S反應生成Cu2S)。電子轉移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應時，消耗1molCl2轉移1mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數(shù)不同。4．忽視“特殊條件”或“隱含反應”此角度是最易失分的點，因反應過程“隱含”著特殊情況，稍不留神就會掉入命題人設計的陷阱，常涉及的命題范圍有：含有特殊的條件要求(如MnO2與濃鹽酸的反應)；含有特殊的轉化關系(如N2與H2的反應為可逆反應不能進行到底)；具有特殊結構物質的混合(如一定量的乙炔與苯的混合物)。要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱。反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，如合成氨N2＋3H22NH3(2)有些物質常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反應濃度不一樣，反應就不一樣。如銅與硝酸的反應、銅與濃硫酸的反應、二氧化錳與濃鹽酸的反應。(4)有些反應反應物的用量不一樣，反應就不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等?！菊骖}回顧】1.（2022年浙江學考）下列物理量的單位為“摩爾(mol)”的是A.質量 B.物質的量 C.時間 D.溫度【答案】B【解析】A．質量的國際單位制單位是“千克”，故不選A；B．物質的量的單位是“摩爾”，故選B；C．時間的國際單位制單位是“秒”，故不選C；D．溫度的國際單位制單位是“開爾文”，故不選D；選B。2.（2022年浙江學考）下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.I2分子內存在非極性共價鍵B.HCl氣體溶于水的過程中破壞了離子鍵C.5.6gFe與足量Cl2反應生成FeCl3，轉移的電子數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，2.24LHC≡CH中含有碳氫鍵數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】【解析】A．I2分子內2個I原子之間存在I-I非極性共價鍵，A正確；B．HCl分子中存在H-Cl共價鍵，當氣體溶于水時破壞的是共價鍵，電離產(chǎn)生H+、Cl-，不是離子鍵，B錯誤；C．5.6gFe的物質的量是0.1mol，當其與足量Cl2反應會生成FeCl3，0.1molFe發(fā)生該反應轉移的電子數(shù)為0.3NA，C正確；D．標準狀況下，2.24L乙炔氣體的物質的量是0.1mol，由于1個乙炔分子中含有2個C-H共價鍵，則0.1mol乙炔中含有碳氫鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項是B。3.（2021年浙江學考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標準狀況下，2.24L氧氣中含有原子的數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，18g水中含有氫氧鍵的數(shù)目為NAD.0.1molCl2與足量的Fe反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A．標準狀況下，2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，含有原子的數(shù)目為0.2NA，A正確；B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物質的量為：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，B正確；C．常溫常壓下，18g水為1mol，中含有氫氧鍵的數(shù)目為2NA，C錯誤；D．0.1molCl2與足量的Fe反應生成Fe2+，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確；答案選C。4.（2019年浙江學考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【解析】1個CH2=CH2分子中包含4個單鍵和1個雙鍵，而1個雙鍵中有2個共價鍵，故1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，A項正確；500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒數(shù)大于0.5NA，B項正確；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故30gHCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物質的量為1mol，含C原子數(shù)為NA，C項正確；2.3gNa與O2完全反應，不論生成Na2O還是Na2O2，轉移的電子數(shù)均為0.1NA，D項不正確，故選D。5.（2018年浙江學考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.32gS8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NAB.2g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NAC.8gCuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】D【解析】A、由選項可知1molS8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA，32gS8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA，故選項A正確。B、H218O和2H2O的相對分子質量均為20，質子數(shù)均為10，2g該混合物的物質的量為0.1mol，含有的質子數(shù)為NA，選項B正確；C、1mol氧化銅被氫氣還原轉移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.2NA，故選項C正確；D、標準狀況下11.2L氯氣物質的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項D不正確。答案選D。6.（2018年浙江學考）設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.10g的2H216O含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA【答案】B【解析】A項，2H216O的摩爾質量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項正確；B項，32gS物質的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉移的電子數(shù)為4NA，故B項錯誤；C項，可以直接將其看做最簡式CH計算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項正確；D項，120gNaHSO4物質的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120gKHSO3物質的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，故D項正確。7．（2017年浙江學考）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA【答案】D【解答】解：A、標況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個，故B錯誤；C、KI和FeCl3的反應是一個可逆反應，不能完全反應，題干中轉移0.1NA的電子數(shù)是在完全反應的情況下，故C錯誤；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故D正確．故選D．【模擬預測】1．（2023秋·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．二氧化碳的摩爾質量約為44gB．氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1C．阿伏加德羅常數(shù)通常表示為6.02×1023mol-1D．將20g氫氧化鈉溶于水配成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為1mol·L-1【答案】C【解析】A．摩爾質量的單位是g/mol，A錯誤；B．氣體的摩爾體積必須指明溫度和壓強，B錯誤；C．阿伏加德羅常數(shù)包括數(shù)值和單位6.02×1023mol-1，即，C正確；D．20g氫氧化鈉物質的量為0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物質的量濃度為0.5mol/L，D錯誤；故選C。2．（2022秋·浙江臺州·高二臺州市書生中學校考階段練習）分別向Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入相同的BaCl2溶液，加入體積相同時，恰好使上述三種溶液中全部沉淀，則Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的數(shù)目之比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：3：3 D．3：1：1【答案】C【解析】加入等體積等濃度的BaCl2溶液，恰好使上述三種溶液中全部沉淀，說明濃度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液含有的物質的量相同，假設BaSO4的物質的量為3mol，則由Ba2++SO42-=BaSO4↓，根據(jù)S元素守恒可知n[Al2(SO4)3]=1mol，n(MgSO4)=3mol，n[(NH4)2SO4]=3mol，故n[Al2(SO4)3]：n(MgSO4)：n[(NH4)2SO4]=1：3：3，故其Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4的數(shù)目之比為1：3：3；故選C。3．（2022春·浙江·高二杭州市長征中學校考期中）阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀念意大利科學家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2含的分子數(shù)為2NAB．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NAD．2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．28gN2的物質的量=1mol，所含分子數(shù)為NA，A錯誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯誤；C．標況下，22.4LO2的物質的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．不確定溶液體積，不能計算離子的物質的量，D錯誤；故選C。4．（2022秋·浙江金華·高二?？茧A段練習）下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”等的敘述中正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量B．1mol任何氣體單質中所含的原子數(shù)目均相等為2NAC．0.012kg碳單質中所含的碳原子數(shù)為NAD．氧氣的摩爾質量是32g?mol-1【答案】D【解析】A．物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子(原子)質量，A錯誤；B．有些氣體單質是單原子分子，如稀有氣體，則1mol稀有氣體單質中所含的原子數(shù)目為NA，B錯誤；C．0.012kg碳-12的物質的量為=1mol，但碳元素可組成多種不同質量數(shù)的單質，所以其中所含的碳原子數(shù)不一定為NA，C錯誤；D．氧氣的摩爾質量是32g?mol-1，D正確；故選D。5．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用儀器先后順序排列正確的是A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥【答案】A【解析】質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃H2SO4的物質的量濃度為c(H2SO4)==18.4mol·L-1，根據(jù)稀釋規(guī)律=，所需要的濃H2SO4的體積為：===0.01L=10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液的步驟和每一步所用的儀器如下表所示：步驟所用的儀器①計算②稱量10mL量筒、膠頭滴管③溶解燒杯、玻璃棒④移液燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶⑤洗滌燒杯、玻璃棒⑥振蕩100mL容量瓶⑦定容膠頭滴管⑧搖勻100mL容量瓶⑨裝瓶指定的試劑瓶故選A。6．（2022春·浙江舟山·高二浙江省普陀中學校考階段練習）40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質量為A．135g B．135g·mol?1 C．64 D．64g·mol?1【答案】D【解析】RCl2的物質的量為0.3mol，RCl2的摩爾質量為，則R的摩爾質量為135-35.5×2=64g·mol-1，答案選D。7．（2022秋·浙江寧波·高二寧波市北侖中學校考開學考試）下列敘述中，正確的是A．標況下，1mol酒精的體積約為22.4L B．3.6gH2O中含有NA個水分子C．1mol/LNH4Cl中含有NA個Cl- D．1molNa+中含有6.02×1024個電子【答案】D【解析】A．標況下，酒精不是氣體，1mol酒精的體積小于22.4L，A錯誤；B．3.6gH2O的物質的量為0.2mol，含有0.2NA個水分子，B錯誤；C．沒有指明溶液的體積，不能確定微粒數(shù)，C錯誤；D．1molNa+中含10mol電子，有6.02×1024個電子，D正確；故選D。8．（2022秋·浙江金華·高二?？茧A段練習）標準狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【答案】C【解析】0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。故選C。9．（2022秋·浙江金華·高二校聯(lián)考期末）H2O是地球上分布最廣泛的物質。H2O的摩爾質量為A．10 B．18 C．10g·mol-1 D．18g·mol-1【答案】D【解析】H2O的相對分子質量為1+1+16=18，當摩爾質量以g·mol-1為單位時，分子的摩爾質量在數(shù)值上與相對分子質量相等，故答案為：D。10．（2022秋·浙江寧波·高二校聯(lián)考期中）下列溶液中的與100mL、1的AlCl3溶液中的物質的量濃度相同的是A．100mL、1的NaCl溶液B．150mL、2的NH4Cl溶液C．100mL、3的KClO3溶液D．50mL、1.5的CaCl2溶液【答案】D【解析】物質的量濃度與溶液體積無關，1的AlCl3溶液中的物質的量濃度為1×3=3mol/L，A．1的NaCl溶液中的物質的量濃度為1×1=1mol/L，A不選；B．2的NH4Cl溶液中的物質的量濃度為2×1=2mol/L，B不選；C．KClO3溶液電離出K+和ClO，無，C不選；D．1.5的CaCl2溶液中的物質的量濃度為1.5×2=3mol/L，D選；故選：D。11．（2022春·浙江舟山·高二舟山中學?？茧A段練習）合成氨的生產(chǎn)在國民生活中占有重要地位。在能源和環(huán)境問題日益嚴重的今天，合成氨工業(yè)的改革至關重要。一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是A．“轉氨”過程屬于氮的固定B．合成過程中有兩個反應為非氧化還原反應C．若用代替進行轉化，從體系中分離出更容易D．該合成氨過程中，參加反應的與的物質的量之比為2∶3【答案】B【解析】A．“轉氨”過程是氮的一種化合物轉化為另一種氮的化合物，不屬于氮的固定，A項錯誤；B．氨氣和氯化氫反應生成氯化銨以及“轉氨”過程中氮元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應，B項正確；C．若用H2O代替NH4Cl進行轉化，從體系中分離出NH3更難，C項錯誤；D．由圖可知,該合成氨過程中，方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,參加反應的N2與H2O的物質的量之比為1:3，D項錯誤。故選B。12．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）將溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質的量濃度為A． B．C． D．【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液稀釋前后NaOH的物質的量不變，稀釋后NaOH的物質的量濃度==0.05mol/L，故C正確，故選C。13．（2022秋·浙江杭州·高二學軍中學?？计谥校┰跇藴薁顩r下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關系從大到小描述正確的是A．體積②>①>③>④B．密度②>①>④>③C．質量②>③>①>④D．氫原子數(shù)①>④>③>②【答案】C【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；計算各物質的質量，據(jù)此進行判斷；計算各物質的物質的量，結合分子式計算氫原子的物質的量，據(jù)此分析解題。【解析】A．①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質的量為：，④0.2mol氨氣(NH3)；同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B．①CH4相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5，③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．①6.72LCH4的質量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質量為：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質量大小為：②＞③＞①＞④，故C正確；D．氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。14．（2022秋·浙江溫州·高二樂清市知臨中學?？计谥校┫铝腥芤褐?，物質的量濃度最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A．溶液物質的量濃度為0.2mol·L－1；B．溶液物質的量濃度為0.3mol·L－1；C．溶液物質的量濃度為0.5mol·L－1；D．溶液物質的量濃度為0.6mol·L－1；綜上所述，D項所示氯離子濃度最大。故選D。15．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）標準狀態(tài)下，某氣體的體積為4.48L，其質量為6.4克，則該氣體的相對分子質量為A．64 B． C．32 D．【答案】C【解析】標況下某氣體的體積為，其質量為6.4克，則氣體的物質的量為=0.2mol，M==32g/mol，所以該氣體的相對分子質量為32；故選C。16．（2022秋·浙江湖州·高二校聯(lián)考期中）下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．50mL3mol/LKClO3溶液C．75mL1mol/LFeCl3溶液 D．25mL2mol/LMgCl2溶液【答案】C【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A．1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故A項不選；B．KClO3溶于水后電離為K+、，溶液中無Cl-，故B項不選；C．1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，故C項選；D．2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故D項不選；綜上所述，答案為C。17．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）用500mL容量瓶配制的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液【答案】D【解析】用500mL容量瓶配制的硫酸銅溶液，使用500mL容量瓶只能配制500mL溶液，硫酸銅、膽礬的溶液里溶質都是CuSO4，稱取任何一種都可以，配制500mL溶液，并非是溶質中加入500mL水，M(CuSO4)＝160g·mol－1，M(CuSO4·5H2O)＝250g·mol－1，配制500mL0.1mol·L－1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物質的量：n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，m(CuS