浙江七彩陽光聯(lián)盟2022年高三最后一卷化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO＜可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()

A.所含共用電子對數(shù)目為(〃7+1)NAB.所含原子總數(shù)為aM/14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為ONA/7

3、某無色氣體可能含有CO、CO2和HzO(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：①

通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{

色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有HzO(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、H2＞至少含有H2O(g)、CO2中的一種

4、下列說法錯誤的是()

A.光照下，1molCH4最多能與4moicL發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1

B.將苯滴入濱水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈

5、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

C(CH3C00~)_.

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)

C0.05molNH4CI固體水電離程度增大

+

D50mLH2O由水電離出的c(H)-c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

6、下列實驗事實不熊用平衡移動原理解釋的是

加熱

------->

46mol/L鹽酸

L6moi/L鹽酸

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

c(醋酸)/(mol'L4)0.10.01

pH2.93.4

7、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NC>3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnO4溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

8、研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確

的是()

I______?_

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：88語?*0

B.Fe在CL中的燃燒產(chǎn)物：即為代為期。

FeCSb

W，_

C.AlCb溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：幽)附幽用片AKjf&K&)

Al**W

]彳_城NH3H2Q

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的鏤鹽：NHHSO3NHHSO<(NK)1s0$”(SQj)

(NUXSCh

9、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.澳、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

10、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保護

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

11、核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

00

已知：II比|||

——C—N—+H0------：-?-C—0H+-NH

2A

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為Ci淚22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NHb生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

12、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯誤的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B.Fe粉(A1粉)：用NaOH溶液溶解后，過濾

C.NH3(H2O)：用濃H2sO4洗氣

D.MnO2(KC1)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

13、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2Or"H2O(2W”<3)表示

C.已知CH4+H2O色里CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

14、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

A.等質(zhì)量的0C冰與0℃的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

15、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

16、某興趣小組計劃用A1、稀H2s04、NaOH溶液制備lmolAl（OH）3。設(shè)計如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案D:向AI中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案卬：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案m比前兩個方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案HI時，用于制備溶液①的AI占總量的（）.25

17、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說法中，不無碉的是

HjSO*、SO：HJOJ、N?OH

A.反應(yīng)1中，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2s。4

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

18、下列儀器名稱錯誤的是（）

手

王

王

王

王

王

王

?

19、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確

的是

XW

YR

Z

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

20、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子

組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na\OH\SO4\NO3

B.b點對應(yīng)的溶液中：K\Ca2\H\Cl"

2

C.c點對應(yīng)的溶液中：Na\Ca\NO3\Cl

D.d點對應(yīng)的溶液中：F\NOy、Fe2\Ag+

21、設(shè)L表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為ION，

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol0z時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol弗與3moi上反應(yīng)制備陽，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6M個

22、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序教

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

?2HCHO+OH-CHiOH+HCOO

ILH,

C

③COOCH:CH,BrCH?HjCH,Brliq"'/OOC1I：CII,①HQ/OH1^^\jcqoh

CH.COOCHjCH,CJIQNa'H,CpKTOOCHjCH,@H7AII。、/

ILH,

請回答下列問題：

(1)E的化學名稱是.

(2)F所含官能團的名稱是?

(3)ATB、C-D的反應(yīng)類型分別是、o

(4)寫出B-C的化學方程式。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式o

①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H,C—C-CUO

試劑X

一定條件

試劑X為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

「④四工0叫

ii、?"NO；Fe<HCl「?-NHz

CHC/0Q

iii、CH3COOH建丞’咽史幽>CH2-NH-R+CH3COOH(R代表克基)

吟。

(1)A所含官能團的名稱是。

(2)①反應(yīng)的化學方程式是。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是?

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是o

25、(12分)I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學方程式是一;

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是一；

(4)從高鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明Sth具有—性。

n、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2sCh混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中Bn氧化Na2s03的離子方程式一

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42->Br，OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中S(V-和Br.的實驗報告。一

-,-,-,-,

限選試劑：2molLHCl?lmolLH2SO4?lmolLBaC12slmolLBa(NO3)2;O.lmolf'AgNOj；CC14;新制氯

水。

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO42-

2moi?L-i鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br)

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

26、(10分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6%O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵核晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是。向FeSO4

溶液中加入飽和(NHRSCh溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是,C裝置的作用是。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH&+和SO42-

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8molZL的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)zFe(S()4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：,

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號A；0.2molL-lNaClB：0.1molL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式O

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為?

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為o

27、（12分）為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置。

⑴如圖連接實驗裝置，并0

（2）將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實驗步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

（4）點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鈦酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K。這樣操作的目的是。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2OO

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有CU2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為。

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學方

程式為.

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學式)。

28、(14分)科學家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鉆、鋁、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和嘎吩(分子式為C4H4S)的加氫

脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2TC4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請回答下列有關(guān)問題：

(1)基態(tài)鉆原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為?

(2)常溫下，嘎吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。

①Imol嚷吩(j'》)中含有的。鍵數(shù)目為一.

②在組成睡吩的三種元素中，電負性最小的是一(填元素符號，下同)；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離

能由大到小的順序為.

⑶已知沸點：H2O>H2Se>H2S,其原因。

(4)H2s在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3.

①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：__、_(各一種)。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示)，該分子中S

原子的雜化軌道類型為.

(5)Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則黑球代表的離子是一,已知Na，的半徑為().102nm,S?-的半徑為()/84nm,根據(jù)

硬球接觸模型，則Na2s的晶胞參數(shù)a=_nm(列出計算式即可)。

29、(10分)利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

(1)已知碳(石墨)、為、CO的燃燒熱分別為393.5kJ-mo「、285.8kJ-moF\283k『mo「，又知H2O⑴=H2O(g)AH=

1

+44kJmoF,則C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—。

⑵在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入lmolH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與

容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：

時間/min010203040

總壓強"OOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡時，容器中氣體總物質(zhì)的量為mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為o

②該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)%>=kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2O(g)=CO+H2并已建立平衡,

在40min時再充入一定量H2,50min時再次達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：

①40min時，再充入的H2的物質(zhì)的量為mol,

②40?50min內(nèi)出的平均反應(yīng)速率為mol*L^min-1o

(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AbCh陶瓷(可傳導Na

十)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

用電器

或電源

固體

熔融

電解質(zhì)電

電熔融NaS和Na2sH

(Al,o)極

極3

B

A

Na--——Na-----Na

①放電時，電極A為極，S發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②充電時，總反應(yīng)為Na2sx=2Na+Sx（3<x<5）,Na所在電極與直流電源極相連,陽極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項是A。

2、D

【解析】

C2H4和C3H6的最簡式為C%,C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,以最簡式計算，物質(zhì)的量為a/14mol；

【詳解】

A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡式均為CH2,每個C有4個價電子、每個H有1個價電子，平均每個CH2中形成3個

共用電子對，所以總共含有的〃2。/共用電子對，故A錯誤；

14

B.C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為色加。/,

14

所含原子總數(shù)2相。/,故B錯誤；

14

C.氣體的狀況不知道，無法確定消耗氧氣的體積，故C錯誤；

D.短分子中，每個氫原子與碳原子形成1個C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡式為CH2,1個CH2中含有3個原子，C2H4

和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,物質(zhì)的量為一根。/,所含碳氫鍵數(shù)目霓相。/X2XNA=^N/7。/,故D正確。

14147

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡式為CH2,難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

3、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收H2。和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2i

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2,而這些C(h來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

4、B

【解析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫；

B.苯與濱水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫，ImolCH&最多能

與4moicL發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCL故A正確；

B.苯與濱水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，澳易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溟水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

更劇烈，故D正確；

故選：B.

5、A

【解析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3coeT的水解程度變小，故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和0.05molCH3COONa

反應(yīng)生成0.5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

+2"

-)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,rfffc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

6、A

【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)UAg+(aq)+C「(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+rUAgKs)+C「，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2OUFe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3coOHUCH3co(T+H*,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+LD不符合。

答案選A。

【點睛】

pH=m的強酸稀釋10”倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋10”倍，新的溶液pH<m+n<7o

7、A

【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

A項、用石墨作電極，電解Mg(NOs)2、Cu(NO3)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2>Mg2%則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A?」水解程度大于B,酸性HAXHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燒生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

8、B

【解析】

高溫高溫

A.該過程涉及的化學方程式有：CuO+C^Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A錯正確;

B.Fe在CL中燃燒,只會生成FeCh,B錯誤；

+

C.該過程涉及的化學方程式有：AP+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,c正確；

D.該過程涉及的化學方程式有：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項為B?

9、C

【解析】

從海水提煉漠、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸館原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉澳和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溟離子氧化為碘單質(zhì)和澳單質(zhì)，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉漠、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

10、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發(fā)生電化學腐蝕，需外接電源進行保護，故A錯誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來進行保護，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

電化學保護又分陰極保護法和陽極保護法，其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護。

11、A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是Ci淚20N4O6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

12、C

【解析】

除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSCh反應(yīng)生成FeSCh和Cu,鐵粉不能與FeSCh反應(yīng)，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除

去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達不到除雜的目

的，C錯誤；

D.MnCh不溶于水，KCI溶于水，加水溶解后，過濾得到MnCh、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

13、D

【解析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

14、D

【解析】

A.OC的冰熔化成0℃水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

15、D

【解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質(zhì)導電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據(jù)A選項分析，c(CH3coOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

16、D

【解析】

方案I:發(fā)生反應(yīng)為2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4；貝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案U：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2s€>4=AL(SO4)3+3H2T，A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4;貝!I

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2AI+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?,

Ah(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2so4,則2A1—L5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由()價升高為+3價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案HI所用硫酸的量最少，B正確；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制堿的加入量，而方案ID不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案m比前

兩個方案更易控制酸堿的加入量，C正確；

D.采用方案ID時，整個過程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6AI-6NaOH-3H2sOL2A1,用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

17、C

【解析】A.在反應(yīng)1中，NaClCh和SO2在硫酸的作用下生成Na2sth和C1O2,反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SC>2=SO42

-+2CIO2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolClCh有0.5molS()2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成CK)2,還有Na2sCh生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CKh與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，出。2是還原劑，故C錯誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCKh受熱分解，故D正確；答案選C。

18、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B