化學選修四-化學反應原理

化學選修四——化學反應原理第1頁/共74頁單元教學設計欄目本章包括內容本章知識結構內容特點相關知識的前后銜接課標與大綱內容比較內容標準與模塊學習要求本章地位和作用本章教學目標課時分配建議教學建議第2頁/共74頁課時教學設計欄目教學目標重難點分析教學方法教學過程教學反思教學內容分析第3頁/共74頁《第一章化學反應與能量》單元教學設計第一節(jié)化學反應與能量的變化第二節(jié)燃燒熱能源第三節(jié)化學反應熱的計算本章包括內容第4頁/共74頁《第一章化學反應與能量》單元教學設計本章知識結構第5頁/共74頁學生對化學反應中的能量變化并不陌生。焓變、燃燒熱、蓋斯定律等理論較抽象?；乇軐峄瘜W理論深入的討論。《第一章化學反應與能量》單元教學設計內容特點第6頁/共74頁化學反應伴隨著能量變化化學能與其他能可以相互轉化化學能可以充分利用化學反應中能量變化的原因化學鍵化學能與電能轉化的關鍵生活中能量轉化的應用、電池初中高中必修氧還反應原電池原理高中選修化學反應中能量變化的計量熱化學方程式蓋斯定律化學能與電能的相互轉化原電池原理及應用電解原理及應用《第一章化學反應與能量》單元教學設計相關知識的前后銜接第7頁/共74頁《第一章化學反應與能量》單元教學設計課標與大綱內容比較現行高中大綱新課標教學內容教學要求知道物質發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，了解通過化學反應獲得能量的重要性認識燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會重要的自然資源了解我國能源短缺的國情，認識新能源開發(fā)的重要意義初中化學反應中的能量變化放熱反應和吸熱反應燃料的充分燃燒熱化學方程式燃燒熱中和熱使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)BBACBBA知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因了解化學能與熱能的互相轉化高中化學2了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算高中選修4第8頁/共74頁內容標準學習要求補充說明1.了解化學反應中能量轉化的原因；能說出常見的能量轉化形式。1.1了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

可從家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等燃料的化學反應與能量轉化入手1.2能說出常見的能量轉化形式。2．通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。2.1通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎可從“化學暖爐”、“熱敷袋”的構造和發(fā)熱原理分析入手，引導學生討論化學在解決能源危機中的重要作用。可引導學生調查家庭使用煤氣、液化石油氣、煤等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建議。

2.2了解化學在解決能源危機中的重要作用2.3知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義《第一章化學反應與能量》單元教學設計內容標準與模塊學習要求第9頁/共74頁內容標準學習要求補充說明3．能舉例說明化學能與熱能的相互轉化，了解反應熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。3.1能舉例說明化學能與熱能的相互轉化?？赏ㄟ^比較的方法幫助學生理解熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別。不要求學習焓和焓變的準確定義。3.2了解反應熱和焓變的涵義。3.3認識熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學方程式并利用熱化學和方程式進行簡單計算。3.4了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算《第一章化學反應與能量》單元教學設計內容標準與模塊學習要求第10頁/共74頁氧化還原反應感性認識吸熱、放熱反應定性分析化學反應能量轉化伴隨感性認識理性認識本質理解熱能電能化學能熱效應反應熱焓變及其簡單計算熱化學方程式理性分析定量分析電解電解原理電解池裝置電極反應氯堿工業(yè)銅的電解精煉電鍍等應用電池電池工作原理原電池常見化學電源金屬電化學腐蝕與防護方法《第一章化學反應與能量》單元教學設計本章地位和作用第11頁/共74頁（一）知識與技能目標

1.了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因----知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物化學鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對高低。

2．了解反應熱和焓變的涵義---知道一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應取決于生成物釋放的總能量與反應物吸收總能量的相對大小，知道焓變簡化后的意義=恒壓下反應的反應熱H。

3．能說出常見的能量轉化形式。

4．認識熱化學方程式的意義，能正確書寫熱化學方程式并利用熱化學反應方程式進行有關反應熱的簡單計算。

5．理解燃燒熱的概念---認識燃燒熱是一種應用較廣的反應熱，認識燃燒熱的限定條件。

6．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

《第一章化學反應與能量》單元教學設計本章教學目標第12頁/共74頁（二）過程與方法目標

1．通過對學習資料的查找與交流，培養(yǎng)學生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力。

2.通過對化學反應實質的回顧，逐步探究引起反應熱效應的內在原因，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的興趣；通過對熱化學方程式與化學方程式的討論、分析、對比，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力。

3．通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)學生的計算能力。

4．通過對定量實驗——中和熱測定的基本訓練，培養(yǎng)學生動手、動腦能力，培養(yǎng)嚴謹科學的學習態(tài)度?！兜谝徽禄瘜W反應與能量》單元教學設計本章教學目標第13頁/共74頁（三）情感態(tài)度與價值觀目標1.通過從微觀角度對化學反應中能量的變化進行分析，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應的方法，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現象看本質的唯物主義觀點。

2．通過對能源的學習，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。

3．通過對能源問題聯系實際的學習討論，不僅可強化學生課外閱讀的意識和自學能力，也可培養(yǎng)學生對國家能源政策制訂的參與意識、經濟效益觀念以及綜合分析問題的能力。

《第一章化學反應與能量》單元教學設計本章教學目標第14頁/共74頁第一節(jié)化學反應與能量變化2課時第二節(jié)燃燒熱能源1課時第三節(jié)化學反應熱的計算2課時單元復習1課時測試與講評2課時實驗：中和反應反應熱的測定1課時總計9課時《第一章化學反應與能量》單元教學設計課時分配建議第15頁/共74頁（一）運用啟發(fā)和問題驅動方式，引導學生自主探究（二）采用多種直觀教學手段使宏觀現象微觀化、抽象問題直觀化

《第一章化學反應與能量》單元教學設計教學建議（三）運用對比、分類等方法加深學生對重要概念的理解

（四）注意計算教學過程中的規(guī)范化第16頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計第一節(jié)化學反應速率第二節(jié)影響化學反應速率的因素第三節(jié)化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向本章包括內容第17頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計本章知識結構第18頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計內容理論性強，在必修定性基礎上向定量發(fā)展（速率、平衡常數）呈現上盡量以實驗探究方式展開從教學實際出發(fā)，控制反應方向判據的深廣度(用實例說明焓、熵與反應方向的關系)內容特點第19頁/共74頁相關知識的前后銜接《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計必修2中相關內容第三節(jié)化學反應的速率和限度主要內容：化學反應速率(有快、慢，影響因素)化學反應的限度(可逆反應，平衡狀態(tài))化學反應條件的控制(涉及速率、轉化率)第20頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計課標與大綱內容比較現行高中大綱新課標教學內容教學要求1．知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。

2．知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。

3．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。

4．通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。5．能用焓變和熵變說明化學反應的方向。

6．描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。

7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。

8．認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。化學反應速率濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響可逆反應化學平衡濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響關于合成氨條件選擇的討論BCBCCC第21頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計內容標準與模塊學習要求內容標準模塊學習要求補充說明1．知道化學反應速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。1.1知道化學反應速率的概念及其定量表示方法，能進行有關化學反應速率的簡單計算。

1.2了解測定化學反應速率的方法，通過實驗測定某些化學反應的速率。2．知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。2.1知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。

第22頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計內容標準與模塊學習要求3．通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。3.1通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。3.2認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率影響的一般規(guī)律。4．通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。4.1通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

第23頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計內容標準與模塊學習要求5．能用焓變和熵變說明化學反應的方向。5.1能初步利用焓變和熵變說明化學反應的方向。

6．描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。

6.1知道化學反應的可逆性及其限度；能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規(guī)律。

可利用圖象、數據等描述化學平衡的建立過程。6.2知道化學平衡常數和轉化率的涵義。6.3能進行有關化學平衡常數和轉化率的簡單計算。第24頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計內容標準與模塊學習要求7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。7.1通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響。7.2理解化學平衡移動原理，能運用該原理對化學平衡的移動情況進行分析。8．認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。8.1認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。第25頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計本章地位和作用第26頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計本章教學目標1．知道化學反應速率的概念及表示方法；認識濃度、壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率的影響。2．了解化學平衡的建立，知道化學平衡常數的涵義，并能利用化學平衡常數進行簡單的計算，了解影響化學平衡的因素，認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。3．初步了解焓變和熵變與反應進行的方向之間的關系。4．結合實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、記錄實驗現象及設計簡單實驗的能力，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。教學中注意提高學生分析問題、解決問題、交流和表達的能力。第27頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計課時分配建議第一節(jié)

化學反應速率1課時第二節(jié)

影響反應速率的條件2課時第三節(jié)

化學平衡5課時第四節(jié)

化學反應進行的方向1課時復習機動

2課時測試與講評2課時合計13課時第28頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計教學建議1．準確把握教學要求，把規(guī)定的內容講透徹，講明白，不要過分拓展教學內容。如第四節(jié)關于熵的教學，建議也只停留在混亂度這個層面上，不必給出嚴格的熵的定義，以免使問題復雜化。2．從學生的已有知識和生活經驗出發(fā)，分層次完成各部分知識的教學，讓學生調動、利用已有的知識儲備與新知識嫁接。第29頁/共74頁《第二章化學反應速率和化學平衡》單元教學設計教學建議3．利用好教科書，給學生閱讀和思考的空間，把握各個概念的要點。盡可能利用好教材中的欄目進行教學。4．充分利用好教材中安排的實驗。5．教學中在利用理論模型加深學生對實驗現象的理解的同時，應要充分發(fā)揮學生的想象力，注意讓學生體會理論模型的意義。要引導學生學會利用數據，從中分析總結規(guī)律。第30頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計一、教學內容分析教材編寫思路第31頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計二、教學目標

知識與能力：1、了解反應的自發(fā)性與反應過程中能量變化及熵值變化的關系；2、能夠用熵增原理判斷化學反應進行的方向。3、了解化學反應發(fā)生與否的判斷依據有哪些，是如何影響的。

過程與方法：

了解混亂度、焓變和自由能間的關系，了解探究規(guī)律的一般方法。

情感態(tài)度價值觀：

通過反應自發(fā)性的影響因素的學習，培養(yǎng)學生辯證唯物主義的世界觀和方法論。第32頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計三、重難點分析：教學重點：混亂度、自由能與焓變的關系，

化學反應方向判斷的依據教學難點：化學反應方向判斷的依據第33頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計四、教學方法：對比、閱讀、歸納重難點突破策略：自發(fā)焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關第34頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計簡單復雜學生熟悉的現象新概念簡單復雜固體的溶解熵的概念

物質的三態(tài)熵與物質狀態(tài)熟悉的物理過程自發(fā)的物理過程

與熵增的關系具體的化學反應實例熵變與化學反應方向“熵”概念的引入第35頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應的方向類型HSG及反應方向反應實例1－焓減＋熵增－，(任何溫度)均自發(fā)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)2＋焓增－熵減＋，(任何溫度)均不自發(fā)3/2O2(g)=O3(g)3＋焓增＋熵增＋，（常溫）不自發(fā)－，（高溫）自發(fā)N2O4(g)=2NO2(g)4－焓減－熵減－，（常溫）自發(fā)＋，（高溫）不自發(fā)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)第36頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計五、教學過程

〖引入〗水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應自發(fā)進行，吸熱反應就是非自發(fā)進行呢？第37頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計在25℃和1．01×105Pa時，2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)?H=56．7kJ／mol(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)?H=74．9kJ／mol上述兩個反應都是吸熱反應，顯然只根據反應熱（焓變）來判斷反應進行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應的自發(fā)性呢？第38頁/共74頁《第四節(jié)化學反應進行的方向》課時教學設計〖講解〗除自發(fā)的化學反應外，還有一類自發(fā)過程，例如放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質)的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質會通過分子的擴散自發(fā)地形成均勻混合物。這種現象可以推廣到相互接觸的固體物質體系，經過長期放置后，人們能夠找到通過擴散而進入的另一種固體中的原子或分子(這種現象可以作為純物質難以保存的最本質的解釋)。第39頁/共74頁《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第一節(jié)弱電解質的電離第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類的水解第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡本章包括內容第40頁/共74頁本章知識結構化學平衡理論§1弱電解質的電離電解質有強弱→弱電解質電離為可逆→電離平衡→電離常數§4難溶電解質的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質→水(稀溶液)離子積為常數→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH應用（中和滴定介紹）§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質的生成→鹽類水解→水解常數→水解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿滴定曲線滴定實驗操作圖示反應曲線深入綜合運用《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第41頁/共74頁內容特點1.注意與初中、高中必修及前一章內容的銜接，知識的邏輯性較強。2.適當控制正文內容的深廣度，適當增加拓展性內容，體現選擇性。3.理論分析與實驗探究并重，重視學習過程的作用。4.理論聯系實際，體現化學知識的社會價值。《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第42頁/共74頁銜接知識引出新知識銜接方式化學1酸、堿、鹽是電解質，電解質電離強電解質、弱電解質→弱電解質的電離平衡問題情景：不同電解質的電離程度是否有區(qū)別前章化學平衡電離平衡直接遷移初中pH酸堿度pH的計算pH與濃度的關系化學1離子反應,離子方程式難溶電解質的溶解平衡閱讀思考:沉淀反應能否完全?→與固體的溶解類比初中固體溶解平衡相關知識的前后銜接《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第43頁/共74頁課標與大綱內容比較現行高中大綱新課標教學內容教學要求1．能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。

2．知道水的離子積常數，能進行溶液pH的簡單計算。

3．初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用。

4．認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。

5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。電解質（強電解質和弱電解質）電離平衡（以水、氨水、醋酸為例）水的離子積與pH鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）鹽類水解的利用酸堿中和滴定（強酸強堿）離子反應離子反應方程式離子反應發(fā)生的條件BCBCACCCC《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第44頁/共74頁內容標準學習要求補充說明1．能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。1.1了解強電解質、弱電解質在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強電解質和弱電解質。1.2了解電離平衡概念，能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。1.3會書寫常見弱電解質的電離方程式。1.4了解酸堿電離理論。

可引導學生在化學平衡概念的基礎上了解電離平衡概念。不要求掌握電離度與電離平衡常數之間的定量關系。內容標準與模塊學習要求《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第45頁/共74頁內容標準學習要求補充說明2．知道水的離子積常數，能進行溶液pH的簡單計算。2.1知道水的離子積常數KW及其與溫度的關系。2.2了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性三者之間的關系。2.3知道pH與c(H+)的定量關系，能進行溶液pH的簡單計算?？梢龑W生收集海洋資源及其利用方面的資料，撰寫從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質的小論文或制成ppt文稿，展示交流。內容標準與模塊學習要求《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第46頁/共74頁內容標準與模塊學習要求內容標準學習要求補充說明3．初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用。3.1初步掌握測定溶液pH的方法。3.2了解酸堿中和滴定的原理；學會使用滴定管，能利用中和滴定法測定強酸或強堿溶液的濃度；了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律。3.3知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產中和科學研究中的重要應用?！兜谌?/p>

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第47頁/共74頁內容標準與模塊學習要求內容標準學習要求補充說明4．認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。4.1認識鹽類水解的原理，通過探究了解影響鹽類水解程度的主要因素。4.2會書寫鹽類水解的離子方程式。4.3能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第48頁/共74頁內容標準與模塊學習要求內容標準學習要求補充說明5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。5.1知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。5.2知道沉淀轉化的本質。5.3知道沉淀溶解平衡在生產、生活中的應用（沉淀的生成和分布沉淀，沉淀的溶解和轉化）?？梢龑W生查閱資料并交流；含氟牙膏預防齲齒的化學原理，討論牙膏加氟需要注意的問題?！兜谌?/p>

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第49頁/共74頁本章地位和作用水溶液中的離子反應化學平衡溶解平衡電離理論+鞏固應用《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第50頁/共74頁本章教學目標1.認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。2．知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積是常數。3．初步掌握測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算，知道溶液pH的調控在農業(yè)生產和研究的重要作用。4．認識鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素，了解鹽類水解在生產、生活中的應用。5．能應用化學平衡理論描述溶解平衡，指導轉化的本質?！兜谌?/p>

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第51頁/共74頁課時分配建議第一節(jié)

1課時第二節(jié)

3課時第三節(jié)

2課時第四節(jié)

2課時復習機動

2課時測試與講評2課時小計

12課時《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第52頁/共74頁教學建議

以實驗貫穿教學以實驗貫穿教學《第三章

水溶液中的離子平衡》單元教學設計第53頁/共74頁《第四節(jié)

難溶電解質的溶解平衡》課時教學設計一、教學內容分析第54頁/共74頁《第四節(jié)

難溶電解質的溶解平衡》課時教學設計知識與技能：1.知道難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡2.運用平衡移動原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉化問題。

過程與方法：

能夠根據實驗現象，得出結論。情感態(tài)度與價值觀：

在活動中增強團結、協作的合作意識，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，以及對立統一的辨證唯物主義觀點。二、教學目標第55頁/共74頁《第四節(jié)

難溶電解質的溶解平衡》課時教學設計三、重難點分析：教學重點:沉淀溶解平衡模型的建立和應用教學難點:難溶電解質的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和轉化,應用沉淀溶解平衡的原理解決實際問題。第56頁/共74頁《第四節(jié)

難溶電解質的溶解平衡》課時教學設計四、教學方法：1.用實驗的方法引入新課，這樣既可以營造通過實驗研究問題的氛圍，又可以為研究沉淀轉化做準備。2.將沉淀溶解問題與生成沉淀的反應相聯系，將溶解平衡與化學平衡相聯系，明確用化學平衡的基本規(guī)律來研究溶解平衡的相關問題，把知識緊密聯系，形成完整的知識體系。3.關于沉淀的生成和溶解，兩個【思考與交流】活動，分別圍繞著難溶電解質溶解平衡中兩個不同的方面進行討論。4.關于沉淀的轉化，圍繞【實驗3-4】的討論，結合鹵化銀的轉化和硫化銀的生成，從溶解平衡移動的角度具體分析。5.在教學中，充分發(fā)揮四個【思考與交流】的作用，用多種方法來理解沉淀溶解平衡。讓學生充分討論和理解平衡原理的本質，更好的使用平衡原理解決生產、生活和科學研究中的實際問題。第57頁/共74頁《第四節(jié)

難溶電解質的溶解平衡》課時教學設計五、教學過程[引入]展示一瓶飽和NaCl溶液向飽和溶液中滴加幾滴濃鹽酸溶液，觀察現象有大量晶體析出由于濃鹽酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-與Na+的結晶速率，使溶液達到過飽和狀態(tài)而析出晶體。如果繼續(xù)向飽和溶液中加入NaCl晶體，溶液中Na＋，Cl－的量是否會增加?說明Cl-與Na+的結晶與NaCl晶體的溶解是一個平衡過程，溶液中C(Cl-)增大，平衡向結晶方向移動，故有晶體析出。在飽和溶液中加入NaCl晶體，平衡不發(fā)生移動，溶液中Na＋，Cl－的量不會增加。NaCl（s）≒Cl-（aq）

＋Na+（aq）第58頁/共74頁《第四節(jié)

難溶電解質的溶解平衡》課時教學設計五、教學過程學生閱讀P59-60，思考：1、難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？2、以AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl為例，根據你對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、難溶電解質是否存在溶解平衡？若有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。4、怎樣判斷難溶電解質已經達到溶解平衡？第59頁/共74頁《第四節(jié)

難溶電解質的溶解平衡》課時教學設計六、教學反思：1.為了便于學生深入理解難溶電解質的溶解平衡，教科書通過【科學視野】提供了有關“溶度積”的閱讀材料供學生選學和參考。教學中不要求學生掌握有關“溶度積”的計算。2.把握住知識的深度和教學語言的科學性，在難電離物質的溶解平衡問題上的討論宜粗不宜細。第60頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計第一節(jié)原電池第二節(jié)化學電源第三節(jié)電解池第四節(jié)金屬的電化腐蝕與防護本章包括內容第61頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計本章知識結構第62頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計內容特點與必修化學內容銜接緊密(原電池、化學電源等)適當的加深了理論深度第63頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計相關知識的前后銜接已學內容本章中新內容原電池無鹽橋原電池，電極反應有鹽橋原電池，半電池化學電源干電池，充電電池、燃料電池比能量、比功率、記憶效應等金屬腐蝕化學腐蝕及防護方法電化腐蝕及防護方法第64頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計課標與大綱內容比較現行高中大綱新課標原電池原理(以銅鋅原電池為例)化學電源新型電池金屬的電化學腐蝕與防護電解原理(以電解氯化銅為例)氯堿工業(yè)反應原理以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產簡介銅的電解精煉鍍銅3.舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。4.認識研制新型電池的重要性化學24.體驗化學能與電能相互轉化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。5.通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。6.能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。選修4第65頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計內容標準與模塊學習要求主題1化學反應與能量內容標準學習要求補充說明4．體驗化學能與電能相互轉化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。4.1通過進行化學能轉化為電能的探究活動，了解原電池工作原理，能正確書寫原電池的正、負極的電極反應式及電池反應方程式。

4.2通過電能轉變?yōu)榛瘜W能的探究活動，了解電解池工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應式及電解反應方程式。第66頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計內容標準與模塊學習要求主題1化學反應與能量內容標準學習要求補充說明5．通過查閱資料了解常見化學電源的種類及其工作原理，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。5.1通過查閱資料等途徑了解常見化學電源的種類及工作原理，認識化學能轉化為電能的實際意義?？梢龑W生調查市場常見化學電池的種類，討論它們的工作原理和回收價值。

5.2知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應用。認識電能轉化為化學能的實際意義。第67頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計內容標準與模塊學習要求主題1化學反應與能量內容標準學習要求補充說明6．能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。6.1了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。可引導學生查閱資料并交流：防止鋼鐵腐蝕的方法。6.2了解化學腐蝕和電化學腐蝕的涵義，理解電化學腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。6.3認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應式和總反應式。6.4通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的金屬防護的方法及其原理。第68頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計本章地位和作用知識功能分類屬于能量的相互轉化——研究化學反應與電能電化學知識內容來看原電池和電解屬于氧化還原知識的拓展和應用

.第69頁/共74頁《第四章

電化學基礎》單元教學設計本章教學目標《必修課標標準》《必修模塊學習要求》《選修課標標準》《選修模塊學習要求》舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。體驗化學能與電能相互轉化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。1、