離子反應(yīng) 教案-上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

課題：化學(xué)必修一物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)思路要使學(xué)生正確地理解離子反應(yīng)的概念，并能夠準(zhǔn)確地書寫離子方程式，為必修課程后續(xù)章節(jié)以及選修中有關(guān)“溶液中的離子平衡”的學(xué)習(xí)打好根基。二、教學(xué)設(shè)計(jì)特色1.教學(xué)立意立足于2019版高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，立足于考綱，通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)為必修課程后續(xù)章節(jié)以及選修中有關(guān)“溶液中的離子平衡”的學(xué)習(xí)打好根基，從宏觀上理解離子反應(yīng)及離子方程式表示的意義，并能夠從微觀上明確復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)就是溶液中離子之間的反應(yīng)，讓學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.教學(xué)構(gòu)思教學(xué)過程分為七環(huán)節(jié)：離子反應(yīng)的概念與實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)的書寫步驟及原則、離子方程式的意義、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、問題1：過量少量問題、問題2：離子方程式正誤的判斷、問題3：離子共存三、教材分析本課時(shí)的內(nèi)容是第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第二課時(shí)，而離子反應(yīng)是整個(gè)高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)之一，本課時(shí)的內(nèi)容主要是使學(xué)生正確地理解離子反應(yīng)的概念，并能夠準(zhǔn)確地書寫離子方程式，為必修課程后續(xù)章節(jié)以及選修中有關(guān)“溶液中的離子平衡”的學(xué)習(xí)打好根基。教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；能正確的將化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式，教學(xué)難點(diǎn)：能正確的將化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式、正確判斷離子方程式的正誤、離子共存。四、學(xué)情分析在第一課時(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)理解了電解質(zhì)的基本概念，能夠判斷典型的電解質(zhì)（酸、堿、鹽），能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式，也能夠理解電解質(zhì)在溶液中的電離，明確電解質(zhì)在溶液中以離子狀態(tài)存在。五、教學(xué)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上理解離子反應(yīng)及離子方程式表示的意義，并能夠從微觀上明確復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)就是溶液中離子之間的反應(yīng)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中離子反應(yīng)的基本模型，能夠利用該模型理解電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。六、教學(xué)用具涉及PPT、板書、教材、筆記本、草稿紙七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖組織課堂上課，向?qū)W生問好起立，向老師問好使學(xué)生快速進(jìn)入狀態(tài)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【引言】電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子。因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。本課就讓我們一起來探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是如何與離子掛鉤的?！窘滩臏?zhǔn)備】翻到教材P16結(jié)合上節(jié)內(nèi)容承上啟下進(jìn)行導(dǎo)入。環(huán)節(jié)二離子反應(yīng)的微觀認(rèn)識(shí)【演示實(shí)驗(yàn)】教材P16實(shí)驗(yàn)1-3向盛有2毫升硫酸鈉稀溶液的試管中加入2毫升氯化鋇稀溶液，觀察現(xiàn)象?！咎釂栠^渡】硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？該反應(yīng)中的反應(yīng)物都是可溶性鹽是電解質(zhì)，在水溶液能解離出陰陽離子，讓我們從更加微觀的角度來分析該反應(yīng)?！救蝿?wù)】請(qǐng)書寫硫酸鈉和氯化鋇的電離方程式?！疚⒂^動(dòng)畫】展示反應(yīng)前兩反應(yīng)物分別在水溶液中的模擬動(dòng)畫，反應(yīng)后整個(gè)體系的模擬動(dòng)畫。（可以看出反應(yīng)后整個(gè)體系中鈉離子和氯離子依然是以離子的狀態(tài)存在，但是鋇離子和硫酸根離子卻結(jié)合成了硫酸鋇沉淀以分子的狀態(tài)存在于水溶液中）【觀察】觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并利用初中已學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)書寫該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緯鴮憽苛蛩徕c和氯化鋇的電離方程式。【觀看】觀看模擬動(dòng)畫并思考該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)的本質(zhì)。教師演示實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，同時(shí)可以激起學(xué)生對(duì)于本節(jié)學(xué)習(xí)的熱情。鞏固學(xué)生書寫電離方程式的能力，同時(shí)還可以幫助探究離子反應(yīng)的本質(zhì)。利用動(dòng)畫讓學(xué)生較為直觀的看離子反應(yīng)的微觀過程。環(huán)節(jié)三離子反應(yīng)的定義【過渡】演示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)就是一個(gè)離子反應(yīng)?！倦x子反應(yīng)的概念】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)?！倦x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（判斷方法）】溶液中的某些離子濃度降低?！咎釂枴磕男┮蛩乜梢允谷芤褐械碾x子明顯減少？生成沉淀、生成難電離的物質(zhì)、生成氣體?！咎崾尽课覀兛梢园l(fā)現(xiàn)這樣的反應(yīng)情況是不是和我們初中學(xué)過的一種反應(yīng)很相似？復(fù)分解反應(yīng)。所以我們學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)也是離子反應(yīng)中的一類，我們把它稱為復(fù)分解型離子反應(yīng)，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)就是復(fù)分解型離子反應(yīng)?！竟P記】將離子反應(yīng)的概念記在筆記本上?！舅伎伎偨Y(jié)】離子反應(yīng)的判斷方法。介紹離子反應(yīng)的概念并重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)的本質(zhì)以及可以是離子濃度減少的因素。環(huán)節(jié)四離子方程式的定義、書寫方法、意義【提問】我們可以用電離方程式描述電解質(zhì)的電離，那么如何用化學(xué)符號(hào)描述離子反應(yīng)呢？下面我們一起來看離子方程式?！緩?qiáng)調(diào)】只有在水溶液中才寫離子方程式?！倦x子方程式的書寫方法】【重點(diǎn)：拆】可拆：六大強(qiáng)酸、四大強(qiáng)堿、可溶鹽不可拆：弱酸、弱堿、水、沉淀、氧化物、氣體、單質(zhì)補(bǔ)充：氫氧化鈣（微溶物）的處理【鞏固練習(xí)】書寫反應(yīng)的離子方程式氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)硫酸鈉與氯化鉀的反應(yīng)（×）碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)【過渡練習(xí)】書寫化學(xué)反應(yīng)的離子方程式鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)【離子方程式的意義】不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】【書寫練習(xí)】在筆記本上跟著老師的講解同步練習(xí)書寫離子方程式。【筆記】記錄可以拆的物質(zhì)在筆記本上【書寫練習(xí)】書寫離子方程式【找規(guī)律】書寫離子方程式，找出離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。學(xué)生跟隨教師的節(jié)奏書寫離子方程式，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)于該部分知識(shí)的應(yīng)用能力。強(qiáng)調(diào)離子方程式書寫過程中的難點(diǎn)“拆”該部分知識(shí)偏重于應(yīng)用，所以設(shè)置了較多的書寫練習(xí)。介紹離子方程式的意義，擴(kuò)充學(xué)生對(duì)離子方程式的認(rèn)識(shí)。以小結(jié)的形式總結(jié)電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式之間的聯(lián)系。環(huán)節(jié)五離子共存【問題導(dǎo)入】【提問】溶液中離子的來源？酸堿鹽等電解質(zhì)的電離【提問】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生哪些類型的反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)【問題】離子不共存會(huì)生成哪些類別的物質(zhì)？宏觀上，生成沉淀、氣體和水實(shí)質(zhì)：向著