粵教版九年級化學下冊金屬達標測試卷含答案

第六單元達標測試卷可能用到的相對原子質量：H：1Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題的4個選項中只有1個符合題意）.在生產和生活中，使用最多的金屬材料是（）A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鋅.下列關于金屬材料的說法不正確的是（）A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源3.下列關于鐵絲在氧氣中燃燒和鐵絲生銹的說法不正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體B.鐵絲生銹是緩慢氧化，鐵銹的主要成分是氧化鐵C.鐵絲燃燒的產物是四氧化三鐵D.鐵絲生銹是物理變化.某金屬放入稀硫酸中，不產生氣泡，該金屬可能是（）A.Mg B.AlC.ZnD.Ag.下列防銹措施合理的是（）A.經(jīng)常用水沖洗自行車鏈條B.在鐵制暖氣片上刷“銀粉”C.用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面D.用過的菜刀及時用鹽水清洗.下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（）A.不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械B.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬C.廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D.生鐵和鋼的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同.“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（）A.測質量，質量小的是“愚人金”.灼燒，表面變紫紅色的是“愚人金”C.浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”D.浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”8.張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古學家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣、銀幣光亮如初，鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是（）A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源.金、銀的化學性質比銅、鐵更穩(wěn)定C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序.鐵、鋁、銅都具有的性質是（）①有銀白色的光澤②導熱性③與稀硫酸反應④與氧氣反應⑤與硝酸銀溶液反應A.②④⑤ B.①③ C.①②④ D.①②③④⑤.能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是（ ）A.Zn、Ag、CuSO/溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2so4溶液C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液.鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是（）（第11題）A.①② B.①③ C.②③ D.①②③.某化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理，關于該裝置和反應過程描述錯誤的是（）A B C D（第12題）A.盛裝藥品前應先檢查裝置氣密性B.加熱前要先通CO,加熱后B中出現(xiàn)渾濁C.已知方框中連接的是C和D,導管口的連接順序為a-b-c-dD.這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳13.將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同濃度、足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.鐵和鎂的質量相同 r；二B.甲是鐵，乙是鎂C.鐵和鎂完全反應所消耗的HCl質量相同 ■< :時間/日D.反應后溶液的質量均減少 （第13題）.某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應，經(jīng)測定，產生了0.38g氣體，則該合金可能是（）A.Cu-Zn合金 B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金 D.Fe-Al合金.將下列各組物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）Zn、NaCl、CuCl2（過量）Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3Fe（過量）、KNO3、CuCl2Cu（過量）、FeCl2、HCl二、填空題（本題包括4小題，共23分）（5分）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。（1）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層銘，其防銹的原理是⑵化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅（銅鋅合金），設計了如下方案:①取樣，在空氣中加熱②取樣，加入硝酸銀溶液③取樣，加入硫酸鋅溶液其中不合理的是（填序號）。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是（用化學方程式表示）。（5分）構建知識網(wǎng)絡可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系，如圖是關于鐵化學性質的知識網(wǎng)絡，請回答下列問題。（第17題）（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體A,寫出A的化學式。⑵若要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，只需選用Fe、Ag和X溶液三種試劑，寫出發(fā)生反應的化學方程式,該反應的基本反應類型是 ⑶若X溶液為稀硫酸，向Fe和X溶液反應后的溶液中加入一定量的鋅粉，有氣泡產生，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列對濾渣和濾液中溶質的成分分析正確的是。A.濾液中一定含有FeSO4和ZnSO4B.濾渣中只含有FeC.濾液中一定含有ZnSO4D.濾渣中一定含有Zn和Fe(6分)用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、CuAg的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為>(H)>；發(fā)生反應的基本反應類型是;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是 ⑵為了達到實驗目的，除(1)中實驗外，還需要進行的實驗是19.(7分)19.(7分)金屬有廣泛的研究和應用價值(如圖所示)。CiiSO4溶液光亮鐵釘光亮帙片(第19題)(1)用銅制作導線，因其有良好的延展性和。⑵空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是(3)A中最易生銹的部位是。(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為 ⑸向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。①向洗凈后的濾渣中滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是；②若濾液呈藍色，則濾液中可能含有的金屬化合物是（填化學式）。三、實驗與探究題（本題包括2小題，共26分）.（12分）在探究課上，老師給同學們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成的。為了確定該粉末的成分，同學們進行如下探究：II黑色粉末%^澄清石灰（第20題）請回答下列問題：【提出猜想】（1）黑色粉末是鐵粉。⑵黑色粉末是氧化銅粉末。⑶黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末?！驹O計方案】取少量黑色粉末，放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳氣體，片刻后加熱充分反應（實驗裝置如圖所示）。請?zhí)顚懴卤砜瞻祝海ú豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應）實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論猜想（1）成立黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁猜想⑵ （填“成立”或“不成立”）猜想（3）成立—【實驗結論】經(jīng)過分析實驗現(xiàn)象，確認猜想（3）成立。【反思評價】（1）實驗完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至硬質玻璃管冷卻至室溫，繼續(xù)通入一氧化碳的目的是 ⑵從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進措施是⑶猜想⑵硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是.（14分）金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究?！菊J識鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是（填序號）。A.未擦干的鐵鍋 B.涂油漆的欄桿C.盛水的不銹鋼水杯⑵鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O,其中鐵元素的化合價是?！咎骄胯F的腐蝕】⑶該小組用下圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是。（第21題）【拓展探究】⑷小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質量，按上圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70鐵釘質量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小強同學的實驗是探究因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結論是⑸有同學認為小強的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量沒有變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因：；改進實驗方案證明你的分析：四、計算題(本題包括1小題，共6分).(6分)黃銅是銅和鋅的合金，為了測定黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，現(xiàn)將80g稀硫酸平均分成4份，分別與一定質量的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)二三四黃銅樣品質量/g1234生成氫氣質量/g0.020.040.05M(1)從第次實驗開始黃銅樣品有剩余;(2)M=；⑶求黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。答案一、1.A2.B3.D4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.AAC點撥：盛裝藥品前應先檢查裝置氣密性，以防止裝置漏氣，A正確。實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱硬質玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸。加熱后有二氧化碳生成，會觀察到B中出現(xiàn)渾濁，B正確。C和D是用來收集一氧化碳的尾氣處理裝置。一氧化碳難溶于水，通往C后會存在于水面上方，造成瓶內氣壓增大，水會從長導管b端流出，為使流出的水進入燒杯儲存，故應b連d,所以導管口的連接順序為a-c-b-d,C錯誤。生鐵中含有碳等雜質，這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳，D正確。C點撥：通過圖像可以看出，生成的氫氣質量相同，所以參加反應的鐵和鎂質量不同，故A錯誤；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應的速率快，故B錯誤；通過圖像可以看出，生成的氫氣質量相同，所以鐵和鎂完全反應所消耗的HCl質量相同，故C正確；24份質量的鎂和酸反應生成2份質量的氫氣，溶液質量增大，56份質量的鐵和酸反應，生成2份質量的氫氣，溶液質量增大，故D錯誤。D15.C二、16.(1)在金屬表面形成保護層(2)③；Zn+H2so4==ZnSO4+H2T(1)Fe3O4(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；置換反應(3)C(1)Al；Cu；置換反應；除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(2)將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中(1)導電性(2)鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜(3)b(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(5)①H2(或氫氣)②AgNO3三、20.【設計方案】黑色粉末沒有變化，澄清石灰水沒有變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變渾濁【反思評價】(1)防止還原出的灼熱的銅重新被氧化(2)在b導管處放一盞燃著的酒精燈(合理即可)(3)CO+CuO=M==Cu+CO2(1)A(2)+3(3)40；鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5(4)溫度；溫度在10?50。。的范圍內，溫度越高，鐵釘腐