第2章 元素與物質(zhì)世界 練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第2章《元素與物質(zhì)世界》練習(xí)一、單選題1．測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯(cuò)誤的是A．“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)①”中氧化性：C．“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：3．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O4．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明是電解質(zhì)5．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一、化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO36．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限”。這里的霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液7．我國科技創(chuàng)新成果斐然，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎(jiǎng)。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，青蒿素屬于A．有機(jī)物 B．單質(zhì) C．氧化物 D．鹽8．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時(shí)，該反應(yīng)中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：39．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．鐵 B．氯化鈉溶液 C．熔融的硝酸鉀 D．酒精溶液12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的組合是①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl->As

③M為OH-

④SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③ B．①④ C．①②③ D．①②④13．下列物質(zhì)與對應(yīng)的歸類不正確的是A．水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)B．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C．CO2、Mn2O7、SO3都屬于酸性氧化物D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物二、填空題14．(1)在___________里或___________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了___________。(2)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，表明該元素原子___________電子，發(fā)生___________反應(yīng)，這種物質(zhì)是___________。15．為探索穩(wěn)定性溶液對氮氧化物()的處理效果，實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對氮氧化物具有強(qiáng)吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和?！爸茪狻狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)可以將NO氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。和反應(yīng)的離子方程式為___________。16．寫出下列個(gè)反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。17．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O(1)配平方程式，并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。NaNO2+_______HI—_______NO+_______I2+_______NaI+_______H2O(2)反應(yīng)中_______元素被氧化(填元素名稱)，_______是氧化劑(填化學(xué)式)；(3)氧化產(chǎn)物是_______(填寫化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是_______。(4)反應(yīng)中，每生成1分子I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；消耗128g還原劑，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______。18．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。(2)檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作是__________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是____________(填序號)。①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化(4)制備膠體的化學(xué)方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。19．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________。（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。20．NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。(1)氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；(2)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。(3)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)常用于制備_______，從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是_______。21．Ⅰ.以下為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液態(tài)H2S⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl?干冰?HCl氣體?KHSO3溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___(填序號，下同)；(2)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是___。(3)上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是___。(4)寫出物質(zhì)?的電離方程式___。(5)⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ.按要求填空：(6)Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，它的制備方法為___；制備的化學(xué)方程式為___。(7)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3+，該過程的離子方程式為___。(8)已知A2O可將B2-氧化為B單質(zhì)，A2O則被還原為A3+，又知n個(gè)A2O與3n個(gè)B2-恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為___。22．有下列物質(zhì)：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，?燒堿，?NH3·H2O。請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)。(2)能電離出氫離子的是_______(3)屬于酸的是_______。(4)屬于堿的是_______(5)其中屬于難溶性堿的是_______。23．某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將加入水中②將可溶性淀粉加入水中，攪拌均勻后煮沸③將粉末加入水中，充分振蕩④將植物油加入水中，充分振蕩⑤將酒精與水充分混合(注：淀粉分子的直徑為)其中所得到的分散系，屬于溶液的有________(填序號，下同)，屬于膠體的有________，屬于濁液的有________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：，反應(yīng)中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，“反應(yīng)①”中為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應(yīng)，則“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：“反應(yīng)②”為，則消耗即=0.5mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時(shí)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉書寫離子方程式時(shí)不能拆開，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，A錯(cuò)誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，不可證明是電解質(zhì)，因?yàn)槎趸既苡谒笊傻奶妓釙婋x產(chǎn)生氫離子等可自由移動離子的，D錯(cuò)誤；答案選C。5．C【詳解】根據(jù)元素組成，三氧化二碳(C2O3)由C、O兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物的定義，則三氧化二碳(C2O3)屬于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均屬于堿，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故A不符合題意；B．HCl、NH3均屬于非金屬元素的氫化物，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故B不符合題意；C．SO2、NO均由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，均屬于氧化物，與C2O3屬于同一類物質(zhì)，故C符合題意；D．Na2CO3、KClO3均為金屬陽離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物，都屬于鹽，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。6．B【詳解】日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，選項(xiàng)B正確。答案選B。7．A【分析】絕大多數(shù)含碳化合物、碳?xì)浠衔锛捌溲苌餅橛袡C(jī)物?！驹斀狻壳噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質(zhì)和氧化物，也不是鹽，屬于有機(jī)物，故選A。8．D【分析】由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低被還原，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷元素化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時(shí)，反應(yīng)中有55mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強(qiáng)于磷酸，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應(yīng)的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應(yīng)的氧化劑，又是還原劑，則反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。9．B【詳解】①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。10．A【詳解】A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣：，A正確；B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅是沉淀，不拆：，故C錯(cuò)誤；D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：，D錯(cuò)誤；答案選A。11．C【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉溶液雖然能導(dǎo)電，但為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中氯化鈉為電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電，為化合物，符合電解質(zhì)的定義，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．酒精溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。12．B【詳解】①根據(jù)離子反應(yīng)方程式，As的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即H3AsO3為氧化劑，①項(xiàng)正確；②利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)①的分析，Cl元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，即Cl－既不是氧化劑又不是還原劑，無法比較，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③根據(jù)離子反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后所帶電荷相等，原子個(gè)數(shù)守恒，M中應(yīng)含有2molH，和1molO，即M為H2O，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)離子反應(yīng)方程式，Sn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即SnCl2為還原劑，SnCl62－為氧化產(chǎn)物，④項(xiàng)正確；答案選B。13．B【詳解】A．電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，因此水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)，故A正確；B．“84”消毒液是次氯酸鈉溶液，水玻璃是硅酸鈉溶液，前兩者是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正確；D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物，陰離子分別為H－、、ClO－，故D正確。綜上所述，答案為B。14．

水溶液

熔融狀態(tài)

電離

自由移動的離子

失去

氧化

還原劑【詳解】(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，本質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，表明該元素原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑。15．

【分析】“制氣”時(shí)，NaNO2和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通過檢測尾氣中NOx判斷ClO2吸收NOx的效果?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaNO2和濃硫酸，所以方程式為：；(2)和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的原理可以寫出反應(yīng)的離子方程式為：。16．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，亞鐵離子被全部氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，化學(xué)方程式和離子方程式屬于化學(xué)語言，可以簡單的表示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，在書寫時(shí)要遵循原子守恒，對于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒，掌握物質(zhì)的拆分原則、具體物質(zhì)在相應(yīng)條件下的存在方式，同時(shí)要注意反應(yīng)條件的書寫及沉淀、氣體符號等小細(xì)節(jié)問題。17．(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，(2)

碘

NaNO2(3)

I2

NO(4)

2

30g【詳解】（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到1mol電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，反應(yīng)為2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。故答案為：；（2）反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，被氧化(填元素名稱)，N元素化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑(填化學(xué)式)；故答案為：碘；NaNO2；（3）還原劑失電子被氧化生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是I2(填寫化學(xué)式，下同)，氧化劑得電子被還原，得到還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是NO。故答案為：I2；NO；（4）I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2mol，反應(yīng)中，每生成1分子I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2；由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，4molHI有2mol作氧化劑，得關(guān)系式，HI~NO，消耗128g還原劑，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為=30g。故答案為：2；30g。18．

1～100nm

用一束光照射，觀察到一條光亮的通路

②

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

小于【分析】膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體中加入電解質(zhì)溶液，可使膠粒聚沉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；故答案是：1nm～100nm；（2）膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；用一束光線照射氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生一條光亮的通路；故答案是：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；（3）血液屬于膠體，氯化鐵溶液屬于電解質(zhì)溶液，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果；故答案選②；（4）把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，制備膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；由于膠體是大量粒子的集合體，因此如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目小于NA；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；小于。19．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【詳解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高。(1)Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成MnSO4，則發(fā)生的還原反應(yīng)化合價(jià)降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低,生成MnSO4為還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；20．(1)(2)氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處有白霧出現(xiàn)(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化劑，又做還原劑【詳解】（1）氯化鈉溶液通電后，電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，在集氣瓶口出現(xiàn)白霧；（3）與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)常用于制備漂白粉，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+1價(jià)，部分降低到-1價(jià)，的作用是既作氧化劑又作還原劑。21．(1)①②⑤⑦⑩?(2)⑧⑨?(3)③④⑥?(4)KHSO3=K++HSO(5)H++NH3·H2O=NH+H2O(6)

向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe