蘇教版高中化學必修一 3.3含硅礦物與信息材料 同步測試

第頁蘇教版高中化學必修一3.3含硅礦物與信息材料同步測試一、單項選擇題〔共9題；共18分〕1.以下有關硅及其化合物的說法中正確的選項是〔

〕A.

硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B.

反響①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反響②Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑，兩反響是相互矛盾的，不可能都發(fā)生

C.

普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.

祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO?Al2O3?6SiO22.以下物質中，不跟SiO2反響的是〔

〕A.

燒堿溶液

B.

熔融的純堿

C.

氫氟酸

D.

鹽酸3.光導纖維被認為是20世紀最偉大的創(chuàng)造之一。2023年諾貝爾物理學獎獲獎者英國華裔科學家高錕，在“有關光在纖維中的傳輸以用于光學通信方面〞取得了突破性成就。光導纖維的主要成分是〔

〕A.

Si

B.

SiO2

C.

Na2SiO3

D.

SiCl44.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是〔〕

①以含硅物質作為原料

②主要產(chǎn)物是硅酸鹽

③反響條件是高溫

④反響原理是復雜的物理變化和化學變化．

A．只有①③

B．只有②③

C．①②③④

D．只有③④A.

只有①③

B.

只有②③

C.

①②③④

D.

只有③④5.以下關于SiO2和CO2的說法正確的選項是(

)A.

CO2、SiO2對應的含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3

B.

常溫下，鹽酸、氫氟酸均能與SiO2反響

C.

CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物

D.

CO2和SiO2都是由相應的分子構成的6.下面關于硅的表達中，正確的選項是〔

〕A.

粗硅制備單晶硅不涉及氧化復原反響

B.

硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.

硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.

硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料7.以下物質中，不含有硅酸鹽的是〔〕A.

水玻璃

B.

硅芯片

C.

黏土

D.

普通水泥8.關于硅及其化合物的用途，不正確的選項是〔

〕A.

硅膠可用作枯燥劑

B.

二氧化硅可用作計算機的芯片

C.

硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

D.

用純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃9.化學與人類生活密切相關．以下說法正確的選項是〔〕A.

硅是一種灰黑色的金屬單質，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素

B.

白磷著火點高且無毒，可用于制造平安火柴

C.

霧天行車要翻開汽車大燈，這時假設看到光路是由于“丁達爾現(xiàn)象〞

D.

用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反響二、填空題〔共4題；共16分〕10.硫原子與氧原子的最外電子層上都有

________個電子，所以它們的化學性質很相似．在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．請寫出以下化學方程式：CS2與Na2S的水溶液混合振蕩

________11.美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．

①在2023年，華盛頓卡內(nèi)基研究所的TimothyStrobel和他的同事發(fā)現(xiàn)了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24．該反響化學方程式為

________．

②硅可用作

________材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．

③以下有關硅材料說法正確的選項是

________〔填字母〕．

A．鹽酸可以與硅反響，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高

D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料﹣光導纖維．12.材料是人類賴以生存的重要物質根底，而化學是材料科學開展的根底．

①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是

________〔填名稱〕

②為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外外表焊上一些

________〔填“鋅〞或“銅〞〕塊．

③以下材料中屬于合成高分子材料的是

________〔填字母〕．

A．聚苯乙烯

B．棉花

C．蠶絲．13.〔1〕人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和

________．

〔2〕生產(chǎn)普通玻璃的原料是〔寫名稱〕

________、

________、

________，實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用

________

塞，氫氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因〔用化學方程式表示〕

________．

〔3〕硅酸鹽KAlSi3Ox也可做生產(chǎn)玻璃的原料，x=

________，以氧化物的形式表示為

________三、綜合題〔共2題；共11分〕14.按要求完成以下各題：〔1〕粘土[主要成分Al2Si2O5〔OH〕4]是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成________．〔2〕現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反響，可制得高純度氮化硅，反響的化學方程式為________．〔3〕雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕，這一過程中發(fā)生反響的化學方程式為________．〔4〕明礬可用于凈水，請說明原因________．〔5〕如圖，假設A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．①實驗室中常用A與某種溶液反響制備B，請寫出該反響的離子方程式________．

②A與C也可以反響生成B，請寫出反響的離子方程式________．

15.化學與生活息息相關，請安要求答復以下生活中的化學問題：〔1〕工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是________

〔2〕工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是〔填化學式〕________

〔3〕酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體〔填化學式〕________

〔4〕過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學反響方程式________

〔5〕小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平〔主要成分為氫氧化鋁〕與胃酸〔主要成分為稀鹽酸〕作用的離子方程式?________

四、實驗探究題〔共1題；共8分〕16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳復原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與枯燥HCl氣體反響制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1100℃反響制得純硅，SiHCl3能與H2O強烈反響，在空氣中易自燃．

請答復以下問題：〔1〕第①步制備粗硅的化學反響方程式為________

〔2〕粗硅與HCl反響完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3〔沸點33.0℃〕中含有少量SiCl4〔沸點57.6℃〕和HCl〔沸點﹣84.7℃〕，提純SiHCl3采用的方法為________

〔3〕用SiHCl3與過量H2反響制備純硅的裝置如圖〔熱源及夾持裝置略去〕：

①裝置B中的試劑是________

．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________

．

②反響一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________

，裝置D中發(fā)生反響的化學方程式為________

．

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反響溫度以及________

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再參加的試劑〔填寫字母代號〕是________

．

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液．答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】D【解析】【解答】解：A．硅酸鈉屬于粘性的物質，能將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，故A錯誤；B．Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是強酸制弱酸，反響②Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑，是在高溫條件下才能發(fā)生，兩者不相互矛盾的，都可發(fā)生，故B錯誤；

C、石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故C錯誤；

D、祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，故可以表示為：3BeO?Al2O3?6SiO2，故D正確；

應選D．

【分析】A．硅酸鈉不能保存在磨口玻璃塞試劑瓶中；

B．Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是強酸制弱酸，反響②Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑，是在高溫條件下才能發(fā)生；

C、石英玻璃主要成分二氧化硅；

D、根據(jù)礦物質用氧化物的形式表示時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水來分析．2.【答案】D【解析】【解答】解：A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響生成硅酸鈉和水，故A不選；B、熔融的純堿與二氧化硅反響生成硅酸鈉與二氧化碳，故B不選；

C、氫氟酸與二氧化硅反響生成四氟化硅和水，故C不選；

D、二氧化硅與鹽酸不反響，故D選；

應選D．

【分析】SiO2屬于酸性氧化物，常溫下能和強堿溶液生成鹽和水，但SiO2能與氟氣、HF發(fā)生反響，高溫條件下能和碳酸鹽反響生成硅酸鹽，據(jù)此分析解答．3.【答案】B【解析】【解答】光導纖維的主要成分是二氧化硅，答案選B?！痉治觥扛鶕?jù)光導纖維的主要成分進行答復即可。4.【答案】C【解析】【解答】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素結合而成的化合物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品．

生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再參加適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石；

生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反響分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；

①生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，黏土中含硅，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，石英中含有硅，故正確；

②玻璃主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等屬于硅酸鹽產(chǎn)品，普通水泥主要成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等都是硅酸鹽產(chǎn)品，故正確；

③生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下進行，所以反響條件都是高溫，故正確；

④水泥和玻璃的生產(chǎn)，反響原理都是一系列復雜的物理化學變化，故正確；

應選C．

【分析】陶瓷是利用黏土在高溫條件下燒制，得結構致密的多晶燒結體．其生產(chǎn)過程中發(fā)生復雜的化學變化和物理變化；玻璃是硅酸鹽，工業(yè)上用石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中熔融制得，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再參加適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥．據(jù)此分析．5.【答案】A【解析】【解答】A、CO2、SiO2都是酸性氧化物，對應含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3，故正確，A符合題意；

B、SiO2與氫氟酸反響，但不于鹽酸反響，故B錯誤，B不符合題意；

C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，故C錯誤，C不符合題意；

D、CO2是由CO2分子構成，SiO2是由Si和O原子構成，故D錯誤，D不符合題意。

?故正確答案為：A?！痉治觥孔⒁舛趸枋窃泳w不是分子晶體。6.【答案】D【解析】【解答】A、粗硅制備單晶硅的反響是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，過程中涉及氧化復原反響，A項不符合題意；

B、硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，B項不符合題意；

C、硅的化學性質不活潑，但在自然界中不以游離態(tài)存在，C項不符合題意；

D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料，D項符合題意。

故答案為：D

【分析】根據(jù)硅單質的性質、在自然界中的存在和用途進行判斷即可。7.【答案】B【解析】【解答】水玻璃中含有硅酸鈉，普通水泥中含有硅酸鈣、硅酸鈉，黏土含有復雜的硅酸鹽，硅芯片中含的是硅單質?！痉治觥扛鶕?jù)硅酸鹽的性質進行分析。8.【答案】B【解析】【解答】解：A、硅膠能吸水，所以硅膠可用作枯燥劑，故A正確；B、硅可用作計算機的芯片，而不是二氧化硅，故B錯誤；

C、硅酸鈉的水溶液呈水玻璃，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材外表就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，水玻璃可用作制備木材防火劑的原料，故C正確；

D、工業(yè)上以純堿、石灰石、石英為原料制普通玻璃，故D正確；

應選B．

【分析】A、硅膠能吸水；

B、硅可用作計算機的芯片；

C、水玻璃是礦物膠，不燃燒；

D、純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃．9.【答案】C【解析】【解答】A．硅是一種灰黑色的非金屬單質，故A錯誤；

B．紅磷著火點較高，可用于制造平安火柴，但白磷著火點較低，且有毒，故B錯誤；

C．霧是膠體，有丁達爾效應，故C正確；

D．醋酸與碳酸鈣產(chǎn)生化學反響，發(fā)生的不是水解反響，故D錯誤．

應選C．

【分析】A．硅是非金屬單質；

B．白磷著火點較低，紅磷著火點較高；

C．霧是膠體；

D．是醋酸與碳酸鈣產(chǎn)生化學反響．二、填空題10.【答案】6；CS2+Na2S=Na2SO3【解析】【解答】氧原子核外存在8個電子核內(nèi)有8個質子，氧原子結構示意圖為，硫原子核外存在16個電子核內(nèi)有16個質子，硫原子結構示意圖為?，硫原子與氧原子的最外電子層上都有6個電子，根據(jù)信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子〞，二氧化碳和氧化鈣反響生成碳酸鈣：CaO+CO2=CaCO3，根據(jù)該反響原理，采用類比的方法：二硫化碳和硫化鈉反響生成硫代碳酸鈉：CS2+Na2S=Na2SO3，

故答案為：6；CS2+Na2S=Na2SO3．

【分析】氧原子核外存在8個電子核內(nèi)有8個質子，硫原子核外存在16個電子核內(nèi)有16個質子，根據(jù)氧、硫原子結構示意圖分析解答最外電子層上電子數(shù)；

根據(jù)信息“在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子〞氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，實質是二氧化碳和氧化鈣反響生成碳酸鈣進行分析；根據(jù)該反響原理，采用類比的方法書寫二硫化碳和硫化鈉的反響方程式，二硫化碳和硫化鈉反響生成硫代碳酸鈉．11.【答案】Na4Si244Na+Si24；半導體；B【解析】【解答】解：①在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24，反響方程式為：Na4Si244Na+Si24，故答案為：Na4Si244Na+Si24；

②硅可用半導體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片，故答案為：半導體；

③A．硅與鹽酸不反響，故錯誤；

B．原子晶體熔點高硬度大，可用于制作高溫陶瓷和軸承，故正確；

C．玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，故錯誤；

D．光導纖維的成份是二氧化硅，故錯誤；

應選B．

【分析】①在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24，反響方程式為：Na4Si244Na+Si24；

②硅可用半導體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片；

③A．硅與鹽酸不反響；

B．原子晶體熔點高硬度大；

C．玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點；

D．光導纖維的成份是二氧化硅．12.【答案】石灰石；鋅；A【解析】【解答】①工業(yè)制備玻璃是利用二氧化硅、石灰石、純堿高溫加熱反響生成，水泥制備利用粘土和石灰石高溫加熱制備，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；

故答案為：石灰石；

②依據(jù)原電池原理，為了防止輪船水下外殼腐蝕，要在輪船的外外表焊上一些鋅，形成原電池反響，鋅做負極被腐蝕，輪船外殼被保護；

故答案為：鋅；

③A．聚苯乙烯是合成高分子化合物，故A正確；

B．棉花是天然高分子材料，故B錯誤；

C．蠶絲是蛋白質，是天然高分子材料，故C錯誤；

故答案為：A．

【分析】①依據(jù)制備玻璃和水泥的原理和原料分析；

②依據(jù)原電池原理分析，原電池正極金屬被保護；

③高分子材料，包括塑料、橡膠、纖維、薄膜、膠粘劑和涂料等許多種類，其中塑料、合成橡膠和合成纖維被稱為現(xiàn)代三大高分子材料；13.【答案】陶瓷；純堿；石灰石；石英；橡膠；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；8；K2O?Al2O3?6SiO2【解析】【解答】〔1〕傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和陶瓷，故答案為：陶瓷；

〔2〕生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿反響生成硅酸鹽和水，如二氧化硅能和氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是一種具有粘性的物質，導致瓶塞與瓶口粘在一起．所以盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞；二氧化硅能與氫氟酸反響：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：純堿；石灰石；石英；橡膠；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

〔3〕正負化合價的代數(shù)和為0，正長石中，鉀為+1、鋁為+3、硅為+4、氧為﹣2價，寫成氧化物時，要特別注意元素守恒，即寫成氧化物前后各種元素的原子數(shù)相等．〔+1〕+〔+3〕+3×〔+4〕+x×〔﹣2〕=0，解得x=8；硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，Ca2Mg5Si8O22〔OH〕2可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故答案為：8；K2O?Al2O3?6SiO2．

【分析】〔1〕水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品；

〔2〕生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；根據(jù)玻璃的成分及與堿和氫氟酸反響的生成物的性質分析；

〔3〕正負化合價的代數(shù)和為0，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水〔xMO?nSiO2?mH2O〕．三、綜合題14.【答案】〔1〕Al2O3?2SiO2?2H2O

〔2〕3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl

〔3〕SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

〔4〕明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降

〔5〕3NH3?H2O+Al3+=Al〔OH〕3↓+3NH4+；6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al〔OH〕3↓【解析】【解答】解：〔1〕鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，那么根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，[Al2Si2O5〔OH〕4]可改成Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O；〔2〕四氯化硅和氮氣、氫氣反響生成氮化硅和氯化氫，化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；

故答案為：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；〔3〕玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反響生成四氟化硅，反響方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，

故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；〔4〕明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，反響的離子方程式為：Al3++3H2O?Al〔OH〕3+3H+，所以明礬凈水是因為：明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降，故答案為：明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降；〔5〕①氫氧化鋁的制備是用鋁離子與一水合氨反響制得，離子方程式為：3NH3?H2O+Al3+=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故答案為：3NH3?H2O+Al3+=Al〔OH〕3↓+3NH4+；②鋁離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，反響的離子方程式為：6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al〔OH〕3↓，故答案為：6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al〔OH〕3↓．

【分析】〔1〕根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；〔2〕四氯化硅和氮氣、氫氣反響生成氮化硅和氯化氫；〔3〕玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反響生成四氟化硅；〔4〕明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；〔5〕假設A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉化關系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉，由此分析解答；15.【答案】〔1〕石灰石

〔2〕Ca〔ClO〕2

〔3〕SO2

〔4〕2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

〔5〕Al〔OH〕3+3H+═Al3++3H2O【解析】【解答】〔1〕生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；

故答案為：石灰石；

〔2〕CaCl2是強酸強堿鹽不水解，Ca〔ClO〕2是強堿弱酸鹽能水解生成HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca〔ClO〕2；

故答案為：Ca〔ClO〕2；

〔