2009年高考試題化學(xué)卷解析版

2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（海南卷化可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O F Mg ClCa Fe 123分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題2∶1。 B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z 的遞增有特例（O、F。除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： 的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600CZ的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C【解析】題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y B．C．2-甲基丙 2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。pH此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106倍BHAc(H+)=0.10.1%mol·L-1=10-4mol·L-1pH=4；HAc(H+)將增大，pH值會(huì)c(H)c(A-減?。籆選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出

mol·L-1，所以c(H+，水電離10-10mol·L-11068.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是： PbxOyPbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3 m(Pb13.7g1.28gx∶y

∶M

M

B．1molHCl0.5mo1/LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH418gH2O10NAD．CON2為等電子體，22.4LCOlmolN2所含的電子數(shù)相等【解析】A0.1mol0.2NA；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D “，ANaAlO2、NaNO3、Na2SO4；CCaO不能生成鹽；DCO不能成鹽?！拔唬?duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒A．X單質(zhì)不易與水反 C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案D性減弱。故D選項(xiàng)有明顯錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。5mL0.05mo1/L0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為： 【解析】設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx xAgNO3 5mL×0.05mol·L-1 0.1mol·L-1×7.5mLx=3

C(s)2

CO2(g)+2 ΔΗ=234.1kJ·mol-2C(s)+O2(g)= ΔΗ=-393.5kJ·mol-32

O2(gFe2O3(s)的ΔΗ2 321

O2(gFe2O3(s)，則

ΔΗ2-ΔΗ1=-824.413題～1718題～2013．(9分體單質(zhì)。中，常用固體E在B的催化下加熱氣體單質(zhì)H。(3)寫出另外一種H的化學(xué)方程33 3 (4)D溶液與Pb(NO)溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO)溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需33 3 答案（1）反應(yīng)①的方程式：4HCl(濃

熱MnCl+Cl↑+2H （2）反應(yīng)②的離子方程式：6I－ClO-+6H＋3I+Cl－ 2 （3）2HO錳2HO+2 （4）D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2 Pb2++Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-c(Pb(NO3)25.6×10-4mol·L-【解析】首先得破框圖，GC物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯DA鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。14．(8分中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOX、COC等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為 能轉(zhuǎn)化 目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的 答案（1）4CmHn+(4m+n)O2

2nH2O4mCO2 （3）2NOx+

劑N+2x 4CmHn+(4m+n)O2

2nH2O4mCO2這和（1）一樣，也是屬于對(duì)未知物反應(yīng)方程式的配平：2NOx+

劑N+2x 15．(9 Li-SOCl2LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 SOCl2易揮發(fā)，中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 答案（1）負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑，Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SOCl2H2OSO2↑LiSOCl2，Li （2）負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl+4e－4Cl－S SO2HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)16．(9分選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì) 選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 （2）濃硝酸，Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；Cu4HNO3(濃Cu(NO3)22NO2↑+2H2O三種氧化物中，SiO2、Al2O3Fe2O3NaOHSiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。17．(9分A的分子式 ：已知。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；【解析（1）m(C)=92.3%×104=96則m(H)=8，此含量不可能含其他原子。則96÷12=8 以分子式為C8H8；A應(yīng)為乙烯基苯，該反應(yīng)H9.43%H14.3%，后者符第一題計(jì)分。做答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑)。18．(20分求的。18-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。A．2，2，3，3一四甲基丁 B．2，3，4一戊C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷答案DC4種，D3A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)答案B和618-3C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))A．7種 B．8種 C．9種 D．10種答案C4種（4種異構(gòu)2種（2種異構(gòu)1種（2種異構(gòu)）918-4(11分)．以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路③CA的分子式 由A生成B的化學(xué)方程式 由B生成C的化學(xué)方程式為 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為酸的 19．(20分求的。19-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。 NaFA在水中，NaClI2NaClC1—Na+B通常條件下，CH4PbH4分子穩(wěn)定性PbC的大，PbHCHCD【解析】A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度??；B選項(xiàng)中分子電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價(jià)化合物。A．SO2、SO3都是極性分子BNH4+和[Cu(NH3)4]2+D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、高、硬度大的特性A19-4(11分A、B、C、DE36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族，DEE是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E5，DB可形A元素的名稱 B的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào)是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是E屬元素周期表中第 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 該離子化合晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 D、E1—18E7E4VIIBD也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)面，B為F，C為Cl；A4AH。（3）m

=（40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V=ag·cm-V478gmol-V=agcm-36.02102320．(20分要求的。20-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。A20-2．下列使用化肥、的描述中正確的是：B鈣使石硫合劑失去作用。DCa（H2PO4)2，屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接使用。B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+DCa2+CaCO3沉淀C20-4(11分 (答2項(xiàng))（4）3NO2+H2O=2HNO3+ 降2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考化學(xué)試題參考答案和評(píng)分參123123456789DBACDBCCBDCA13（9分MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl22H2O（2分 6IClO6H+=3I+Cl3H （ 2H2O2催化劑2H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2（其他合理答案也給分（2分）5.6104molL1（3分14（8（1）4CmHn(4mn)O24mCO22nH2O（2分） （2分）

（2分2NOx2xCO催化劑N22xCO2（2分15（9 Li-e-=Li+（2分2SOCl4e4ClS

（2分

SOCl2+H2O=SO22HCl（3分H2O、O2SOCl2也可與水反應(yīng)（2分16（9 3Cu8HNO3(稀)==3Cu(NO3)22NO3Ag4HNO3(稀)==3AgNO3NO（或Cu4HNO3(濃)==Cu(NO3)22NO22H2OAg+2HNO3(濃)==AgNO3NO2H2