（云南專版）2023屆中考化學復習第二編專題3化學計算（精練）練習

PAGEPAGE4專題三化學計算1.(2022甘肅中考)今年年初，科學家利用顯微鏡針頭手工“敲打〞原子，首次成功合成能穩(wěn)定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化學式為C22H14)將在量子計算、量子信息處理和自旋電子學等領(lǐng)域展現(xiàn)巨大的應用潛力。請計算：(1)C22H14中碳、氫元素的質(zhì)量比為__132∶7__。(2)C22H14中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為__94.96%__。(計算結(jié)果精確到0.01%)2．(2022昆明中考)一定質(zhì)量的NaOH溶液與8gSO3恰好完全反響，得到Na2SO4溶液1000g，求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O)解：設硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O801428gxeq\f(80,8g)＝eq\f(142,x)x＝14.2g所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(14.2g,1000g)×100%＝1.42%答：所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.42%。3．(2022曲靖中考)某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中參加50g稀硫酸至恰好完全反響，反響后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8g。求：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。(2)恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)生成氫氣的質(zhì)量為：20g＋50g－69.8g＝0.2g，設參加反響的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612xy0.2geq\f(65,x)＝eq\f(161,y)＝eq\f(2,0.2g)x＝6.5gy＝16.1g樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(6.5g,20g)×100%＝32.5%；(2)恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(16.1g,50g＋6.5g－0.2g)×100%≈28.6%。答：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%；(2)恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。4．(2022云南中考)100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反響。請計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保存到0.1%)解：(1)設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gyxeq\f(65,2)＝eq\f(13g,x)x＝0.4geq\f(65,161)＝eq\f(13g,y)y＝32.2g(2)反響后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%≈28.6%答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；(2)完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。5．(2022隨州中考)將25.6gNaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126g水中配成溶液，再將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液不斷參加該溶液中。充分反響后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表。實驗次數(shù)12345參加NaOH溶液的質(zhì)量/g4040404040共生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.8m11.611.6(1)表中m的值為__8.7__。(2)恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，參加40gNaOH溶液完全反響后，產(chǎn)生2.9g沉淀，所以m的值為2.9g×3＝8.7g；(2)第4次參加NaOH溶液時，MgCl2與NaOH恰好完全反響，產(chǎn)生11.6g沉淀，設生成NaCl的質(zhì)量為x，原固體中MgCl2的質(zhì)量為y。MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl9558117x11.6gyeq\f(58,11.6g)＝eq\f(117,x)x＝23.4geq\f(95,y)＝eq\f(58,11.6g)y＝19g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(23.4g＋〔25.6g－19g〕,25.6g＋126g＋160g－11.6g)×100%＝10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。6．為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g。過濾，得到濾液175.1g。請計算：(1)該反響生成沉淀__4.9__g。(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[溫馨提示：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4]解：(1)反響生成沉淀的質(zhì)量為：100g＋80g－175.1g＝4.9g；(2)設參加反響的CuSO4的質(zhì)量為x。CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO416098x4.9geq\f(160,98)＝eq\f(x,4.9g)x＝8gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(8g,100g)×100%＝8%答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。7．將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反響。試計算：(1)可生成硫酸鋅多少克？(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(化學方程式：ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O)解：(1)設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O81981618．1gxyeq\f(81,8.1g)＝eq\f(98g,x)x＝9.8geq\f(81,8.1g)＝eq\f(161,y)y＝16.1g(2)所用稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(9.8g,100g)×100%＝9.8%。答：(1)生成硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%。8．(2022麗水中考)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。假設誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷參加MgSO4溶液，反響過程中溶液總質(zhì)量與參加MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖，請答復：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是__氯化鎂__。(2)反響生成沉淀的最大質(zhì)量為__23.3__g。(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：(3)設原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2208233100g×x23.3geq\f(208,100g×x)＝eq\f(233,23.3g)x＝20.8%答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%。9．(2022重慶中考)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反響的化學方程式為：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反響，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g，試計算：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為__13∶2∶8__。(2)假設把該50g溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，求需要參加水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)解：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(39×2)∶12∶(16×3)＝13∶2∶8；(2)假設把該50g溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要參加水的質(zhì)量為：50g×10%÷4%－50g＝75g；(3)設原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為x，通入的二氧化碳的質(zhì)量為y。K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO313844200xy50g×10%eq\f(138,x)＝eq\f(200,50g×10%)x＝3.45geq\f(44,y)＝eq\f(200,50g×10%)y＝1.1g所以碳酸鉀溶液的質(zhì)量為：50g－1.1g＝48.9g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(3.45g,48.9g)×100%≈7.1%答：(2)需要參加水的質(zhì)量為75g；(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。10．(2022德州中考)工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液